高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章实验活动3盐类水解的应用
一、单选题
1．（2018高二上·武汉期末）下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】
A、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，不符合题意；
B、沉淀易向更难溶的方向转化，由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀，不符合题意；
C、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，离子浓度改变时，Ksp不变，不符合题意；
D、阴、阳离子个数比相同的难溶物，Ksp小的，溶解度一定小，阴、阳离子个数比不同的难溶物，Ksp小的，溶解度不一定小，不符合题意。
答案为D
【分析】
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，其它条件改变不影响Ksp，且沉淀易向更难溶的（Ksp小的物质）方向转化
2．（2021高三下·辽宁开学考）某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2价金属离子)。下列说法正确的是（ ）
A．363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10-3
B．温度一定时溶度积Ksp随c( )的增大而减小
C．313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出
D．283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】A.363 K时， ，即Ksp的数量级为10-4，A不符合题意；
B．溶度积常数只与温度有关，与物质的浓度无关，B不符合题意；
C．由图知，363 K时Ksp最小，313 K时Ksp最大，故313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出，C符合题意；
D．由图可知：温度由283 K升高到313 K，物质的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，因此不会由固体析出，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据图中的温度线利用Ksp的公式进行计算其值；
B.根据Ksp的影响进行判断；
C.从图像中的Ksp的变化判断，Ksp变小，有固体析出；
D.从图像中的Ksp的变化判断，Ksp变大，溶液变为不饱和；
3．（2020高二下·咸阳期末）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
B．在Agl的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，Agl沉淀可转化为Ag2S沉淀
C．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的KaP增大
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
【答案】B
【知识点】探究沉淀溶解
【解析】【解答】A.被完全沉淀，是指离子浓度小于10-5mol/L，故A不符合题意
B.由于硫化银的Ksp小于AgI，故能转化成硫化银，故B符合题意
C.Ksp只与温度有关，故c不符合题意
D.通入二氧化碳，溶液中碳酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故D不符合 题意
故答案为：B
【分析】易错项A，沉淀完全，指的是离子浓度小于10-5mol/L
4．（2020高二下·广州期末）t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： ， ， 。
下列说法正确的是（ ）
A．线a表示YCO3的溶解平衡曲线
B．
C．t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和 溶液，可能有YCO3生成
D．t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】A．由分析可知，线a表示XCO3的溶解平衡曲线，A不符合题意；
B．由分析可知，线a表示XCO3的溶解平衡曲线，当p(CO32-)=4时，pX=-lgc(X2+)=0，则c(CO32-)=1.0×10-4mol/L，c(X2+)=1.0mol/L，故Ksp(XCO3)=1.0×1.0×10-4=1.0×10-4，B不符合题意；
C．t℃时，XCO3悬浊液中，XCO3(s) X2+(aq)+CO32-(aq)，当向XCO3悬浊液中加入饱和Y(NO3)2溶液，当c(Y2+)×c(CO32-) Ksp(YCO3)时，则有YCO3沉淀生成，C符合题意；
D．t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，使溶液中Y2+的物质的量浓度减小，当溶液中c(Y2+)×c(CO32-)故答案为：C。
【分析】pM相等的时候，图像中p(CO32-)数值越大，实际浓度越小，因为Ksp(XCO3)5．（2019高二上·涡阳月考）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm )，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp(25℃) 8.0×10 16 2.2×10 20 4.0×10 38
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42 )∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3 4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】A、由于Fe(OH)3的溶度积远小于Fe(OH)2和Cu(OH)2，所以最先看到红褐色Fe(OH)3沉淀，则A不符合题意；
B、由于Cu2+、Fe2+、Fe3+都能够水解，所以等物质的量的CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3的混合溶液中c(SO42 )∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞ 5∶4，即B不符合题意；
C、氯水氧化FeSO4后生成Cl-，所以溶液中还有CuCl2，因此C符合题意；
D、当溶液的pH≥4时，Fe3+已沉淀完全，所以在pH=5时Fe3+已不存在，故D不符合题意。
故答案为C。
【分析】C、加氯水引入了氯离子，硫酸铜中含有氯化铜
6．（2019高三上·泉州期末）已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是（）
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C．图中x点的坐标为(10，6)
D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】A.图中原点pAg=0，则Ag +的浓度为：c(Ag +)=1mol/L，即原AgNO 3溶液的物质的量浓度为1mol·L －1，故A不符合题意；
B.x点c(Ag+)=1×10-6mol·L－1，一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L－1完全沉淀，故B符合题意；
C.x点c(Ag+)=1×10-6mol·L－1，一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L－1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，由A求得原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，则有：n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L 1mol/L=0.01mol，所以v(NaCl)=100mL，即x点的坐标为（100，6），故C不符合题意；
D.与AgCl相比，碘化银的Ksp(AgI)更小，所以把NaCl换成0.1mol·L－1NaI，则溶液中c(Ag+)更小，则pAg更大，图象不符，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.因为当氯化钠为0时，pAg=0，所以c(Ag+)=1mol/L，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1。
B.根据图像当纵坐标为6时，银离子浓度为10-6mol·L－1 ，当离子浓度小于10-5mol·L－1 时，认为沉淀完全。
C.因为X点硝酸银与氯化钠恰好完全反应，所以氯化钠的物质的量=硝酸银的物质的量，所以n(NaCl)=0.01mol，所以体积为0.01/0.1=100mL。
D.因为 Ksp (AgI)=1×10－16 小于 Ksp(AgCl)=1×10－12 ，所以 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，终点应在实线之上。
7．（2019高二上·武威期末）在含有浓度均为0.01mol L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】向浓度均为0.01mol L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，依据氯化银、溴化银、碘化银阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较判断，溶解性大小顺序是AgCl＞AgBr＞AgI、所以生成沉淀的顺序是先生成溶解度小的，再生成溶解度较大的沉淀，
故答案为：B。
【分析】此题考查沉淀的生成，根据Qc>Ksp时会生成沉淀，故生成沉淀时先生成溶解度小的。
二、实验探究题
8．（2018·绵阳模拟）三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：
有关物质的部分性质如下表：
熔点/℃ 沸点/℃ 其他
PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用除观察O2的流速之外。还有 。
（3）C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是 。
（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是 (填标号)，滴定终点的现象为 。
a.FeCl2
b.NH4Fe(SO4)2
c.淀粉
d.甲基橙
②Cl元素的质量百分含量为(列出算式) 。
③步骤III加入硝基苯的目的是 ，如无此操作，所测Cl元素含量将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（或2H2O2 2H2O＋O2↑）
（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）
（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失
（4）b；溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色； ×100％[或 % ]；防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液；偏小
【知识点】探究沉淀溶解；钠的氧化物
【解析】【解答】。(1)仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管），装置A中产生氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（或2H2O2 ==2H2O＋O2↑）。(2)B装置的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）。(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失。(4)①过量NH4SCN溶液遇Fe3+变红，所以滴定选用的指示剂是b，滴定终点的现象为溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色。②Cl元素的质量百分含量为(0.1000mol/L×40.00mL-cvmmol)×35.5g/mol/xg 。③步骤III加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液，如无此操作，所测Cl元素含量将会偏小。
答案为；（1）冷凝管（或球形冷凝管）、2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（或2H2O2 2H2O＋O2↑）；（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）；（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失； （4）①b， 溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色； ② ×100％ [ 或 % ]； ③防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液、 偏小。
【分析】本题主要考查PCl3直接氧化法制备POCl3的探究实验。
9．（2018·东城模拟）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
（1）过程i中H2S发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。
（2）过程ⅱ的离子方程式是 。
（3）已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因： 。
（4）Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
①该过程的热化学方程式是 。
②比较压强p1和p2的大小关系：p1 p2（选填“>”“<”或“=”）。
（5）Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
①吸收池中发生反应的离子方程式是 。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理： 。
【答案】（1）氧化
（2）4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
（3）1.5≤pH<1.9；当pH大于1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+和Fe2+浓度均下降，会降低反应速率。当pH小于1.5时，T.F菌活性较低，反应速率减慢
（4）CH4(g)+H2O CO(g)+3H2(g) △H=+204kJ/mol；>
（5）CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；2H2O+2e-=H2+2OH-，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，使K2CO3溶液得以再生。
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】（1）由图可知，过程i中H2S变成了S，S元素由-2价变成0价，化合价升高发生了氧化反应。（2），由图可知过程ii是FeSO4和氧气反应生成Fe2(SO4)3 ， 注意题干中说脱硫过程在酸性环境中。（3）由①可知Fe3+在pH=1.9时开始沉淀会导致Fe3+浓度降低，则Fe2+和Fe3+浓度均会降低，速率降低。故pH应该小于1.9。由图②可知pH在1.5的时候Fe2+的氧化速率较快，故pH的取值范围是1.5≤pH<1.9。（4）①△H=+204kJ/mol。②其它条件不变，压强越大，平衡逆向移动，则CH4的体积分数增大，则p1>p2。(5)①由图示已知吸收池用的是K2CO3溶液，吸收CO2 ， 则离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。②已知惰性电极电解池中的电解液是KHCO3 ， 阴极水放电生成氢气，阴极附近c(OH-)增大，氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根OH-+HCO-=CO2-+H2O，K+向阴极迁移，使K2CO3溶液得以再生(溶液电中性)。
【分析】（1）考查氧化还原的基本概念判断。（2）考查陌生氧化还原离子方程式的书写及配平方法（3）考查题目分析综合能力（4）①考查热化学反应方程式的书写和图像问题，注意物质的聚集状态；②考查平衡移动，增大压强，平衡向气体体积减小方向进行。（5）①考查离子方程式的书写。②考查电解池电极反应方程。
三、综合题
10．（2021·石嘴山模拟）用软锰矿(主要成分为MnO2，所含杂质为质量分数约8%Fe3O4和约5%Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3，同时制得Ba(OH)2，工艺流程如下：
已知：25℃时相关物质的Ksp见下表
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2
Ksp 1×10-16.3 1×10-38.6 1×10-32.3 1×10-12.7
回答下列问题：
（1）MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 ，能否通过加热的方式加快该反应的速率， (填“能”或“否”)
（2）保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。
（3）在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为 。
（4）净化时需先加入的试剂X为 (填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为 (当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。
【答案】（1）MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；能
（2）MnO2为两性氧化物，过量的MnO2会消耗反应产生的Ba(OH)2，从而使Ba(OH)2的量达到最大值或会减小
（3）漏斗、玻璃棒
（4）H2O2；4.9
（5）Mn2++ +NH3 H2O=MnCO3↓+ +H2O
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；两性氧化物和两性氢氧化物；探究沉淀溶解
【解析】【解答】(1)MnO2与BaS反应转化为MnO，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，根据元素价态规律可知-2价的S元素应被氧化得到S单质，则MnO2与BaS的系数比应为1：1，根据后续流程可知产物还有Ba(OH)2，结合元素守恒可得化学方程式为MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；一般来说，升高反应的温度可以加快反应速率，故可通过加热的方式加快该反应的速率；
(2)MnO2为两性氧化物，所以当MnO2过量时，会消耗反应产生的Ba(OH)2，从而使Ba(OH)2的量达到最大值或会减小；
(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒；
(4)净化时为更好的除去Fe元素，需要将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是H2O2；根据表格数据可知，Fe(OH)3和Al(OH)3为同类型沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以当Al3+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，当c(Al3+)=1.0×10-5mol/L时， ，所以c(H+)=10-4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理论最小值为4.9；
(5)碳化过程Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为Mn2++ +NH3 H2O=MnCO3↓+ +H2O。
【分析】软锰矿粉(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)，加入硫化钡溶液进行反应，主要发生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，过滤得到Ba(OH)2溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将Fe2+转化为Fe3+，然后加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，过滤得到的废渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，此时滤液中的金属阳离子只有Mn2+，向滤液中加入碳酸氢钠、氨水，Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。
11．（2020高二上·北京期中）下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数
化学式 HA(A代表某种酸根) HNO2 H2CO3
Ka Ka=4.9 10-10 Ka=4.6 10-4 Ka1=4.1 10-7 Ka2=5.6 10-11
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因 。
（2）NaHCO3的电离方程式是 。
（3）A-、CO 、HCO 在水中结合H+的能力由大到小的顺序为 。
（4）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式 。
（5）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。
①充分反应后a试管中大量存在的离子是 。
②用离子方程式表示b试管中发生的反应 。
【答案】（1）NO +H2O HNO2+OH-
（2）NaHCO3=Na++HCO 、HCO H++CO
（3）CO >A->HCO
（4）A-+CO2+H2O=HA+HCO
（5）Na+、Cl-；Ca2++2HCO =CaCO3+CO2+H2O
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；探究沉淀溶解
【解析】【解答】(1)因为HNO2为弱酸，所以NaNO2为强碱弱酸盐，其在水溶液中水解使溶液呈碱性，用方程式表示为NO +H2O HNO2+OH-；(2)碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO 、HCO H++CO ；(3)根据图表电离常数知：Ka(HNO2)>Ka(HA)>Ka2(H2CO3)，电离平衡常数越大，酸性越强，结合氢离子的能力越弱，所以结合H+能力，CO >A->HCO ；(4)根据表格数据可知酸性强弱：H2CO3>HA>HCO ，所以反应能生成HA和HCO ，即A-+CO2+H2O=HA+HCO ；(5)①a管中是Na2CO3和CaCl2充分反应后生成CaCO3沉淀和NaCl，a中完全生成CaCO3沉淀，大量存在的离子为Na+、Cl-；②b试管中同时产生沉淀和气体，沉淀为CaCO3，气体为CO2，则离子方程式为Ca2++2HCO =CaCO3+CO2+H2O。
【分析】（1）考查的是弱酸强碱盐的溶液水解显碱性的问题
（2）考查的是盐的电离和盐的水解问题，碳酸氢钠属于强电解质，但碳酸是弱酸
（3）考查的是电离平衡常数的大小与结合氢离子的能力关系
（4）考查的是强酸制备弱酸，以强制弱
（5）考查的是根据实验现象写离子反应方程式，需要考虑电解质的拆与不拆
1 / 1高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章实验活动3盐类水解的应用
一、单选题
1．（2018高二上·武汉期末）下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
2．（2021高三下·辽宁开学考）某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2价金属离子)。下列说法正确的是（ ）
A．363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10-3
B．温度一定时溶度积Ksp随c( )的增大而减小
C．313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出
D．283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出
3．（2020高二下·咸阳期末）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
B．在Agl的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，Agl沉淀可转化为Ag2S沉淀
C．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的KaP增大
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
4．（2020高二下·广州期末）t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： ， ， 。
下列说法正确的是（ ）
A．线a表示YCO3的溶解平衡曲线
B．
C．t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和 溶液，可能有YCO3生成
D．t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀
5．（2019高二上·涡阳月考）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm )，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp(25℃) 8.0×10 16 2.2×10 20 4.0×10 38
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42 )∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3 4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
6．（2019高三上·泉州期末）已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是（）
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C．图中x点的坐标为(10，6)
D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分
7．（2019高二上·武威期末）在含有浓度均为0.01mol L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
二、实验探究题
8．（2018·绵阳模拟）三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：
有关物质的部分性质如下表：
熔点/℃ 沸点/℃ 其他
PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用除观察O2的流速之外。还有 。
（3）C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是 。
（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是 (填标号)，滴定终点的现象为 。
a.FeCl2
b.NH4Fe(SO4)2
c.淀粉
d.甲基橙
②Cl元素的质量百分含量为(列出算式) 。
③步骤III加入硝基苯的目的是 ，如无此操作，所测Cl元素含量将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
9．（2018·东城模拟）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
（1）过程i中H2S发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。
（2）过程ⅱ的离子方程式是 。
（3）已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因： 。
（4）Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
①该过程的热化学方程式是 。
②比较压强p1和p2的大小关系：p1 p2（选填“>”“<”或“=”）。
（5）Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
①吸收池中发生反应的离子方程式是 。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理： 。
三、综合题
10．（2021·石嘴山模拟）用软锰矿(主要成分为MnO2，所含杂质为质量分数约8%Fe3O4和约5%Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3，同时制得Ba(OH)2，工艺流程如下：
已知：25℃时相关物质的Ksp见下表
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2
Ksp 1×10-16.3 1×10-38.6 1×10-32.3 1×10-12.7
回答下列问题：
（1）MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 ，能否通过加热的方式加快该反应的速率， (填“能”或“否”)
（2）保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。
（3）在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为 。
（4）净化时需先加入的试剂X为 (填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为 (当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。
11．（2020高二上·北京期中）下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数
化学式 HA(A代表某种酸根) HNO2 H2CO3
Ka Ka=4.9 10-10 Ka=4.6 10-4 Ka1=4.1 10-7 Ka2=5.6 10-11
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因 。
（2）NaHCO3的电离方程式是 。
（3）A-、CO 、HCO 在水中结合H+的能力由大到小的顺序为 。
（4）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式 。
（5）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。
①充分反应后a试管中大量存在的离子是 。
②用离子方程式表示b试管中发生的反应 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】
A、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，不符合题意；
B、沉淀易向更难溶的方向转化，由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀，不符合题意；
C、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，离子浓度改变时，Ksp不变，不符合题意；
D、阴、阳离子个数比相同的难溶物，Ksp小的，溶解度一定小，阴、阳离子个数比不同的难溶物，Ksp小的，溶解度不一定小，不符合题意。
答案为D
【分析】
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，其它条件改变不影响Ksp，且沉淀易向更难溶的（Ksp小的物质）方向转化
2．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】A.363 K时， ，即Ksp的数量级为10-4，A不符合题意；
B．溶度积常数只与温度有关，与物质的浓度无关，B不符合题意；
C．由图知，363 K时Ksp最小，313 K时Ksp最大，故313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出，C符合题意；
D．由图可知：温度由283 K升高到313 K，物质的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，因此不会由固体析出，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据图中的温度线利用Ksp的公式进行计算其值；
B.根据Ksp的影响进行判断；
C.从图像中的Ksp的变化判断，Ksp变小，有固体析出；
D.从图像中的Ksp的变化判断，Ksp变大，溶液变为不饱和；
3．【答案】B
【知识点】探究沉淀溶解
【解析】【解答】A.被完全沉淀，是指离子浓度小于10-5mol/L，故A不符合题意
B.由于硫化银的Ksp小于AgI，故能转化成硫化银，故B符合题意
C.Ksp只与温度有关，故c不符合题意
D.通入二氧化碳，溶液中碳酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故D不符合 题意
故答案为：B
【分析】易错项A，沉淀完全，指的是离子浓度小于10-5mol/L
4．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】A．由分析可知，线a表示XCO3的溶解平衡曲线，A不符合题意；
B．由分析可知，线a表示XCO3的溶解平衡曲线，当p(CO32-)=4时，pX=-lgc(X2+)=0，则c(CO32-)=1.0×10-4mol/L，c(X2+)=1.0mol/L，故Ksp(XCO3)=1.0×1.0×10-4=1.0×10-4，B不符合题意；
C．t℃时，XCO3悬浊液中，XCO3(s) X2+(aq)+CO32-(aq)，当向XCO3悬浊液中加入饱和Y(NO3)2溶液，当c(Y2+)×c(CO32-) Ksp(YCO3)时，则有YCO3沉淀生成，C符合题意；
D．t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，使溶液中Y2+的物质的量浓度减小，当溶液中c(Y2+)×c(CO32-)故答案为：C。
【分析】pM相等的时候，图像中p(CO32-)数值越大，实际浓度越小，因为Ksp(XCO3)5．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】A、由于Fe(OH)3的溶度积远小于Fe(OH)2和Cu(OH)2，所以最先看到红褐色Fe(OH)3沉淀，则A不符合题意；
B、由于Cu2+、Fe2+、Fe3+都能够水解，所以等物质的量的CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3的混合溶液中c(SO42 )∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞ 5∶4，即B不符合题意；
C、氯水氧化FeSO4后生成Cl-，所以溶液中还有CuCl2，因此C符合题意；
D、当溶液的pH≥4时，Fe3+已沉淀完全，所以在pH=5时Fe3+已不存在，故D不符合题意。
故答案为C。
【分析】C、加氯水引入了氯离子，硫酸铜中含有氯化铜
6．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】A.图中原点pAg=0，则Ag +的浓度为：c(Ag +)=1mol/L，即原AgNO 3溶液的物质的量浓度为1mol·L －1，故A不符合题意；
B.x点c(Ag+)=1×10-6mol·L－1，一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L－1完全沉淀，故B符合题意；
C.x点c(Ag+)=1×10-6mol·L－1，一般认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L－1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，由A求得原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，则有：n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L 1mol/L=0.01mol，所以v(NaCl)=100mL，即x点的坐标为（100，6），故C不符合题意；
D.与AgCl相比，碘化银的Ksp(AgI)更小，所以把NaCl换成0.1mol·L－1NaI，则溶液中c(Ag+)更小，则pAg更大，图象不符，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.因为当氯化钠为0时，pAg=0，所以c(Ag+)=1mol/L，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1。
B.根据图像当纵坐标为6时，银离子浓度为10-6mol·L－1 ，当离子浓度小于10-5mol·L－1 时，认为沉淀完全。
C.因为X点硝酸银与氯化钠恰好完全反应，所以氯化钠的物质的量=硝酸银的物质的量，所以n(NaCl)=0.01mol，所以体积为0.01/0.1=100mL。
D.因为 Ksp (AgI)=1×10－16 小于 Ksp(AgCl)=1×10－12 ，所以 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，终点应在实线之上。
7．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】向浓度均为0.01mol L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，依据氯化银、溴化银、碘化银阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较判断，溶解性大小顺序是AgCl＞AgBr＞AgI、所以生成沉淀的顺序是先生成溶解度小的，再生成溶解度较大的沉淀，
故答案为：B。
【分析】此题考查沉淀的生成，根据Qc>Ksp时会生成沉淀，故生成沉淀时先生成溶解度小的。
8．【答案】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（或2H2O2 2H2O＋O2↑）
（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）
（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失
（4）b；溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色； ×100％[或 % ]；防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液；偏小
【知识点】探究沉淀溶解；钠的氧化物
【解析】【解答】。(1)仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管），装置A中产生氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（或2H2O2 ==2H2O＋O2↑）。(2)B装置的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）。(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失。(4)①过量NH4SCN溶液遇Fe3+变红，所以滴定选用的指示剂是b，滴定终点的现象为溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色。②Cl元素的质量百分含量为(0.1000mol/L×40.00mL-cvmmol)×35.5g/mol/xg 。③步骤III加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液，如无此操作，所测Cl元素含量将会偏小。
答案为；（1）冷凝管（或球形冷凝管）、2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（或2H2O2 2H2O＋O2↑）；（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）；（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失； （4）①b， 溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色； ② ×100％ [ 或 % ]； ③防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液、 偏小。
【分析】本题主要考查PCl3直接氧化法制备POCl3的探究实验。
9．【答案】（1）氧化
（2）4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
（3）1.5≤pH<1.9；当pH大于1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+和Fe2+浓度均下降，会降低反应速率。当pH小于1.5时，T.F菌活性较低，反应速率减慢
（4）CH4(g)+H2O CO(g)+3H2(g) △H=+204kJ/mol；>
（5）CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；2H2O+2e-=H2+2OH-，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，使K2CO3溶液得以再生。
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究沉淀溶解
【解析】【解答】（1）由图可知，过程i中H2S变成了S，S元素由-2价变成0价，化合价升高发生了氧化反应。（2），由图可知过程ii是FeSO4和氧气反应生成Fe2(SO4)3 ， 注意题干中说脱硫过程在酸性环境中。（3）由①可知Fe3+在pH=1.9时开始沉淀会导致Fe3+浓度降低，则Fe2+和Fe3+浓度均会降低，速率降低。故pH应该小于1.9。由图②可知pH在1.5的时候Fe2+的氧化速率较快，故pH的取值范围是1.5≤pH<1.9。（4）①△H=+204kJ/mol。②其它条件不变，压强越大，平衡逆向移动，则CH4的体积分数增大，则p1>p2。(5)①由图示已知吸收池用的是K2CO3溶液，吸收CO2 ， 则离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。②已知惰性电极电解池中的电解液是KHCO3 ， 阴极水放电生成氢气，阴极附近c(OH-)增大，氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根OH-+HCO-=CO2-+H2O，K+向阴极迁移，使K2CO3溶液得以再生(溶液电中性)。
【分析】（1）考查氧化还原的基本概念判断。（2）考查陌生氧化还原离子方程式的书写及配平方法（3）考查题目分析综合能力（4）①考查热化学反应方程式的书写和图像问题，注意物质的聚集状态；②考查平衡移动，增大压强，平衡向气体体积减小方向进行。（5）①考查离子方程式的书写。②考查电解池电极反应方程。
10．【答案】（1）MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；能
（2）MnO2为两性氧化物，过量的MnO2会消耗反应产生的Ba(OH)2，从而使Ba(OH)2的量达到最大值或会减小
（3）漏斗、玻璃棒
（4）H2O2；4.9
（5）Mn2++ +NH3 H2O=MnCO3↓+ +H2O
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；两性氧化物和两性氢氧化物；探究沉淀溶解
【解析】【解答】(1)MnO2与BaS反应转化为MnO，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，根据元素价态规律可知-2价的S元素应被氧化得到S单质，则MnO2与BaS的系数比应为1：1，根据后续流程可知产物还有Ba(OH)2，结合元素守恒可得化学方程式为MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；一般来说，升高反应的温度可以加快反应速率，故可通过加热的方式加快该反应的速率；
(2)MnO2为两性氧化物，所以当MnO2过量时，会消耗反应产生的Ba(OH)2，从而使Ba(OH)2的量达到最大值或会减小；
(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒；
(4)净化时为更好的除去Fe元素，需要将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是H2O2；根据表格数据可知，Fe(OH)3和Al(OH)3为同类型沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以当Al3+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，当c(Al3+)=1.0×10-5mol/L时， ，所以c(H+)=10-4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理论最小值为4.9；
(5)碳化过程Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为Mn2++ +NH3 H2O=MnCO3↓+ +H2O。
【分析】软锰矿粉(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)，加入硫化钡溶液进行反应，主要发生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，过滤得到Ba(OH)2溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将Fe2+转化为Fe3+，然后加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，过滤得到的废渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，此时滤液中的金属阳离子只有Mn2+，向滤液中加入碳酸氢钠、氨水，Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。
11．【答案】（1）NO +H2O HNO2+OH-
（2）NaHCO3=Na++HCO 、HCO H++CO
（3）CO >A->HCO
（4）A-+CO2+H2O=HA+HCO
（5）Na+、Cl-；Ca2++2HCO =CaCO3+CO2+H2O
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；探究沉淀溶解
【解析】【解答】(1)因为HNO2为弱酸，所以NaNO2为强碱弱酸盐，其在水溶液中水解使溶液呈碱性，用方程式表示为NO +H2O HNO2+OH-；(2)碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO 、HCO H++CO ；(3)根据图表电离常数知：Ka(HNO2)>Ka(HA)>Ka2(H2CO3)，电离平衡常数越大，酸性越强，结合氢离子的能力越弱，所以结合H+能力，CO >A->HCO ；(4)根据表格数据可知酸性强弱：H2CO3>HA>HCO ，所以反应能生成HA和HCO ，即A-+CO2+H2O=HA+HCO ；(5)①a管中是Na2CO3和CaCl2充分反应后生成CaCO3沉淀和NaCl，a中完全生成CaCO3沉淀，大量存在的离子为Na+、Cl-；②b试管中同时产生沉淀和气体，沉淀为CaCO3，气体为CO2，则离子方程式为Ca2++2HCO =CaCO3+CO2+H2O。
【分析】（1）考查的是弱酸强碱盐的溶液水解显碱性的问题
（2）考查的是盐的电离和盐的水解问题，碳酸氢钠属于强电解质，但碳酸是弱酸
（3）考查的是电离平衡常数的大小与结合氢离子的能力关系
（4）考查的是强酸制备弱酸，以强制弱
（5）考查的是根据实验现象写离子反应方程式，需要考虑电解质的拆与不拆
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