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初中化学鲁教版九年级上册 第三单元 第二节 溶液组成的定量表示
一、单选题
1.（2021·江西）用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】 C
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。
故答案为：C。
【分析】根据配制一定质量分数的溶液需要的仪器，进行分析。
2.（2021·南宁模拟）某学生配制一定溶质质量分数的NaOH溶液的实验操作如图所示，其中正确的是（ ）
A. 称量NaOH固体
B. 量取一定体积的水
C. 将水倒入烧杯
D. 溶解NaOH固体
【答案】 D
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作不符合题意。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作不符合题意。
C、为防止液体溅出，将水倒入烧杯时，量筒口应靠在烧杯内壁上，图中所示操作不符合题意。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
C、倾倒液体时，量筒口应靠在烧杯内壁上；
D、配制溶液时，在烧杯中溶解物质，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解。
3.（2021·安徽）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】 C
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故不符合题意；
B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故不符合题意；
C. 用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，故符合题意；
D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
4.（2021·泰安）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】 C
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A不符合题意；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B不符合题意；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据浓溶液稀释配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签及实验时所需仪器分析。
5.（2021·成都）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A. 计算需水98g B. 量取水时，仰视读数
C. 将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 配制好后，装瓶贴标签
【答案】 D
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 计算需水,故A不符合题意
B.量取水时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故B不符合题意
C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C不符合题意
D.配制好的溶液需要装瓶贴标签，故D符合题意
故答案为：
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析
6.（2021·中宁模拟）欲将80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液，应加水（ ）
A. 800克 B. 80克 C. 8克 D. 0.8克
【答案】 B
【考点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】解：设应加水的质量为x ， 根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：80g×20%=（80g+x）×10%，x=80g。
故答案为：B。
【分析】根据溶液是由溶质和溶剂构成分析
二、填空题
7.（2021九上·滕州月考）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 。
【答案】 不变；变小；变小；变大
【考点】过滤的原理、方法及其应用，溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，可推出右侧海水中溶质不变，溶剂减少，又因为溶液由溶质和溶剂两部分组成，即溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，故溶液质量减少，因为溶质不变，溶液质量减少，所以溶质质量分数增加。
【分析】团购价海水中的各种离子不能通过淡化膜可知，可推出右侧海水中溶质不变，水在减少，进行分析。
8.（2021·海南）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠 g(直接写出结果)。
【答案】 1.8
【考点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。
【分析】溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
三、实验探究题
9.（2021·岳阳）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为________（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是________。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水________g。
【答案】 （1）烧杯
（2）②①⑤③④
（3）加速溶解
（4）20
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析
10.（2021·莫旗模拟）根据如图回答问题：
（1）写出标号仪器名称a________；b________。
（2）用C所示的方法称取NaCl配制溶液，若其他操作正确，易使配制溶液的溶质质量分数________。
（3）由D现象可知装置气密性________；B操作引起的后果是________。
【答案】 （1）胶头滴管；烧杯
（2）偏小
（3）良好；配置溶液质量分数偏大
【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用，一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）标号仪器名称a：胶头滴管；b：烧杯；
（2）托盘天平正确称量方法：左物游码，称量物质的质量=砝码的质量+游码的质量，当称量过程中左码右物时，称量物质的质量=砝码的质量-游码的质量，称量物质的质量偏小，用C所示的方法称取NaCl配制溶液，若其他操作正确，易使配制溶液的溶质质量分数偏小；
（3）检查装置的气密性：双手紧握试管，烧杯中玻璃导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好；B操作正确读数实现与凹液面在同一水平线上，B操作量取的液体体积偏小，配置溶液质量分数偏大。
【分析】（2）根据托盘天平正确称量方法，游码的质量永远加在右盘上。
（3）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
11.（2021九上·滕州月考）如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）.上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）.指出图②中的一处不正确操作 。
（3）.通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）.用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
【答案】 （1）烧杯；搅拌，加速溶解
（2）药品与砝码放错位置
（3）95；100
（4）④②①⑤③
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）图中使用的仪器中，属于玻璃仪器的有：广口瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；在溶解过程中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）图中所示的操作中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码放反了，属于不正确操作；
（3）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=100g×5%=5g，需要溶剂水的质量=100g-5g=95g（合95mL），因此为了保证量取水的精确度，配制时应选择100 mL的量筒量取所需要的水。
（4）使用固体药品配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序是：④②①⑤③。
【分析】（1）在溶解过程中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。
（2）使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
（3）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
（4）根据固体药品配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，进行分析。
四、综合题
12.（2020九上·绥棱期末）华雪想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）.若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）.若华雪想用25%的氢氧化钠溶液稀释成此溶液，则她需要25%的氢氧化钠溶液 g；需要蒸馏水 g；应选用 mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
【答案】 （1）5
（2）20；30；50
【考点】溶质的质量分数及相关计算，用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需氢氧化钠的质量为：50g×10%=5g；
（2）根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量得，25%的氢氧化钠溶液的质量=50g×10%÷25%=20g，所需水的质量为50g-20g=30g，水的密度为1g/mL，所需水的体积为30mL，选择50mL的量筒来量取。
【分析】（1）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。
（2）根据溶液稀释前后，溶液中溶质的质量不变，进行计算。
13.（2021·益阳）20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32g KCl和KNO3固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度列表回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）20℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是 ________溶液（填“KNO3”或“KCl”）；
（2）将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失），溶质质量分数的大小关系为KCl溶液 ________KNO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】 （1）KNO3
（2）=
【考点】饱和溶液和不饱和溶液，溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别是34.0g、31.6g，20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32g KCl和KNO3固体，充分溶解，硝酸钾不能全部溶解，形成的是饱和溶液，氯化钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液。
（2）50℃时，KCl和KNO3的溶解度分别是42.6g、85.5g，将上述溶液分别加热至50℃，剩余的硝酸钾能全部溶解，两种溶液中溶质质量相等、溶剂质量相等，则溶质质量分数的大小关系为KCl溶液=KNO3溶液。
【分析】（1）根据题意，结合饱和溶液的概念，进行分析。
（2）根据表格中的数据，进行分析。
14.（2021·红桥模拟）是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。
（1）生活中常用________的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）电解水反应的方程式为________。电解水实验证明了水是由________组成。
（3）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土裁培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是________kg。
（4）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这是铜与氧气、二氧化碳和________反应的产物。
【答案】 （1）煮沸
（2）；氢、氧元素
（3）97
（4）水蒸气
【考点】电解水实验，硬水与软水，溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）电解水生成了氢气和氧气，该反应的方程式为： 。电解水实验生成了氢气和氧气，证明了水是由氢、氧元素组成的。
（3）配制100kg该营养液需要水的质量是：100kg-100kg×3%=97kg；
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由铜绿[Cu2（OH）2CO3]的化学式可知，铜绿中含有氢元素，来自于空气中的水蒸气；
【分析】（1）根据煮沸硬水软化分析；
（2）根据电解水生成氢气、氧气及反应前后元素种类不变分析；
（3）根据溶剂质量＝溶液质量－溶质质量分析；
（4）根据反应前后元素种类不变分析。
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初中化学鲁教版九年级上册 第三单元 第二节 溶液组成的定量表示
一、单选题
1.（2021·江西）用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
2.（2021·南宁模拟）某学生配制一定溶质质量分数的NaOH溶液的实验操作如图所示，其中正确的是（ ）
A. 称量NaOH固体
B. 量取一定体积的水
C. 将水倒入烧杯
D. 溶解NaOH固体
3.（2021·安徽）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
4.（2021·泰安）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
5.（2021·成都）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A. 计算需水98g B. 量取水时，仰视读数
C. 将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 配制好后，装瓶贴标签
6.（2021·中宁模拟）欲将80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液，应加水（ ）
A. 800克 B. 80克 C. 8克 D. 0.8克
二、填空题
7.（2021九上·滕州月考）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 。
8.（2021·海南）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠 g(直接写出结果)。
三、实验探究题
9.（2021·岳阳）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为________（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是________。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水________g。
10.（2021·莫旗模拟）根据如图回答问题：
（1）写出标号仪器名称a________；b________。
（2）用C所示的方法称取NaCl配制溶液，若其他操作正确，易使配制溶液的溶质质量分数________。
（3）由D现象可知装置气密性________；B操作引起的后果是________。
11.（2021九上·滕州月考）如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）.上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）.指出图②中的一处不正确操作 。
（3）.通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）.用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
四、综合题
12.（2020九上·绥棱期末）华雪想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）.若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）.若华雪想用25%的氢氧化钠溶液稀释成此溶液，则她需要25%的氢氧化钠溶液 g；需要蒸馏水 g；应选用 mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
13.（2021·益阳）20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32g KCl和KNO3固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度列表回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）20℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是 ________溶液（填“KNO3”或“KCl”）；
（2）将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失），溶质质量分数的大小关系为KCl溶液 ________KNO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。
14.（2021·红桥模拟）是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。
（1）生活中常用________的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）电解水反应的方程式为________。电解水实验证明了水是由________组成。
（3）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土裁培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是________kg。
（4）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这是铜与氧气、二氧化碳和________反应的产物。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。
故答案为：C。
【分析】根据配制一定质量分数的溶液需要的仪器，进行分析。
2.【答案】 D
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作不符合题意。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作不符合题意。
C、为防止液体溅出，将水倒入烧杯时，量筒口应靠在烧杯内壁上，图中所示操作不符合题意。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
C、倾倒液体时，量筒口应靠在烧杯内壁上；
D、配制溶液时，在烧杯中溶解物质，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解。
3.【答案】 C
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故不符合题意；
B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故不符合题意；
C. 用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，故符合题意；
D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
4.【答案】 C
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A不符合题意；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B不符合题意；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据浓溶液稀释配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签及实验时所需仪器分析。
5.【答案】 D
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 计算需水,故A不符合题意
B.量取水时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故B不符合题意
C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C不符合题意
D.配制好的溶液需要装瓶贴标签，故D符合题意
故答案为：
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析
6.【答案】 B
【考点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】解：设应加水的质量为x ， 根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：80g×20%=（80g+x）×10%，x=80g。
故答案为：B。
【分析】根据溶液是由溶质和溶剂构成分析
二、填空题
7.【答案】 不变；变小；变小；变大
【考点】过滤的原理、方法及其应用，溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，可推出右侧海水中溶质不变，溶剂减少，又因为溶液由溶质和溶剂两部分组成，即溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，故溶液质量减少，因为溶质不变，溶液质量减少，所以溶质质量分数增加。
【分析】团购价海水中的各种离子不能通过淡化膜可知，可推出右侧海水中溶质不变，水在减少，进行分析。
8.【答案】 1.8
【考点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。
【分析】溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
三、实验探究题
9.【答案】 （1）烧杯
（2）②①⑤③④
（3）加速溶解
（4）20
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析
10.【答案】 （1）胶头滴管；烧杯
（2）偏小
（3）良好；配置溶液质量分数偏大
【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用，一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）标号仪器名称a：胶头滴管；b：烧杯；
（2）托盘天平正确称量方法：左物游码，称量物质的质量=砝码的质量+游码的质量，当称量过程中左码右物时，称量物质的质量=砝码的质量-游码的质量，称量物质的质量偏小，用C所示的方法称取NaCl配制溶液，若其他操作正确，易使配制溶液的溶质质量分数偏小；
（3）检查装置的气密性：双手紧握试管，烧杯中玻璃导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好；B操作正确读数实现与凹液面在同一水平线上，B操作量取的液体体积偏小，配置溶液质量分数偏大。
【分析】（2）根据托盘天平正确称量方法，游码的质量永远加在右盘上。
（3）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
11.【答案】 （1）烧杯；搅拌，加速溶解
（2）药品与砝码放错位置
（3）95；100
（4）④②①⑤③
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）图中使用的仪器中，属于玻璃仪器的有：广口瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；在溶解过程中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（2）图中所示的操作中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码放反了，属于不正确操作；
（3）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=100g×5%=5g，需要溶剂水的质量=100g-5g=95g（合95mL），因此为了保证量取水的精确度，配制时应选择100 mL的量筒量取所需要的水。
（4）使用固体药品配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序是：④②①⑤③。
【分析】（1）在溶解过程中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。
（2）使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
（3）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
（4）根据固体药品配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，进行分析。
四、综合题
12.【答案】 （1）5
（2）20；30；50
【考点】溶质的质量分数及相关计算，用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需氢氧化钠的质量为：50g×10%=5g；
（2）根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量得，25%的氢氧化钠溶液的质量=50g×10%÷25%=20g，所需水的质量为50g-20g=30g，水的密度为1g/mL，所需水的体积为30mL，选择50mL的量筒来量取。
【分析】（1）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。
（2）根据溶液稀释前后，溶液中溶质的质量不变，进行计算。
13.【答案】 （1）KNO3
（2）=
【考点】饱和溶液和不饱和溶液，溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别是34.0g、31.6g，20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32g KCl和KNO3固体，充分溶解，硝酸钾不能全部溶解，形成的是饱和溶液，氯化钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液。
（2）50℃时，KCl和KNO3的溶解度分别是42.6g、85.5g，将上述溶液分别加热至50℃，剩余的硝酸钾能全部溶解，两种溶液中溶质质量相等、溶剂质量相等，则溶质质量分数的大小关系为KCl溶液=KNO3溶液。
【分析】（1）根据题意，结合饱和溶液的概念，进行分析。
（2）根据表格中的数据，进行分析。
14.【答案】 （1）煮沸
（2）；氢、氧元素
（3）97
（4）水蒸气
【考点】电解水实验，硬水与软水，溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
（2）电解水生成了氢气和氧气，该反应的方程式为： 。电解水实验生成了氢气和氧气，证明了水是由氢、氧元素组成的。
（3）配制100kg该营养液需要水的质量是：100kg-100kg×3%=97kg；
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由铜绿[Cu2（OH）2CO3]的化学式可知，铜绿中含有氢元素，来自于空气中的水蒸气；
【分析】（1）根据煮沸硬水软化分析；
（2）根据电解水生成氢气、氧气及反应前后元素种类不变分析；
（3）根据溶剂质量＝溶液质量－溶质质量分析；
（4）根据反应前后元素种类不变分析。
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