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初中化学鲁教版九年级上册 第三单元 到实验室去：配置一定溶质质量分数的溶液
一、单选题
1.（2021·广东）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
2.（2021·泰安）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
3.（2021·朝阳模拟）配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒
4.（2021·社旗模拟）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室欲用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（ ）
A. 配制过程中所需溶剂的质量为16g
B. 实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签
C. 实验中玻璃棒的作用是防止液体飞溅
D. 量取水时俯视量筒读数，会使所配溶液浓度偏大
二、实验探究题
5.（2021·鞍山）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）
（1）实验操作的正确顺序为 ________（用字母序号表示）。
（2）选用 ________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
（3）操作C中玻璃棒的作用是 ________。
（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
6.（2021·恩施）实验是学习化学的重要手段，请结合下列实验回答相应问题。
（1）实验室利用如图装置A制氧气，化学方程式为________。用装置B收集气体，气体应该具有的性质是________。
（2）下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是________；指出图中错误的操作步骤并加以改正：________。
（3）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
7.（2021·扎兰屯模拟）化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。
（1）活动Ⅰ：通过如图所示实验操作配制500g16%的氯化钠溶液。
正确的操作顺序是________。
（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是________。
（3）活动Ⅱ：探究影响物质溶解性的因素。
分别将10g溶质加入10mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据见下表。
实验序号 ① ② ③ ④
溶质（初始质量为10g） NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3
溶剂（均为10mL）及温度 水20℃ 水40℃ 水x℃ Y 40℃
剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1
对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为________、________。
（4）综合分析各组数据，可以得出的结论为：物质的溶解性与________有关。
（5）实验________（选填实验序号）所得溶液的溶质质量分数最大。
8.（2021·潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
进行操作③时，当观察到________时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是________。
（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来________。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。
（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。
（7）（反思拓展）
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________。
三、综合题
9.（2021八上·新泰月考）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）.量取8mL水，应选用 mL的量筒（选5mL或10mL或50mL）。
（2）.实验室用烧杯加热蒸馏水，加热时烧杯的底部应垫加 。
（3）.给试管中的固体加热，应该将试管口略 倾斜。
10.（2021九上·盐湖月考）对付新型冠状病毒的消毒剂
国家卫健委修订印发的《新型冠状病毒肺炎防控方案》(第四版)中记录：新型冠状病毒对紫外线和热敏感；含氯消毒剂、过氧乙酸和75%酒精等均可有效灭活病毒。
84消毒液
84消毒液是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液，是无色或淡黃色的液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为1.1%~1.3%，其主要作用是杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢。84消毒液适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。一般稀释浓度为千分之二到千分之五，即1000 mL水里面放2~5 mL 84消毒液。
过氧乙酸
过氧乙酸又名过醋酸(C2HO3)，无色透明液体，易挥发，有刺激性气味，可溶于水或乙醇等有机溶剂。过氧乙酸为强氧化剂，腐蚀性强，有漂白作用。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热．强碱、有机物或重金属离子等分解加速。过氧乙酸完全燃烧能生成二氧化碳和水，具有酸的通性，可分解为乙酸和氧气。过氧乙酸属于高效消毒剂，气态过氧乙酸和溶液都具有很强的杀菌能力。它能杀灭细菌繁殖体、分枝杆菌、细菌芽胞、真菌、藻类及病毒，也可以破坏细菌毒素。
75%酒精
75%的酒精可用于消毒。这是因为该浓度的酒精渗透力很强，可穿透细菌表面，进入细菌内部，使组成细菌的蛋白质凝固，导致细菌失去活性。过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。乙醇闪点为12.78℃，火灾危险性属于甲类，75%酒精闪点大约在22℃，火灾危险性还是属于甲类，因此在使用75%酒精进行消毒时，室内禁止采用喷洒式消毒方式消毒，应采取擦拭方法进行消毒且在消毒过程中避免洒漏酒精。空气中酒精浓度不能超过3%，为防止火灾发生，应保持室内通风。室外采取喷洒式消毒必须禁止明火，防止局部喷洒浓度过大，造成遇明火引发火灾的风险。
阅读上述内容，回答下列问题：
（1）.写出84消毒液的一条物理性质： ；使用84消毒液时，需要稀释的原因是 。
（2）.过氧乙酸完全燃烧的文字表达式： ；正确保存过氧乙酸的方法是 。
（3）.在药店买到的酒精有75%和95%两种浓度。若用95%酒精配制一定量75%酒精，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和 ；使用75%酒精消毒时，要注意 。
11.（2021·朝阳）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 ________。
（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为________（填数字序号）。
（3）将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ________。
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。
A.量取水的体积时仰视读数
B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D.转移配制好的溶液时，液体溅出
12.（2021·西宁模拟）在实验室里配制50g 10%的NaCl溶液，有如下操作，请回答下列问题：
（1）操作A中用来搅拌的仪器名称为________；
（2）认真观察，指出图中错误的操作步骤________（填序号）；
（3）配制该溶液需要NaCl固体________g， 需要水________mL（ρ水=1g/mL），需要用________mL的量筒（填“50mL”、“100mL"或“200mL"）量取。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，
故答案为：A。
【分析】根据实验室配制一定量质量分数的溶液需要的仪器，进行分析。
2.【答案】 C
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A不符合题意；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B不符合题意；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据浓溶液稀释配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签及实验时所需仪器分析。
3.【答案】 A
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，
故答案为：A。
【分析】根据配制溶液所需仪器及蒸发皿为蒸发所用仪器分析。
4.【答案】 D
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 配制过程中所需溶剂的质量为 ， 故A不符合题意
B. 实验步骤为计算、量取、溶解，装瓶贴标签，B不符合题意
C. 玻璃棒的作用为搅拌，C不符合题意
D.俯视读数导致读数偏大，实际水量偏少，则溶剂变少，浓度偏大，D符合题意
故答案为：D
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤解答即可
二、实验探究题
5.【答案】 （1）DBAEC
（2）50
（3）加快氯化钠溶解速率
（4）偏小
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC，故填：DBAEC；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒，故填：50。
（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率，故填：加快氯化钠溶解速率。
（4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。
【分析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
（3）溶解操作中，玻璃棒的作用是加快固体物质溶解速率。
（4）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
6.【答案】 （1）2H2O2 2H2O+O2↑；密度比空气大
（2）④②①⑤③；②称量时应左物右码
（3）偏小
【考点】氧气的实验室制法，一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）过氧化氢制氧气不需要加热，可用A做发生装置，化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑，B为向上排气法，适用于密度比空气大的气体，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；密度比空气大。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，分为计算、称量、溶解、装瓶存放，其正确操作顺序是④②①⑤③；图中②不正确物码放反，应左物右码，故填：④②①⑤③ ；②称量时应左物右码。
（3）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，水体积偏大，所配溶液溶质质量分数会偏小，故填：偏小。
【分析】（1）根据过氧化氢制氧气的反应原理，属于固液常温型，选择发生装置。
根据氧气的物理性质，选择收集方法。
（2）使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘。
（3）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
7.【答案】 （1）②①④③
（2）加快食盐的溶解
（3）20℃；水
（4）温度和溶质种类
（5）④
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制500g16%的氯化钠溶液顺序为取样、称量、量取、溶解，故正确的操作顺序是②①④③；
（2）操作③是溶解，玻璃棒搅拌的作用是加快食盐的溶解；
（3）实验①③或实验②④的数据是比较相同温度下氯化钠和碳酸钠的溶解度大小，故实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为20℃和水；
（4）通过实验①③或实验②④对比得出物质的溶解度与溶质种类有关，通过实验①②或实验③④对比得出物质的溶解度与温度有关，故填溶质种类和温度；
（5）相同质量的溶剂，实验④溶解的溶质最多，故实验④所得溶液的溶质质量分数最大。
【分析】（1）配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：取样、称量、量取、溶解，转移，贴签；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；
（3）根据控制变量法分析；
（4）物质的溶解性受溶质种类和温度的影响；
（5）剩余固体越少，溶解的越多，溶质质量分数越大。
8.【答案】 （1）大部分固体析出
（2）搅拌、加速溶解
（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③
（4）胶头滴管
（5）继续添加氯化钠至天平平衡；小于
（6）100
（7）量取水时，仰视读数（合理即可）
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大
【考点】过滤的原理、方法及其应用，结晶的原理、方法及其应用，粗盐提纯，一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；
（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；
反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
【分析】（1）根据蒸发皿使用要求分析；
（2）根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用分析；
（3）根据过滤时要用玻璃棒引流分析；
（4）根据量取定量液体时需用量筒和胶头滴管分析；
（5）根据称量药品时指针偏右需继续添加药品至平衡，左右盘放颠倒且使用了游码会使药品实际质量偏小分析；
（6）根据量筒选择其量程要稍大于所量体积分析；
（7）根据溶质质量偏小或溶剂质量偏大都会使配制溶液溶质质量分数偏小分析；
（8）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大分析。
三、综合题
9.【答案】 （1）10
（2）石棉网
（3）向下
【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用
【解析】【解答】（1）量筒要选择大而接近的；量取8mL水，应选用10mL的量筒；
（2）加热时烧杯的底部应垫加石棉网，防止受热不均匀而炸裂；
（3）给试管中的固体加热，应该将试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
【分析】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
（2）烧杯不能直接加热。
（3）根据给试管中的固体加热的注意事项，进行分析。
10.【答案】 （1）无色或淡黄色液体(或具有刺激性气味)；84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性
（2）过氧乙酸+氧气 二氧化碳+水；避光、阴凉处密封保存
（3）胶头滴管；禁止烟火(合理即可)
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用，一定溶质质量分数的溶液的配制，甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1） 无色或淡黄色液体或具有刺激性气味都是84消毒液的物理性质，因84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，所以使用84消毒液时，需要稀释；
（2）过氧乙酸燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式为过氧乙酸+氧气 二氧化碳+水 ，因过氧乙酸易挥发， 性质不稳定，易分解 ，所以需避光、阴凉处密封保存；
（3） 若用95%酒精配制一定量75%酒精，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，酒精是易燃性液体， 使用75%酒精消毒时，要注意禁止烟火；
【分析】根据不需化学变化体现的性质为物理性质，84消毒液的刺激性与腐蚀性，过氧乙酸的挥发性和不稳定性及配制溶液所需仪器和酒精的易燃性分析。
11.【答案】 （1）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
（2）③①④②
（3）195g
（4）A,B,C
【考点】用水稀释改变浓度的方法，一定溶质质量分数的溶液的配制，稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：③①④②；
（3）设要加水的质量为x ， 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%＝（50g+x）×20%
x＝195g
故填：195g；
（4）A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：ABC。
【分析】（1）浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
（2）在实验室里，配制溶液的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签。
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是溶质偏少，或者溶剂偏多。
12.【答案】 （1）玻璃棒
（2）B
（3）5.0；45；50
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由图可知，操作A中用来搅拌的仪器名称为玻璃棒，故填：玻璃棒。
（2）称量时左物右码，氯化钠不能放到右边托盘上，所以B不正确，故填：B。
（3）氯化钠质量：50g×10%=5.0g，故填：5.0。
（4）需水质量：50g-5g=45g，ρ水=1g/mL，所以水体积：45mL；故填：45。
（5）因为水的体积为45mL，需要用量程最接近的量筒，故填：50。
【分析】（1）根据溶解时要用玻璃棒搅拌加速溶解分析；
（2）根据天平的左物右码原则分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（4）根据溶剂质量＝溶液质量－溶质质量分析；
（5）根据选择量筒量程要一次性量取等于或稍大于所量体积分析。
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初中化学鲁教版九年级上册 第三单元 到实验室去：配置一定溶质质量分数的溶液
一、单选题
1.（2021·广东）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
【答案】 A
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，
故答案为：A。
【分析】根据实验室配制一定量质量分数的溶液需要的仪器，进行分析。
2.（2021·泰安）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】 C
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A不符合题意；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B不符合题意；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据浓溶液稀释配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签及实验时所需仪器分析。
3.（2021·朝阳模拟）配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒
【答案】 A
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，
故答案为：A。
【分析】根据配制溶液所需仪器及蒸发皿为蒸发所用仪器分析。
4.（2021·社旗模拟）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室欲用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（ ）
A. 配制过程中所需溶剂的质量为16g
B. 实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签
C. 实验中玻璃棒的作用是防止液体飞溅
D. 量取水时俯视量筒读数，会使所配溶液浓度偏大
【答案】 D
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 配制过程中所需溶剂的质量为 ， 故A不符合题意
B. 实验步骤为计算、量取、溶解，装瓶贴标签，B不符合题意
C. 玻璃棒的作用为搅拌，C不符合题意
D.俯视读数导致读数偏大，实际水量偏少，则溶剂变少，浓度偏大，D符合题意
故答案为：D
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤解答即可
二、实验探究题
5.（2021·鞍山）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）
（1）实验操作的正确顺序为 ________（用字母序号表示）。
（2）选用 ________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
（3）操作C中玻璃棒的作用是 ________。
（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】 （1）DBAEC
（2）50
（3）加快氯化钠溶解速率
（4）偏小
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC，故填：DBAEC；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒，故填：50。
（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率，故填：加快氯化钠溶解速率。
（4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。
【分析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
（3）溶解操作中，玻璃棒的作用是加快固体物质溶解速率。
（4）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
6.（2021·恩施）实验是学习化学的重要手段，请结合下列实验回答相应问题。
（1）实验室利用如图装置A制氧气，化学方程式为________。用装置B收集气体，气体应该具有的性质是________。
（2）下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是________；指出图中错误的操作步骤并加以改正：________。
（3）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】 （1）2H2O2 2H2O+O2↑；密度比空气大
（2）④②①⑤③；②称量时应左物右码
（3）偏小
【考点】氧气的实验室制法，一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）过氧化氢制氧气不需要加热，可用A做发生装置，化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑，B为向上排气法，适用于密度比空气大的气体，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；密度比空气大。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，分为计算、称量、溶解、装瓶存放，其正确操作顺序是④②①⑤③；图中②不正确物码放反，应左物右码，故填：④②①⑤③ ；②称量时应左物右码。
（3）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，水体积偏大，所配溶液溶质质量分数会偏小，故填：偏小。
【分析】（1）根据过氧化氢制氧气的反应原理，属于固液常温型，选择发生装置。
根据氧气的物理性质，选择收集方法。
（2）使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘。
（3）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
7.（2021·扎兰屯模拟）化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。
（1）活动Ⅰ：通过如图所示实验操作配制500g16%的氯化钠溶液。
正确的操作顺序是________。
（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是________。
（3）活动Ⅱ：探究影响物质溶解性的因素。
分别将10g溶质加入10mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据见下表。
实验序号 ① ② ③ ④
溶质（初始质量为10g） NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3
溶剂（均为10mL）及温度 水20℃ 水40℃ 水x℃ Y 40℃
剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1
对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为________、________。
（4）综合分析各组数据，可以得出的结论为：物质的溶解性与________有关。
（5）实验________（选填实验序号）所得溶液的溶质质量分数最大。
【答案】 （1）②①④③
（2）加快食盐的溶解
（3）20℃；水
（4）温度和溶质种类
（5）④
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制500g16%的氯化钠溶液顺序为取样、称量、量取、溶解，故正确的操作顺序是②①④③；
（2）操作③是溶解，玻璃棒搅拌的作用是加快食盐的溶解；
（3）实验①③或实验②④的数据是比较相同温度下氯化钠和碳酸钠的溶解度大小，故实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为20℃和水；
（4）通过实验①③或实验②④对比得出物质的溶解度与溶质种类有关，通过实验①②或实验③④对比得出物质的溶解度与温度有关，故填溶质种类和温度；
（5）相同质量的溶剂，实验④溶解的溶质最多，故实验④所得溶液的溶质质量分数最大。
【分析】（1）配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：取样、称量、量取、溶解，转移，贴签；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；
（3）根据控制变量法分析；
（4）物质的溶解性受溶质种类和温度的影响；
（5）剩余固体越少，溶解的越多，溶质质量分数越大。
8.（2021·潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
进行操作③时，当观察到________时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是________。
（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来________。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。
（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。
（7）（反思拓展）
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________。
【答案】 （1）大部分固体析出
（2）搅拌、加速溶解
（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③
（4）胶头滴管
（5）继续添加氯化钠至天平平衡；小于
（6）100
（7）量取水时，仰视读数（合理即可）
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大
【考点】过滤的原理、方法及其应用，结晶的原理、方法及其应用，粗盐提纯，一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；
（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；
反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
【分析】（1）根据蒸发皿使用要求分析；
（2）根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用分析；
（3）根据过滤时要用玻璃棒引流分析；
（4）根据量取定量液体时需用量筒和胶头滴管分析；
（5）根据称量药品时指针偏右需继续添加药品至平衡，左右盘放颠倒且使用了游码会使药品实际质量偏小分析；
（6）根据量筒选择其量程要稍大于所量体积分析；
（7）根据溶质质量偏小或溶剂质量偏大都会使配制溶液溶质质量分数偏小分析；
（8）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大分析。
三、综合题
9.（2021八上·新泰月考）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）.量取8mL水，应选用 mL的量筒（选5mL或10mL或50mL）。
（2）.实验室用烧杯加热蒸馏水，加热时烧杯的底部应垫加 。
（3）.给试管中的固体加热，应该将试管口略 倾斜。
【答案】 （1）10
（2）石棉网
（3）向下
【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用
【解析】【解答】（1）量筒要选择大而接近的；量取8mL水，应选用10mL的量筒；
（2）加热时烧杯的底部应垫加石棉网，防止受热不均匀而炸裂；
（3）给试管中的固体加热，应该将试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
【分析】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
（2）烧杯不能直接加热。
（3）根据给试管中的固体加热的注意事项，进行分析。
10.（2021九上·盐湖月考）对付新型冠状病毒的消毒剂
国家卫健委修订印发的《新型冠状病毒肺炎防控方案》(第四版)中记录：新型冠状病毒对紫外线和热敏感；含氯消毒剂、过氧乙酸和75%酒精等均可有效灭活病毒。
84消毒液
84消毒液是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液，是无色或淡黃色的液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为1.1%~1.3%，其主要作用是杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢。84消毒液适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。一般稀释浓度为千分之二到千分之五，即1000 mL水里面放2~5 mL 84消毒液。
过氧乙酸
过氧乙酸又名过醋酸(C2HO3)，无色透明液体，易挥发，有刺激性气味，可溶于水或乙醇等有机溶剂。过氧乙酸为强氧化剂，腐蚀性强，有漂白作用。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热．强碱、有机物或重金属离子等分解加速。过氧乙酸完全燃烧能生成二氧化碳和水，具有酸的通性，可分解为乙酸和氧气。过氧乙酸属于高效消毒剂，气态过氧乙酸和溶液都具有很强的杀菌能力。它能杀灭细菌繁殖体、分枝杆菌、细菌芽胞、真菌、藻类及病毒，也可以破坏细菌毒素。
75%酒精
75%的酒精可用于消毒。这是因为该浓度的酒精渗透力很强，可穿透细菌表面，进入细菌内部，使组成细菌的蛋白质凝固，导致细菌失去活性。过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。乙醇闪点为12.78℃，火灾危险性属于甲类，75%酒精闪点大约在22℃，火灾危险性还是属于甲类，因此在使用75%酒精进行消毒时，室内禁止采用喷洒式消毒方式消毒，应采取擦拭方法进行消毒且在消毒过程中避免洒漏酒精。空气中酒精浓度不能超过3%，为防止火灾发生，应保持室内通风。室外采取喷洒式消毒必须禁止明火，防止局部喷洒浓度过大，造成遇明火引发火灾的风险。
阅读上述内容，回答下列问题：
（1）.写出84消毒液的一条物理性质： ；使用84消毒液时，需要稀释的原因是 。
（2）.过氧乙酸完全燃烧的文字表达式： ；正确保存过氧乙酸的方法是 。
（3）.在药店买到的酒精有75%和95%两种浓度。若用95%酒精配制一定量75%酒精，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和 ；使用75%酒精消毒时，要注意 。
【答案】 （1）无色或淡黄色液体(或具有刺激性气味)；84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性
（2）过氧乙酸+氧气 二氧化碳+水；避光、阴凉处密封保存
（3）胶头滴管；禁止烟火(合理即可)
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用，一定溶质质量分数的溶液的配制，甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1） 无色或淡黄色液体或具有刺激性气味都是84消毒液的物理性质，因84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，所以使用84消毒液时，需要稀释；
（2）过氧乙酸燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式为过氧乙酸+氧气 二氧化碳+水 ，因过氧乙酸易挥发， 性质不稳定，易分解 ，所以需避光、阴凉处密封保存；
（3） 若用95%酒精配制一定量75%酒精，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，酒精是易燃性液体， 使用75%酒精消毒时，要注意禁止烟火；
【分析】根据不需化学变化体现的性质为物理性质，84消毒液的刺激性与腐蚀性，过氧乙酸的挥发性和不稳定性及配制溶液所需仪器和酒精的易燃性分析。
11.（2021·朝阳）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 ________。
（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为________（填数字序号）。
（3）将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ________。
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。
A.量取水的体积时仰视读数
B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D.转移配制好的溶液时，液体溅出
【答案】 （1）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
（2）③①④②
（3）195g
（4）A,B,C
【考点】用水稀释改变浓度的方法，一定溶质质量分数的溶液的配制，稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：③①④②；
（3）设要加水的质量为x ， 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%＝（50g+x）×20%
x＝195g
故填：195g；
（4）A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：ABC。
【分析】（1）浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
（2）在实验室里，配制溶液的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签。
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是溶质偏少，或者溶剂偏多。
12.（2021·西宁模拟）在实验室里配制50g 10%的NaCl溶液，有如下操作，请回答下列问题：
（1）操作A中用来搅拌的仪器名称为________；
（2）认真观察，指出图中错误的操作步骤________（填序号）；
（3）配制该溶液需要NaCl固体________g， 需要水________mL（ρ水=1g/mL），需要用________mL的量筒（填“50mL”、“100mL"或“200mL"）量取。
【答案】 （1）玻璃棒
（2）B
（3）5.0；45；50
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由图可知，操作A中用来搅拌的仪器名称为玻璃棒，故填：玻璃棒。
（2）称量时左物右码，氯化钠不能放到右边托盘上，所以B不正确，故填：B。
（3）氯化钠质量：50g×10%=5.0g，故填：5.0。
（4）需水质量：50g-5g=45g，ρ水=1g/mL，所以水体积：45mL；故填：45。
（5）因为水的体积为45mL，需要用量程最接近的量筒，故填：50。
【分析】（1）根据溶解时要用玻璃棒搅拌加速溶解分析；
（2）根据天平的左物右码原则分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（4）根据溶剂质量＝溶液质量－溶质质量分析；
（5）根据选择量筒量程要一次性量取等于或稍大于所量体积分析。
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