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答案及解析
浙江高考真题回顾
例题1、B
例题2、D
例题3、C
例题4、C
例题5、B
例题6、B
例题7、C
例题8、B
例题9、D
例题10、C
例题11、C
模拟题练习
1、【答案】C
【解答】解：A．0.1mol/LHX溶液中lg＝12，＝1×1012，c（H+） c（OH﹣）＝1×10﹣14，解得c（H+）＝0.1mol/L，HX为强酸，0.1mol/LHY溶液中lg＜9，HY为弱酸，所以酸性强弱：HX＞HY，故A正确；B．b点时溶液中lg＝0，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），溶液中电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（Y﹣），则b点时溶液：c（Na+）＝c（Y﹣），故B正确；C．d点、c点加入5×10﹣3mol的NaOH固体，d点得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液，HX电离出H+使d点溶液呈酸性，c点得到等物质的量浓度的NaY和HY的混合液，c点溶液呈酸性，HY的电离程度大于Y﹣的水解程度，d点溶液中c（H+）大于c点，d点溶液中H+对水的电离的抑制程度大于c点，水的电离程度：c＞d，故C错误；D．c点溶液中lg＝6，则＝1×106，c（H+） c（OH﹣）＝1×10﹣14，解得c（H+）＝1×10﹣4mol/L，c点溶液的pH＝4，故D正确；故选：C
2、【答案】C
【解答】解：A.NaHCO3为强碱弱酸盐，a点溶液pH＝8.3，溶液呈碱性，则可说明NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解程度大于电离程度，故A正确；B.a→b→c过程中pH不断增大，则加入NaOH溶液，溶液中存在c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），滴加过程中c（Na+）不变，但c（H+）减小，则c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）逐渐减小，故B正确；C.NaHCO3溶液存在c（Na+）＝c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），a→d→e过程中，在NaHCO3溶液加入盐酸，生成NaCl、H2CO3，d点时pH＝4.0，则有二氧化碳气体逸出，可知c（Na+）＞c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故C错误；D.c点NaHCO3与NaOH恰好完全反应Na2CO3，e点NaHCO3与HCl完全反应生成NaCl，c点c（Na+）较大，则令c点的c（Na+）+c（H+）＝x，e点的c（Na+）+c（H+）＝y，则x＞y，故D正确；故选：C
3、【答案】C
【解答】解：A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中的pOH变化曲线，曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线，故A错误；B．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH＝a、P点pOH＝b，则M点c（H+）＝10﹣a mol/L、P点c（OH﹣）＝10﹣bmol/L，相同温度下c（H+） c（OH﹣）＝Kw，但反应的环境温度不一定是25℃，所以M、P两点的数值之和a+b不一定等于14，故B错误；C．若M点水的电离程度与Q点相等，酸碱都抑制水电离，M点溶液中溶质为一水合氨和氯化铵、Q点溶液中溶质为HCl、氯化铵，Q点溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Cl﹣）＞c（NH4+）+c（NH3 H2O），故C正确；D．pH与pOH交叉点JpH＝pOH，则c（H+）＝c（OH﹣），为中性溶液，一水合氨是弱碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20mL，故D错误；故选：C
4、【答案】D
【解答】解：A．图可知，没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH约为1.0，则H2A第一步完全电离，HA﹣存在电离平衡，随着NaOH的加入，c（HA﹣）减少、c（A2﹣）增加，所以曲线①代表δ（HA﹣），曲线②代表δ（A2﹣），故A错误；B．由图可知，加入40mLNaOH溶液时，达到滴定终点，H2A为二元酸，则n（NaOH）＝2n（H2A），即0.04L×0.1000mol L﹣1＝2×0.02L×c（H2A），所以H2A溶液的浓度为0.1000mol L﹣1，故B错误；C．由于H2A第一步完全电离，则HA﹣的起始浓度为0.1000mol/L，由图可知当VNaOH＝0时，HA﹣的分布系数为0.9，溶液的pH＝1，A2﹣的分布系数为0.1，则HA﹣的电离平衡常数Ka＝＝×0.1≈1.1×10﹣2，故C错误；D．溶液中始终存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），由图可知，加入NaOH溶液20.00mL时溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则c（Na+）＜2c（A2﹣）+c（HA﹣），故D正确；故选：D
5、【答案】C
【解答】解：A．当V（AgNO3）＝0mL时，AgBr开始沉淀时的Ag+离子浓度小于AgCl开始沉淀时的Ag+离子浓度，c（Cl﹣）＝c（Br﹣），则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），故A正确；B．当V（AgNO3溶液）＝20mL时，恰好完全反应生成AgBr和NaNO3，存在电荷守恒c（Ag+）+c（H+）+c（Na+）＝c（Br﹣）+c（OH﹣）+c（NO3﹣），且c（Na+）＝c（NO3﹣），则c（Ag+）+c（H+）＝c（Br﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．当V（AgNO3溶液）＝30mL时，NaCl溶液中，c（NO3﹣）＞c（Na+）＞c（Ag+），氯离子沉淀完全，溶液中存在沉淀溶解平衡，溶液中存在氯离子，c（Cl﹣）＜c（H+），溶液中c（NO3﹣）＞c（Na+）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．相同实验条件下，若改用10.00mL 0.2000mol/LNaCl溶液，和20.00mL 0.1000mol/L的NaCl溶液中氯化钠物质的量相同，但氯离子浓度大的与银离子接触沉淀更容易，需要的银离子浓度小，则滴定曲线（滴定终点前）可能变为a，故D正确；故选：C
6、【答案】D
【解答】解：A．根据以上分析知，HA为弱酸，N点酸碱恰好完全反应生成NaA，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）、物料守恒c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA），所以存在c（HA）+c（H+）＝c（OH﹣），故A正确；B．根据图知，0.1mol/LHA溶液中水电离出的﹣lgc水（H+）＝11，则c水（H+）＝10﹣11mol/L，溶液中c（H+）＝＝mol/L＝10﹣3mol/L，HA电离程度较小，则溶液中c（HA）≈0.1mol/L、c（A﹣）≈c（H+），Ka（HA）＝≈＝10﹣5，故B正确；C．根据图知，N点促进水电离，Q、R点不影响水电离，所以溶液中水的电离程度：N点＞R点＝Q点，故C正确；D．Q点溶质为NaA、NaOH，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）＞c（A﹣）+c（HA），故D错误；故选：D
7、【答案】A
【解答】解：A．根据以上分析知，HA﹣只能电离不能水解导致KHA溶液呈酸性，故A错误；B．相同浓度相同体积的这两种酸，H2A最终电离出的n（H+）是HB最终电离出n（H+）的2倍，则需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V（H2A）：V（HB）＝2：1，故B正确；C．如果H2A、HB都是强酸，H2A第二步电离出H+，则相同浓度的这两种溶液中，H2A溶液中c（H+）大于HB溶液中c（H+），所以不能根据“两溶液有pH（H2A）＜pH（HB）”判断两种酸的酸性强弱，故C正确；D．HB为弱酸，电离程度较小，则溶液中c（HB）≈0.1mol/L，设该酸的电离度为α，则溶液中存在c（H+）≈c（B﹣）＝c（HB）α，Ka（HB）＝≈＝1.6×10﹣6，α＝4×10﹣3＝0.4%，故D正确；故选：A
8、【答案】A
【解答】解：A．常温下pH＝1的稀硫酸溶液中c（H+）＝0.1mol/L，c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣13 mol/L，故A正确；B．NH4Cl溶液中NH4+水解导致溶液呈酸性，且水解程度较小，NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+水解，NH4HSO4电离出H+而使该溶液呈强酸性，则常温下pH＝5的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液浓度：前者大于后者，则c（NH4+）：前者大于后者，故B错误；C．醋酸铵是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO﹣相互促进水解导致水电离程度增大，常温下NH4+、CH3COO﹣水解程度相等导致醋酸铵溶液pH＝7，故C错误；D．电离平衡常数只与温度有关，常温下加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（H+）减小，所以＝×＝减小，故D错误；故选：A
9、【答案】D
【解答】解：A．CH3COONa溶液的pH＝8，c（H+）＝10﹣8mol L﹣1，则c（OH﹣）＝10﹣6mol L﹣1；则根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+）＝（10﹣6﹣10﹣8）mol L﹣1＝9.9×10﹣7mol L﹣1，故A错误；B．Na2CO3溶液中的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，使水电离的大于纯水的电离；NaOH溶液电离出氢氧根抑制水的电离，使水电离的小于纯水的电离；所以0.1mol L﹣1 Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH﹣）大于0.1mol L﹣1 NaOH溶液中水电离出来的c（OH﹣），故B错误；C．0.1mol L﹣1NaHA溶液的pH＝4，显酸性，说明HA﹣的电离程度大于水解程度，即HA﹣电离出的c（A2﹣）大于水解生成的H2A的浓度，则有c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故C错误；D．纯水加热到100℃时，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，溶液中的c（H+）增大，pH变小，纯水中c（OH﹣）＝c（H+），依然显中性，故D正确；故选：D
10、【答案】C
【解答】解：A．中性溶液中水提供c（H+）＝1×10﹣7mol L﹣1，醋酸钠促进水的电离，NaOH抑制水的电离，随着NaOH溶液的加入，促进作用和抑制作用相当时水提供c（H+）＝1×10﹣7mol L﹣1，所以由水提供c（H+）＝1×10﹣7mol L﹣1时溶液可能呈中性，也可能呈碱性，故A正确；B．等浓度的HCN和NaCN的混合液中，c（CN﹣）≈c（HCN），此时Ka＝≈c（H+）＝5×10﹣10mol/L，c（OH﹣）＝mol/L＝2×10﹣5mol/L＞c（H+），则溶液呈碱性，故B正确；C．0.10mol L﹣1的NaOH溶液和0.10mol L﹣1的醋酸溶液等体积混合后得到CH3COONa溶液，CH3COONa是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，c（CH3COONa）＝c（NaOH）＝0.5×0.10mol L﹣1＝0.05mol/L，物料守恒关系式为c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＝c（NaOH）＝0.05mol/L，则（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）+c（Na+）＝2c（Na+）＝0.1mol/L，故C错误；D．pH＝4.00的NH4Cl溶液中水电离出OH﹣的浓度c（OH﹣）＝c（H+）＝10﹣pHmol/L＝10﹣4.00mol/L，则100mL溶液中水电离出OH﹣的物质的量为10﹣4.00mol/L×0.1L＝1.0×10﹣5mol，故D正确；故选：C
11、【解答】A.Na2SO3溶液中，质子守恒为2c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（H+）＝c（OH﹣），故A正确；B.由图可知，当pH＝1.9时，SO32﹣不存在，故B错误；C.根据题意，当c（Na+）＝0.100mol L﹣1时，c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）＝c（Na+），但c（H+）不一定等于c（OH﹣），故C错误；D.当pH＝7.2时，c（H+）＝10﹣7.2mol/L，c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣6.8mol/L，由图可知此时c（HSO3﹣）＝c（SO32﹣），c（HSO3﹣）＝0，根据c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）＝0.100mol L﹣1得c（HSO3﹣）＝c（SO32﹣）＝0.5mol/L，根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）可得c（Na+）＝（1.5+10﹣6.8﹣10﹣7.2）mol/L，则3 c（Na+）≠2[c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）]，故D错误；故选：A
12、【解答】解：A.HF溶液和NaOH溶液恰好生成NaF溶液，氟离子水解生成HF和氢氧根离子，溶液显碱性，但水解程度小，故c（Na+）＞c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B.0.1mol/L NaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液混合，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解均显碱性，碳酸根离子水解能力比碳酸氢根离子大，且水解生成碳酸氢根离子，故c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C.NaOH溶液和H2C2O4溶液混合恰好生成NaHC2O4，草酸氢根离子电离平衡常数Ka2＝5.4×10﹣5，草酸氢根离子水解平衡常数Kh＝＝≈1.9×10﹣13＜Ka2，水解程度小于电离程度，且电离和水解程度均很小，故c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C正确；D.CH3COONa和HCl溶液混合反应生成CH3COOH和NaCl，c（Na+）＝c（Cl﹣），由电荷守恒判断c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）+c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）+c（H+），故D错误；故选：C
13、【解答】解：A．等浓度等体积的HCOOH、HCOONa混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），说明HCOOH电离程度大于HCOO﹣的水解程度，Na+不水解，所以c（HCOO﹣）＞c（Na+），但其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；B．Cl2和H2O反应方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，HClO是弱酸，部分电离，根据物料守恒得c（ClO﹣）+c（HClO）＝c（Cl﹣），故B正确；C．Ka（HF）＞Ka（H2S），酸性：HF＞H2S，同浓度的NaHS和NaF溶液的水解程度：HS﹣＞F﹣，所以同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF，故C错误；D．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），故D正确；故选：C
14、【解答】解：A．通入HCl前，溶液中存在质子守恒c（OH﹣）＝c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣），则c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣），故A错误；B．pH＝7的溶液中c（OH﹣）＝c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Cl﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（K+），所以c（Cl﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）＝c（K+），溶液中存在物料守恒c（K+）＝2[c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）]，所以c（Cl﹣）＝c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故B正确；C．通入HCl为0.1mol时，c（Cl﹣）＝0.100 mol L﹣1溶液中，c（K+）＝0.200mol/L，二者恰好完全反应生成KCl、KHC2O4，KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，所以存在c（Cl﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D．任何电解质水溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（K+）＝2[c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选：B
15、【解答】解：A．点b所示溶液中NaA、HA和NaCl的物质的量相等，并且溶液呈碱性，则A﹣的水解程度大于HA的电离，c（HA）＞c（Cl﹣）＞c（A﹣）＞c（OH﹣），故A错误；B．点c所示溶液中溶质为HA和NaCl，物料关系式为c（Cl﹣）＝c（A﹣）+c（HA），电荷守恒关系式为c（Cl﹣）+c（A﹣）+c（OH﹣）═c（Na+）+c（H+），则2c（A﹣）+c（HA）+c（OH﹣）═c（Na+）+c（H+），故B正确；C．点b所示溶液中溶质为NaA、HA和NaCl，则点b到点c的过程中发生的反应为NaA+HCl＝HA+NaCl，该过程中不可能存在c（Cl﹣）═c（H+），故C错误；D．整个过程中n（A﹣）+n（HA）═0.1000mol/L×0.02L＝0.002mol，a点到d点溶液体积由20mL→60mL，则c（A﹣）+c（HA）＜0.1mol L﹣1，只有a点时c（A﹣）+c（HA）═0.1mol L﹣1﹣，故D错误；故选：B
16、【解答】解：A．b点溶液的溶质是0.01molCH3COONa，但CH3COO﹣水解而微弱减少，d点溶液的溶质是0.01molCH3COOH和0.005molNaCl，CH3COOH电离使溶液中阴离子质量增加，所以b点溶液中阴离子总数＞d点溶液中阴离子总数，但略小于2倍d点溶液中阴离子总数，故A错误；B．a→b→c的过程中溶液中只存在Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣），始终存在电荷守恒关系式：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．a点溶液在溶质为0.005molCH3COONa和0.005molCH3COOH，d点溶液的溶质是0.01molCH3COOH和0.005molNaCl，e点溶液的溶质是0.01molCH3COOH、0.005molHCl和0.005molNaCl，则a→d→e的过程中，始终存在c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）≥c（Cl﹣），e点时取等号，故C正确；D．CH3COONa促进水的电离程度和HCl或NaOH抑制水的电离程度相当时水电离出来的c（H+）＝10﹣7mol L﹣1，则a→b→c和a→d→e过程中，共只能找出两个点，故D正确；故选：A
17、【解答】解：A．等pH的氨水和NaOH溶液中c（NH3 H2O）＞c（NaOH），但氨水和NaOH溶液的体积未知，则不能确定消耗氨水的体积，故A错误；B．加水能促进NH4Cl水解，并且NH4Cl的浓度越小水解程度越大，则pH＝4NH4Cl溶液和pH＝5NH4Cl溶液稀释相同倍数时，前者pH变化大，后者pH变化小，故B错误；C．某溶液中c（H+）为该溶液中水电离出c（H+）的106倍，溶液中水电离出c（H+）等于溶液中的c（OH﹣），则溶液中c（H+）等于溶液中的c（OH﹣）的106倍，c（H+）＞c（OH﹣），则溶液呈酸性，故C正确；D．100mL2mol L﹣1氢氧化钠溶液中n（NaOH）＝cV＝0.2mol，100mL1mol L﹣1硫酸溶液中n（H2SO4）＝0.1mol，即n（NaOH）＝2n（H2SO4），酸碱恰好反应生成Na2SO4，溶液呈中性，但温度未知，则溶液的pH不一定等于7，故D错误；故选：C
18、【解答】解：A．pH＝9时，c（H+）＜c（OH﹣），电荷守恒关系c（CN﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），物料守恒关系c（Na+）＝c（HCN）+c（CN﹣），则c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（HCN），c（Cl﹣）＜c（HCN），故A正确；B．常温下图甲中a点的c（HCN）＝c（CN﹣），pH＝9.3，HCN的电离平衡常数Ka（HCN）＝＝c（H+）＝10﹣pH＝10﹣9.3，故B正确；C．图乙中b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、NaCl、HCN，溶液pH＞7，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于NaCN水解程度，所以存在c（HCN）＞c（Cl﹣）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、HCN，溶液中存在电荷守恒和物料守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（CN﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），c（Cl﹣）＝c（HCN）+c（CN﹣），则c（Na+）+c（H+）＝c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣），故D正确；故选：C
19、【解答】解：A．由图可知，lg＝0时c（MOH）＝c（M+），pOH＝4.2，此时三甲胺[N（CH3）3]的电离常数Kb＝＝c（OH﹣）＝10﹣pOH＝10﹣4.2，故A正确；B．c点时所得溶液中溶质为MCl，物料守恒关系式为c（MOH）+c（M+）＝c（Cl﹣），故B正确；C．b点时所得溶液中溶质为MCl和MOH，并且二者物质的量浓度相等，溶液呈碱性，即MOH的电离程度大于M+的水解程度，则c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（MOH）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．由图可知，a点时lg＝0时，c（MOH）＝c（M+），c点时溶液中溶质为MCl，d点时溶液中溶质为MCl和HCl，则a点到c点水的电离程度逐渐增大，c点到d点水电离程度逐渐减小，即a点到d点，水电离程度先增大后减小，故D正确；故选：C
20、【解答】解：A．若HR为弱酸，NaR为强碱弱酸盐，加热后R﹣的水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH应该增大，而不是减小，故A错误；B．如果HR为强酸，当HR与NaOH恰好完全反应时水电离的c（H+）＝1.0×10﹣7，且滴加NaOH溶液的体积只有一种情况，若滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，说明HR为弱酸，一种情况是滴入的氢氧化钠溶液小于10mL，此时溶液呈中性，溶质为HR、NaR，另一种情况时NaOH稍过量，溶质为NaR、NaOH，故B正确；C．25℃时测NaR溶液的pH，若pH＞7，说明NaR为强碱弱酸盐，能够证明HR为弱酸，故C正确；D．25℃时，pH＝2的HR和pH＝12的Ba（OH）2溶液等体积混合后，若HR为强酸，混合液应该呈中性，实际上混合液显酸性，说明HR部分电离，混合液中HR过量，可证明HR为弱酸，故D正确；故选：A。
21、【解答】解：A．由图可知，起始时NaA溶液的pH＝11、c（OH﹣）＞c（H+），则HA为弱酸，电荷守恒关系式为c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），由于水电离的影响，则c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以NaA溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），故A正确；B．由图可知，NaB溶液中c（H+）＝10﹣cmol/L，MCl溶液中c（H+）＝10﹣bmol/L，b+c＝14，则NaB溶液中c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣bmol/L，即NaB溶液中c（OH﹣）等于MCl溶液中c（H+），所以lg＝2时B﹣和M+的水解程度相等，即Ka（HB）＝Kb（MOH），MB溶液呈中性，故B正确；C．常温下水的物质的量浓度c（H2O）＝≈55.6mol/L，图中lg＝2时的NCl溶液中c（H2O）≈55.6mol/L，其中c（H+）＝10﹣amol/L，H+来源于水的电离，则水的电离度α＝×100%＝%，故C错误；D．由图可知，加水稀释时NaB溶液的pH变化大于NaA，MCl溶液的pH变化大于NCl，则酸的酸性：HA＞HB，碱的碱性：NOH＞MOH，起始时pH相等的NaB、NaA溶液中c（NaA）＞c（NaB），pH相等的MCl、NCl溶液中c（NCl）＞c（MCl），即lg＝0时，c（A﹣）＞c（B﹣）；c（N+）＞c（M+），故D正确；故选：C
22、【解答】解：A．随着NaOH溶液的滴加，溶液中H3R2+逐渐减小，H2R+和HR先增大后减小，R﹣逐渐增大，则图中O点为曲线δ（H2R+）和δ（R﹣）的交点，故A正确；B．M点c（H3R2+）＝c（H2R+），pH≈2，此时K1＝＝c（H+）≈10﹣2，同理N点c（HR）＝c（H2R+），K2≈10﹣9，则K1＞K2，故B正确；C．M点存在电荷守恒：c（R﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝2c（H3R2+）+c（H2R+）+c（H+）+c（Na+），此时c（H3R2+）＝c（H2R+），则c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（R﹣）＝3c（H3R2+）+c（H+）+c（Na+），故C错误；D．根据P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），水解程度是微弱的，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：C
23、【解答】解：A．等浓度等体积的HA、H2B溶液中n（HA）＝n（H2B），但H2B是二元酸，所以H2B溶液完全反应时消耗NaOH的物质的量大，故A错误；B．NaA是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，溶液中c（OH﹣）与水电离出的c（OH﹣）相等，即水电离出的c（OH﹣）＝＞10﹣amol/L，故B错误；C．酸的电离平衡常数Ka1（H2B）＞Ka（HA）＞Ka2（H2B），酸的酸性H2B＞HA＞HB﹣，根据强酸制弱酸规律可知，NaA和H2B反应的离子方程式为A﹣+H2B═HB﹣+HA，故C正确；D．向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后得到NaCl和NaHB的混合溶液，NaCl溶液呈中性，HB﹣的水解常数Kh＝＝＜Ka2（H2B）＝5.6×10﹣6，即HB﹣的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，故D错误；故选：C
24、【解答】解：A．25℃时NaCl溶液和60℃时NaCl溶液呈中性，升温促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH：前者＞后者，故A正确；B．25℃时，c（NH4+）相等的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，硫酸氢氨电离出的氢离子抑制铵根离子水解，溶液酸性大于NH4Cl溶液，溶液pH前者＜后者，故B错误；C．25℃时，相同浓度和体积的NaOH溶液和氨水中分别通入体积相等的少量HCl后，反应后的溶液中分别为NaOH和NaCl、NH4Cl和NH3 H2O，一水合氨为弱碱，溶液的pH前者＞后者，故C正确；D．已知HCN酸性弱于CH3COOH，CN﹣离子水解程度大于CH3COO﹣，相同pH和体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液稀释相同倍数，NaCN溶液pH变化小，溶液的pH：前者＞后者，故D正确；故选：B
25、【解答】解：A．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO的pH值，应该用pH计，故A错误；
B．NaClO溶液的pH值大于7，说明NaClO是强碱弱酸盐，则HClO为弱酸，HClO为弱电解质，故B正确；C．25℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，且b﹣a＜1，说明HClO中可能存在电离平衡，可能证明HClO为弱酸，若a＝6的强酸溶液，稀释10倍，溶液pH无限接近于7，b﹣a＜1，故C错误；D．两种酸的体积未知，不能根据消耗V（NaOH）相对大小判断HClO为弱酸，故D错误；故选：B
26、【解答】解：A．酸性：HBr＞CH3COOH，相同浓度、相同体积的CH3COONa、NaBr溶液中CH3COO﹣水解程度大，Br﹣不水解，则溶液中c（OH﹣）：前者大于后者，c（H+）：前者小于后者，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）、c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Br﹣），两种溶液中c（Na+）相等，各溶液中阴离子浓度之和等于阳离子浓度之和，所以离子总数：前者小于后者，故A正确；B．pH＝11的氨水浓度大于pH＝3的盐酸浓度，二者等体积混合氨水有大量剩余，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），则c（NH4+）＞c（Cl﹣），所以存在c（NH4+）+c（OH﹣）＞c（Cl﹣）+c（H+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）+c（HCO4﹣）、存在物料守恒2c（Na+）＝c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）+c（HCO4﹣），则c（H+）+c（H2C2O4）＝c（Na+）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．该溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）＝1mol L﹣1，故D正确；故选：B
27、【解答】解：A．a点p[]＝﹣lg[]＝﹣1，则c（HX）＝10c（X﹣），该点溶液pH＝3.75＜7，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒得c（Na+）＜c（X﹣），则10c（Na+）＜10c（X﹣）＝c（HX），故A错误；B．酸或碱抑制水电离，X﹣促进水电离，且c（X﹣）越大，水电离程度越大，a、b、c溶液的pH值依次增大但都小于7，则水电离程度依次增大，即溶液中由水电离出的c（H+）：a＜b＜c，故B错误；C．b点p[]＝﹣lg[]＝0，c（HX）＝c（X﹣），该点溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（X﹣）+c（OH﹣），所以存在c（Na+）+c（H+）═c（HX）+c（OH﹣），故C正确；D．当溶液呈中性时，c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（X﹣）+c（OH﹣）得c（Na+）＝c（X﹣），当溶液呈中性时﹣lg[]＞0，则c（X﹣）＞c（HX），结合“c（Na+）＝c（X﹣）”得c（Na+）＞c（HX），故D错误；故选：C
28、【解答】解：A．根据图知，当加入V（NaOH）＝10mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度，溶液中c（CH3COOH）≈c（CH3COO﹣），该温度下CH3COONa的水解平衡常数＝≈c（OH﹣）＝＝10﹣9，故A错误；B．V（NaOH）＝10mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒得2c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（H+）﹣c（OH﹣）═c（Na+）﹣c（CH3COOH），故B正确；C．根据图知，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH＝3，醋酸电离程度较小，则电离的c（CH3COOH）≈c（H+）＝0.001mol/L，醋酸的电离度＝×100%＝×100%＝1%，故C错误；D．当V（NaOH）＝20ml时，酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液体积增大一倍，导致浓度减小为原来的一半，且溶液中CH3COO﹣部分水解，所以存在c（Na+）+c（CH3COO﹣）＜0.1mol/L，故D错误；故选：B
29、【解答】解：A．亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，反应主要产物为Na2HPO3和NaH2PO3，其中Na2HPO3是正盐，不是酸式盐，故A错误；B．向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加H3PO3溶液，先生成正盐Na2HPO3，随着H3PO3溶液的滴加，再生成酸式盐NaH2PO3，即随着H3PO3溶液的加入，溶液的碱性逐渐减弱，pOH逐渐增大，溶液中c（HPO32﹣）先增大后减少，而后c（H2PO3﹣）增大，则曲线a、b、c分别表示X（HPO32﹣）、X（H2PO3﹣）、X（H3PO3），故B错误；C．曲线a、b分别表示X（HPO32﹣）、X（H2PO3﹣），由图可知，当c（HPO32﹣）＝c（H2PO3﹣）时pOH＝7.3，c（OH﹣）＝10﹣pOHmol/L＝10﹣7.3mol/L，c（H+）＝mol/L＝10﹣6.7mol/L，此时有H2PO3﹣的电离平衡常数Ka＝＝c（H+）＝10﹣6.7mol/L，故C正确；D．由图可知，NaH2PO3溶液的pOH在9.5～11之间，溶液呈酸性，说明H2PO3﹣电离程度大于其水解程度，则NaH2PO3溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（H2PO3﹣）＞c（H+）＞c（HPO32﹣）＞c（OH﹣），故D错误；故选：C
30、【解答】解：A．混合后溶液体积是原来盐酸溶液体积的2倍，则混合后溶液中c（Cl﹣）是原来的一半，为0.005mol/L，混合溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），如果c（NH4+）＝c（Cl﹣），则c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，混合溶液中c（NH3 H2O）＝（0.5a﹣0.005）mol/L，NH3 H2O的电离平衡常数K＝＝＝，故A正确；B．醋酸溶液浓度越大，醋酸电离程度越小，pH＝3的醋酸电离程度小于pH＝4的醋酸电离程度，则醋酸浓度：前者大于后者的10倍，故B错误；C．该溶液中存在物料守恒n（Na）＝n（S），即存在c（Na+）═c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣），故C错误；D．相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH值越大，水解程度CO32﹣＞CH3COO﹣，则溶液pH值：前者大于后者，故D错误；故选：A
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溶液中的离子反应 综合练习
浙江高考真题回顾
例题1、【2013·浙江理综，12】25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时:
例题2、【2014·浙江理综，12】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4 HClOH+ + ClO－ Ka= ；其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )
A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－+ Cl－ K=10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差
例题3、【2015·浙江理综，12】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
例题4、【2016·浙江4月选考，23】常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B．pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
C．pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1
D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
例题5、【2016·浙江10月选考，23】常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
例题6、【2017·浙江4月选考，23】25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)
D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
例题7、【2017·浙江11月选考，23】25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)
C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等
例题8、【2018·浙江4月选考，23】下在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol
C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)
例题9、【2018·浙江11月选考，23】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是( )
A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
例题10、【2021·浙江1月选考，23】实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是( )
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)
例题11、【2021·浙江6月选考，23】取两份10mL 0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，另一份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是( )
A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度
B．a→b→c过程中：c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小
C．a→d→e过程中：c(Na＋)＜c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D．令c点的c(Na＋)+c(H＋)= x，e点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y
模拟题练习：
1、（2021 诸暨市模拟）常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积变化可忽略不计），溶液中lg随n（NaOH）的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HX＞HY B．b点时溶液：c（Na+）＝c（Y﹣）
C．水的电离程度：c＜d D．c点时溶液的pH＝4
2、（2021 浙江）取两份10mL 0.05mol L﹣1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol L﹣1的盐酸，另一份滴加0.05mol L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解程度大于电离程度
B．a→b→c过程中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）逐渐减小
C．a→d→e过程中：c（Na+）＜c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
D．令c点的c（Na+）+c（H+）＝x，e点的c（Na+）+c（H+）＝y，则x＞y
3、（2020秋 浙江期末）已知：pOH＝﹣1gc（OH﹣），温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol L﹣1氨水中滴入0.10mol L﹣1的盐酸（不考虑溶质挥发），溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线PJN表示溶液中pH的变化
B．M、P两点的数值之和a+b＝14
C．若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合c（Cl﹣）＞c（NH4+）+c（NH3 H2O）
D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）＝20.00mL
4、（2020秋 宁波期末）以酚酞为指示剂，用0.1000mol L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ（HA﹣）
B．H2A溶液的浓度为0.2000mol L﹣1
C．HA﹣的电离常数Ka＝1.0×10﹣3
D．加入NaOH溶液20.00mL时，溶液中c（Na+）＜2c（A2﹣）+c（HA﹣）
5、（2021 浙江模拟）一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积Ksp来表示溶解程度的大小，如。常温下用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液（pH≈5）分别滴定20.00mL 0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg＝﹣lgc（Ag+）]与AgNO3溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
B．当V（AgNO3溶液）＝20mL时，NaBr溶液中：c（Ag+）+c（H+）＝c（Br﹣）+c（OH﹣）
C．当V（AgNO3溶液）＝30mL时，NaCl溶液中：
D．相同实验条件下，若改用10.00mL 0.2000mol/LNaCl溶液，则滴定曲线（滴定终点前）可能变为a
6、（2021春 衢州期末）常温下，用物质的量浓度为a mol L﹣1 NaOH稀溶液滴定0.1mol L﹣1某酸HA溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[﹣lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．N点溶液中：c（HA）+c（H+）＝c（OH﹣） B．Ka（HA）的值约为10﹣5
C．溶液中水的电离程度：N点＞R点＝Q点 D．Q点溶液中：c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA）
7、（2021春 舟山期末）现有浓度均为0.1mol L﹣1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的电离方程式为：H2A═H++HA﹣，HA﹣ H++A2﹣，下列有关说法不正确的是（ ）
A．若KHA溶液显酸性，说明HA﹣的电离程度大于水解程度
B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V（H2A）：V（HB）＝2：1
C．常温下，若两溶液有pH（H2A）＜pH（HB），不能据此说明H2A的酸性强于HB
D．常温下，若已知Ka（HB）＝1.6×10﹣6，则该酸的电离度约为0.4%
8、（2021春 杭州期末）下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH＝1的稀硫酸中c（ OH﹣）＝10﹣13 mol/L
B．常温下，pH＝5的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中，c（NH4+）后者大
C．常温下，向水中加少量醋酸铵固体，pH保持7不变，说明水的电离平衡没有移动
D．常温下，将0.1mol/L醋酸溶液稀释，的比值增大
9、（2021春 绍兴期末）室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．CH3COONa溶液的pH＝8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）＝9.9×10﹣8mol L﹣1
B．0.1mol L﹣1 Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH﹣）小于0.1mol L﹣1 NaOH溶液中水电离出来的c（OH﹣）
C．0.1mol L﹣1 NaHA溶液的pH＝4，则有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
D．纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性
10、（2021春 温州期末）25℃时，下列说法不正确的是（ ）
A．向pH＝3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供c（H+）＝1×10﹣7mol L﹣1时溶液可能呈中性也可能呈碱性
B．已知HCN的Ka＝5×10﹣10，则等浓度的HCN和NaCN的混合液呈碱性
C．0.10mol L﹣1的NaOH溶液和0.10mol L﹣1的醋酸溶液等体积混合后溶液呈碱性且Na+、CH3COOH、CH3COO﹣的浓度和小于0.10mol L﹣1（溶液体积变化忽略不计）
D．100mL pH＝4.00的NH4Cl溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol
11、25℃时，将SO2通入NaOH溶液得到一组c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）＝0.100mol L﹣1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中，2c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（H+）＝c（OH﹣）
B．pH＝1.9的溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）＝c（HSO3﹣）
C．c（Na+）＝0.100mol L﹣1的溶液中：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）
D．pH＝7.2时，3 c（Na+）＝2[c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）]
12、室温下，将两种溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）（已知：HF：Ka＝6.8×10﹣4；H2C2O4：Ka1＝5.4×10﹣2、Ka2＝5.4×10﹣5）
A．0.1mol/L HF溶液和0.1mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液混合：
c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L H2C2O4溶液混合：
c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
D．0.1mol/L CH3COONa和0.1mol/L HCl溶液混合：c（Na+）+c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）+c（H+）
13、下列关于电解质溶液的说法中错误的是（ ）
A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：
c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．新制氯水中：c（ClO﹣）+c（HClO）＝c（Cl﹣）
C．已知Ka（HF）＞Ka（H2S），则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＜NaF
D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：
14、已知H2C2O4是一种二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。25℃时，向1 L0.100 mol/L K2C2O4溶液中缓慢通入HCl气体。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．通入HCl气体前，溶液中：（OH﹣）﹣c（H+）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）
B．通入HCl气体后，当pH＝7时，溶液中：c（Cl﹣）＝c（ HC2O4﹣ ）+2c（H2C2O4）
C．通入HCl气体2.24 L（已折算成标准状况）时，溶液中：
c（Cl﹣）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
D．通入HCl气体前后，溶液中均存在：c（K+）＝c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）
15、常温下，用0.1000mol L﹣1的盐酸滴定0.1000mol L﹣1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在点b所示溶液中，c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）
B．在点c所示溶液中，2c（A﹣）+c（HA）+c（OH﹣）═c（Na+）+c（H+）
C．在点b和点c之间所示溶液中，可能存在：c（HA）＞c（Cl﹣）═c（H+）＞c（OH﹣）
D．a点到d点的过程中，都存在c（A﹣）+c（HA）═0.1mol L﹣1
16、25℃时，将100mL0.1mol L﹣1 CH3COOH溶液与0.005mol NaOH固体混合，使之充分反应然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度的变化），溶液pH变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b点溶液中阴离子总数＞2倍d点溶液中阴离子总数
B．a→b→c的过程中，始终存在c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．a→d→e的过程中，始终存在c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）≥c（Cl﹣）
D．a→b→c和a→d→e过程中，共只能找出两个点，该点处由水电离出来的c（H+）＝10﹣7mol L﹣1
17、下列说法正确的是（ ）
A．等pH的氨水和NaOH溶液，分别与等体积等浓度的盐酸恰好完全反应，氨水消耗体积多
B．25℃时，将pH＝4NH4Cl溶液和pH＝5NH4Cl溶液分别稀释100倍，后者pH变化大
C．25°℃时，某溶液中的c（H+）为该溶液中水电离出c（H+）的106倍，则该溶液pH一定小于7
D．100mL 2mol L﹣1氢氧化钠溶液与100 mL 1mol L﹣1硫酸溶液充分混合后，溶液pH一定等于7
18、25℃时，向10mL 0.01mol L﹣1 NaCN溶液中逐滴加入0.01mol L﹣1的盐酸，溶液中CN﹣、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图甲中pH＝9的溶液：c（Cl﹣）＜c（HCN）
B．Ka（HCN）＝10﹣9.3
C．图乙中b点的溶液：c（CN﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．图乙中c点的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）
19、三甲胺[N（CH3）3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 mL 0.5 mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol/L HCl溶液，溶液中lg、pOH[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]、中和率（中和率＝）的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．三甲胺[N（CH3）3]的电离常数为10﹣4.2
B．c点时，c（MOH）+c（M+）＝c（Cl﹣）
C．b点时，c（MOH）＞c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．a点到d点，水电离程度先增大后减小
20、探究某酸HR是否为弱酸，下列说法不正确的是（ ）
A．加热NaR溶液时，溶液的pH变小，则HR为弱酸
B．25℃时，向10mL 0.1mol L﹣1 HR溶液中加入0.1mol L﹣1 NaOH溶液，当水电离的c（H+）＝1.0×10﹣7，滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则HR为弱酸
C．25℃时测NaR溶液的pH，若pH＞7，则HR为弱酸
D．25℃时，pH＝2的HR和pH＝12的Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸
21、常温时，一定浓度的一元酸HA、HB对应的钠盐和一元碱MOH、NOH对应的盐酸盐加水稀释过程中的pH变化如图所示（V0为初始体积，V为稀释后的体积），下列说法不正确的是（ ）
A．lg＝0时，NaA溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+）
B．若b+c＝14，则Ka（HB）＝Kb（MOH），MB溶液呈中性
C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg＝2时，NCl溶液中水的电离度为：102﹣a%
D．lg＝0时，c（A﹣）＞c（B﹣）；c（N+）＞c（M+）
22、某氨基酸[H2N（CH2）nCH（NH2）COOH，用HR表示]的盐酸盐（H3RCl2）在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR﹣。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R﹣的分布系数δ（x）随pH变化如图所示。已知δ（x）＝。下列说法不正确的是（ ）
A．O点为曲线δ（H2R+）和δ（R﹣）的交点
B．K1＞K2
C．M点处存在：c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（R﹣）＝c（H+）+3c（H2R2+）
D．P点处存在：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
23、已知：Ka（HA）＝3.0×10﹣4，Ka1（H2B）＝4.3×10﹣2，Ka2（H2B）＝5.6×10﹣6。下列说法正确的是（ ）
A．与等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大
B．pH＝a的NaA溶液中，水电离出的c（OH﹣）为10﹣amol/L
C．向NaA溶液滴加少量H2B溶液的离子方程式为：A﹣+H2B═HB﹣+HA
D．向Na2B溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性
24、关于下列溶液pH的比较，说法不正确的是（ ）
A．25℃时NaCl溶液和60℃时NaCl溶液的pH：前者＞后者
B．25℃时，c（NH4+）相等的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液的pH：前者＞后者
C．25℃时，相同浓度和体积的NaOH溶液和氨水中分别通入体积相等的少量HCl后溶液的pH：前者＞后者
D．已知HCN酸性弱于CH3COOH。25℃时，相同pH和体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液稀释相同倍数后溶液的pH：前者＞后者
25、下列一定能说明HClO是弱电解质的是（ ）
A．25℃时，用pH试纸测0.01mol L﹣1HClO的pH值
B．25℃时，NaClO溶液的pH值大于7
C．25℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b﹣a＜1，则HClO是弱酸
D．浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多
26、常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A．相同浓度、相同体积的CH3COONa和NaBr两溶液，前者的离子总数小
B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合后：c（NH4+）+c（OH﹣）＜c（Cl﹣）+c（H+）
C．相同浓度、相同体积H2C2O4﹣NaHC2O4混合溶液：
c（H+）+c（H2C2O4）＝c（Na+）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）
D．在1mol L﹣1Na2SO3溶液中：c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）＝1mol L﹣1
27、已知：p[]＝﹣lg[]。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中：10c（Na+）＝c（HX）
B．溶液中由水电离出的c（H+）：a＞b＞c
C．b点溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HX）+c（OH﹣）
D．当溶液呈中性时：c（Na+）＝c（HX）
28、某温度下向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下CH3COONa的水解平衡常数约为10﹣5
B．当V（NaOH）＝10mL时，溶液中存在c（H+）﹣c（OH﹣）═c（Na+）﹣c（CH3COOH）
C．该温度下0.1mol/L的CH3COOH的电离度约为10﹣3
D．当V（NaOH）＝20ml时，溶液中c（Na+）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol/L
29、亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加H3PO3溶液，含磷各微粒的分布分数X（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pOH[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应主要产物为Na2HPO3和NaH2PO3两种酸式盐
B．曲线b代表X（HPO32﹣）
C．H2PO3﹣的电离平衡常数Ka＝1×10﹣6.7mol L﹣1
D．NaH2PO3溶液：c（Na+）＞c（HPO32﹣）＞c（H2PO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
30、25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．将amol L﹣1的氨水与0.01mol L﹣1的盐酸等体积混合，若溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），则氨水的电离平衡常数K＝
B．pH＝3和pH＝4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍
C．NaHS溶液中存在如下关系：c（Na+）═c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
D．浓度均为0.1mol L﹣1的Na2CO3和CH3COONa溶液，后者pH大
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