2012温州市高中化学项目组优秀课例专题研修课例：高二《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》导学稿 瓯海二高 金向弟老师

导学稿
课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
1．定目标 1、通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。2、尝试用比较法来寻找反应的最佳条件，认识比较法的价值。3、初步认识实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。4、体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。
2．画结构 化学反应条件控制实验的设计一般思路
3．做实验 实验原理： 试验用品：仪器：四个100mL的烧杯、两支试管、 四个10mL的量筒、计时器、温度计、洗瓶、白纸、胶头滴管、洗瓶等药品：蒸馏水、0.1mol/L的Na2S2O3溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、 0.2mol/L的盐酸实验步骤：1、实验的操作要点（1）、在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“+”，衬在反应容器(烧杯)的底部（2）、每组实验先加入一定体积的0.1mol/L的Na2S2O3溶液再加入一定体积的0.1mol/L的H2SO4溶液，并以两溶液混合时开始计时，以“﹢”消失时为终点计时。（3）、反应开始时应充分振荡，而后一直保持静止状态。（4）、先用量筒量取液体，将试剂倒入试管，再放到热水浴加热，然后加入烧杯。2、记录与分析烧杯编号0.1mol/L的Na2S2O3溶液蒸馏水0.1mol/L的H2SO4溶液反应温度℃反应时间1（对照组） 10mL0mL10mL室温 2 5mL5mL10mL室温 3 10mL0mL10mL热水浴： 4 （药品自选） （1）实验1、2的结论 （2）实验1、3的结论 （3）请说明设计实验4的研究目的 ， 得出的结论 。
4．点提示 1、化学反应速率的测定方法：①测定溶液浓度的变化②测定一定时间所释放出气体的体积③根据在溶液中的颜色变化，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质的浓度间的正比关系来测量反应速率。2、实验比较法比较是人们研究各类问题的常用方法，找出事物的相同点和不同点，再进行分析。在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即保证其他因素相同。
5．反馈练习 1、 “碘钟”实验中，3I-+ S2O82- = I3-+SO42-的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t1= （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。A．＜22s B．22—44s C．＞44s D．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。、2、（2009年福建卷）某学生利用丙酮的溴代反应来研究反应物浓度与反应速率间的关系，其中反应速率v(Br2)是通过测定溴的颜色消失所需时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据，以下所得结论不正确的是…………..( )溴代反应：A、增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B、实验②和③的v(Br2)相等C、增大c(HCl)，v(Br2)增大 D、增大c(Br2)，v(Br2)增大
6、课堂记录