第三单元 构成物质的奥秘 单元滚动双测卷（基础卷）-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

第三单元 构成物质的奥秘 单元滚动双测卷 （基础卷）
一、单选题
1．关于相对原子质量，下列叙述正确的是
A．相对原子质量可以用来计算原子的质量 B．碳原子的相对原子质量为12g
C．采用相对原子质量后，增大了原子的质量 D．碳原子的相对原子质量为1.993×1026kg
2．硅元素与氧元素的本质区别是
A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
3．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点，1911 年卢瑟福用带正电的 α 粒子轰击原子，发现多数 α 粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但绝少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，分析实验结果，可以否定上述观点中的（　　）
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
4．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是
选项 操作或现象 分子的特性
A 给篮球充气 分子间有间隔
B 在花园里可闻到花的香味 分子是运动的
C 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL 分子是有质量的
D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可再分的
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
A．图①所示元素是2017年5月新命名的元素，其原子核内的中子数为172
B．②可用符号表示为Mg+2
C．原子变成离子后电子层数一定会改变
D．③④两种微粒属于同种元素
6．下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是
A．B．C．D．
7．一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为
A．50 B．136 C．86 D．222
8．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（　　）
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④
9．水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气
10．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（ ）
A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子
C．原子、原子核 D．核外电子、原子
二、填空题
11．元素周期表是学习化学的重要工具。下图为元素周期表的一部分：
（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第______周期，其原子结构示意图为____，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的____相等。
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是________。
12．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。
①应填_____，②应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。
①氯离子的结构示意图中 x的数值是_____。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的_____相同。
13．为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
（1）用元素符号和数字表示：
氧元素_____，1个氧原子_____；
钠元素_____，两个钠原子_____。
（2）“H”可以表示_____、_____。
14．铁和铜是生产生活中应用很广泛的金属。
（1）图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的相对原子质量为_____；
（2）铁离子的核外电子数为_____；
（3）通过学习，已经知道铁丝在空气中能与反应而生锈，那么家里炒菜用的铁锅怎样防止生锈了_____？
15．图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。
（1）由图a可知，铯元素的相对原子质量为_________。
（2）图b中该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构的粒子的符号为_________。
（3）有关图c的说法，正确的是________（填序号）。
A 原子序数：Z＞Y
B 核外电子数：X=Y
C Y和Z同处于第二周期
（4）如图是一定条件下，某化学变化的微观示意图，从分子和原子的角度说明化学变化的实质：______。
16．X、Y、Z、W分别代表第一至第三周期中四种元素的原子，已知：
①X原子的原子核内有1个质子，没有中子
②Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍
③w原子形成的离子为W,且W比x原子多17个电子
④这四种原子的最外层电子数之和为20
请回答
(1)X代表的原子是_____ (填化学符号，下同)；W代表的原子是_____。
(2)写出由Y和Z两种原子构成的分子的化学符号_____。
三、实验题
17．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案，请回答下列问题：
实验1（如图1）。
（1）该实验能观察到的现象是______。
（2）该方案的不足之处是______（写出一点即可）。
实验2（如图2、图3、图4）。
图2、图3中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细铁丝固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
（3）该实验观察到的现象是______。
（4）由此可得出的结论是______。
四、计算题
18．1立方厘米的小容器内可容纳下约个水分子。1立方厘米的水有20滴，全世界60亿人每人每秒钟数4个水分子，每天24小时不停地数，1滴水里的水分子需要多少年才能数得完？（要有计算步骤，结果取整数）
参考答案
1．A
【解析】A、相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳12原子质量的十二分之一的比值，所以相对原子质量可以用来计算原子的质量，故选项说法正确；
B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是克，故选项说法错误；
C、采用相对原子质量后，没有增大了原子的质量，故选项说法错误；
D、相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳12原子质量的十二分之一的比值，碳原子的相对原子质量为12，故选项说法正确。
故选A。
2．B
【解析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以硅元素与氧元素之间的本质区别是质子数不同；
故选B。
3．C
【解析】用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，说明带正电的原子核周围有较大空间，因此原子不是实心球体，故②符合题意；
极少数粒子发生了较大角度的偏转，说明正电荷分部在原子核上，较大空间内是没有带正电的粒子，故③符合题意。
该实验与物质是由原子构成的没有任何关系，故①不符合题意。
故选：C。
4．C
【解析】A、给篮球充气，原因是分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，对应一致，不合题意。
B、在花园中可闻到花的香味，原因是分子在不断运动，香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，对应一致，不合题意。
C、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，原因是分子间有间隔，说法错误，符合题意。
D、加热氧化汞可得到金属汞和氧气，原因是分子是可以再分的，说法正确，不合题意。
故选：C。
5．D
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=115，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故其相对原子质量是288，中子数=相对原子质量-质子数=288-115=173，故错误；
B、原子序数=质子数=12，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，表示阳离子，故B为镁离子，离子符号表示为Mg2+，错误；
C、原子变成离子后，电子层数不一定会改变，如④是氯原子得电子后变成氯离子，电子层数没有变，故错误；
D、③④的质子数相同，属于同种元素，故正确。
故选：D。
6．C
【解析】A、图中只含有一种物质微粒，且该微粒中只有一种原子，属于纯净物物中的单质，故A错误；
B、图中只含有一种物质微粒，且该微粒中有两种原子，属于纯净物物中的化合物，故B错误；
C、图中只含有两种物质微粒，属于混合物，C正确；
D、图中只含有一种物质微粒，且该微粒中只有一种原子，属于纯净物物中的单质，故D错误。
故选：C。
7．C
【解析】在原子中，质子数=核外电子数，故这种氡原子核外电子数为86。
故选C。
8．A
【解析】Na失去1个电子形成Na+，②核外电子数、③电子层结构均发生了改变；核内质子数没有发生改变，则①核电荷数相同；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，即④相对原子质量几乎相等，二者质子数都为11，且Na+核外为8电子稳定结构，较钠原子稳定。故①④⑤⑥说法正确。
故选：A。
9．B
【解析】A、化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，说法正确，不符合题意；
B、在化学反应前后，分子的数目可能改变，例如水分解，分子数目增加，原子的数目一定不变，说法错误，符合题意；
C、在化学变化中，分子会分成原子，原子再重新结合形成新的分子，故分子可以再分，原子不能再分，说法正确，不符合题意；
D、在一定条件下，水分子会分成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子，无数氢分子聚集形成氢气，无数氧分子聚集形成氧气，故在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气，说法正确，不符合题意；
故选B。
10．B
【解析】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。
11．三 电子层数 Mg2+
【解析】（1）由图可知，硅元素位于第三周期；
硅是14号元素，原子序数=原子的核外电子数=14，故硅原子的第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为4个电子，硅原子的原子结构示意图为：；
硅元素位于第三周期，硅原子核外有3个电子层，由此可得出元素所在的周期数和它的原子结构中的电子层数相同；
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，故M2+核外电子数为10，M2+是M原子失去2个电子后形成的，故M原子的核外有12个电子，原子序数=原子的核外电子数=12，故M是镁元素，，M2+的离子符号是：Mg2+；
12．原子 分子 原子核 质子 8 质子数 最外层电子数相同
【解析】（1）①汞是由汞原子构成的；水是由分子构成的。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
（2）①氯离子最外层应形成8电子稳定结构，最外层电子数为8，故x的值为8。
②元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（核电荷数）不相同。元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。氧元素和硫元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。
13．O O Na 2Na 氢元素 一个氢原子
【解析】（1）氧元素直接用一个大写字母表示：O；氧的元素符号可以表示一个氧原子；
钠由两个字母表示，必须一大二小的原则，所以表示为Na，两个钠原子就是在钠的元素符号前面加上2，所以表示为：2Na；
（2）元素符号表示：一种元素，该元素的一个原子。所以“H”可以表示氢元素，一个氢原子。
14．55.85 23 洗净擦干
【解析】（1）据图可以看出，铁元素的相对原子质量为，故填：；
（2）铁离子的核外电子数为，故填：23；
（3）家里炒菜用的铁锅用完洗净擦干可以防止生锈，故填：洗净擦干。
15．132.9 Al3+ A 在化学反应中，分子分成原子，原子不能再分，原子重新组合成新的分子
【解析】（1）在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。铯元素的相对原子质量为132.9。
（2）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写，图b中原子为铝原子，失去三个电子形成铝离子，符号为Al3+。
（3）在元素周期表中，同一横行中原子序数从左向右依次递增，原子序数：Z＞Y；同一纵行，由上向下电子层数依次递增，核外电子数也依次递增；Y和Z同处于第三周期。
故填：A。
（4）化学变化的实质是：在化学反应中，分子分成原子，原子不能再分，原子重新组合成新的分子。
16．H Cl SO2
【解析】（1）X、Y、Z、W分别代表第一至第三周期中四种元素的原子，已知：①X原子的原子核内有1个质子，没有中子，所以X是氢元素，②Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，所以Y是氧元素，③w原子形成的离子为W，且W比x原子多17个电子，所以W是氯元素，④这四种原子的最外层电子数之和为20，X、Y、W的最外层电子数依次为1、6、7，20-1-6-7=6，所以Z是硫元素，经过验证，推导正确，所以X代表的原子是H，W代表的原子是Cl；
（2）由Y和Z两种原子构成的分子的化学符号是SO2。
故答案为（1）H；
（2）Cl；
（3）SO2。
17．
（1）酚酞试液变红
（2）未做对比实验，证据不足（合理即可）
（3）小红花变红，且图3先变红
（4）分子做无规则运动，且温度越高分子运动速率越快
【解析】
（1）
酚酞溶液变红
（2）
未做对比实验，有缺陷（合理即可）
（3）
小纸花变红，且图3先变红
（4）
分子做无规则运动，且温度越高运动速率越快
18．1982年
【解析】
先计算出1滴水中水分子的个数，再算出60亿人1年数水分子的数量，再用水分子的个数除以60亿人1年数水分子的数量，计算出年数。
解：1滴水中水分子的数量： 1.5×10个；
60亿人1年数水分子的数量：60×10×4×365×24×60×60=7.56864×10个；
需要的年数： 1982年。
答：1滴水里的水分子需要1982年才能数得完。