第一章 物质及其变化 单元测试卷（含解析）

物质及其变化单元测试卷
一、选择题
1．下图所示变化属于化学变化的是（　　）
A．灯泡通电发光 B．对干冷玻璃片吹气
C．蜡烛燃烧 D．湿衣晾干
2．下列变化只含物理变化的是（　　）
A．酒精燃烧 B．氢氧化钠固体敞口放置一会儿
C．二氧化碳溶于水 D．浓盐酸挥发
3．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色见表。下列判断错误的是（　　）
溶液 指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
C．乙溶液的pH可能为11
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入蒸馏水，溶液颜色不会改变
4．测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：下列体液中，碱性最强的是 （　　）
体液 胃液 胰液 胆汁 血液
pH 0.8～1.5 7.5～8.0 6.8～7.4 7.35～7.45
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血液
5．下列物质跟水混合得到的清液，能使紫色石蕊试液变色的是（　　）
①CaO②Fe2O3③CO2④Na2CO3⑤Cu（OH）2⑥HCl
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
6．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．下列实验操作不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．测定溶液的PH D．过滤
8．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
9．实验操作或方法正确的是（　　）
A．称量NaOH固体 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．除去H2中的HCl
10．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
11．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略）。则下列说法正确的是（　　）
A．表示氯离子
B．此反应的实质是和 结合生成水分子
C．表示钠离子
D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
12．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示。错误的是（　　）
A． B．
C． D．
13．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是 （　　）
A．该反应是NaOH溶液中滴入稀盐酸 B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
14．将含有BaCl2和Na2CO3两种固体的混合物，溶于水得白色沉淀，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，根据这些现象判断下列说法中不正确的是（　　）
A．混合物溶于水后过滤，滤液中含有BaCl2
B．向滤液中加入AgNO3溶液所产生的白色沉淀是AgCl
C．混合物溶于水时所得白色沉淀是BaCO3
D．混合物溶于水后过滤，滤液中肯定不含Na2CO3
15．下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（　　）
A．KOH、Na2CO3 、HCl B．Ca（OH）2、KNO3、Na2CO3
C．BaCl2 、NaCl 、MgSO4 D．Ba（OH）2 、NaOH、HNO3
16．某化工厂以氯化镁为原料制取硝酸镁，下列设计方案中既合理又切实可行的是（　　）
A．将氯化镁与硝酸钠溶液混合，再蒸发浓缩结晶
B．将氯化镁溶于水，加入过量硝酸银溶液，过滤，蒸发滤液并结晶
C．将氯化镁溶于水，加入氢氧化钠溶液，过滤，将沉淀溶于适量稀硝酸，再蒸发结晶
D．将氯化镁溶于水，加入硝酸，然后蒸发使氯化氢挥发，再浓缩结晶
二、简答题
17．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生___________变化（选填“物理”或“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①说明图中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因___________。
②计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。___________
18．诸暨市某中学的初三科学课堂上，老师布置了一道计算题，题目如下：取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
结果编号 ① ②
计算结果 14.2% 7.1%
请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是___________（填结果编号）。
（2）反应结束后剩余溶液中的溶质是___________；
（3）请写出该题正确计算的详细过程。
三、探究题
19．某实验小组同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案。
（方案一）测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应
（1）如图1，用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。下列说法中正确的是___________（填字母）。
A．该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B．a点溶液中所含溶质为NaOH
C．b点到c点的变化过程中，都没有发生化学反应
D．往c点溶液中加入Cu（OH）2，观察到无明显变化
（方案二）借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应
（2）小金同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到___________的现象，证明二者发生了化学反应。
（3）小华同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是___________。
（方案三）利用图3实验证明二者发生化学反应
（4）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为___________。
20．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。
实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。
溶液pH 2 4 7 10 12
溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿
实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。
（解释与结论）
（1）pH试纸的使用方法是：用________的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
（2）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（3）若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为__________。
（4）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是_________。
（反思与评价）
（5）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常在3～4之间，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是________。
（6）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是_________。
试卷第1页，共3页
参考答案
1．C
【详解】
A、灯泡通电发光过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，是物理变化。
B、对着玻璃片呼气只是水的状态改变了，没有生成其它物质，是物理变化。
C、蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，是化学变化。
D、湿衣晾干只是水的状态发生变化，没有生成其它物质，是物理变化。
故选C。
2．D
【详解】
A、酒精燃烧，有二氧化碳、水生成，是化学变化；
B、氢氧化钠固体敞口放置一会儿，氢氧化钠可以吸收空气中的水而潮解，是物理变化，也可以吸收二氧化碳而变质生成碳酸钠和水，有化学变化；
C、二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，有化学变化；
D、浓盐酸挥发，是盐酸的溶质氯化氢挥发到空气中，没有新物质生成，是物理变化。
故选D。
3．D
【详解】
A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确。
B、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故选项说法正确。
C、B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故选项说法正确。
D、甲溶液呈酸性，在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入蒸馏水，溶液被稀释，溶液无限接近中性，则溶液会变为绿色，故选项说法错误。
故选D。
4．B
【详解】
A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性。
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性。
C、胆汁的pH为6.8～7.4，可能酸性也可能碱性。
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
故选B。
5．D
【详解】
①CaO溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故①正确；
②Fe2O3不能溶于水，也不与水发生反应，不能使紫色石蕊试液变色 ，故②错误；
③CO2溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故③正确；
④Na2CO3溶于水显碱性，能使紫色石蕊试液变篮，故④正确；
⑤Cu（OH）2难溶于水，且不与水发生反应，不能使紫色石蕊溶液变色，故⑤错误；
⑥HCl溶于水，使溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故⑥H正确；
故选：D。
6．D
【分析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确。
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确。
C、一定量的稀盐酸（溶液起始质量不可能为零）和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后随着氢氧化钙溶液的不断加入，溶液质量不断增加，故C不正确。
D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。
故选D。
7．A
【分析】
浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A不正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故C正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故D正确。
故选A。
【点睛】
硫酸密度比水大，如果把水倒入硫酸中，水在硫酸上，稀释过程中水会迅速升温并沸腾，然后飞溅。
8．C
【详解】
A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法正确。
B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，该选项说法正确。
C、通过对比A、C，A瓶变瘪比C更明显，能够证明CO2与氢氧化钠反应，不能证明CO2与水发生化学反应，故选项说法错误。
D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法正确。
故选C。
9．D
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、H2不能与NaOH溶液反应，HCl气体能与NaOH溶液反应，能把杂质除去，符合除杂原则，图中所示操作正确。
故选D。
10．B
【详解】
A、甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意。
B、当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意。
C、当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意。
D、当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则表示稀盐酸中的氢离子，故选项说法错误。
B、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，此反应的实质是和 结合生成水分子，故选项说法正确。
C、在反应后消失，则表示氢氧根离子，故选项说法错误。
D、表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误。
故选B。
12．C
【详解】
A、氢氧化钡显碱性，随着硫酸的增加，溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图像正确，故此选项不符合题意。
B、随着反应的进行溶液中的离子变少直至恰好反应，液体变成水导电性最小，再加入硫酸，导电性有不断增强，图像正确，故此选项不符合题意。
C、氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减少，最终为零，图像错误，故此选项符合题意。
D、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图像正确，故此选项不符合题意。
故选C。
13．A
【详解】
A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，故正确。
B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误。
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误。
D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，由于不知道二者的溶质质量分数，则所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。
故选A。
14．A
【详解】
A、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则反应后的溶液中溶质一定含有氯化钠，加入硝酸银产生了不溶于水酸的沉淀，则产生了氯化银，所以溶液中一定有氯离子，但是溶液中已经有了氯化钠，不能确定是否含有氯化钡，故A说法错误。
B、向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，加入稀硝酸不溶解的沉淀有氯化银和硫酸钡，而与银离子有关的是氯化银沉淀，故B说法正确。
C、碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故C说法正确。
D、混合物溶于水后过滤，滤液中不可能含有碳酸钠，因为碳酸钠和硝酸银反应产生的碳酸银沉淀会溶于稀硝酸，故D说法正确。
故选A。
15．B
【详解】
A、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以当氢氧化钾或碳酸钠恰好反应时，溶液呈中性，氢氧化钾或碳酸钠有剩余时溶液呈碱性，故错误。
B、Ca（OH）2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液仍然呈碱性，故正确。
C、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，溶液不可能为碱性，故错误。
D、硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，所以当Ba（OH）2、NaOH有剩余时溶液呈碱性，故D错误。
故选B。
16．C
【详解】
A、氯化镁与硝酸钠不反应，将氯化镁与硝酸钠溶液混合，再蒸发浓缩结晶，得不到硝酸镁，故错误。
B、将氯化镁溶于水，加入AgNO3，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，滤出沉淀将溶液蒸干，但滤液中会含有硝酸银杂质，同时硝酸银价格较贵，故错误。
C、将氯化镁溶于水，加入氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和氯化钠，将氢氧化镁溶于稀硝酸反应生成硝酸镁，蒸发结晶即可，故正确。
D、将氯化镁溶于水，加入硝酸，硝酸和氯化镁不反应，故错误。
故选C。
17．化学 氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生 根据图像可知，反应生成氢氧化铜的质量为3.92g，设废液中CuSO4的质量为x，
x=6.4g
废液中CuSO4的质量分数=
【详解】
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生化学变化，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
（2）①中和反应优先，所以氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应，所以OA段没有段沉淀产生。
②见答案。
18．由2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O可知，氢氧化钠与硫酸的反应的质量为80：98，当100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸的质量为：（100g×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计算。
设生成生的硫酸钠的质量为x
解得：x=14.2g
所得溶液中硫酸钠的质量分数：。
由以上计算可知，赞同的计算结果是②。
反应结束后溶液中的溶质为硫酸钠和过量的硫酸。
【详解】
见答案。
19．AC 红墨水向右移动 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动 无色酚酞溶液
【详解】
（1）A.由图1可知，溶液的pH由大于7到等于7，最后到小于7，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项说法正确；
B.a点溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，则溶液中所含溶质为NaCl、NaOH，选项说法错误；
C.从b点到c点的变化过程中，盐酸过量，没有新物质生成，所以没有发生化学反应，选项说法正确；
D.c点所示溶液的pH小于7，显酸性，其中的溶质是氯化钠和HCl，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以往c点溶液中加入Cu（OH）2，会观察到蓝色固体消失，溶液变成蓝色，选项说法错误。
故选AC。
（2）小金同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动，证明二者发生了化学反应。
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
（4）分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，如果发生了反应，溶液中就不存在氢氧化钠溶液，可以加入无色酚酞试液若溶液不变红说明反应发生了。
20．洁净 碱性 红色 紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定 AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色 在某些盐溶液中，紫甘蓝提取液的颜色与溶液的pH不一致
【详解】
（1）pH试纸的使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
（2）如图可知，在碳酸钠溶液中滴加10滴紫甘蓝提取液，溶液呈绿色，对照表格可知，溶液pH值大于7，溶液呈碱性。
（3）若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为红色。
（4）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是：紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定。
（5）因为AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色。
（6）因为在某些盐溶液中，紫甘蓝提取液的颜色与溶液的pH不一致，所以紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂。
答案第1页，共2页
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