人教版五四制九年级化学2.3溶液的浓度同步练习（word 含解析）

溶液的浓度
一、单选题
下列有关溶液的说法正确的是
A. 洗洁精溶解餐具上的油污后能形成溶液
B. 饱和溶液是不能再溶解该物质的溶液
C. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
D. 将硝酸钾的不饱和溶液蒸发掉水，质量分数可能变为原来的倍
与的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 的溶解度比的溶解度大
B. 将温度下和的饱和溶液升温至，质量分数相等
C. 点所表示的饱和溶液溶质的质量分数为
D. 可用冷却结晶提纯混有的晶体
硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是
温度
溶解度
A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B. 时，硫酸镁和水可配制成质量分数为的硫酸镁溶液
C. 时，的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
D. 时的硫酸镁饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数增大
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等
B. 将时甲、乙的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数为乙甲
C. 时，将甲的饱和溶液稀释到溶质质量分数为需加水
D. 将时甲、乙的饱和溶液分别升温至，都变为不饱和溶液
小孟在配制食盐水时，记录实验数据如下表．则下列叙述正确的是
实验序号 水的质量 加入食盐的质量 溶液的质量
A. 所得溶液的溶质质量分数为
B. 中所得溶液是不饱和溶液
C. 实验中水最多能溶解 食盐
D. 溶质质量分数大小关系为
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 时，甲和乙的饱和溶液恒温蒸发相同的水分，都会析出晶体，且析出晶体的质量甲乙
C. 分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙
D. 时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为
某温度下，在 质量分数为的不饱和溶液甲中加入 固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是
A. 该温度下，的溶解度为
B. 乙溶液的质量分数为
C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D. 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
某温度下，在质量分数为的不饱和溶液甲中加入固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是
A. 该温度下，的溶解度为
B. 乙溶液的溶质质量分数为
C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D. 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
把质量分数为的溶液质量分数提高一倍下列方法能实现的是
A. 加入溶质 B. 蒸发水 C. 加入溶质 D. 加入水
海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，只有水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小
根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法不正确是
A. 该物质的溶解度随温度的升高而增大
B. 某温度时该物质的溶解度为
C. 点表示溶液中溶质的质量分数为
D. 图中个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：
在一定质量的某硫酸溶液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为
A. B. C. D.
二、填空题
化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取样品放入烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为。请完成下列分析及计算：
反应中共生成气体______。
计算合金中铜的质量分数。
该稀硫酸中溶质的质量分数。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ______
A.时，将甲物质加入克水中可得到溶液
B.点表示时，甲、丙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C.将甲、乙、丙三种物质的溶液从降至，析出晶体最多的是甲物质
D.时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量由大到小的关系是 ______
如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
时，将甲物质放入水中充分搅拌，所得溶液是 ______填“饱和”或“不饱和”溶液；把时甲的饱和溶液稀释成，需加水 ______。
甲、乙、丙的饱和溶液由升温到时，溶质的质量分数由大到小顺序是 ______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、洗洁精对油污有乳化作用，所以洗洁精乳化餐具上的油污后能形成乳浊液，故A错误；
B、一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但是还可以溶解其他物质，故B错误；
C、溶液中的各种粒子都是在不断运动的，故C错误；
D、将硝酸钾的不饱和溶液蒸发掉水，若没有晶体析出，则质量分数变为原来的倍，故D正确。
故选：。
A、根据除油污的原理来分析；
B、根据饱和溶液的概念来分析；
C、根据粒子都是在不断运动的来分析；
D、根据溶液中溶质质量分数的计算方法来分析。
本题考查了除油污的原理、饱和溶液的概念、粒子的性质以及溶质质量分数的计算方法等，难度不大。
2.【答案】
【解析】解：、比较两种物质溶解度大小，必须有温度的限制，否则不能比较大小，故A错；
B、，和的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，升温，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是相等，故B正确；
C、点所表示的饱和溶液溶质的质量分数为：，故C错；
D、由于氯化钾的溶解度受温度影响较小，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶，故D错。
故选：。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握硫酸镁的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中溶质质量分数、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
【解答】
A.由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误；
B.时，硫酸镁的溶解度为，时，水中最多溶解硫酸镁固体，时，水最多能溶解的硫酸镁的质量小于，则形成溶液的溶质质量分数小于，故B说法错误；
C.时，硫酸镁的溶解度为，时，水中最多溶解硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：：，故C说法正确；
D.时的硫酸镁饱和溶液升温至，硫酸镁的溶解度减小，析出晶体，则饱和溶液中溶质质量分数，则溶液的溶质质量分数减小，故D说法错误。
故选C。
4.【答案】
【解析】解：、时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中所含溶质质量也不能确定，故A错误；
B、将时甲、乙的饱和溶液降温至，甲物质的溶解度减小，析出固体，乙物质的溶解度增大，不会析出固体，应该按照时的溶解度计算，所以溶液中溶质的质量分数为乙甲，故B错误；
C、时，甲物质的溶解度是，所以将甲的饱和溶液稀释到溶质质量分数为需加水，故C正确；
D、将时甲、乙的饱和溶液分别升温至，甲物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，故D错误。
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5.【答案】
【解析】解：、为不饱和溶液，则溶质的溶质质量分数为，故A错误；
B、中溶液质量等于溶质和溶剂的质量之和，但由可知该温度下水能溶解恰好达到饱和，而中仅溶解了溶质，则为不饱和溶液，故B正确；
C、水最多能溶解，故C错误；
D、因都是同温度下同种溶质的饱和溶液，则溶质的质量分数相等，都是不饱和溶液，溶质越多溶质的质量分数就大，则，又同温度同溶质的饱和溶液是溶质溶解的最大极限，则饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中的溶质质量分数，则，故D错误。
故选：。
根据溶液质量与溶剂和溶质质量的关系，若水的质量的质量溶液质量，则说明有固体不溶解，即达到了溶解的最大极限，然后利用表中的数据可知时，水中能溶解，即都是饱和溶液．
本题考查学生利用实验数据来分析饱和溶液和不饱和溶液，并比较溶质的质量分数，学生应抓住有溶质不溶解的溶液一定属于饱和溶液，同温度同种溶质的溶液来说，饱和溶液中的溶质的质量分数最大．
6.【答案】
【解析】解：、时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该选项说法正确；
B、时，甲和乙的饱和溶液恒温蒸发相同的水分，都会析出晶体，由于甲物质的溶解度比乙物质的溶解度，因此析出晶体的质量是甲乙，该选项说法正确；
C、分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至，甲和乙仍然是饱和溶液，因为时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以乙溶液的质量分数大于甲溶液的质量分数；因为时丙物质的溶解度小于时甲、乙物质的溶解度，所以降温至时，丙物质的质量分数最小，该选项说法正确；
D、时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为：，该选项说法错误。
故选：。
A、根据溶解度曲线可以判断某一温度时物质溶解度的大小；
B、某一温度蒸发饱和溶液时，如果蒸发相同的水分，那种物质的溶解度大，析出的晶体就多；
C、饱和溶液中溶质质量分数；
D、根据丙物质的溶解度曲线可以计算时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数．
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
7.【答案】
【解析】解：某温度下，在质量分数为的不饱和溶液甲中加入固体，恰好得到饱和溶液乙，即加入硝酸钾，溶于水，形成溶液，即某温度下，硝酸钾溶于水，形成饱和溶液。
A、设该温度下的溶解度为，：：，解得：，故选项说法错误。
B、乙溶液的质量分数为，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确。
D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误。
故选：。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的概念、温度改变后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质溶解度的相关知识，掌握基础知识并灵活应用是解答本题的关键。
A.根据固体物质溶解度的概念分析；
B.根据溶质质量分数的计算方法分析；
C.根据硝酸钾的溶解度受温度影响的变化规律及结晶的原理分析；
D.根据硝酸钾的溶解度随温度升高增大分析。
【解答】
A.该温度下，饱和溶液乙中的溶质质量为：，溶剂质量为：；固体的溶解度是指一定温度下，溶剂中溶解溶质达饱和溶液时的溶质质量，该饱和溶液中的溶剂质量是，溶解了硝酸钾溶质达饱和，因此，该温度下，硝酸钾的溶解度一定大于，A错误；
B.乙溶液的溶质质量分数为：，B错误；
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将硝酸钾的不饱和溶液降温可以变为饱和溶液，C正确；
D.硝酸钾的溶解度随温度升高增加，将甲、乙两溶液升高温度，甲仍然为不饱和溶液，乙变为不饱和溶液，但甲、乙溶液中溶质和溶剂质量均不变，甲、乙溶液中溶质质量分数均不变，D错误。
故选C。
9.【答案】
【解析】解：的某溶液含溶质的质量为，含溶剂。
若采用蒸发水的方法，设需要蒸发水的质量为，则：
，；
若采用加溶质的方法，设需要加入溶质的质量为，则：
故选：。
要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：加入溶质，蒸发溶剂，加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了溶液中溶质的质量分数的有关的计算，从而培养学生的理解能力和计算能力。
10.【答案】
【解析】解：由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，溶质的质量不变，但水分子却在减少，溶剂质量减少，溶液质量减小，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。所以B正确，ACD错误。
故选：。
对右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，所以右侧海水中的离子浓度会越来越大．
溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的比值．溶质的质量不变，但溶剂在减少，所以溶质的质量分数会增大．
11.【答案】
【解析】解：、此图未能提供不同温度下该物质的溶解能力，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错；
B、某温度时，水中最多溶解该物质的质量为，故某温度时该物质的溶解度为，故B对；
C、点表示溶液中溶质的质量分数为：，故C对；
D、和的区别是中有水，中有水，溶质相同都是，所以中溶质质量分数要小于中质量分数，、都是该温度下的不饱和溶液，和都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数：，有因为温度没变，溶解度就不变，所以和溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：，故D正确．
故选：．
A、此图象是某温度时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系；
B、根据溶解度的查法考虑；
C、根据溶质质量分数计算方法考虑；
D、根据图象并结合溶质质量分数的计算方法考虑．
本题容易出错的地方是把该图象误认为是溶解度与温度的曲线了，有的同学可能选择了，解答本题还要知道饱和溶液的质量分数的计算方法．
12.【答案】
【解析】解：假设硫酸钡的质量为，即稀硫酸溶液的质量也为取这个数值是因为硫酸钡的相对分子质量为，这样计算简单
设稀硫酸中溶质的质量为


稀硫酸中溶质的质量分数为
故选：．
本题为无数据题目，需要根据给出的沉淀的质量恰好等于硫酸溶液的质量计算，可以假设沉淀的质量，然后根据化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
13.【答案】
【解析】解：反应中共生成气体质量：。
设锌质量为，反应的硫酸的质量是
，


，
合金中铜的质量分数为：，
该稀硫酸中溶质的质量分数为
故答案为：；答：合金中铜的质量分数为；该稀硫酸中溶质的质量分数为。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
14.【答案】 丙乙甲
【解析】解：、时，甲物质的溶解度是，即在该温度下，水中最多溶解，水中最多溶解，时，将甲物质加入克水中可得到溶液，故A错；
B、点表示时，甲、丙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以点表示时，甲、丙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，故B正确；
C、将等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降至，析出晶体最多的是甲物质，不说等质量和饱和溶液没法判断析出晶体质量多少，故C错；
D、时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，谁的溶解度大，谁需要的水少，谁的溶解度小，谁需要的水多，所以时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量由大到小的关系是：丙乙甲。
故答案为：；丙乙甲。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】饱和 丙、乙、甲
【解析】解：时甲的溶解度是，将甲物质放入水中充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；
设需加水的质量为，
根据题意有：，
。
故填：饱和；。
甲、乙、丙的饱和溶液由升温到时，甲、乙、丙变成不饱和溶液，质量分数不变，时，丙的溶解度大于乙，乙的溶解度大于甲，因此溶质的质量分数由大到小顺序是丙、乙、甲。
故填：丙、乙、甲。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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