人教版五四制九年级化学4.1常见的盐同步练习（含解析）

常见的盐
一、单选题
下列各组物质能反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是
A. 稀硫酸与氧化镁 B. 稀盐酸与氢氧化钡溶液
C. 稀盐酸与硫酸钠溶液 D. 纯碱溶液与氯化钙溶液
实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钾以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钾、氢氧化钾中的一种或几种。步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法不正确的是
A. 上述实验中发生的化学反应都属于复分解反应
B. 段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出
C. 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸钾、硝酸钡
D. 原白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡
在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的
A. B. C. D.
下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
除去溶液中的少量 先加过量的溶液，再过滤
除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤
鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入溶液，观察现象
鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量，观察现象
A. B. C. D.
某白色固体可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化钙、硫酸铜、硝酸钾中的一种或几种，取样进行如图实验。
下列有关说法正确的是
A. 原固体样品中一定含有硫酸钠或硫酸铜
B. 原固体样品中一定没有氯化钙和硝酸钾
C. 白色粉末中可能含有种物质
D. 白色固体可能是碳酸钙和碳酸钡
下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
鉴别、 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
检验溶液中含 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
除去溶液中少量 加入过量溶液，过滤
分离和固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A. B. C. D.
已知中盛有一定量的溶液，根据图示的实验过程，下列说法错误的是
A. 烧杯中溶液呈红色
B. 若步骤中恰好完全反应，则静置后中上层清液仍为红色
C. 取上述静置后中上层清液加入过量稀盐酸，无气泡生成
D. 烧杯中大量存在的离子有：、、、、
小金完成了图示实验，下列判断正确的是
A. 实验中石灰水有剩余
B. 实验中有气泡产生
C. 实验中没有明显现象
D. 实验所得溶液中一定含和
下列各组物质在的溶液中能大量共存，且形成无色透明溶液的是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
下列物质在的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是
A. ，，，
B. ，，，
C. ，，，
D. ，，，
二、填空题
小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：______。
小海对该样品进行了系列探究：
提出问题：该样品真的变质了吗？
实验方案：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入 ______，观察到 ______，说明样品真的变质了。化学方程式为：______。
提出问题：该样品是部分变质还是全部变质？
实验方案：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的 ______溶液，发生反应的化学方程式为：______
然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。
提出问题：怎样除去样品中的杂质？
实验方案：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 ______溶液，发生反应的化学方程式为：______；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。
三、实验题
学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号
试管内试剂 溶液 溶液 溶液 溶液
加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
根据以上实验，可以判断试管中发生了复分解反应。试管中反应的化学方程式为______。
小明同学向盛有溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管中也发生了反应，这种试剂是______。
为了验证试管中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
提出猜想猜想：试管中没有发生复分解反应，溶液中有，即和同时存在溶液中。
猜想：试管中发生了复分解反应，溶液中无。
老师提示会对的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
设计方案
沉淀的化学式是______。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂______改成______。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是______。
实验反思小明反思进行步骤Ⅲ时，加溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是______。
四、计算题
为测定某溶液中溶质的质量分数，取溶液，平均分为三份，每一份样品均按图中所示进行实验，实验数据见下表，请计算：
实验 实验 实验
样品质量
溶液质量
溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 。
溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，会观察到氧化镁固体逐渐溶解，故A错误；
B、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有明显的现象，需要借助指示剂，故B正确；
C、稀盐酸和硫酸钠不会发生反应，故C错误；
D、纯碱和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象明显，故D错误。
故选：。
物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键。
2.【答案】
【解析】解：碳酸钾和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，
步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，固体逐渐减少，但是不会减小到零，所以固体中含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡，
A、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以上述实验中发生的化学反应都属于复分解反应，故A正确；
B、段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是：固体部分溶解，有气泡冒出，故B正确；
C、硫酸钡比碳酸钡更难溶，因此钡离子先与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，后与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，因此碳酸钡与硝酸反应之后溶液中已经没有硫酸钾，不会与硝酸钡生成硫酸钡，所以点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钾，故C错误；
D、原白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡，故D正确。
故选：。
根据碳酸钾和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可
。
3.【答案】
【解析】解：、能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能发生复分解反应，故选项错误。
B、硝酸钠和其它物质相互交换成分，得到的是钠盐和硝酸盐，钠盐和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件有沉淀或气体或水生成并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、能与过量的溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠过量的，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
C、稀盐酸和稀硫酸均能与溶液反应，分别生成氯化银、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
故选：。
除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】
【解析】解：固体物质溶于水得到无色溶液，说明固体中不含有硫酸铜，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明原固体中含有硫酸钠或碳酸钠或硫酸钠和碳酸钠，白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡或二者都有，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，白色沉淀加入足量稀盐酸，得到白色固体、无色气体和无色溶液，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，即固体中含有硫酸钠和碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙不能共存，则固体中不含有氯化钙，不能确定是否含有硝酸钾；据此分析；
A、原固体样品中一定含有硫酸钠，一定不含硫酸铜；该选项说法不正确；
B、原固体样品中一定没有氯化钙，可能含硝酸钾，该选项说法不正确；
C、原固体中一定含硫酸钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾，故白色粉末中可能含有种物质，该选项说法正确；
D、白色固体是硫酸钡和碳酸钡，该选项说法不正确；
故选：。
根据固体物质溶于水得到无色溶液，说明固体中不含有硫酸铜，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明原固体中含有硫酸钠或碳酸钠或硫酸钠和碳酸钠，白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡或二者都有，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，白色沉淀加入足量稀盐酸，得到白色固体、无色气体和无色溶液，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，即固体中含有硫酸钠和碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙不能共存，则固体中不含有氯化钙，不能确定是否含有硝酸钾，据此分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】
【解析】解：、、燃烧均能生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验溶液中含，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、能与过量溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡过量的，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、烘干分离出二氧化锰，蒸发分离出氯化钾，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：。
A、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、根据碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】
【解析】解：、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，烧杯中溶液呈红色，故选项说法正确。
B、若步骤中恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液显碱性，静置后中上层清液仍为红色，故选项说法正确。
C、上述静置后中上层清液是氢氧化钠溶液，加入过量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡生成，故选项说法正确。
D、烧杯中稀盐酸过量，碳酸根离子与氢离子不能共存，不可能存在碳酸根离子；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸过量，烧杯中大量存在的离子有：、、、，故选项说法错误。
故选：。
A、根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析判断。
B、若步骤中恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。
C、根据上述静置后中上层清液是氢氧化钠溶液，进行分析判断。
D、根据烧杯中稀盐酸过量，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、明确离子共存的条件等是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、实验中反应生成碳酸钙沉淀，实验最终溶液澄清，说明中稀盐酸过量，与碳酸钙反应，则实验中石灰水一定没有剩余，故A错误；
B、实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，故B错误；
C、实验中最终得到无色澄清溶液，说明中的盐酸过量，和中的氢氧化钠、碳酸钙反应，过程中固体溶解，产生气泡，故C错误；
D、实验中最终得到无色澄清溶液，中的盐酸过量，和中的氢氧化钠、碳酸钙反应生成和，因此实验所得溶液中一定含和，故D正确。
故选D。
本题主要考查常见酸碱盐的性质，根据现象分析物质是否过量是解题的关键，难度一般。
9.【答案】
【解析】解：为的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。
A、溶液中的氢氧根离子与结合生成水，且、在溶液中反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
B、溶液中的氢氧根离子与结合生成水，且氯化铁的水溶液显黄色，不能在酸性溶液中大量共存，不能形成无色透明溶液，故选项错误。
C、溶液中的氢氧根离子与结合生成水，且、在溶液中反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、三种物质在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：。
为的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
10.【答案】
【解析】解：为的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。
A、和碱性溶液中的生成氢氧化铁沉淀，并且含有铁离子的溶液颜色为黄色，故选项错误。
B、与反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；，在碱性条件下不能存在，故选项错误。
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、和碱性溶液中的中在溶液中结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：。
为的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
11.【答案】 稀盐酸 有气泡产生 氯化钙 氢氧化钙
【解析】解：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠敞口放置时出现变质的发生；反应的化学方程式为：；
实验方案溶液中的碳酸钠能与加入的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此滴加稀盐酸时，变质的氢氧化钠溶液中会出现气泡的现象，反应的方程式为：；
实验方案为不影响使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠，需要使不产生碱性物质的氯化钙等与碳酸钠反应除去溶液中的碳酸钠，同时也可检验碳酸钠的存在，反应的方程式为：；
实验方案为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为：；
故答案为：；
实验方案稀盐酸；有气泡产生；；
实验方案氯化钙；；
实验方案氢氧化钙；。
根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠而导致氢氧化钠的变质，据此完成变质反应的化学方程式；
实验方案变质生成的碳酸钠与稀盐酸等酸性物质生成二氧化碳气体，据此描述实验的现象并写出反应的方程式；
实验方案利用碳酸钠能与氯化钙反应除去碳酸根；再利用氢氧化钠能使酚酞变红，观察滤液颜色变化检验氢氧化钠的存在并写出反应的方程式；
实验方案为得到纯净的氢氧化钠，可利用碳酸钠能与氢氧化钙等生成氢氧化钠的变化关系，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液并写出反应的方程式。
本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂。
12.【答案】；
酚酞试液；
【设计方案】；溶液；溶液；产生白色沉淀；
【实验反思】经过步骤后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
【解析】解：碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；故填：；
氢氧化钠溶液与硫酸反应反应时没有明显的现象发生，所以可向盛有溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管中也发生了反应，故填：酚酞试液；
设计方案因为氯化镁与硫酸不反应，加入氯化钡溶液时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因为加入的氯化钡溶液是过量的，所以硫酸完全反应；但该实验存在一个问题，就是加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀；
实验反思经过步骤Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀；
故填：设计方案；溶液；溶液；产生白色沉淀；
实验反思经过步骤后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反应及其发生的条件，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验、图表信息中的化学反应等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
13.【答案】
解：设溶液中溶质的质量为。


，解得
溶液中溶质的质量分数为：。
答：溶液中溶质的质量分数为。
【解析】略
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