华师大九上科学期中测试卷1 含解析（适用宁波市）
文档属性
| 名称 | 华师大九上科学期中测试卷1 含解析（适用宁波市） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 635.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-22 11:28:39 | ||
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文档简介
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华师大九上科学期中测试卷1
考生注意：
1．本卷总分160分，考试时间为120分钟；
2．请所有的答案填写在答题卡或答题卷上，否则考试无效；
3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5
一、单选题（共15题；1-10每题4分，11-15每题3分；共55分）
1.法国化学家拉瓦锡有一次在加热氧化汞时偶然中发现了一种呼吸后可以提神的气体，于是命名为氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO=2Hg+O2↑。该反应属于---( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2. 下列物质中属于有机物的是---( )
A. CO2 B. CaCO3 C. H2CO3 D. C2H6O
3. 下列各组物质混合，恰好完全反应后所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量增加的是---( )
A. 稀盐酸和 CaCO3 固体 B. H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液
C. H2SO4 溶液和 Na2CO3 溶液 D. 盐酸溶液和 NaOH 溶液
4. 已知甲、乙、丙三种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙→丙。对于此反应，下列说法正确的是---( )
A. 若甲为10克、乙为10克，反应后生成的丙一定为20克
B. 若甲为10克、乙为10克，反应后生成的丙一定小于20克
C. 若反应后生成的丙为20克，则参加反应的甲一定为10克，乙一定为10克
D. 若甲为10克、乙为10克，反应后生成的丙一定等于或小于20克
5. 二氧化硫（SO2)+水（H2O)=亚硫酸（H2SO3)属于---( )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 不属于化合反应，也不属于分解反应
D. 既属于化合反应，又属于氧化反应
6. 如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是---( )
A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 验证性质
7. 小科测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是---( )
物质 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 纯碱水 柠檬汁
pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0
A. 蔗糖水是中性物质 B. 肥皂水的碱性比纯碱水弱
C. 柠檬汁的酸性比食醋强 D. 雨水能使紫石蕊试液变红
8. 饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是---( )
A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸氢钠
9. 国庆晚会上小科表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯(各装有少量不同试剂)中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是---( )
A. H2O2 B. NaOH溶液 C. HCl溶液 D. AgNO3溶液
10. 纯钛是银白色的金属，具有如下特性：①钛的密度比钢小，仅为4.54克/厘米3 ， 但机械强度可与钢媲美；②钛在常温下，表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性；③钛可以和多种金属形成合金，钛加入钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性，能抗深层压力；④钛无磁性；⑤钛具有“亲生物”性，一般不会使人体产生不良反应。下列钛的应用中，跟①②⑤三条特性都有关的是---( )
A. 钛合金制成的飞机比其他金属制成同样重的飞机可多载旅客100多人
B. 广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等
C. 制成的潜艇，既能抗海水腐蚀，其下潜深度又能比不锈钢潜艇增加80%
D. 外壳用钛制成的潜艇不易被水雷发现，具有很好的反监控作用
11. 小温探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序时，下列现象、分析或结论正确的是---( )
A. 丙实验无明显现象
B. 只需要进行甲、乙实验，即可以得出结论
C. 三支试管中金属的质量可以不相等
D. 完成实验后，将试管中的废液倒入废液缸中，剩余固体只有铜
12. 如图是一个二氧化碳发生装置，下列评价错误的是---( )
A. 所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识
B. 使用碱石灰(主要成分为NaOH和生石灰)有利于得到干燥的二氧化碳气体
C. 将石灰石放入铜丝网，拉起铜丝可使反应中止
D. 要保证装置的气密性良好，方能使实验成功
13. 下列叙述错误的是---( )
A. 三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 B. 聚乙烯塑料袋可用加热法封口
C. 燃烧法可辨别毛衣的成分是羊毛还是化纤 D. 棉花和涤纶都是天然纤维
14. 钓鱼岛，是中国东海钓鱼岛及其附属岛屿的主岛，是中国自古以来的固有领土。钓鱼岛及附近海域蕴藏着大量石油和天然气。下列关于石油和天然气的叙述的错误的是---( )
A. 天然气是混合物 B. 石油是可再生资源
C. 石油是一种化石燃料 D. 天然气的主要成分是甲烷
15. 将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属，分别放人质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，下列各图表示反应完成后生成氢气的质量，其中不可能的是---( )
A. B. C. D.
二、填空题（共7题；每空2分；共34分）
16.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 __________（填字母序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类
⑥参加反应的物质的总质量和生成物的总质量
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
（2）镁条在纯氧中完全燃烧后生成氧化镁，燃烧现象如图乙。若固体质量变化用图甲表示，则m2－m1表示 的质量。
（3）若用足量镁粉进行如图丙（粗测空气中氧气体积分数）所示实验，实验结果明显偏大，请说出最主要原因 。
17.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质/g 20 2 20 20
反应后物质/g 2 待测 32 26
（1）该反应属于____________。（填写基本反应类型）
（2）该反应中参加反应的甲、丙的质量比为________。
18. ( 6分 ) 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用________(选填*A"或“B")作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从________(选填“a"或“b")管进入。
19. 48克镁在氧气中充分燃烧，需要 g氧气，同时可生成氧化镁。若48克镁和48克氧气充分反应可得氧化镁 g。若24克镁和30克氧气充分反应可得氧化镁 g。
20.将紫色石蕊试液滴入到醋酸溶液中，紫色石蕊试液变 色；把浓硫酸滴在pH试纸上，pH试纸的颜色最终变为 色。
21.下列物质①熟石灰②浓硫酸③氢氧化铝④稀盐酸⑤大理石五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。
（1）可用于除锈的是____________。 （2）经常作为某些气体干燥剂的是____________。
22.小科同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图 （图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，且该物质中各元素的含量相等，则X可以是________。
（2）根据如图所示的物质间关系，请写出能制取少量烧碱的一个化学方程式：________。
三、实验探究题（共4题；每空3分；共36分）
23. 阅读材料，回答问题。
巨磁电阻效应
1988年科学家发现，在铁、铬相间的三层复合膜电阻中，微弱的磁场可以导致电阻大小的急剧变化，这种现象被命名为“巨磁电阻效应”。
更多的实验发现，并非任意两种不同种金属相间的三层膜都具有“巨磁电阻效应”。组成三层膜的两种金属中，有一种是铁、钴、镍这三种容易被磁化的金属中的一种，另一种是不易被磁化的其他金属，才可能产生“巨磁电阻效应”。
进一步研究表明,“巨磁电阻效应”只发生在膜层的厚度为特定值时。用R0表示未加磁场时的电阻,R表示加入磁场后的电阻,科学家测得铁、铬组成的复合膜R与R0之比与膜层厚度d(三层膜厚度均相同)的关系如图所示。
（1）以下两种金属组成的三层复合膜可能发生“巨磁电阻效应”的是
A.铜、银； B.铁、铜； C.铜、铝； D.铁、镍。
（2）读图中可知,铁、铬组成的复合膜,当厚度是________nm时(只填一种情况即可)，这种复合膜电阻具有“巨磁电阻效应”。
（3）读图可知,铁铬复合膜发生“巨磁电阻效应”时,其电阻将________(选填“变大”“变小”或“不变”).
24. 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列实验方案进行试验：利用如图所示实验装置（铁 架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的 CO2 气体的质量，计算 Na2CO3 的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
（1）打开止水夹 K，先对装置A和B（已连接）通入已除去 CO2 的空气一会儿，其目的是 ________，再接上装置C和D。
（2）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹 K，继续往装置通入已除去 CO2 的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置 ________（填标号）在反应前后的质量差就是产CO2 的质量，由此计算出该样品中 Na2CO3 的质量分数。
（3）若省略 B 装置，将会使测定结果 ________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
25. 甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， 继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质。
猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl二种溶质。
【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________
26. 小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2 ， 再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
[提出问题]水是如何减缓该反应速度的呢？
[建立假设]水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度
[实验方案]他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
[实验结论]加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
[交流反思]
（1）为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制________相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较________。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0°C、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是________。
四、解答题（共7题；共45分）
27. ( 8分 ) 为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 ① ② ③ ④
稀盐酸的质量 25g 50g m 150g
剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为 ．
（2）40克该石灰石样品充分反应后可以产生 克二氧化碳。
（3）编号③所用稀盐酸的质量m可能为 ．
A. 70g B. 80g C. 100g D. 130g
（4）.该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
28. ( 6分 ) 石头纸是一种介于纸张和塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.08 3.08
（1）根据表中的实验数据可知，烧杯④样品中的碳酸钙全部参加了反应，则10克样品完全反应生成二氧化碳的质量为________克。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。(需写出计算过程)
29. ( 4分 ) 科学课上“胜哥”演示了锌与稀硫酸反应的实验，同学们观察实验现象并对实验后的溶液进行了探究，请回答下列问题。
（1）实验中观察到产生气泡的速度先变快后变慢，可能的原因是________。
（2）同学们先用pH试纸测反应后的溶液，发现pH试纸变红；再向该溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，立即产生白色沉淀。某同学认为刚开始产生的沉淀不可能是氢氧化锌，其理由是________。
30. ( 6分 ) 有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：
食物 大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料 食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品 铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂
（1）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记，认为可用所带物品 ________来鉴别。
（2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蜇伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈 ________性。
（3）在野炊时，小敏把鸡蛋放入盛有白醋的烧杯中，发现鸡蛋先下沉，过会儿鸡蛋在溶液中上下沉浮，就像跳舞一样，请解释其中的原因________。
31. ( 7分 ) Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量分数。(写出计算过程)。
32. ( 9分 ) “胜哥”在带领科学小组成员参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈________色，说明该废水显酸性。
（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba(NO3)2 ， 有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是________。
（3）同学们进一步了解到该废水中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。
33. ( 5分 ) 大气中SO2含量增加是导致酸雨增多、土壤酸化的主要原因。土壤中各种可溶性铝盐能抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力。为了解土壤的情况，“胜哥”选部分同学成立了“酸雨”课题研究小组对学校实践基地——菜园的土壤作了调查。他们把土壤表面至100mm深的土块分为4层，分点取样测定土壤pH和可溶性铝的含量，数据记录如表1所示。并查阅了有关资料，了解到土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。请利用上述所提供的信息和材料，分析说明被测定的土壤样本是否适合植物正常生长。
表1：0mm～100mm土壤样本的数据
土层深度/mm 0-20 20-40 40-60 60-100
土样pH 4.5 4.2 4.18 4.15
可溶性铝质量分数（10-5） 0.4 1.3 1.7 2.0
图2：土壤的pH和植物吸收营养元素的关系
答案解析部分
一、单选题
1.答案： B
解析：根据反应物和生成物的种类和种数确定化学反应的类型。
根据 2HgO=2Hg+O2↑ 可知，反应物只有一种，而生成物有两种，应该为分解反应，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2.答案： D
解析：根据有机物为含碳元素的化合物分析，但有些含碳元素化合物性质与无机物相似，不属于有机物。
二氧化碳、碳酸钙、碳酸等虽然含有碳元素，但其化学性质与无机物相似，所以属于无机物， C2H6O 属于含碳元素的有机物；
故答案为：D。
3.答案： A
解析：根据各项中反应前溶液与反应现象分析，两溶液反应若有气体或沉淀生成则溶液质量减小，若向溶液中加入固体，且固体质量大于产生沉淀或气体质量，则溶液质量增加。
A、 稀盐酸和 CaCO3 固体反应，反应的碳酸钙固体质量大于产生的二氧化碳质量，反应后溶液质量增加 ，符合题意；
B、 H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液反应产生沉淀，溶液质量减小，不符合题意；
C、 H2SO4 溶液和 Na2CO3 溶液反应产生气体，溶液质量减小 ，不符合题意；
D、 盐酸溶液和 NaOH 溶液反应，溶液质量不变，不符合题意；
故选A。
4.答案： D
解析：根据质量守恒定律判断，
如果甲和乙恰好完全反应，那么生成物丙的质量等于它们的质量之和，即：10g+10g=20g。如果甲和乙不能完全反应，那么肯定一种物质有剩余，则生成物丙的质量肯定小于20g，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5.答案： A
解析：根据反应物和生成物的种类和种数确定化学反应的类型。
二氧化硫和水反应，生成亚硫酸，反应物为两种，而生成物为一种，该反应为化合反应，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6.答案： A
解析：A、根据高锰酸钾制取氧气时试管口要加棉花分析；
B、根据向上排空气法收集气体导管的要求分析；
C、根据验满气体时要在瓶口检验分析；
D、根据铁丝燃烧要防止瓶底炸裂分析。
A、高锰酸钾制取氧气时试管口要略向下倾斜且加团棉花，符合题意；
B、氧气向上排空气法收集时导气管要接近集气瓶底部，不符合题意；
C、氧气验满需在瓶口处检验，不符合题意；
D、铁丝燃烧实验时瓶底要放少量水或细沙，不符合题意；
故选A。
7.答案： B
解析：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
A、蔗糖水pH＝7，溶液呈中性，不符合题意；
B、 肥皂水pH比纯碱水的大，其碱性比纯碱水强 ，符合题意；
C、 柠檬汁pH小于食醋，其酸性比食醋强，不符合题意；
D、雨水的pH小于7，能使石蕊试液变红，不符合题意；
故选B。
8.答案： B
解析：根据胃酸成分为盐酸，结合盐酸的化学性质分析。
A、氢氧化铝能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，不符合题意；
B、氯化钠不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、碳酸镁能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，不符合题意；
D、碳酸氢钠能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，不符合题意；
故选B。
9.答案： B
解析：（1）碱性溶液能使无色的酚酞实验变红色，紫色的石蕊试液变蓝色；
（2）氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀。
据此分析即可。
根据现象可知，E杯中生成了氢氧化铁沉淀，F杯中生成了氢氧化铜沉淀，那么加入的试剂中肯定含有氢氧根离子，即该试剂应该是一种碱，故B正确，而A、D、C错误。
故选B。
10.答案： B
解析：根据题中所给钛的性质分析，由其用作的特点确定其性质的应用。
A、 钛合金制成的飞机比其他金属制成同样重的飞机可多载旅客100多人 ，是利用了 钛的密度比钢小 ，但机械强度高，不符合题意；
B、 广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等与密度、抗腐蚀性能及亲生物性有关，符合题意；
C、 制成的潜艇，既能抗海水腐蚀，其下潜深度又能比不锈钢潜艇增加80% 与抗腐蚀性和钛可以和多种金属形成合金，钛加入钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性，能抗深层压力有关，不符合题意；
D、 外壳用钛制成的潜艇不易被水雷发现，具有很好的反监控作用与钛无磁性有关，不符合题意；
故选B。
11.答案： C
解析：根据金属能否与酸或盐溶液反应来证明金属的活动性顺序分析。
A、铁与硫酸铜反应有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，不符合题意；
B、甲实验中铝能与硫酸亚铁反应，证明铝的活动性大于铁，乙中铜不与硫酸反应，证明铜的活动性小于氢，没有证明铁和铜的活动性强弱，不符合题意；
C、 通过金属与酸或盐溶液是否反应来验证金属活动性强弱，所以三支试管中金属的质量可以不相等 ，符合题意；
D、完成实验后，将试管中的废液倒入废液缸中，剩余固体除铜外也可能有铁或铝 ，不符合题意；
故选C。
12.答案： B
解析：根据该实验所用材料、二氧化碳的性质、制取气体的装置要求分析。
A、所做实验材料可来自于家庭废品，使资源得到充分利用，不符合题意；
B、碱石灰与二氧化碳能反应，不能干燥二氧化碳 ，符合题意；
C、拉起铜丝可使药品分离，使反应停止，不符合题意；
D、制取气体要保证装置不漏气，不符合题意；
故选B。
13.答案： D
解析：根据合成材料的分类分析；根据聚乙烯塑料的性质分析；根据羊毛成分为蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味分析；根据涤纶属于合成材料分析。
涤纶属于合成纤维，棉花属于天然纤维，D叙述错误；
故答案为：D。
14.答案： B
解析：本题主要考察化石燃料的性质，天然气的主要成分知识点。
A、天然气的主要成分是甲烷，含有其它成分，属于混合物，A不符合题意。
B、石油属于化石燃料，因此不能短时期内从自然界得到补充，它是属于不可再生能源，B符合题意。
C、石油是三大化石燃料之一，是一种化石燃料，C不符合题意。
D、天然气的主要成分是甲烷，D不符合题意。
故答案为：B
15.答案： C
解析：根据化合价相同时，相对原子质量越小的金属等质量与酸反应时产生氢气质量越多分析。
三种金属形成化合物时化合价相同，相对原子质量关系为镁<铁<锌，则金属完全反应时产生氢气质量镁>铁>锌，若金属过量，酸完全反应时则产生氢气质量相等，或者消耗酸多的镁和铁将酸完全消耗，与锌反应的酸有剩余，即产生氢气质量镁＝铁>锌，不可能出现镁产生氢气质量最多，而铁和锌质量相等的情况；
故选C。
二、填空题
16.答案： （1）B
（2）参加反应的氧气质量
（3）镁不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应
解析：根据质量守恒定律分析，化学反应前后原子种类、原子个数不变，所以元素质量及物质总质量不变。
（1）化学反应前后①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥参加反应的物质的总质量和生成物的总质量 一定不变，②分子数目可能改变主，④物质种类一定改变；
（2）镁条在纯氧中完全燃烧后生成氧化镁，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成氧化镁质量， m2－m1为固体增重质量，即参加反应的氧气质量；
（3） 镁不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应，所以用足量的镁条反应测氧气体积分数，会使结果明显偏大；
故答案为：（1）B；（2）参加反应的氧气质量；（3）镁不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应 。
17.答案： （1）分解反应
（2）3:2
解析：（1）根据质量守恒定律计算出反应后乙物质的质量，质量增大的为生成物，质量减小的为反应物，根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型。
（2）将反应前后甲和丙的质量相减得到参加反应的质量，然后作比即可。
（1）根据质量守恒定律得到：20g+2g+20g+20g=2g+x+32g+26g，解得：x=2g；
甲的质量减小为反应物，丙和丁的质量增大，为生成物，丁的质量不变，因为反应物只有一种，所以该反应为分解反应。
（2）参加反应的甲和丙的质量之比为：（20g-2g）：（32g-20g）=3：2。
18.答案： （1）长颈漏斗
（2）A
（3）a
解析：（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；
（3）根据氧气的性质选择合适的收集方法。
（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应该选择“固液常温型”，即选用A。
（3）D装置为“向上排空气法”，因为氧气的密度大于空气，所以氧气从长导管a进入集气瓶，而空气从短导管b排出去。
19.答案： 32；80；40
解析：根据反应的化学方程式确定镁和氧气完全反应时质量之间的比例关系，据此对各种情况进行分析和计算即可。
镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系：
2Mg+O2点燃2MgO；
48 32 80
则镁和氧气完全反应时，二者的质量之比为：48：32=3：2；
由以上质量关系可知，48g镁在氧气中充分燃烧，需要32g氧气，同时可生成氧化镁；
若48g镁和48g氧气充分反应，氧气过量，反应的氧气质量是32g，可得氧化镁80g；
若24g镁和30g氧气充分反应，氧气过量，反应的氧气质量是16g，可得氧化镁40g。
20.答案： 红；黑
解析：依据酸性溶液能使石蕊试液变红，浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的氢、氧元素结合成水脱出，分析判断即可。
醋酸的溶液显酸性，所以醋酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，而浓硫酸具有脱水性，所以把浓硫酸滴在pH试纸上时，试纸上的氢氧元素结合成水脱出，留下炭元素，所以会使试纸炭化变黑。
故答案为：红；黑
21.答案： （1）HCl
（2）H2SO4
解析：根据浓硫酸的吸水性分析；根据稀酸的用途分析。
（1）稀盐酸、稀硫酸可用于除锈，但不用浓酸；（2）浓硫酸有吸水性，可用于某些气体的干燥剂。
22.答案： （1）SO2
（2）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
解析：（1）根据碱的化学性质分析；
（2）根据烧碱制取原理分析。
（1） 若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是非金属氧化物，该物质中各元素的含量相等，所以为二氧化硫；
（2）制取烧碱是氢氧化钙与碳酸钠的反应，方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 。
三、实验探究题
23.答案： （1）B
（2）0.6
（3）变小
解析：材料题根据题目中所给信息，从题中找出答案。
（1）由题意可知 组成三层膜的两种金属中，有一种是铁、钴、镍这三种容易被磁化的金属中的一种，另一种是不易被磁化的其他金属，才可能产生“巨磁电阻效应”，从给出的四组物质中，找出一种是磁性金属，另一种是非磁性金属即可，B符合题意。
（2）由图可知，当d=0.6nm时，， 远小于1，即在施加磁场前后，复合膜的阻止变化较大，具有
“巨磁电阻效应” 。
（3）由图可知，当复合膜发生 “巨磁电阻效应” 时 ， 远小于1，即R远小于R0 ， 因此 ,铁铬复合膜发生“巨磁电阻效应”时,其电阻将 变小。
故答案为：（1）B；（2）0.6；（3）变小
24.答案： （1）排尽装置A 和 B 中含有的二氧化碳
（2）C
（3）偏大
解析：（1）为了准确的得到反应产生的二氧化碳的质量，就必须排出A和B两个容器里空气中的二氧化碳气体，因此采用通入已经除去二氧化碳的空气的方法；
（2）碳酸钠与盐酸反应的二氧化碳被C装置中氢氧化钠吸收，所以C装置反应后增加的质量即为产生的二氧化碳质量；
（3）若省略B装置，那么装置C中质量的增加量就是二氧化碳和水蒸气的质量和，从而使得结果偏大。
（1）打开止水夹 K，先对装置A和B（已连接）通入已除去 CO2 的空气一会儿，其目的是 排尽装置A 和 B 中含有的二氧化碳，再接上装置C和D。
（2）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹 K，继续往装置通入已除去 CO2 的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置 C在反应前后的质量差就是产CO2 的质量，由此计算出该样品中 Na2CO3 的质量分数。
（3）若省略 B 装置，将会使测定结果偏大。
25.答案： 悬浊液变澄清；1；反应物是否剩余
解析：【观察与讨论1】氢氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙和水，由于氢氧化钙完全反应，因此原来的悬浊液会变得澄清；
【猜想与假设】如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠；
如果稀盐酸过量时，废液中含有氯化钙、氯化钠和氯化氢；
如果物质之间恰好完全反应时，废液中含有氯化钙和氯化钠；
【实验与结论】根据实验现象可以判断废液中溶质的组合情况；
【交流与反思】在化学实验中，很难做到反应物刚好完全反应，因此反应结束后反应物是否有剩余是需要研究和讨论的一个问题。
【观察与讨论1】
甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；
【猜想与假设】
猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质；
猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl；
【实验与结论】
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸氢钠；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明溶液中不含有氯化氢。
因此猜想1正确。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
26.答案： （1）速度（或时间）
（2）相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢） [继续探究]
（3）H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
解析：（1）实验中滴加H2O2溶液的速度越大，化学反应的速度越大，即滴入溶液的速度也会影响反应的快慢，根据控制变量法的要求解答。
（2）生成氧气的速度，与氧气的体积和时间有关，可以利用控制时间相同比较氧气体积或氧气体积相同比较时间的方法比较即可；
（3）H2O2溶液的浓度相同但是温度不同，肯定小嘉认为H2O2溶液的分解快慢与溶液的温度有关，据此分析解答。
（1）为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制速度（或时间）相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢）。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0°C、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是：H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
四、解答题
27.答案： （1）80%
（2）14.08
（3）B,C,D
（4）解：编号①和②实验中盐酸消耗完
设盐酸的质量分数为a
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g 50g×a
a=7.3%
答：盐酸的质量分数为7.3%。
解析：（1）根据表中所给数据及10克样品中杂质质量分析；
（2）根据10克样品中碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算产生二氧化碳质量分析；
（3）根据加入盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙的质量关系分析；
（4）根据碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量分数分析。
（1）由表中数据可知，反应结束后剩余固体质量为杂质质量，则石灰石样品的纯度为；
（2）设10g样品反应产生二氧化碳质量为x
CaCO3---CO2
100 44
8g x
100:44=8g:x
x=3.52g，则40克该石灰石样品充分反应后可以产生二氧化碳质量为3.52g×4=14.08g；
（3） 编号③消耗固体质量为8克，且固体中再无碳酸钙，由前两组实验可知，消耗2.5克碳酸钙的盐酸质量为25克，则m大于等于80g；
故答案为：（1）80%；（2）14.08；（3）BCD；（4）7.3%。
28.答案： （1）3.08
（2）解：设10克样品中碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.08克
得：x=7克
CaCO3%=
答：样品中碳酸钙的质量分数为70%。
解析：（1）根据表格数据确定最终生成二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
29.答案： （1）反应放热，温度升高，反应加快。后来浓度降低，反应速度变慢。
（2）pH试纸变红，说明溶液中有氢离子，氢氧根离子优先与氢离子反应，故刚开始产生的沉淀不可能是氢氧化锌。
解析：（1）锌和稀硫酸的反应为放热反应，温度越高，反应越快；随着反应的进行，溶液中稀硫酸的浓度逐渐降低，会使反应速度减慢，据此分析解答；
（2）pH试纸遇到酸变红色，遇到碱变蓝色，据此判定溶液中的物质种类。稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水；硫酸锌与氢氧化钡反应，生成氢氧化锌沉淀和硫酸钡沉淀，据此分析解答。
（1）实验中观察到产生气泡的速度先变快后变慢，可能的原因是：反应放热，温度升高，反应加快。后来浓度降低，反应速度变慢。
（2）某同学认为刚开始产生的沉淀不可能是氢氧化锌，其理由是：pH试纸变红，说明溶液中有氢离子，氢氧根离子优先与氢离子反应，故刚开始产生的沉淀不可能是氢氧化锌。
30.答案： （1）食醋
（2）碱
（3）蛋壳中的碳酸钙和醋酸发生反应生成二氧化碳，二氧化碳附着在蛋壳表面使鸡蛋浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出水面后，气泡破裂，浮力小于重力，鸡蛋下沉
解析： 碳酸盐在酸性条件下会与酸发生反应，生成盐和二氧化碳；酸与碱可以发生中和反应，生成盐和水。
盐不能和食醋反应，而碳酸钠能和食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，向两种物质中分别滴加食醋时，有气泡出现的是碱面，没有明显现象的是食盐；蜜蜂毒液呈酸性，能和显碱性的物质发生反应涂上肥皂水后，症状大大减轻，说明肥皂水显碱性；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它会和醋酸发生反应生成二氧化碳，二氧化碳附着在蛋壳表面使鸡蛋浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出水面后，气泡破裂，浮力小于重力，鸡蛋下沉 ；
故答案为：（1）食醋 ；（2）碱 ；（3）壳中的碳酸钙和醋酸发生反应生成二氧化碳，二氧化碳附着在蛋壳表面使鸡蛋浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出水面后，气泡破裂，浮力小于重力，鸡蛋下沉。
31.答案： （1）③④
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
解析：（1）比较①②组数据，确定10g氢氧化钠加入后生成沉淀的质量，然后将后面的沉淀质量与它比较，如果沉淀质量减小，那么说明硫酸镁完全反应了；
（2）根据生成的氢氧化镁的质量，结合反应的方程式计算出参加反应的硫酸镁的质量，最后根据计算即可。
（1）由实验②可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g<0.29g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，所以实验③④中硫酸镁完全反应。
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
32.答案： （1）红
（2）硫酸根离子
（3）解：设废水中硫酸的质量为x。
H2SO4＋Ba(NO3)2= BaSO4↓＋2HNO3
98 2 33
x 23.3克
x＝9.8克
废水中硫酸的质量分数＝ ×100%＝4.9%
答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。
解析：根据酸性溶液能使石蕊变红分析；根据钡离子与硫酸根离子结合能产生不溶于酸的沉淀分析；根据化学方程式的计算步骤分析。
（1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，所以石蕊试液呈红色，说明废水显酸性；（2）硝酸钡与硫酸根离子反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以加硝酸钡后有白色沉淀产生，说明废水中含有硫酸根离子。
33.答案： 由表1数据可知，0mm-100mm土壤样本PH均小于5，土壤呈酸性。而且土层越深pH越小，酸性越强，可溶性铝的质量分数也随之增大，这会抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力。同时结合由图2信息可知：土壤PH<5时，植物对生长所需的营养元素N、P、K吸收率较低，因此该土壤样本不适合植物正常生长。
解析：（1）根据表格数据，分析被测得土壤的酸碱度和可溶性铝的含量，然后结合题干信息判断是否有利于植物生成；
（2）根据图2确定适合植物吸收营养素的pH范围，然后从这个角度分析该土壤是否适合植物的正常生长。
（1）由表1数据可知，0mm-100mm土壤样本PH均小于5，土壤呈酸性。而且土层越深pH越小，酸性越强，可溶性铝的质量分数也随之增大，这会抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力。
（2）同时结合由图2信息可知：土壤pH<5时，植物对生长所需的营养元素N、P、K吸收率较低，因此该土壤样本不适合植物正常生长。
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华师大九上科学期中测试卷1
考生注意：
1．本卷总分160分，考试时间为120分钟；
2．请所有的答案填写在答题卡或答题卷上，否则考试无效；
3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5
一、单选题（共15题；1-10每题4分，11-15每题3分；共55分）
1.法国化学家拉瓦锡有一次在加热氧化汞时偶然中发现了一种呼吸后可以提神的气体，于是命名为氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO=2Hg+O2↑。该反应属于---( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2. 下列物质中属于有机物的是---( )
A. CO2 B. CaCO3 C. H2CO3 D. C2H6O
3. 下列各组物质混合，恰好完全反应后所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量增加的是---( )
A. 稀盐酸和 CaCO3 固体 B. H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液
C. H2SO4 溶液和 Na2CO3 溶液 D. 盐酸溶液和 NaOH 溶液
4. 已知甲、乙、丙三种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙→丙。对于此反应，下列说法正确的是---( )
A. 若甲为10克、乙为10克，反应后生成的丙一定为20克
B. 若甲为10克、乙为10克，反应后生成的丙一定小于20克
C. 若反应后生成的丙为20克，则参加反应的甲一定为10克，乙一定为10克
D. 若甲为10克、乙为10克，反应后生成的丙一定等于或小于20克
5. 二氧化硫（SO2)+水（H2O)=亚硫酸（H2SO3)属于---( )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 不属于化合反应，也不属于分解反应
D. 既属于化合反应，又属于氧化反应
6. 如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是---( )
A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 验证性质
7. 小科测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是---( )
物质 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 纯碱水 柠檬汁
pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0
A. 蔗糖水是中性物质 B. 肥皂水的碱性比纯碱水弱
C. 柠檬汁的酸性比食醋强 D. 雨水能使紫石蕊试液变红
8. 饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是---( )
A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸氢钠
9. 国庆晚会上小科表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯(各装有少量不同试剂)中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是---( )
A. H2O2 B. NaOH溶液 C. HCl溶液 D. AgNO3溶液
10. 纯钛是银白色的金属，具有如下特性：①钛的密度比钢小，仅为4.54克/厘米3 ， 但机械强度可与钢媲美；②钛在常温下，表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性；③钛可以和多种金属形成合金，钛加入钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性，能抗深层压力；④钛无磁性；⑤钛具有“亲生物”性，一般不会使人体产生不良反应。下列钛的应用中，跟①②⑤三条特性都有关的是---( )
A. 钛合金制成的飞机比其他金属制成同样重的飞机可多载旅客100多人
B. 广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等
C. 制成的潜艇，既能抗海水腐蚀，其下潜深度又能比不锈钢潜艇增加80%
D. 外壳用钛制成的潜艇不易被水雷发现，具有很好的反监控作用
11. 小温探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序时，下列现象、分析或结论正确的是---( )
A. 丙实验无明显现象
B. 只需要进行甲、乙实验，即可以得出结论
C. 三支试管中金属的质量可以不相等
D. 完成实验后，将试管中的废液倒入废液缸中，剩余固体只有铜
12. 如图是一个二氧化碳发生装置，下列评价错误的是---( )
A. 所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识
B. 使用碱石灰(主要成分为NaOH和生石灰)有利于得到干燥的二氧化碳气体
C. 将石灰石放入铜丝网，拉起铜丝可使反应中止
D. 要保证装置的气密性良好，方能使实验成功
13. 下列叙述错误的是---( )
A. 三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 B. 聚乙烯塑料袋可用加热法封口
C. 燃烧法可辨别毛衣的成分是羊毛还是化纤 D. 棉花和涤纶都是天然纤维
14. 钓鱼岛，是中国东海钓鱼岛及其附属岛屿的主岛，是中国自古以来的固有领土。钓鱼岛及附近海域蕴藏着大量石油和天然气。下列关于石油和天然气的叙述的错误的是---( )
A. 天然气是混合物 B. 石油是可再生资源
C. 石油是一种化石燃料 D. 天然气的主要成分是甲烷
15. 将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属，分别放人质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，下列各图表示反应完成后生成氢气的质量，其中不可能的是---( )
A. B. C. D.
二、填空题（共7题；每空2分；共34分）
16.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 __________（填字母序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类
⑥参加反应的物质的总质量和生成物的总质量
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
（2）镁条在纯氧中完全燃烧后生成氧化镁，燃烧现象如图乙。若固体质量变化用图甲表示，则m2－m1表示 的质量。
（3）若用足量镁粉进行如图丙（粗测空气中氧气体积分数）所示实验，实验结果明显偏大，请说出最主要原因 。
17.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质/g 20 2 20 20
反应后物质/g 2 待测 32 26
（1）该反应属于____________。（填写基本反应类型）
（2）该反应中参加反应的甲、丙的质量比为________。
18. ( 6分 ) 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用________(选填*A"或“B")作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从________(选填“a"或“b")管进入。
19. 48克镁在氧气中充分燃烧，需要 g氧气，同时可生成氧化镁。若48克镁和48克氧气充分反应可得氧化镁 g。若24克镁和30克氧气充分反应可得氧化镁 g。
20.将紫色石蕊试液滴入到醋酸溶液中，紫色石蕊试液变 色；把浓硫酸滴在pH试纸上，pH试纸的颜色最终变为 色。
21.下列物质①熟石灰②浓硫酸③氢氧化铝④稀盐酸⑤大理石五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。
（1）可用于除锈的是____________。 （2）经常作为某些气体干燥剂的是____________。
22.小科同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图 （图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，且该物质中各元素的含量相等，则X可以是________。
（2）根据如图所示的物质间关系，请写出能制取少量烧碱的一个化学方程式：________。
三、实验探究题（共4题；每空3分；共36分）
23. 阅读材料，回答问题。
巨磁电阻效应
1988年科学家发现，在铁、铬相间的三层复合膜电阻中，微弱的磁场可以导致电阻大小的急剧变化，这种现象被命名为“巨磁电阻效应”。
更多的实验发现，并非任意两种不同种金属相间的三层膜都具有“巨磁电阻效应”。组成三层膜的两种金属中，有一种是铁、钴、镍这三种容易被磁化的金属中的一种，另一种是不易被磁化的其他金属，才可能产生“巨磁电阻效应”。
进一步研究表明,“巨磁电阻效应”只发生在膜层的厚度为特定值时。用R0表示未加磁场时的电阻,R表示加入磁场后的电阻,科学家测得铁、铬组成的复合膜R与R0之比与膜层厚度d(三层膜厚度均相同)的关系如图所示。
（1）以下两种金属组成的三层复合膜可能发生“巨磁电阻效应”的是
A.铜、银； B.铁、铜； C.铜、铝； D.铁、镍。
（2）读图中可知,铁、铬组成的复合膜,当厚度是________nm时(只填一种情况即可)，这种复合膜电阻具有“巨磁电阻效应”。
（3）读图可知,铁铬复合膜发生“巨磁电阻效应”时,其电阻将________(选填“变大”“变小”或“不变”).
24. 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列实验方案进行试验：利用如图所示实验装置（铁 架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的 CO2 气体的质量，计算 Na2CO3 的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
（1）打开止水夹 K，先对装置A和B（已连接）通入已除去 CO2 的空气一会儿，其目的是 ________，再接上装置C和D。
（2）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹 K，继续往装置通入已除去 CO2 的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置 ________（填标号）在反应前后的质量差就是产CO2 的质量，由此计算出该样品中 Na2CO3 的质量分数。
（3）若省略 B 装置，将会使测定结果 ________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
25. 甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， 继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质。
猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl二种溶质。
【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________
26. 小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2 ， 再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
[提出问题]水是如何减缓该反应速度的呢？
[建立假设]水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度
[实验方案]他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
[实验结论]加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
[交流反思]
（1）为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制________相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较________。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0°C、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是________。
四、解答题（共7题；共45分）
27. ( 8分 ) 为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 ① ② ③ ④
稀盐酸的质量 25g 50g m 150g
剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为 ．
（2）40克该石灰石样品充分反应后可以产生 克二氧化碳。
（3）编号③所用稀盐酸的质量m可能为 ．
A. 70g B. 80g C. 100g D. 130g
（4）.该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
28. ( 6分 ) 石头纸是一种介于纸张和塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.08 3.08
（1）根据表中的实验数据可知，烧杯④样品中的碳酸钙全部参加了反应，则10克样品完全反应生成二氧化碳的质量为________克。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。(需写出计算过程)
29. ( 4分 ) 科学课上“胜哥”演示了锌与稀硫酸反应的实验，同学们观察实验现象并对实验后的溶液进行了探究，请回答下列问题。
（1）实验中观察到产生气泡的速度先变快后变慢，可能的原因是________。
（2）同学们先用pH试纸测反应后的溶液，发现pH试纸变红；再向该溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，立即产生白色沉淀。某同学认为刚开始产生的沉淀不可能是氢氧化锌，其理由是________。
30. ( 6分 ) 有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：
食物 大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料 食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品 铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂
（1）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记，认为可用所带物品 ________来鉴别。
（2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蜇伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈 ________性。
（3）在野炊时，小敏把鸡蛋放入盛有白醋的烧杯中，发现鸡蛋先下沉，过会儿鸡蛋在溶液中上下沉浮，就像跳舞一样，请解释其中的原因________。
31. ( 7分 ) Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量分数。(写出计算过程)。
32. ( 9分 ) “胜哥”在带领科学小组成员参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈________色，说明该废水显酸性。
（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba(NO3)2 ， 有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是________。
（3）同学们进一步了解到该废水中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。
33. ( 5分 ) 大气中SO2含量增加是导致酸雨增多、土壤酸化的主要原因。土壤中各种可溶性铝盐能抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力。为了解土壤的情况，“胜哥”选部分同学成立了“酸雨”课题研究小组对学校实践基地——菜园的土壤作了调查。他们把土壤表面至100mm深的土块分为4层，分点取样测定土壤pH和可溶性铝的含量，数据记录如表1所示。并查阅了有关资料，了解到土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。请利用上述所提供的信息和材料，分析说明被测定的土壤样本是否适合植物正常生长。
表1：0mm～100mm土壤样本的数据
土层深度/mm 0-20 20-40 40-60 60-100
土样pH 4.5 4.2 4.18 4.15
可溶性铝质量分数（10-5） 0.4 1.3 1.7 2.0
图2：土壤的pH和植物吸收营养元素的关系
答案解析部分
一、单选题
1.答案： B
解析：根据反应物和生成物的种类和种数确定化学反应的类型。
根据 2HgO=2Hg+O2↑ 可知，反应物只有一种，而生成物有两种，应该为分解反应，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2.答案： D
解析：根据有机物为含碳元素的化合物分析，但有些含碳元素化合物性质与无机物相似，不属于有机物。
二氧化碳、碳酸钙、碳酸等虽然含有碳元素，但其化学性质与无机物相似，所以属于无机物， C2H6O 属于含碳元素的有机物；
故答案为：D。
3.答案： A
解析：根据各项中反应前溶液与反应现象分析，两溶液反应若有气体或沉淀生成则溶液质量减小，若向溶液中加入固体，且固体质量大于产生沉淀或气体质量，则溶液质量增加。
A、 稀盐酸和 CaCO3 固体反应，反应的碳酸钙固体质量大于产生的二氧化碳质量，反应后溶液质量增加 ，符合题意；
B、 H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液反应产生沉淀，溶液质量减小，不符合题意；
C、 H2SO4 溶液和 Na2CO3 溶液反应产生气体，溶液质量减小 ，不符合题意；
D、 盐酸溶液和 NaOH 溶液反应，溶液质量不变，不符合题意；
故选A。
4.答案： D
解析：根据质量守恒定律判断，
如果甲和乙恰好完全反应，那么生成物丙的质量等于它们的质量之和，即：10g+10g=20g。如果甲和乙不能完全反应，那么肯定一种物质有剩余，则生成物丙的质量肯定小于20g，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5.答案： A
解析：根据反应物和生成物的种类和种数确定化学反应的类型。
二氧化硫和水反应，生成亚硫酸，反应物为两种，而生成物为一种，该反应为化合反应，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6.答案： A
解析：A、根据高锰酸钾制取氧气时试管口要加棉花分析；
B、根据向上排空气法收集气体导管的要求分析；
C、根据验满气体时要在瓶口检验分析；
D、根据铁丝燃烧要防止瓶底炸裂分析。
A、高锰酸钾制取氧气时试管口要略向下倾斜且加团棉花，符合题意；
B、氧气向上排空气法收集时导气管要接近集气瓶底部，不符合题意；
C、氧气验满需在瓶口处检验，不符合题意；
D、铁丝燃烧实验时瓶底要放少量水或细沙，不符合题意；
故选A。
7.答案： B
解析：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
A、蔗糖水pH＝7，溶液呈中性，不符合题意；
B、 肥皂水pH比纯碱水的大，其碱性比纯碱水强 ，符合题意；
C、 柠檬汁pH小于食醋，其酸性比食醋强，不符合题意；
D、雨水的pH小于7，能使石蕊试液变红，不符合题意；
故选B。
8.答案： B
解析：根据胃酸成分为盐酸，结合盐酸的化学性质分析。
A、氢氧化铝能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，不符合题意；
B、氯化钠不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、碳酸镁能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，不符合题意；
D、碳酸氢钠能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，不符合题意；
故选B。
9.答案： B
解析：（1）碱性溶液能使无色的酚酞实验变红色，紫色的石蕊试液变蓝色；
（2）氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀。
据此分析即可。
根据现象可知，E杯中生成了氢氧化铁沉淀，F杯中生成了氢氧化铜沉淀，那么加入的试剂中肯定含有氢氧根离子，即该试剂应该是一种碱，故B正确，而A、D、C错误。
故选B。
10.答案： B
解析：根据题中所给钛的性质分析，由其用作的特点确定其性质的应用。
A、 钛合金制成的飞机比其他金属制成同样重的飞机可多载旅客100多人 ，是利用了 钛的密度比钢小 ，但机械强度高，不符合题意；
B、 广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等与密度、抗腐蚀性能及亲生物性有关，符合题意；
C、 制成的潜艇，既能抗海水腐蚀，其下潜深度又能比不锈钢潜艇增加80% 与抗腐蚀性和钛可以和多种金属形成合金，钛加入钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性，能抗深层压力有关，不符合题意；
D、 外壳用钛制成的潜艇不易被水雷发现，具有很好的反监控作用与钛无磁性有关，不符合题意；
故选B。
11.答案： C
解析：根据金属能否与酸或盐溶液反应来证明金属的活动性顺序分析。
A、铁与硫酸铜反应有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，不符合题意；
B、甲实验中铝能与硫酸亚铁反应，证明铝的活动性大于铁，乙中铜不与硫酸反应，证明铜的活动性小于氢，没有证明铁和铜的活动性强弱，不符合题意；
C、 通过金属与酸或盐溶液是否反应来验证金属活动性强弱，所以三支试管中金属的质量可以不相等 ，符合题意；
D、完成实验后，将试管中的废液倒入废液缸中，剩余固体除铜外也可能有铁或铝 ，不符合题意；
故选C。
12.答案： B
解析：根据该实验所用材料、二氧化碳的性质、制取气体的装置要求分析。
A、所做实验材料可来自于家庭废品，使资源得到充分利用，不符合题意；
B、碱石灰与二氧化碳能反应，不能干燥二氧化碳 ，符合题意；
C、拉起铜丝可使药品分离，使反应停止，不符合题意；
D、制取气体要保证装置不漏气，不符合题意；
故选B。
13.答案： D
解析：根据合成材料的分类分析；根据聚乙烯塑料的性质分析；根据羊毛成分为蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味分析；根据涤纶属于合成材料分析。
涤纶属于合成纤维，棉花属于天然纤维，D叙述错误；
故答案为：D。
14.答案： B
解析：本题主要考察化石燃料的性质，天然气的主要成分知识点。
A、天然气的主要成分是甲烷，含有其它成分，属于混合物，A不符合题意。
B、石油属于化石燃料，因此不能短时期内从自然界得到补充，它是属于不可再生能源，B符合题意。
C、石油是三大化石燃料之一，是一种化石燃料，C不符合题意。
D、天然气的主要成分是甲烷，D不符合题意。
故答案为：B
15.答案： C
解析：根据化合价相同时，相对原子质量越小的金属等质量与酸反应时产生氢气质量越多分析。
三种金属形成化合物时化合价相同，相对原子质量关系为镁<铁<锌，则金属完全反应时产生氢气质量镁>铁>锌，若金属过量，酸完全反应时则产生氢气质量相等，或者消耗酸多的镁和铁将酸完全消耗，与锌反应的酸有剩余，即产生氢气质量镁＝铁>锌，不可能出现镁产生氢气质量最多，而铁和锌质量相等的情况；
故选C。
二、填空题
16.答案： （1）B
（2）参加反应的氧气质量
（3）镁不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应
解析：根据质量守恒定律分析，化学反应前后原子种类、原子个数不变，所以元素质量及物质总质量不变。
（1）化学反应前后①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥参加反应的物质的总质量和生成物的总质量 一定不变，②分子数目可能改变主，④物质种类一定改变；
（2）镁条在纯氧中完全燃烧后生成氧化镁，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成氧化镁质量， m2－m1为固体增重质量，即参加反应的氧气质量；
（3） 镁不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应，所以用足量的镁条反应测氧气体积分数，会使结果明显偏大；
故答案为：（1）B；（2）参加反应的氧气质量；（3）镁不仅与空气中的氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应 。
17.答案： （1）分解反应
（2）3:2
解析：（1）根据质量守恒定律计算出反应后乙物质的质量，质量增大的为生成物，质量减小的为反应物，根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型。
（2）将反应前后甲和丙的质量相减得到参加反应的质量，然后作比即可。
（1）根据质量守恒定律得到：20g+2g+20g+20g=2g+x+32g+26g，解得：x=2g；
甲的质量减小为反应物，丙和丁的质量增大，为生成物，丁的质量不变，因为反应物只有一种，所以该反应为分解反应。
（2）参加反应的甲和丙的质量之比为：（20g-2g）：（32g-20g）=3：2。
18.答案： （1）长颈漏斗
（2）A
（3）a
解析：（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；
（3）根据氧气的性质选择合适的收集方法。
（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应该选择“固液常温型”，即选用A。
（3）D装置为“向上排空气法”，因为氧气的密度大于空气，所以氧气从长导管a进入集气瓶，而空气从短导管b排出去。
19.答案： 32；80；40
解析：根据反应的化学方程式确定镁和氧气完全反应时质量之间的比例关系，据此对各种情况进行分析和计算即可。
镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系：
2Mg+O2点燃2MgO；
48 32 80
则镁和氧气完全反应时，二者的质量之比为：48：32=3：2；
由以上质量关系可知，48g镁在氧气中充分燃烧，需要32g氧气，同时可生成氧化镁；
若48g镁和48g氧气充分反应，氧气过量，反应的氧气质量是32g，可得氧化镁80g；
若24g镁和30g氧气充分反应，氧气过量，反应的氧气质量是16g，可得氧化镁40g。
20.答案： 红；黑
解析：依据酸性溶液能使石蕊试液变红，浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的氢、氧元素结合成水脱出，分析判断即可。
醋酸的溶液显酸性，所以醋酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，而浓硫酸具有脱水性，所以把浓硫酸滴在pH试纸上时，试纸上的氢氧元素结合成水脱出，留下炭元素，所以会使试纸炭化变黑。
故答案为：红；黑
21.答案： （1）HCl
（2）H2SO4
解析：根据浓硫酸的吸水性分析；根据稀酸的用途分析。
（1）稀盐酸、稀硫酸可用于除锈，但不用浓酸；（2）浓硫酸有吸水性，可用于某些气体的干燥剂。
22.答案： （1）SO2
（2）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
解析：（1）根据碱的化学性质分析；
（2）根据烧碱制取原理分析。
（1） 若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是非金属氧化物，该物质中各元素的含量相等，所以为二氧化硫；
（2）制取烧碱是氢氧化钙与碳酸钠的反应，方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 。
三、实验探究题
23.答案： （1）B
（2）0.6
（3）变小
解析：材料题根据题目中所给信息，从题中找出答案。
（1）由题意可知 组成三层膜的两种金属中，有一种是铁、钴、镍这三种容易被磁化的金属中的一种，另一种是不易被磁化的其他金属，才可能产生“巨磁电阻效应”，从给出的四组物质中，找出一种是磁性金属，另一种是非磁性金属即可，B符合题意。
（2）由图可知，当d=0.6nm时，， 远小于1，即在施加磁场前后，复合膜的阻止变化较大，具有
“巨磁电阻效应” 。
（3）由图可知，当复合膜发生 “巨磁电阻效应” 时 ， 远小于1，即R远小于R0 ， 因此 ,铁铬复合膜发生“巨磁电阻效应”时,其电阻将 变小。
故答案为：（1）B；（2）0.6；（3）变小
24.答案： （1）排尽装置A 和 B 中含有的二氧化碳
（2）C
（3）偏大
解析：（1）为了准确的得到反应产生的二氧化碳的质量，就必须排出A和B两个容器里空气中的二氧化碳气体，因此采用通入已经除去二氧化碳的空气的方法；
（2）碳酸钠与盐酸反应的二氧化碳被C装置中氢氧化钠吸收，所以C装置反应后增加的质量即为产生的二氧化碳质量；
（3）若省略B装置，那么装置C中质量的增加量就是二氧化碳和水蒸气的质量和，从而使得结果偏大。
（1）打开止水夹 K，先对装置A和B（已连接）通入已除去 CO2 的空气一会儿，其目的是 排尽装置A 和 B 中含有的二氧化碳，再接上装置C和D。
（2）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹 K，继续往装置通入已除去 CO2 的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置 C在反应前后的质量差就是产CO2 的质量，由此计算出该样品中 Na2CO3 的质量分数。
（3）若省略 B 装置，将会使测定结果偏大。
25.答案： 悬浊液变澄清；1；反应物是否剩余
解析：【观察与讨论1】氢氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙和水，由于氢氧化钙完全反应，因此原来的悬浊液会变得澄清；
【猜想与假设】如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠；
如果稀盐酸过量时，废液中含有氯化钙、氯化钠和氯化氢；
如果物质之间恰好完全反应时，废液中含有氯化钙和氯化钠；
【实验与结论】根据实验现象可以判断废液中溶质的组合情况；
【交流与反思】在化学实验中，很难做到反应物刚好完全反应，因此反应结束后反应物是否有剩余是需要研究和讨论的一个问题。
【观察与讨论1】
甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；
【猜想与假设】
猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质；
猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl；
【实验与结论】
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸氢钠；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明溶液中不含有氯化氢。
因此猜想1正确。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
26.答案： （1）速度（或时间）
（2）相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢） [继续探究]
（3）H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
解析：（1）实验中滴加H2O2溶液的速度越大，化学反应的速度越大，即滴入溶液的速度也会影响反应的快慢，根据控制变量法的要求解答。
（2）生成氧气的速度，与氧气的体积和时间有关，可以利用控制时间相同比较氧气体积或氧气体积相同比较时间的方法比较即可；
（3）H2O2溶液的浓度相同但是温度不同，肯定小嘉认为H2O2溶液的分解快慢与溶液的温度有关，据此分析解答。
（1）为了更好地比较反应的快慢，在三次实验中滴加等量H2O2溶液时，需控制速度（或时间）相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集的氧气体积（或收集相同体积氧气所需的时间或量筒内液面下降的快慢）。
（3）为了探究H2O2溶液分解快慢还与哪些因素有关，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0°C、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是：H2O2溶液分解快慢可能与温度有关。
四、解答题
27.答案： （1）80%
（2）14.08
（3）B,C,D
（4）解：编号①和②实验中盐酸消耗完
设盐酸的质量分数为a
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g 50g×a
a=7.3%
答：盐酸的质量分数为7.3%。
解析：（1）根据表中所给数据及10克样品中杂质质量分析；
（2）根据10克样品中碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算产生二氧化碳质量分析；
（3）根据加入盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙的质量关系分析；
（4）根据碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量分数分析。
（1）由表中数据可知，反应结束后剩余固体质量为杂质质量，则石灰石样品的纯度为；
（2）设10g样品反应产生二氧化碳质量为x
CaCO3---CO2
100 44
8g x
100:44=8g:x
x=3.52g，则40克该石灰石样品充分反应后可以产生二氧化碳质量为3.52g×4=14.08g；
（3） 编号③消耗固体质量为8克，且固体中再无碳酸钙，由前两组实验可知，消耗2.5克碳酸钙的盐酸质量为25克，则m大于等于80g；
故答案为：（1）80%；（2）14.08；（3）BCD；（4）7.3%。
28.答案： （1）3.08
（2）解：设10克样品中碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.08克
得：x=7克
CaCO3%=
答：样品中碳酸钙的质量分数为70%。
解析：（1）根据表格数据确定最终生成二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
29.答案： （1）反应放热，温度升高，反应加快。后来浓度降低，反应速度变慢。
（2）pH试纸变红，说明溶液中有氢离子，氢氧根离子优先与氢离子反应，故刚开始产生的沉淀不可能是氢氧化锌。
解析：（1）锌和稀硫酸的反应为放热反应，温度越高，反应越快；随着反应的进行，溶液中稀硫酸的浓度逐渐降低，会使反应速度减慢，据此分析解答；
（2）pH试纸遇到酸变红色，遇到碱变蓝色，据此判定溶液中的物质种类。稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水；硫酸锌与氢氧化钡反应，生成氢氧化锌沉淀和硫酸钡沉淀，据此分析解答。
（1）实验中观察到产生气泡的速度先变快后变慢，可能的原因是：反应放热，温度升高，反应加快。后来浓度降低，反应速度变慢。
（2）某同学认为刚开始产生的沉淀不可能是氢氧化锌，其理由是：pH试纸变红，说明溶液中有氢离子，氢氧根离子优先与氢离子反应，故刚开始产生的沉淀不可能是氢氧化锌。
30.答案： （1）食醋
（2）碱
（3）蛋壳中的碳酸钙和醋酸发生反应生成二氧化碳，二氧化碳附着在蛋壳表面使鸡蛋浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出水面后，气泡破裂，浮力小于重力，鸡蛋下沉
解析： 碳酸盐在酸性条件下会与酸发生反应，生成盐和二氧化碳；酸与碱可以发生中和反应，生成盐和水。
盐不能和食醋反应，而碳酸钠能和食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，向两种物质中分别滴加食醋时，有气泡出现的是碱面，没有明显现象的是食盐；蜜蜂毒液呈酸性，能和显碱性的物质发生反应涂上肥皂水后，症状大大减轻，说明肥皂水显碱性；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它会和醋酸发生反应生成二氧化碳，二氧化碳附着在蛋壳表面使鸡蛋浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出水面后，气泡破裂，浮力小于重力，鸡蛋下沉 ；
故答案为：（1）食醋 ；（2）碱 ；（3）壳中的碳酸钙和醋酸发生反应生成二氧化碳，二氧化碳附着在蛋壳表面使鸡蛋浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出水面后，气泡破裂，浮力小于重力，鸡蛋下沉。
31.答案： （1）③④
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
解析：（1）比较①②组数据，确定10g氢氧化钠加入后生成沉淀的质量，然后将后面的沉淀质量与它比较，如果沉淀质量减小，那么说明硫酸镁完全反应了；
（2）根据生成的氢氧化镁的质量，结合反应的方程式计算出参加反应的硫酸镁的质量，最后根据计算即可。
（1）由实验②可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g<0.29g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，所以实验③④中硫酸镁完全反应。
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
32.答案： （1）红
（2）硫酸根离子
（3）解：设废水中硫酸的质量为x。
H2SO4＋Ba(NO3)2= BaSO4↓＋2HNO3
98 2 33
x 23.3克
x＝9.8克
废水中硫酸的质量分数＝ ×100%＝4.9%
答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。
解析：根据酸性溶液能使石蕊变红分析；根据钡离子与硫酸根离子结合能产生不溶于酸的沉淀分析；根据化学方程式的计算步骤分析。
（1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，所以石蕊试液呈红色，说明废水显酸性；（2）硝酸钡与硫酸根离子反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以加硝酸钡后有白色沉淀产生，说明废水中含有硫酸根离子。
33.答案： 由表1数据可知，0mm-100mm土壤样本PH均小于5，土壤呈酸性。而且土层越深pH越小，酸性越强，可溶性铝的质量分数也随之增大，这会抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力。同时结合由图2信息可知：土壤PH<5时，植物对生长所需的营养元素N、P、K吸收率较低，因此该土壤样本不适合植物正常生长。
解析：（1）根据表格数据，分析被测得土壤的酸碱度和可溶性铝的含量，然后结合题干信息判断是否有利于植物生成；
（2）根据图2确定适合植物吸收营养素的pH范围，然后从这个角度分析该土壤是否适合植物的正常生长。
（1）由表1数据可知，0mm-100mm土壤样本PH均小于5，土壤呈酸性。而且土层越深pH越小，酸性越强，可溶性铝的质量分数也随之增大，这会抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力。
（2）同时结合由图2信息可知：土壤pH<5时，植物对生长所需的营养元素N、P、K吸收率较低，因此该土壤样本不适合植物正常生长。
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