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课题3.2 原子的结构导学案
【学习目标】
1.了解原子的结构。
2.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.了解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。
4.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【学习过程】
新课导入
动画导入。水通电分解反应的微观示意图，分析：在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。结论： 原子是化学变化中的最小微粒。
原子能够再分吗？
二、自主学习、合作探究
知识1：原子结构
请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列问题。
1、请同学们总结下列原子结构（独立完成）
原子核（带正电） 质子（带正电）
原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
请同学们组内讨论：
（1）原子为什么不限电性？
原子不显电性是因为质子和电子所带的电荷数相等，电性相反。
（2）原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，电子的质量可忽略不计。
3、观察下列表格，讨论完成下列问题。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
硫 16 16 16
氯 17 18 17
钾 19 20 19
（1）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
（2）质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子。
（3）不同种原子的质子数不同。
【课堂练习1】请同学们独立完成以下题目
1、汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
【答案】B
【解答】卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是。
故选B。
2、下列粒子中质量最小的是（ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．分子
【答案】C
【解答】原子质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量大致相等，电子质量很小，可忽略不计。
故选C。
3、不显电性的一组粒子是（ ）
A．原子、中子、电子
B．原子核、原子、分子
C．中子、电子、原子
D．中子、分子、原子
【答案】D
【解答】分子和原子都呈电中性，但原子内的质子和电子带电，中子不带电。
4、【2020.江西】考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）
A.6 B.8 C.14 D.20
【答案】A
【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确；
知识2：原子核外电子的排布
一、请同学们仔细观察视频，阅读课本，小组内讨论总结电子排布的规律。
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第一层最多2个电子；（2）第二层最多8个电子；（3）最外层最多8个电子。
二、请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案。
1、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）。
2、总结原子种类。
原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子
非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子
稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子
三、请同学们仔细观察PPT，阅读课本，完成下列学案。
定义：带电的原子或原子团。
分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
4、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数。
5、离子是构成物质的基本微粒，例如：氯化钾、氯化钠等。
【课堂练习2】请同学们独立完成以下题目
1、【2021云南】 如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 氟原子的最外层电子数为7
B. 氟原子核外有2个电子层
C. 氟原子易失电子
D. 氟原子的核电荷数为9
【答案】C
【解析】由分析可知：
A、氟原子的最外层电子数为7，说法正确；
B、氟原子核外有2个电子层，说法正确；
C、氟原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，说法错误；
D、原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9，说法正确。
故选C。
2、下列结构示意图表示阳离子的是 （ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】失电子带正电荷的叫阳离子，得电子带负电荷的叫阴离子。
A、质子数小于核外电子数，得到1个电子，为阴离子，是氟离子，故A不正确；
B、质子数小于核外电子数，得到2个电子，为阴离子，是氧离子，故B不正确；
C、质子数等于核外电子数，是氖原子，故C不正确；
D、质子数大于核外电子数，失去2个电子，为阳离子，是镁离子，故D正确。故选D。
3、【2021吉林长春】物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（ ）
A．氯化钠 B．氢气 C．金刚石 D．二氧化碳
【答案】Ａ
【解答】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
4、【2021湖北黄石】单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x=___，在化学反应中该原子容易___(“得到”或“失去”)电子。
【答案】（1）8；得到
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故16=2+x+6，x=8；
硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
☆知识3：相对原子质量
请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
3、公式：
（1）定义公式：相对原子质量=某原子的实际质量/碳原子质量×1/12
小组内讨论：找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
近似公式：相对原子质量=质子数+中子数
【跟踪练习3】请同学们独立完成以下题目
1、认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A.12 B.16 C.5 D.10
【答案】B
【解答】由左图，碳12原子的1/12与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12，13个碳12原子的相对原子质量为1/12个碳12原子相对原子质量的4倍，则13个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。故选B。
2、氧的相对原子质量为16，表示的意义是（ ）
A．氧原子核中有16个质子
B．一个氧原子的质量为l6
C．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12
D．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍
【答案】D
【解答】A、相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以氧原子的相对原子质量为16不能反应其原子核内质子数为16，故A说法错误；
B、原子质量是单位的，其单位为g，故B说法错误；
C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，而不是一个碳原子质量的1/12，故C说法错误；
D、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍，故D说法正确。
故选D。
3、居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭．镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个质子和2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为________，相对原子质量为________．
【答案】88；226
【解答】解：原子核分裂前后质子数与中子数不会改变，所以镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226． 故答案为：88；226．
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、作业布置（独立完成，你一定行！）
课后提升
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" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共41张PPT)
人教版 九年级上
课题3.2 原子的结构
新知导入
分裂
H2O
H2
O2
分析：在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。
结论： 原子是化学变化中的最小微粒。
新知讲解
1.了解原子的结构。
2.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.了解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。
4.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
学习目标
新知讲解
通过图片，你获得了哪些信息？
合作探究
一、原子结构
新知讲解
一、原子结构
原子核
原子
原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，电子的质量可忽略不计。
新知讲解
一、原子结构
原子核
电子
中子
质子
原子结构立体图
新知讲解
一、原子结构
每个质子带一个单位的正电荷
不带电
每个电子带一个单位的负电荷
（带正电）
质子：
原子
核外电子：
原子核
（不显电性）
中子
思考：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
新知讲解
一、原子结构
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
硫 16 16 16
氯 17 18 17
钾 19 20 19
质子数=核外电子数=核电荷数
质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都含有中子。
不同种原子质子数不同。
观察表格，你有什么发现？
1、汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
2、下列粒子中质量最小的是（ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．分子
B
C
课堂练习1
3、不显电性的一组粒子是（ ）
A．原子、中子、电子 B．原子核、原子、分子
C．中子、电子、原子 D．中子、分子、原子
4、【2020.江西】考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）
A.6 B.8
C.14 D.20
D
A
课堂练习1
新知讲解
二、原子核外电子的排布
新知讲解
二、原子核外电子的排布
原子的核外电子运动的模拟动画。
新知讲解
二、原子核外电子的排布
电子层
离核远近
能量高低
二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
离核最远的叫作最外层。
最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。
新知讲解
原子结构图
新知讲解
二、原子核外电子的排布
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
2
6
+8
原子核
电性
核电荷数为8
分别代表第一层、第二层电子层
代表各层电子数，且2+6=8
新知讲解
观察与思考
新知讲解
原子种类与原子结构的关系
原子种类
比较内容 金属原子 非金属原子 稀有气体原子
最外层电子数
化学性质
得失电子情况
原子的化学性质主要取决于________________________________
一般<4个
一般≥4个
8个(氦为2个)
活泼
活泼
不活泼
易失电子
易得电子
不易得失电子
原子的最外层电子数
新知讲解
离子
Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？
新知讲解
离子
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
8
2
8
+17
Cl-
阳离子
阴离子
不带电的化合物NaCl
失去1电子
新知讲解
离子
+11
-
-
-
-
-
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-
-
-
+17
-
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-
钠原子
氯原子
新知讲解
离子
+11
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-
+17
-
-
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-
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-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
核电荷数=电子数=11
核电荷数数=电子数=17
不带电
不带电
Na
Cl
新知讲解
离子
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
-
新知讲解
离子
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
-
新知讲解
离子
+11
-
-
-
-
-
-
-
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-
-
+17
-
-
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-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
-
新知讲解
离子
（1）定义：带电的原子叫作离子。
（2）离子的形成：
阳离子(+)
失电子
阴离子(-)
得电子
原子
（3）离子的符号及其意义：
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
2 Mg 2+
表示每个镁离子带两个单位正电荷
表示两个镁离子
新知讲解
离子
2
2
8
+12
Mg
+12
2
8
Mg2+
书写
书写方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 如： Mg2+
Na+
Cl-
失去两个电子
带两个单位正电荷
Mg原子
Mg2+离子
新知讲解
原子和离子的区别与联系
+11
2 8 1
+12
2
8
+17
2 8 8
1、【2021云南】 如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 氟原子的最外层电子数为7
B. 氟原子核外有2个电子层
C. 氟原子易失电子
D. 氟原子的核电荷数为9
2、下列结构示意图表示阳离子的是 （ ）
C
D
课堂练习2
3、【2021吉林长春】物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（ ）
A．氯化钠 B．氢气 C．金刚石 D．二氧化碳
4、【2021湖北黄石】单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x= ，
在化学反应中该原子容易 (“得到”或“失去”)电子。
A
8
课堂练习2
得到
新知讲解
相对原子质量
原子的质量测定值
原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克。即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克。即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克。即9．288×10-26千克
新知讲解
相对原子质量
新知讲解
相对原子质量
指核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。1个碳原子的质量：1.993×10-26kg，其中的1/12约是1.66×10-27kg。这个量即为国际标准量。
1.相对原子质量的定义
以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
新知讲解
相对原子质量
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2、由于标准碳原子质量的1/12是定值，所以相对原子质量与原子的实际质量成正比；
3、相对原子质量的单位是1，通常省略不写。
4、碳12是指中子数和质子数都是6的碳原子。
相对原子质量的注意事项
新知讲解
相对原子质量的近似值
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数
２、相对原子质量≈质子数+中子数
３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
1、认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A.12 B.16 C.5 D.10
2、氧的相对原子质量为16，表示的意义是（ ）
A．氧原子核中有16个质子
B．一个氧原子的质量为l6
C．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12
D．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍
B
D
课堂练习3
88
3、居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭．镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个质子和2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为 ，相对原子质量为________．
226
课堂练习
课堂总结
二、原子核外电子的排布
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带1 个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带1 个单位负电荷）
1.电子在核外是分层排布的
2. 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个
Ar=质子数+中子数
碳原子质量 × 1/12
=——————————
某原子的实际质量
一、原子结构
三、相对原子质量
作业布置
完成课后提升
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课题3.2 原子的结构课后提升
1、【2021云南】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
2、原子不显电性的原因是（ ）
A．原子中不含带电荷的粒子
B．原子太小了
C．原子核和核外电子带等量的异种电荷
D．原因至今不明
3、下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（ ）
相对原子质量就是原子实际质量的简称
B．氧原子的相对原子质量是16g
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
4·知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（ ）
A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子
C．原子、原子核 D．核外电子、原子
5、【2020江苏苏州】下列物质由离子构成的是（ ）
A.铜 B.水 C.氯化钠 D.氖气
6、【2020山东济南】硒(Se)是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称。硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子。则下列说法中，不正确的是（ ）
A、硒为非金属元素
B、一个硒原子的原子核内有34个质子
C、硒原子很容易失去电子
D、富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在
7、下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
8·某阴离子的结构示意图为，则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
9、【2021广西北海】下列物质，由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠
10、【2021湖南益阳】如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A. 钠原子的核外第一层有1个电子
B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C. 钠原子核内的质子数为11、中子数为0
D. 钠原子的核外有2层电子
11、【2020云南】如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A.氯原子的质子数为17 B.氯原子在化学变化中易失电子
C.氯原子的第二层电子数为8 D.氯原子核外有3个电子层
12·已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg。则后一种原子的相对原子质量为（ ）
A．m/12 B．n/12
C．12m/n D．12n/m
13、【2020山东潍坊】小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都 4个，在化学反应中容易 电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是 ；
14、【2021辽宁阜新】化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）分析图一得出：①②③表示物质是由______构成的；④的名称是______；在原子中，质子数=______=核外电子数。
（2）图二是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易______电子，趋于达到相对稳定结构。
15、【2021湖南永州】氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
(1)图甲中的x=_______。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。
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课题3.2 原子的结构导学案
【学习目标】
1.了解原子的结构。
2.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.了解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。
4.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【学习过程】
新课导入
动画导入。水通电分解反应的微观示意图，分析：在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。结论： 原子是化学变化中的最小微粒。
原子能够再分吗？
二、自主学习、合作探究
知识1：原子结构
请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列问题。
1、请同学们总结下列原子结构（独立完成）
原子核（带 ） （带正电）
原子（ ） 中子（ ）
核外电子（带 ）
请同学们组内讨论：
（1）原子为什么不限电性？
原子不显电性是因为 所带的 ， 。
（2）原子的质量几乎全部集中在 上， 和 的质量差不多， 的质量可忽略不计。
3、观察下列表格，讨论完成下列问题。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
硫 16 16 16
氯 17 18 17
钾 19 20 19
（1）在原子中，质子数= = 。
（2）质子数不一定等于 ，不是所有的原子都含有 。
（3）不同种原子的 数不同。
【课堂练习1】请同学们独立完成以下题目
1、汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
2、下列粒子中质量最小的是（ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．分子
3、不显电性的一组粒子是（ ）
A．原子、中子、电子
B．原子核、原子、分子
C．中子、电子、原子
D．中子、分子、原子
4、【2020.江西】考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）
A.6 B.8 C.14 D.20
知识2：原子核外电子的排布
一、请同学们仔细观察视频，阅读课本，小组内讨论总结电子排布的规律。
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2、排布规律：（1）第一层最多 个电子；（2）第二层最多 个电子；（3）最外层最多 个电子。
二、请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案。
1、结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；弧线上数字（该电子层上 ）。
2、总结原子种类。
原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 （H、He除外） 易 电子 离子
非金属原子 易 电子 离子
稀有气体原子 （He2个和离子除外） 性质 ，不得失电子
三、请同学们仔细观察PPT，阅读课本，完成下列学案。
定义：带电的 或 。
分类：阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。
书写：在元素符号或原子团的 先写数字再写 ，数值为 时省略不写。
4、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数 电子数；在阳离子中：质子数 电子数；在阴离子中：质子数 电子数。
5、 是构成物质的基本微粒，例如： 、氯化钠等。
【课堂练习2】请同学们独立完成以下题目
1、【2021云南】 如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 氟原子的最外层电子数为7
B. 氟原子核外有2个电子层
C. 氟原子易失电子
D. 氟原子的核电荷数为9
2、下列结构示意图表示阳离子的是 （ ）
A. B. C. D.
3、【2021吉林长春】物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（ ）
A．氯化钠 B．氢气 C．金刚石 D．二氧化碳
4、【2021湖北黄石】单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x=___，在化学反应中该原子容易___(“得到”或“失去”)电子。
☆知识3：相对原子质量
请同学们仔细观察视频，阅读课本，完成下列学案
1、定义：一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。
2、理解（1）相对原子质量不是个质量是个 ；（2）有单位，是“ ”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算 。
3、公式：
（1）定义公式：相对原子质量=某原子的 / 。
小组内讨论：找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
近似公式：相对原子质量= 数+ 数
【跟踪练习3】请同学们独立完成以下题目
1、认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ）
A.12 B.16 C.5 D.10
2、氧的相对原子质量为16，表示的意义是（ ）
A．氧原子核中有16个质子
B．一个氧原子的质量为l6
C．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12
D．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍
3、居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭．镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个质子和2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为________，相对原子质量为________．
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、作业布置（独立完成，你一定行！）
课后提升
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课题3.2 原子的结构课后提升
1、【2021云南】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选：B。
2、原子不显电性的原因是（ ）
A．原子中不含带电荷的粒子
B．原子太小了
C．原子核和核外电子带等量的异种电荷
D．原因至今不明
【答案】C
【解答】A、原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错；
B、原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错；
C、原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确；
D、因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。
故选C。
3、下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（ ）
相对原子质量就是原子实际质量的简称
B．氧原子的相对原子质量是16g
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
【答案】D
【解答】A、以一种碳原子的质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是原子质量，故选项说法错误．
B、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误．
C、国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；故选项说法错误；
D、一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大；正确；
4·知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（ ）
A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子
C．原子、原子核 D．核外电子、原子
【答案】B
【解答】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是
由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。
5、【2020江苏苏州】下列物质由离子构成的是（ ）
A.铜 B.水 C.氯化钠 D.氖气
【答案】C
【解析】A、金属铜是由原子构成的物质，故不符合题意；
B、水是由分子构成的物质，故不符合题意；
C、氯化钠是由离子构成的物质，故符合题意；
D、氖气是由原子构成的物质，故不符合题意。
故选C。
6、【2020山东济南】硒(Se)是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称。硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子。则下列说法中，不正确的是（ ）
A、硒为非金属元素
B、一个硒原子的原子核内有34个质子
C、硒原子很容易失去电子
D、富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在
【答案】C
【解析】A、硒为有石字旁的非金属元素，正确；
原子序数=质子数=34，一个硒原子的原子核内有34个质子，正确；
硒原子最外电子层上有6个电子，最外层电子数大于4 ，反应中应该易得电子，错误。
D、富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在，正确；故选C。
7、下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【答案】C
【解析】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；
B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；
故选C。
8·某阴离子的结构示意图为，则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
【答案】A
【解答】根据该图示可知该粒子的核外电子数为2+8=10，又因为在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，则x的数值可能为9；如果x为9时，会得电子2个电子形成阴离子，如果x为10时，只能为氖原子；x不会等于11、12，因为这两种原子只能是失掉电子形成阳离子。
故选A。
9、【2021广西北海】下列物质，由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．铜 C．氢气 D．氯化钠
【答案】B
【解析】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，符合题意，故选项正确。
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
10、【2021湖南益阳】如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A. 钠原子的核外第一层有1个电子
B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C. 钠原子核内的质子数为11、中子数为0
D. 钠原子的核外有2层电子
【答案】B
【解析】A.由钠原子结构示意图可知，钠原子核外第一层有2个电子，故A错误；
B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，故B正确；
C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，故C错误；
D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。
故选：B。
11、【2020云南】如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A.氯原子的质子数为17 B.氯原子在化学变化中易失电子
C.氯原子的第二层电子数为8 D.氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【解析】A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；
B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；
C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；
D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。
故选B。
12·已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg。则后一种原子的相对原子质量为（ ）
A．m/12 B．n/12
C．12m/n D．12n/m
【答案】D
【解答】将各数值带入相对原子质量的定义公式即可。
13、【2020山东潍坊】小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都 4个，在化学反应中容易 电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是 ；
【答案】（1）少于；失去；最外层电子数相等。
【解析】（1）金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是最外层电子数相等。
故填：少于；失去；最外层电子数相等。
14、【2021辽宁阜新】化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）分析图一得出：①②③表示物质是由______构成的；④的名称是______；在原子中，质子数=______=核外电子数。
（2）图二是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易______电子，趋于达到相对稳定结构。
【答案】（１）分子、原子、离子；原子核；核电荷数（２）得到
【解析】（1）由图可知，分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子核由质子和中子构成，所以④的名称是原子核，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故填：分子、原子、离子；原子核；核电荷数；
（2）由氧原子的结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，趋于达到相对稳定结构，故填：得到；
15、【2021湖南永州】氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
(1)图甲中的x=_______。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。
【答案】（1）1 （2）8； Cl-
【解析】Ⅰ.（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；
（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；
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