2021学年第一学期第一阶段测试九年级科学试卷
考生须知：
全卷分试题卷和答题卷，试题卷共8页，有4个大题，34个小题，满分为170分，考试时长为120分钟。
请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上、并填涂正确。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Cu 64 S 32 O 16 Ba 137 Ca 40 C 12 Fe 56
Mg 24 Zn 65 Na 23
一、选择题（本题共15小题，第1-10小题，每小题4分，第11-15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1. 如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）
A.西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6
2. 在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）
A. 擦拭保洁B. 链条上油 C. 轮圈镀铬D. 车架喷漆
3. 下图五个实验操作，其中正确的有（）
(
⑤
加热液体
)
(
①干燥氧气
) (
③
量取9mL液体
) (
②测定溶液pH
) (
④滴加液体
) (
⑤
用酒精灯加热试管
)
A. ②③④⑤B. ①②⑤C. ②⑤D. ④⑤
4. 对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是（）
A B C D
用品
有效成分 NaHCO3 CH3COOH NH3·H2O Ca(OH)2
有效成分分类 盐 氧化物 碱 碱
用途 制作糕点等 用作调味料 用作化学肥料 粉刷墙壁等
5. 下列化学方程式书写正确的是（）
(
Δ
)A. 波尔多液的配制：CuSO4+Ca(OH)2══Cu(OH)2+CaSO4
B. 铁屑溶于稀硫酸中：Fe+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2↑
C. 检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O
D. 铁屑与硫粉混合加热：Fe+S ══Fe2S3
6. 在检验某种未知蓝色透明溶液的组成时,不同的实验者分别得到下列几种结论,其中可能正确的是（）
A. Na２SO４、CuCl２、AgNO３B. Na２SO４、BaCl2、NaOH
C. Na２SO４、CuSO4、Ba(OH)２D. Na２SO４、CuSO４、H２SO４
7. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、
运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3 3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）
A. MnO2B. 稀硫酸 C. 稀盐酸D. NaHCO3
8. 下列实验操作能达到目的的是（）
选项 目的 物质 操作
A 鉴别 Na2CO3和Na2SO4溶液 滴加 BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B 制备 少量熟石灰 将石灰石加入足量水中
C 分离 铁粉和铜粉 加入适量 AgNO3溶液，过滤
D 除杂 CuSO4溶液中混有少量H2SO4 加过量的氧化铜，过滤
9. 下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（）
A. 氢氧化钠 烧碱 NaOH B. 氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
C.x氧化钙 熟石灰 CaO D. 固态二氧化碳 干冰 CO2
10.下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是（）
(
MnO
2
)
A. 用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为2H2O2═══2H2O+O2↑
B. 用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率
C. 用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D. 如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入
11.疫情期间人们用来消毒的“84消毒液”，一般通过氯气(Cl2)与氢氧化钠(NaOH)反应制得，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应产物中的次氯酸钠(NaClO)是消毒液的主要有效成分。有关该反应的判断合理的是（）
A. 生成的NaClO属于氧化物 B. 属于分解反应
C. 反应后钠元素的质量减少了D. 氯元素共呈现三种化合价
12.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B. 金属活动性：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
(
第13题图
) (
第12题图
)
13.在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C. m3的值为21.6
D. e点溶液中不含Cu(NO3)2
14.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示，下列解释合理的是（）
A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②是通过复分解反应获得铜
C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素
15.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是（ ）
物质 M N P Q
反应前的质量/g 16 24 15 20
反应后的质量/g x y 0 10
A. 参加反应的P与Q的质量比为3:2B. x的取值范围：0≤x≤30
C. 当y≤24时, 该反应一定是化合反应D. x+y=65
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共40分）
16.某化工厂在三废处理中采取以下措施，请写出可使用的化学药品：
(1)可用(写化学式)溶液吸收含二氧化硫的尾气；
(2)可用(写俗名)中和酸性废水、改良酸性土壤。
17.金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不金属。
(1)铜制插头，这是利用金属铜的性质；
(2)铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理。(用化学方程式表示)
18.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据下图冋答问题：
(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后, 托盘天平的指针会发生偏转吗？并说明理由。
(2)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
(3)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 (选填序号)。
①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目
19.已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过加热还原法冶炼而成；③它的年产量在所有金属中居首位。
(1)据此推断X是_____。
A.钛B.铁C.铝D.铜
(2)高炉是炼制金属X的主要装置。原材料按比例由高炉顶端加入，从下方的进风口鼓入热空气，使焦炭
燃烧产生CO并放出大量的热。矿石中的X2O3与CO反应生成铁，请写出上述两个化学方程式中的任一个。
20.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有________性。
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用________不断搅拌。
(3)盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
21.“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)
(1)指定元素：氢元素；起始物质：HCl，比赛胜者：乙同学。
甲同学：HCl→H2O；乙同学：HCl→H2O→□
乙同学在方框中应填物质的化学式是（写一种即可）。
(2)指定元素：钡元素；起始物质：BaO；比赛胜者：丁同学。
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有（填字母）。
A．BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B．BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C．BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
22.小科利用如右图所示装置，做NaHCO3受热分解的实验。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变；
(2)实验结束时的正确操作是(填字母)。
A.先将导管移出液体，再熄灭酒精灯
B.先熄灭酒精灯，再将导管移出液体
23.化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答问题：
(1)若实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为，检验二氧化碳已经收集满的方法是：。
(2)若用上述所给的仪器制取和收集H2，则选取的仪器和正确连接顺序为（填字母）。
(
第23题图
)
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共36分）
24.有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如下图实验：
(1)取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有。
(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有__________、。
(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是_____。
A. NO3-、OH-、Na+ B. Ba2+、 NO3- C. NO3-、OH-、Ba2+ D. Ba2+、NO3-、OH-、Na+
(
第24题图
)
(
Δ
)25.二氧化锰粉末能催化双氧水的分解，那其他的金属氧化物是否也具有一定的催化作用？催化效果是否有所不同呢？小金进行了实验探究，查阅资料得：氧化铜是一种黑色的难溶性粉末，微热时可与稀硫酸发生反应，化学方程式：CuO+H2SO4══CuSO4+H2O，生成的硫酸铜溶液呈蓝色，实验步骤：
①如右图连接装置；
②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10%的双氧水，观察现象并记录相关数据
物质 质量/g 10%双氧水体积/mL 集满一瓶氧气所用时间/s
二氧化锰 0.5 20 25
氧化铜 ________ 20 38
如下表：
③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：
(1)步骤①中仪器a的名称是 。小金通过比较 来判断两种物质催化效果的强弱；
(2)步骤③中所加氧化铜的质量是 ；
(3)通过本实验可得出的结论是 ；
(4)小徐同学分析了小金的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中是催化剂。步骤继续设计如下：
④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并（填实验操作步骤名称），证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
⑤向上一步所得固体中加入稀硫酸并微热，观察溶液颜色，证明氧化铜在反应前后 也未发生变化。
26.市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，
俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
(1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的以上哪一条性质？并说明理由：________。
(2)小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是95~96%。真的有这么高吗 小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据如下表。请你帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。(不需要写出计算过程)
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
(3)如果去掉装置B，测量结果将会________(选填“偏大”或“偏小”)。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(
第26题表
)
四、解答题（本题共7小题，第27-29题每空2分，第30题4分，第31题6分、第32题6分，第33题3分，共39分）
27.甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性．蚂蚁、
蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸．
(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的______（填序号）消除．
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
(2)白醋具有相似的化学性质，是因为酸溶液种都含有相同的（填离子符号），所以甲酸也能使紫
色的石蕊试液变。
(3)白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐
蚀的是（填字母）______。
A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃
28.厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是；
(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行了如下实验：
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
方案二：加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
29.A-E为初中化学常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E浓溶液能使小木棒变黑。它们反应转化
关系如图所示(图中部分生成物未标出)。
(1)气体单质A的化学式是，金属单质B的化学式为；
(2)金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式：。
(
第30题图
)
(
第29题图
)
30.如右图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：
(1)配制18％的稀盐酸100 g，需要这种浓盐酸的体积约为 mL(保留一位小数)
(2)某同学想测试一包含有杂质的碳酸钙固体的纯度，取该固体8 g，加入以上配制的质量分数为18％的盐酸至不再产生气泡为止，共生成气体的质量为2.2 g，试计算该包固体中所含碳酸钙的质量分数？
31.某科学兴趣小组同学取 8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到 9.2g固体。为测定所
得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
(1)表中a的值是 ；
(2)9.2g固体中铁的质量是 ；
(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少？
(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
32.现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：
(1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。
(2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。
(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%)
33.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸并振荡。（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢）请在下面坐标图中画出表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质
量的变化而变化的情况并说明原因。（A代表起点，已画好）
(
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)科学试卷
(
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)(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
科学答案
一、单选题（本题共15小题，第1-10小题，每小题4分，第11-15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D B C D D D C C
11 12 13 14 15
D D C A D
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共40分）
16.
（1）NaOH
（2）石灰水（熟石灰等）
17.
（1）导电性
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20
18.
（1）会。锌与稀硫酸反应生成的氢气溢出。
（2）密闭
（3）①③⑥
19.
(
高温
) (
高温
)（1）B
（2）2C+O2=====2C0（或3C0+Fe2O3=====3CO2+2Fe）
20.
（1）吸水
（2）浓硫酸 玻璃棒
（3）②③
21.
（1）H2（合理即可）
（2）B C
22.
（1）浑浊
（2）A
23.
（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭
（2）AC(或AE)
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共36分）
24.
（1）FeCl3（写名称也对）
（2）碳酸钠、硫酸钠（写化学式也对，写出一个给1分，写出2个给3分）
（3）D
25.
（1）分液漏斗 集满一瓶氧气所用时间
（2）0.5g
（3）其他条件相同时，二氧化锰催化效果比氧化铜好。
（4）称量 化学性质
26.
（1）第二条性质，因为人体内温度不能达到50摄氏度（或人体内有盐酸）
（2）准确
（3）偏大
四、解答题（本题共7小题，第27-29题每空2分，第30题4分，第31题6分、第32题6分，第33题3分，共39分）
27.
（1）③
（2）H+ 红
（3）AD
28.
（1）食盐（填氯化钠等都对）
（2）纯碱（填化学式也都对）
（3）氯化钡（含Ba2+、C2+的可溶性盐或碱等都对）
29.
（1）O2 Cu
（2）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
30.
（1）42.4（2分）
（2）66.5%（2分）
31.
（1）7.1（1分）
（2）2.8g（1分）
（3）7.3%（2分）
（4）5.6g（2分）
32.
（1）2.2（2分）
（2）7.3%（2分）
（3）43.01%（2分）
33.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，由于没有气体或沉淀生成，所以溶液质量的增加量就等于加入稀盐酸溶液的质量。
当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于有气体生成，因此溶液质量增加量小于加入稀盐酸的质量。
当碳酸钠完全反应后，反应结束，溶液质量的增加量等于加入稀盐酸的质量。
因此开始和结束时图线的倾斜角度相同，且较大，而中间图线的倾斜角度偏小，如下图所示：（每段折线及说明1分，共3分）
(
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