浙教版科学中考专题复习—除杂问题（２）（含解析）
文档属性
| 名称 | 浙教版科学中考专题复习—除杂问题（２）（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-22 15:29:02 | ||
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文档简介
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浙教版科学中考专题复习——除杂问题（２）
一、选择题
1．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ ）
物质 选用试剂 操作方法
A Cu（CuO） 氧气 通入氧气并加热
B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C CaCl2溶液（盐酸） 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤
D KCl溶液（K2CO3） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C CO2 CO 通过氢氧化钠溶液
D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
3．利用下列实验装置进行的相关实验，能达到实验目的的是（ ）
A． 甲装置可以从海水制取少量纯净的氯化钠B． 乙装置可以在野外制取少量纯净的水
C． 丙装置可在实验室制取少量二氧化碳D． 丁装置可以除去二氧化碳中少量氯化氢
4．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A MnO2（KCl） 水 溶解、过滤、结晶
B CO2（CO） 氧气 点燃
C Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
D CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤
5．浙江省的五水共治成效显著，针对各种废水，下列处理措施和方法类别都正确的是（ ）
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别
A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
B 异味物质 加活性炭 吸附法
C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
D 纯碱 加石灰水 蒸馏法
6．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4、为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用如图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
7．下列实验步骤能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验步骤
A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解
B 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 分别通入CO2
C 除去O2中的CH4 点燃
D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、蒸发
8．下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 先加过量的Na2CO3溶液， 再过滤
B 除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量MnO2，观察现象
9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
B 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧
C 氯化铁溶液 稀盐酸 加入足量铁粉，充分反应后过滤
D 硝酸钠溶液 硫酸钠溶液 滴加过量的硝酸钡溶液，过滤
10．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2 CaCO3 加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
B CO2 将气体通入足量氢氧化钠溶液
C 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D 溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
11．选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，我们就称该试剂为“高效试剂”，下列选项中所加试剂（均适量且忽略分离步骤）不能称为“高效试剂”的是（ ）
选项 主要成分 所含的杂质 所加试剂
A HNO3 H2SO4 Ba（NO3）2
B Ca（OH）2 Na2CO3
C HNO3 Ba（NO3）2 CO2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
12．除去下列物质中的少量杂质，正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 除杂质方法
A N2 O2 将混合气体通过灼热的炭粉
B 固体 K2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结晶
C 固体 CaCO3 加水溶解，过滤
D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤
13．某兴趣小组同学在实验室发现一瓶敞口的溶液，对其成分是否变质以及变质程度进行了探究。下表分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 设计与分析
A 变质原理 吸收空气中的二氧化碳变质
B 是否变质 取样，加入足量澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钡，再滴加无色酚酞，观察溶液是否变红色
D 如何除去杂质 取样，加入足量稀盐酸，直至不再产生气泡为止
14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO和CO2 鉴别 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B MnO2和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C O2和CH4 检验 分别用燃着的木条，观察现象
D NaCl（Na2CO3）溶液 除杂 加入过量的稀盐酸，过滤
15．除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ）
选项 物质 杂质 方案
A BaCO3固体 BaCl2固体 溶于水，通入足量CO2气体后干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
16．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 物质 实验目的 实验操作
A 羊毛和棉线 鉴别 燃烧
B 固体中有少量泥沙 除杂 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 过氧化氢和水 鉴别 加入二氧化锰
D 中是否混有CaCO3 检验 取样加足量稀盐酸
17．下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 目的 物质 操作
A 鉴别 Na2CO3和Na2SO4溶液 滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B 制备 制取少量熟石灰 将石灰石加入足量水中
C 分离 铁粉和铜粉 加入适量AgNO3溶液，过滤
D 除杂 CuSO4溶液中混有少量H2SO4 加过量的氧化铜，过滤，
18．除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，最合理的方法是（ ）
A．加入过量的氯化钡溶液，过滤 B．加入过量的稀硫酸，加热
C．加入过量的硝酸钡钡液，过滤 D．加入过量的稀盐酸，加热
19．下列除杂质的方法错误的是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂方法
A CaCl2溶液（盐酸） 加入过量CaCO3、过滤
B FeCl2溶液（CuCl2） 加入适量铁粉、过滤
C Fe2（SO4）3溶液（硫酸） 加入过量铁粉、过滤
D （泥沙） 溶解、过滤、蒸发
20．下列除去杂质的方法不合理的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 氯化亚铁溶液 氯化铜 加入过量的铁粉，过滤
B 氯化钠 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
D 铁 铁锈 加过量的稀硫酸，过滤
二、填空题
21．为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是___________ ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是___________（填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是___________。
22．某兴趣小组用溶液、溶液和稀三种试剂，将含有、、和混合中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂，过滤得到沉淀和滤液；
步骤二：滤液中加入试剂，过滤得到沉淀和滤液；
步骤三：滤液中加入试剂；过滤得到沉淀和滤液。
（）同学们确认试剂是溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：________。
（）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________。
（）滤液中，除外还含有的盐是________。
23．从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
（1）把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaCO3粉末（Na2CO3）_______；H2（CO2）_______。
（2）写出有关反应的化学方程式：_______。
24．为了除去氯化钠样品上的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行了下实验：
（1）沉淀的化学式为___________，无色溶液上溶质是___________。
（2）操作②的名称是___________。
（3）为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液上加入___________，调节为后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
25．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
请根据提纯过程回答下列问题：
（1）所加的“X溶液”是___________。
（2）蒸发操作时，观察到___________时即可停止加热。
26．二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取C1O2的工艺流程如图：
（1）试剂A为______。
（2）步骤⑤涉及的物质中氯元素化合价最高的物质是______。
（3）如图流程中可循环利用的物质有______。
三、探究题
27．实验室可以选用下图所示的装置制取二氧化碳气体进行有关实验。请回答下列问题：
（1）把装置与装置连接，发现装置中溶液变浑浊，则证明该气体中混有______。
（2）若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择并进行连接，连接顺序是______。（填字母）
（3）若将除去杂质的二氧化碳气体通入装置中，可观察到的现象是______。
28．镁铝水滑石（）是一种人工合成的新材料。它在高温下完全分解为、、气体和水蒸气。已知气体能被溶液吸收，用下图所示的装置进行实验以确定其化学式。
（1）若只通过测定装置、的增重来确定，则装置的连接顺序为—______。（按气流方向，用接口字母表示）
（2）加热前先通以排尽装置中的空气，称取、的初始质量后，再持续通入。对通的作用描述错误的是（______）。
A．加热前通，为排尽装置中的空气 B．持续通，为将产生的气体被，完全吸收
C．持续通，为防止倒吸 D．持续通，为防止氧化镁、氧化铝和氧气发生反应
（3）完全分解后测得增重、增重，则______。
29．已知：氯气的实验室制法MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气能溶于水，不溶于饱和食盐水。
氯气溶于水得到的氯水呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快。工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。用湿润的淀粉KI试纸检验氯气。（一）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（品红是一种常用生物染色剂）
（1）写出仪器X中药品的名称________。
（2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：
用止水夹夹住________处，然后向分液漏斗中加水，打开________（填“A”，“B”或“A和B”），液体不能顺利流下则气密性好。
（3）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是________，为达到预期现象，应如何改进装置________。
（4）写出装置V中发生反应的化学方程式________。
（二）为了探究某盐X（仅含有三种元素，式量为143)的组成与性质，设计并完成了以下实验。其中气体单质B可使带火星的木条复燃，固体C是常见的中性干燥剂CaCl2。
请回答
（1）化合物X的化学式为________。
（2）固体X与稀盐酸反应的化学方程式________。
30．宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）（提出问题1）该溶液是否变质？
（实验探究1）
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有___________产生 说明该溶液已变质。变质的原因是___________（用化学方程式表示）。
（2）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？（提出猜想）
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有___________。
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。（实验探究2）
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置，取上层清液于另一支试中，加入2-3滴酚酞溶液 ____________________ 猜想二成立
（3）（提出问题3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
（实验探究3）为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并没计了如图实验方案。
请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作b中玻璃棒的作用为____________。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量____________变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
31．某种大理石的主要成分为，还含有少量的硫化钙（硫化钙能与盐酸反应生成一种具有刺激性气味的气体）。小金用这种大理石、质量分数为36%的浓盐酸等器材制取，并测定的相对分子质量。请回答：
（1）若要将溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________。
（2）为了得到纯净的二氧化碳以测定的相对分子质量，设计了如图装置，请你分析：
①用这种大理石和稀盐酸反应制备的气体中，可能含有的杂质是________。
②如图装置中，B物质不可能是________。
A．火碱 B．无水氯化钙 C．碱石灰 D．生石灰
③如果B物质失效，并用如图实验得到的气体测定的相对分子质量，测定结果偏________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
32．一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：
试推断：
（1）混合物中一定没有的物质是________（写出化学式）
（2）当“现象A”出现_____时,则证明原混合物中既有碳酸钠又有硫酸钠 。
四、简答题
33．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下，请回答下列问题：
（1）X溶液中溶质的化学式为___________。
（2）加入过量盐酸的目的是___________。
34．水中有丰富的资源。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合如下流程图（其中部分操作和条件己略去），请回答相关问题：
（1）从海水中获得的粗盐中含有的、、等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
a．溶解；b．加过量的溶液；c．加过量的；d．加适量的盐酸；e．加过量溶液；f．蒸发结晶；g．过滤。正确的操作顺序是______（填序号）
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式：，先向饱和食盐水中通入的气体是______。
（3）步骤Ⅳ中验证母液中己完全转化为沉淀的方法是______
35．纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的、、等杂质，限制了它的用途。现对其进行如图操作来提纯：
（1）能否用溶液代替溶液？______。
（2）写出过程③中所发生的两个化学反应的化学方程式______，______。
（3）向悬浊液中加入和溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因______。
36．粗盐中常含有氯化钙、氯化镁，硫酸钠和泥沙等杂质，某兴趣小组选用设计了一种制备精盐的实验方案，如图：
(1)操作X为_________，操作Y为_________。
(2)除去杂质所加入的试剂顺序可以是(填序号)试剂氢氧化钠、试剂①_________、试剂②_________、试剂③_________。A．碳酸钠 B．氯化钡 C．稀盐酸
(3)写出除杂III过程中生成沉淀的化学方程式_________。
37．废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C，某科学兴趣小组同学进行如图（一）流程操作：
（1）操作I和过滤都要用到的玻璃仪器是______。
（2）为测定固体A中二氧化锰的质量分数，该兴趣小组又设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定（假设每步反应完全）。如果该实验选择图（二）中装置来制取氧气，反应的化学方程式为______；正确的连接顺序是______（用a、b、c等字母表示）。
（3）若称取5．0g固体A进行实验，图中氢氧化钠试剂瓶反应前后的质量差为1．1g，则样品中二氧化锰的质最分数为______。
参考答案
1．C
【详解】
A、将Cu和CuO混合物通入氧气并加热，主要物质铜会被氧化成氧化铜，而杂质氧化铜不反应，故除去的是主要物质，错误。
B、主要物质CO2和杂质HCl均能与氢氧化钠溶液反应，故通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶后，均被除去，错误。
C、杂质盐酸能与碳酸钙反应，而主要物质CaCl2溶液不与碳酸钙反应，故加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤，即可除去杂质盐酸，正确。
D、杂质碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，而主要物质氯化钾不与氯化钙溶液反应，故能除去杂质K2CO3，但由于加入的是过量氯化钙溶液，故会有氯化钙溶液剩余，增加了新的杂质，错误。
故选C。
2．D
【详解】
A、MnO2中混有少量的KCl，可以通过加水溶解、过滤、干燥得到MnO2，而不是蒸发处理，所选方法错误，故不符合题意。
B、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误，故不符合题意。
C、CO2能与氢氧化钠反应，把被除杂的物质除去了，不符合除杂原则，所采取的方法错误，故不符合题意。
D、CuO能与稀硫酸反应，生成可溶于水的硫酸铜，而碳不与稀硫酸反应，因此加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，能把碳中的杂质除去，故符合题意。
故选D。
3．C
【详解】
A、图甲是蒸发操作，不能从海水制取少量纯净的氯化钠，得到的氯化钠中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，故A错误。
B、过滤只能除去不溶性杂质，不能制取少量纯净的水，故B错误。
C、实验室制取二氧化碳属于固液常温型，图中装置能通过活塞控制发生的发生和停止，可以用丙所示装置在实验室制取少量二氧化碳，故C正确。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选C。
4．C
【详解】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，此此选项所采取的方法错误。
B、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，此选项所采取的方法错误。
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项所采取的方法正确。
D、CuSO4、H2SO4都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项所采取的方法错误。
故选C。
5．B
【详解】
A、明矾溶于水的生成物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，然后再进行过滤即可，故A错误。
B、由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法，故B正确。
C、由于氯化铜与硫酸钠不反应，过滤法无法除去，故C错误。
D、纯碱能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤能除去碳酸钙，但溶液中含有氢氧化钠，故D错误。
故选B。
6．C
【详解】
A、氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由于氯化钡过量，则碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀，则滤渣X中有四种成分，故错误。
B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH，Na2CO3，故错误。
C、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为，，均为复分解反应，故正确。
D、加热蒸发时，出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干，故错误。
故选C。
7．B
【详解】
A、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，加水溶解无法检验，不符合题意。
B、分别通入二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，符合题意。
C、点燃，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不但除去了甲烷，也除去了氧气，不符合题意。
D、除去粗盐中的难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发除去，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】
A、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是过量的碳酸钠无法除去，引入了新的杂质，故A错误。
B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，欲保留的物质被除去了，故B错误。
C、稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，稀硫酸和硝酸银反应生成硫酸银和硝酸，硫酸银微溶于水，也可能产生白色沉淀，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，故C错误。
D、过氧化氢在MnO2的催化下能产生大量氧气，故可以鉴别，故D正确。
故选D。
9．A
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、硫酸钠溶液能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
10．A
【详解】
A、向固体混合物中加适量水溶解、过滤，除去难溶性的固体碳酸钙，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钙晶体，符合除杂原则，选项正确；
B、二氧化碳能够与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，将气体通入足量氢氧化钠溶液会除去欲保留的二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；
C、锌粉能够与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，会引入新杂质铁粉，不符合除杂原则，选项错误；
D、硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钠沉淀和硝酸钠，会引入新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，选项错误，故选A。
11．C
【详解】
A、H2SO4能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，能称为“高效试剂”， 不符合题意；
B、Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，能称为“高效试剂”，不符合题意；
C、Ba（NO3）2不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，不能称为“高效试剂”，符合题意；
D、MgSO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，能称为“高效试剂”，不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】
A、灼热的炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、碳酸钾能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、FeSO4溶液和CuSO4均能与足量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
13．D
【详解】
A、氢氧化钠露置于空气中发生变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生生成了碳酸钠和水，选项正确；
B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙使澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠生成了碳酸钠，发生了变质，选项正确；
C、碳酸钠与氢氧化钠溶液均呈碱性，都能够使酚酞变红，检验氢氧化钠是否全部变质的方法是先加入足量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠，再加入酚酞，如果酚酞变红，表明氢氧化钠有剩余，即氢氧化钠部分变质，如果酚酞不变红，则氢氧化钠没有剩余，全部变质，选项正确；
D、稀盐酸既能够与杂质碳酸钠反应，也能够与氢氧化钠反应，且会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误；
故选D。
14．D
【详解】
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干分离出二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钾，故选项能达到实验目的。
C、氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧更剧烈，甲烷可以被点燃，故选项能达到实验目的。
D、盐酸虽然能除去碳酸钠，但是过量的稀盐酸会引入盐酸杂质，无法达到除杂目的，故选项不能达到实验目的。
故选D。
15．A
【详解】
A、氯化钡与二氧化碳不发生反应，所以该方法不能除去碳酸钡中的氯化钡，选项错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳与氢氧化钠不发生反应，所以将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后干燥即可达到纯净、干燥的一氧化碳，选项正确；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以除去氯化钠中的碳酸钠固体，加入足量的稀盐酸后蒸发即可得到出境的氯化钠固体，选项正确；
D、锌的金属活动性比铜强，能够与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以向固体混合物中加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的铜，选项正确，故选A。
16．B
【详解】
A、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，不产生烧焦羽毛气味的是棉线，该选项能够达到实验目的；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，该选项不能够达到实验目的；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，产生气泡，该选项能够达到实验目的；
D、加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，该选项能够达到实验目的。
故选B。
17．D
【详解】
A、碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡的白色沉淀，亚硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠的亚硫酸钡的白色沉淀，现象相同，所以使用滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀的方法不能鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液，选项错误；
B、石灰石既不溶于水，也不与水分数反应，所以将石灰石加入足量水中不能制取少量熟石灰，选项错误；
C、铁和铜的金属活动性均比银强，都能够与硝酸银反应，所以加入适量AgNO3溶液不能分离铁和铜，选项错误；
D、稀硫酸能够与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以向含有少量硫酸的硫酸铜溶液中加过量的氧化铜，过滤，最终能够得到纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。
18．D
【详解】
A、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但是加入氯化钡过量，会引入新的杂质，故A不合理。
B、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，会引入新的杂质硫酸钠和硫酸，故B不合理。
C、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸，会引入新的杂质硝酸和硝酸钡，故C不合理。
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过量的稀盐酸可以加热去除，故D合理。
故选D。
19．C
【详解】
A、盐酸能与过量CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、铁粉能和氯化铜生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、铁粉和硫酸生成硫酸亚铁，引入了新杂质，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发出去泥沙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
20．D
【详解】
A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁锈和铁均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
21．MgCl2、Na2SO4 OH-、 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【详解】
（1）由于氢氧化钡能与氯化镁、硫酸钠反应，所以实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4。
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子，离子符号为：OH-、CO32-。
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
22．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Cu（OH）2 Na2SO4、NaCl
【分析】
用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀。
【详解】
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
（2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜。
（3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-，所以滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4。
23．④ ① CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
【详解】
（1）CaCO3粉末中混有Na2CO3时，因为CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水，故可以用水溶解、过滤即可，答案为：④；H2中混有CO2，选择一种能与CO2反应，不与H2反应的物质，把CO2吸收掉即可，四种物质中只有氢氧化钠能和二氧化碳反应，且氢氧化钠不和氢气反应，符合题意，故答案为：①。
（2）除去CaCO3粉末中混有的Na2CO3时没有发生化学反应；二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
24．CaCO3 NaCl、CaCl2 蒸发 盐酸
【详解】
（1）样品溶液中的碳酸钠与氯化钙反应能生成不溶性的碳酸钙，故沉淀B的化学式为 CaCO3，由于加入的是过量的氯化钙，故无色溶液A中溶质有 NaCl、CaCl2 。
（2）无色溶液为氯化钠溶液和氯化钙溶液的混合物，要获得晶体需要采取蒸发结晶的操作，操作②的名称是蒸发。
（3）在上述方案中，加入氯化钙溶液的质量不便控制，过量则会造成引入新的杂质；可使用与碳酸钠反应生成氯化钠的盐酸，则可避免新杂质的引入。
25．稀盐酸 蒸发皿中出现较多固体
【详解】
（1）向滤液中加入过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，再蒸发除去过量的稀盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，因此X溶液为是稀盐酸。
（2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
26．氢氧化钡溶液 NaClO3 氯化钠、氯气
【详解】
（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。
（2）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化钠中氯元素化合价是-1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是NaClO3。
（3）如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。
27．氯化氢气体 AEBD 澄清石灰水变浑浊
【详解】
（1）氯化氢溶于形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；氯化氢气体用硝酸银溶液除去，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，从上述各装置中选择并进行连接，连接顺序是：AEBD；
（3）二氧化碳通入澄清的石灰水中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊。
28．e→d→b→c D 3
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，用来吸收水蒸气，氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，由于氢氧化钠溶液中含有溶剂水，所以先让气体通过浓硫酸，洗气装置的气体流向是长进短出，则装置的连接顺序为a→e→d→b→c。
（2）因为加热后的装置中含有残留的氯化氢气体和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸，故选D。
（3）
，x=3。
29．分液漏斗 C A和B 氯气中含有水蒸气 在装置Ⅲ前加装浓硫酸干燥装置
【详解】
（一）（1）仪器X的名称是分液漏斗；
（2）加入药品前，检查I装置气密性的操作方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞和盖子，即打开A和B，液体不能顺利流下则气密性好；
（3）氯气溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，即干燥的氯气不具有漂白性，实验过程中，在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是氯气中含有水蒸气，为达到预期现象，要在气体进入装置Ⅲ前进行干燥，应在装置Ⅲ前加装浓硫酸干燥装置。
（4）装置V中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为。
（二）某盐X，仅含有三种元素，式量为143，其中气体单质B可使带火星的木条复燃，则B是氧气，固体C是常见的中性干燥剂氯化钙，根据次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快，则混合物中含有次氯酸，根据质量守恒定律，则X应是次氯酸钙（），次氯酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；代入验证正确；
（1）化合物X的化学式为。
（2）次氯酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，反应的化学方程式。
30．气泡 NaOH、Na2CO3 有白色沉淀生成，上层清液变红 引流 大于
【详解】
（1）[实验探究1] 氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 说明该溶液已变质。变质的原因是
（2）[提出猜想]
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3。
[实验探究2] 要探究溶液中是否含有氢氧化钠,应将碳酸钠除干净，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碱性溶液能使酚酞溶液变红。
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置，取上层清液于另一支试中，加入2-3滴酚酞溶液 有白色沉淀生成，上层清液变红 猜想二成立
（3）①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a能将固液混合物分开，操作是过滤，玻璃棒的作用为引流。
②根据实验流程和反应的方程式
，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。
31．胶头滴管 HCl、H2S和水蒸气 ACD 偏高
【详解】
（1）若要将溶质质量分数为36%的浓盐酸溶液稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。
（2）①稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和硫化钙反应生成氯化钙和硫化氢，浓盐酸易挥发，用这种大理石和稀盐酸反应制备的CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S和水蒸气。
②装置中，B物质的作用是干燥二氧化碳；火碱（氢氧化钠）会吸收二氧化碳，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，会导致实验结果不正确，B物质不可能是火碱、碱石灰、氧化钙，故选ACD。
③如果B物质失效，会导致水分干燥不彻底，使二氧化碳气体中混有水蒸气，从而导致实验结果偏高。
32．CUSO4 沉淀部分消失
【解析】
【详解】
(1)加水后没有颜色的变化则一定不含有有色离子，故不含有硫酸铜；
（2）加入酸之后，若沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则碳酸钡应该反应，硫酸钡不反应。即沉淀部分消失。
33．K2CO3 除去溶液中过量的碳酸钾和氢氧化钾
【详解】
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钾溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，X溶液是碳酸钾，溶质是K2CO3。
（2）加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的碳酸钾和氢氧化钾。
34．c→b→g→d→f 氨气 取样品，加入氢氧化钙溶液，如果没有沉淀产生则MgCl2已完全转化为Mg（OH）2
【详解】
（1）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，可将各离子转化为相应的沉淀，加过量NaOH溶液，可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，但引入了氢氧根离子，加过量的BaCl2溶液，可将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，但引入了钡离子，加过量的Na2CO3溶液，可将钙离子、钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，但引入了新的离子碳酸根离子，故BaCl2溶液应加在Na2CO3溶液的前面；加适量的盐酸，可将引入的氢氧根离子、碳酸根离子转化为气体和水，故正确的顺序是：a→e→c→b→g→d→f；
（2）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是通入氨气能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
（3）假设母液中仍存在镁离子，可加入相应的盐溶液将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故操作是：取样品，加入氢氧化钙溶液，如果没有沉淀产生则MgCl2已完全转化为Mg（OH）2。
35．可以 若顺序颠倒，则过量的BaCl2 无法除去
【详解】
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是为了除去氯化镁，同时生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，如果将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，也可以除去氯化镁，同时生成的氯化钙会被后面加入的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀而除去，所以可以用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液。故填：可以。
（2）根据分析可知，过程③中加入稀盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；碳酸钠会和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。故填：；。
（3）根据分析可知，加入足量的碳酸钠不仅要除去原来的杂质氯化钙，还要除去加入的过量的氯化钡，如果加入氯化钡和碳酸钠的顺序颠倒，那么过量的氯化钡将无法被除去。故填：若顺序颠倒，则过量的BaCl2无法除去。
36．过滤 蒸发 B A C Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【详解】
（1）操作X将难溶性固体与液体进行了分离，该操作为过滤，故填过滤；
操作Y后得到氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，将氯化钠从饱和溶液中结晶析出晶体常采用蒸发的方法，即操作Y为蒸发，故填蒸发。
（2）除去粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠时，常使用过量的氢氧化钠除去氯化镁，加入过量的氯化钡除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液来除去过量的氯化钙，其中过量的碳酸钠还用来除去过量的氯化钡，所以实验中的试剂①为氯化钡溶液，故填B；
试剂②是用来除去氯化钙和过量氯化钡的碳酸钠溶液，故填A；
由以上可知，操作X（过滤）后的溶液中含有过量的氢氧化钠与碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠与碳酸钠，蒸发后才能够得到纯净的氯化钠晶体，所以试剂③为稀盐酸，故填C。
（3）由（2）可知，试剂②为碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，碳酸钠还与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故填Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
37．玻璃棒 2H2O2 2H2O+O2↑ afgbchide 通过分析可知，混合物生成二氧化碳的质量为1.1g，设混合物中含有碳为x，
x=0.3g，
所以样品中二氧化锰的质量分数为：×100%=94%
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浙教版科学中考专题复习——除杂问题（２）
一、选择题
1．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ ）
物质 选用试剂 操作方法
A Cu（CuO） 氧气 通入氧气并加热
B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C CaCl2溶液（盐酸） 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤
D KCl溶液（K2CO3） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C CO2 CO 通过氢氧化钠溶液
D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
3．利用下列实验装置进行的相关实验，能达到实验目的的是（ ）
A． 甲装置可以从海水制取少量纯净的氯化钠B． 乙装置可以在野外制取少量纯净的水
C． 丙装置可在实验室制取少量二氧化碳D． 丁装置可以除去二氧化碳中少量氯化氢
4．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A MnO2（KCl） 水 溶解、过滤、结晶
B CO2（CO） 氧气 点燃
C Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
D CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤
5．浙江省的五水共治成效显著，针对各种废水，下列处理措施和方法类别都正确的是（ ）
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别
A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
B 异味物质 加活性炭 吸附法
C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
D 纯碱 加石灰水 蒸馏法
6．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4、为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用如图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
7．下列实验步骤能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验步骤
A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解
B 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 分别通入CO2
C 除去O2中的CH4 点燃
D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、蒸发
8．下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 先加过量的Na2CO3溶液， 再过滤
B 除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量MnO2，观察现象
9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜
B 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧
C 氯化铁溶液 稀盐酸 加入足量铁粉，充分反应后过滤
D 硝酸钠溶液 硫酸钠溶液 滴加过量的硝酸钡溶液，过滤
10．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2 CaCO3 加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
B CO2 将气体通入足量氢氧化钠溶液
C 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D 溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
11．选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，我们就称该试剂为“高效试剂”，下列选项中所加试剂（均适量且忽略分离步骤）不能称为“高效试剂”的是（ ）
选项 主要成分 所含的杂质 所加试剂
A HNO3 H2SO4 Ba（NO3）2
B Ca（OH）2 Na2CO3
C HNO3 Ba（NO3）2 CO2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
12．除去下列物质中的少量杂质，正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 除杂质方法
A N2 O2 将混合气体通过灼热的炭粉
B 固体 K2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结晶
C 固体 CaCO3 加水溶解，过滤
D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤
13．某兴趣小组同学在实验室发现一瓶敞口的溶液，对其成分是否变质以及变质程度进行了探究。下表分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 设计与分析
A 变质原理 吸收空气中的二氧化碳变质
B 是否变质 取样，加入足量澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钡，再滴加无色酚酞，观察溶液是否变红色
D 如何除去杂质 取样，加入足量稀盐酸，直至不再产生气泡为止
14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO和CO2 鉴别 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B MnO2和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C O2和CH4 检验 分别用燃着的木条，观察现象
D NaCl（Na2CO3）溶液 除杂 加入过量的稀盐酸，过滤
15．除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ）
选项 物质 杂质 方案
A BaCO3固体 BaCl2固体 溶于水，通入足量CO2气体后干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
16．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 物质 实验目的 实验操作
A 羊毛和棉线 鉴别 燃烧
B 固体中有少量泥沙 除杂 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 过氧化氢和水 鉴别 加入二氧化锰
D 中是否混有CaCO3 检验 取样加足量稀盐酸
17．下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 目的 物质 操作
A 鉴别 Na2CO3和Na2SO4溶液 滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B 制备 制取少量熟石灰 将石灰石加入足量水中
C 分离 铁粉和铜粉 加入适量AgNO3溶液，过滤
D 除杂 CuSO4溶液中混有少量H2SO4 加过量的氧化铜，过滤，
18．除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，最合理的方法是（ ）
A．加入过量的氯化钡溶液，过滤 B．加入过量的稀硫酸，加热
C．加入过量的硝酸钡钡液，过滤 D．加入过量的稀盐酸，加热
19．下列除杂质的方法错误的是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂方法
A CaCl2溶液（盐酸） 加入过量CaCO3、过滤
B FeCl2溶液（CuCl2） 加入适量铁粉、过滤
C Fe2（SO4）3溶液（硫酸） 加入过量铁粉、过滤
D （泥沙） 溶解、过滤、蒸发
20．下列除去杂质的方法不合理的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 氯化亚铁溶液 氯化铜 加入过量的铁粉，过滤
B 氯化钠 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
D 铁 铁锈 加过量的稀硫酸，过滤
二、填空题
21．为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是___________ ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是___________（填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是___________。
22．某兴趣小组用溶液、溶液和稀三种试剂，将含有、、和混合中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂，过滤得到沉淀和滤液；
步骤二：滤液中加入试剂，过滤得到沉淀和滤液；
步骤三：滤液中加入试剂；过滤得到沉淀和滤液。
（）同学们确认试剂是溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：________。
（）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________。
（）滤液中，除外还含有的盐是________。
23．从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
（1）把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaCO3粉末（Na2CO3）_______；H2（CO2）_______。
（2）写出有关反应的化学方程式：_______。
24．为了除去氯化钠样品上的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行了下实验：
（1）沉淀的化学式为___________，无色溶液上溶质是___________。
（2）操作②的名称是___________。
（3）为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液上加入___________，调节为后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
25．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
请根据提纯过程回答下列问题：
（1）所加的“X溶液”是___________。
（2）蒸发操作时，观察到___________时即可停止加热。
26．二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取C1O2的工艺流程如图：
（1）试剂A为______。
（2）步骤⑤涉及的物质中氯元素化合价最高的物质是______。
（3）如图流程中可循环利用的物质有______。
三、探究题
27．实验室可以选用下图所示的装置制取二氧化碳气体进行有关实验。请回答下列问题：
（1）把装置与装置连接，发现装置中溶液变浑浊，则证明该气体中混有______。
（2）若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择并进行连接，连接顺序是______。（填字母）
（3）若将除去杂质的二氧化碳气体通入装置中，可观察到的现象是______。
28．镁铝水滑石（）是一种人工合成的新材料。它在高温下完全分解为、、气体和水蒸气。已知气体能被溶液吸收，用下图所示的装置进行实验以确定其化学式。
（1）若只通过测定装置、的增重来确定，则装置的连接顺序为—______。（按气流方向，用接口字母表示）
（2）加热前先通以排尽装置中的空气，称取、的初始质量后，再持续通入。对通的作用描述错误的是（______）。
A．加热前通，为排尽装置中的空气 B．持续通，为将产生的气体被，完全吸收
C．持续通，为防止倒吸 D．持续通，为防止氧化镁、氧化铝和氧气发生反应
（3）完全分解后测得增重、增重，则______。
29．已知：氯气的实验室制法MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气能溶于水，不溶于饱和食盐水。
氯气溶于水得到的氯水呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快。工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。用湿润的淀粉KI试纸检验氯气。（一）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（品红是一种常用生物染色剂）
（1）写出仪器X中药品的名称________。
（2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：
用止水夹夹住________处，然后向分液漏斗中加水，打开________（填“A”，“B”或“A和B”），液体不能顺利流下则气密性好。
（3）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是________，为达到预期现象，应如何改进装置________。
（4）写出装置V中发生反应的化学方程式________。
（二）为了探究某盐X（仅含有三种元素，式量为143)的组成与性质，设计并完成了以下实验。其中气体单质B可使带火星的木条复燃，固体C是常见的中性干燥剂CaCl2。
请回答
（1）化合物X的化学式为________。
（2）固体X与稀盐酸反应的化学方程式________。
30．宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）（提出问题1）该溶液是否变质？
（实验探究1）
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有___________产生 说明该溶液已变质。变质的原因是___________（用化学方程式表示）。
（2）（提出问题2）该溶液变质程度怎样？（提出猜想）
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有___________。
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。（实验探究2）
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置，取上层清液于另一支试中，加入2-3滴酚酞溶液 ____________________ 猜想二成立
（3）（提出问题3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
（实验探究3）为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并没计了如图实验方案。
请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作b中玻璃棒的作用为____________。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量____________变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
31．某种大理石的主要成分为，还含有少量的硫化钙（硫化钙能与盐酸反应生成一种具有刺激性气味的气体）。小金用这种大理石、质量分数为36%的浓盐酸等器材制取，并测定的相对分子质量。请回答：
（1）若要将溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________。
（2）为了得到纯净的二氧化碳以测定的相对分子质量，设计了如图装置，请你分析：
①用这种大理石和稀盐酸反应制备的气体中，可能含有的杂质是________。
②如图装置中，B物质不可能是________。
A．火碱 B．无水氯化钙 C．碱石灰 D．生石灰
③如果B物质失效，并用如图实验得到的气体测定的相对分子质量，测定结果偏________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
32．一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：
试推断：
（1）混合物中一定没有的物质是________（写出化学式）
（2）当“现象A”出现_____时,则证明原混合物中既有碳酸钠又有硫酸钠 。
四、简答题
33．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下，请回答下列问题：
（1）X溶液中溶质的化学式为___________。
（2）加入过量盐酸的目的是___________。
34．水中有丰富的资源。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合如下流程图（其中部分操作和条件己略去），请回答相关问题：
（1）从海水中获得的粗盐中含有的、、等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
a．溶解；b．加过量的溶液；c．加过量的；d．加适量的盐酸；e．加过量溶液；f．蒸发结晶；g．过滤。正确的操作顺序是______（填序号）
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式：，先向饱和食盐水中通入的气体是______。
（3）步骤Ⅳ中验证母液中己完全转化为沉淀的方法是______
35．纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的、、等杂质，限制了它的用途。现对其进行如图操作来提纯：
（1）能否用溶液代替溶液？______。
（2）写出过程③中所发生的两个化学反应的化学方程式______，______。
（3）向悬浊液中加入和溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因______。
36．粗盐中常含有氯化钙、氯化镁，硫酸钠和泥沙等杂质，某兴趣小组选用设计了一种制备精盐的实验方案，如图：
(1)操作X为_________，操作Y为_________。
(2)除去杂质所加入的试剂顺序可以是(填序号)试剂氢氧化钠、试剂①_________、试剂②_________、试剂③_________。A．碳酸钠 B．氯化钡 C．稀盐酸
(3)写出除杂III过程中生成沉淀的化学方程式_________。
37．废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C，某科学兴趣小组同学进行如图（一）流程操作：
（1）操作I和过滤都要用到的玻璃仪器是______。
（2）为测定固体A中二氧化锰的质量分数，该兴趣小组又设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定（假设每步反应完全）。如果该实验选择图（二）中装置来制取氧气，反应的化学方程式为______；正确的连接顺序是______（用a、b、c等字母表示）。
（3）若称取5．0g固体A进行实验，图中氢氧化钠试剂瓶反应前后的质量差为1．1g，则样品中二氧化锰的质最分数为______。
参考答案
1．C
【详解】
A、将Cu和CuO混合物通入氧气并加热，主要物质铜会被氧化成氧化铜，而杂质氧化铜不反应，故除去的是主要物质，错误。
B、主要物质CO2和杂质HCl均能与氢氧化钠溶液反应，故通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶后，均被除去，错误。
C、杂质盐酸能与碳酸钙反应，而主要物质CaCl2溶液不与碳酸钙反应，故加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤，即可除去杂质盐酸，正确。
D、杂质碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，而主要物质氯化钾不与氯化钙溶液反应，故能除去杂质K2CO3，但由于加入的是过量氯化钙溶液，故会有氯化钙溶液剩余，增加了新的杂质，错误。
故选C。
2．D
【详解】
A、MnO2中混有少量的KCl，可以通过加水溶解、过滤、干燥得到MnO2，而不是蒸发处理，所选方法错误，故不符合题意。
B、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误，故不符合题意。
C、CO2能与氢氧化钠反应，把被除杂的物质除去了，不符合除杂原则，所采取的方法错误，故不符合题意。
D、CuO能与稀硫酸反应，生成可溶于水的硫酸铜，而碳不与稀硫酸反应，因此加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，能把碳中的杂质除去，故符合题意。
故选D。
3．C
【详解】
A、图甲是蒸发操作，不能从海水制取少量纯净的氯化钠，得到的氯化钠中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，故A错误。
B、过滤只能除去不溶性杂质，不能制取少量纯净的水，故B错误。
C、实验室制取二氧化碳属于固液常温型，图中装置能通过活塞控制发生的发生和停止，可以用丙所示装置在实验室制取少量二氧化碳，故C正确。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选C。
4．C
【详解】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，此此选项所采取的方法错误。
B、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，此选项所采取的方法错误。
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项所采取的方法正确。
D、CuSO4、H2SO4都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项所采取的方法错误。
故选C。
5．B
【详解】
A、明矾溶于水的生成物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，然后再进行过滤即可，故A错误。
B、由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法，故B正确。
C、由于氯化铜与硫酸钠不反应，过滤法无法除去，故C错误。
D、纯碱能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤能除去碳酸钙，但溶液中含有氢氧化钠，故D错误。
故选B。
6．C
【详解】
A、氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由于氯化钡过量，则碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀，则滤渣X中有四种成分，故错误。
B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH，Na2CO3，故错误。
C、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为，，均为复分解反应，故正确。
D、加热蒸发时，出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干，故错误。
故选C。
7．B
【详解】
A、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，加水溶解无法检验，不符合题意。
B、分别通入二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，符合题意。
C、点燃，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不但除去了甲烷，也除去了氧气，不符合题意。
D、除去粗盐中的难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发除去，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】
A、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是过量的碳酸钠无法除去，引入了新的杂质，故A错误。
B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，欲保留的物质被除去了，故B错误。
C、稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，稀硫酸和硝酸银反应生成硫酸银和硝酸，硫酸银微溶于水，也可能产生白色沉淀，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，故C错误。
D、过氧化氢在MnO2的催化下能产生大量氧气，故可以鉴别，故D正确。
故选D。
9．A
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、硫酸钠溶液能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
10．A
【详解】
A、向固体混合物中加适量水溶解、过滤，除去难溶性的固体碳酸钙，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钙晶体，符合除杂原则，选项正确；
B、二氧化碳能够与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，将气体通入足量氢氧化钠溶液会除去欲保留的二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；
C、锌粉能够与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，会引入新杂质铁粉，不符合除杂原则，选项错误；
D、硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钠沉淀和硝酸钠，会引入新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，选项错误，故选A。
11．C
【详解】
A、H2SO4能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，能称为“高效试剂”， 不符合题意；
B、Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，能称为“高效试剂”，不符合题意；
C、Ba（NO3）2不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，不能称为“高效试剂”，符合题意；
D、MgSO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，能称为“高效试剂”，不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】
A、灼热的炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、碳酸钾能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、FeSO4溶液和CuSO4均能与足量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
13．D
【详解】
A、氢氧化钠露置于空气中发生变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生生成了碳酸钠和水，选项正确；
B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙使澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠生成了碳酸钠，发生了变质，选项正确；
C、碳酸钠与氢氧化钠溶液均呈碱性，都能够使酚酞变红，检验氢氧化钠是否全部变质的方法是先加入足量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠，再加入酚酞，如果酚酞变红，表明氢氧化钠有剩余，即氢氧化钠部分变质，如果酚酞不变红，则氢氧化钠没有剩余，全部变质，选项正确；
D、稀盐酸既能够与杂质碳酸钠反应，也能够与氢氧化钠反应，且会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误；
故选D。
14．D
【详解】
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干分离出二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钾，故选项能达到实验目的。
C、氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧更剧烈，甲烷可以被点燃，故选项能达到实验目的。
D、盐酸虽然能除去碳酸钠，但是过量的稀盐酸会引入盐酸杂质，无法达到除杂目的，故选项不能达到实验目的。
故选D。
15．A
【详解】
A、氯化钡与二氧化碳不发生反应，所以该方法不能除去碳酸钡中的氯化钡，选项错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳与氢氧化钠不发生反应，所以将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后干燥即可达到纯净、干燥的一氧化碳，选项正确；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以除去氯化钠中的碳酸钠固体，加入足量的稀盐酸后蒸发即可得到出境的氯化钠固体，选项正确；
D、锌的金属活动性比铜强，能够与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以向固体混合物中加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的铜，选项正确，故选A。
16．B
【详解】
A、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，不产生烧焦羽毛气味的是棉线，该选项能够达到实验目的；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，该选项不能够达到实验目的；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，产生气泡，该选项能够达到实验目的；
D、加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，该选项能够达到实验目的。
故选B。
17．D
【详解】
A、碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡的白色沉淀，亚硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠的亚硫酸钡的白色沉淀，现象相同，所以使用滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀的方法不能鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液，选项错误；
B、石灰石既不溶于水，也不与水分数反应，所以将石灰石加入足量水中不能制取少量熟石灰，选项错误；
C、铁和铜的金属活动性均比银强，都能够与硝酸银反应，所以加入适量AgNO3溶液不能分离铁和铜，选项错误；
D、稀硫酸能够与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以向含有少量硫酸的硫酸铜溶液中加过量的氧化铜，过滤，最终能够得到纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。
18．D
【详解】
A、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但是加入氯化钡过量，会引入新的杂质，故A不合理。
B、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，会引入新的杂质硫酸钠和硫酸，故B不合理。
C、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸，会引入新的杂质硝酸和硝酸钡，故C不合理。
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过量的稀盐酸可以加热去除，故D合理。
故选D。
19．C
【详解】
A、盐酸能与过量CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、铁粉能和氯化铜生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、铁粉和硫酸生成硫酸亚铁，引入了新杂质，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发出去泥沙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选C。
20．D
【详解】
A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁锈和铁均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
21．MgCl2、Na2SO4 OH-、 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【详解】
（1）由于氢氧化钡能与氯化镁、硫酸钠反应，所以实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4。
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子，离子符号为：OH-、CO32-。
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
22．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Cu（OH）2 Na2SO4、NaCl
【分析】
用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀。
【详解】
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
（2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜。
（3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-，所以滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4。
23．④ ① CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
【详解】
（1）CaCO3粉末中混有Na2CO3时，因为CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水，故可以用水溶解、过滤即可，答案为：④；H2中混有CO2，选择一种能与CO2反应，不与H2反应的物质，把CO2吸收掉即可，四种物质中只有氢氧化钠能和二氧化碳反应，且氢氧化钠不和氢气反应，符合题意，故答案为：①。
（2）除去CaCO3粉末中混有的Na2CO3时没有发生化学反应；二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
24．CaCO3 NaCl、CaCl2 蒸发 盐酸
【详解】
（1）样品溶液中的碳酸钠与氯化钙反应能生成不溶性的碳酸钙，故沉淀B的化学式为 CaCO3，由于加入的是过量的氯化钙，故无色溶液A中溶质有 NaCl、CaCl2 。
（2）无色溶液为氯化钠溶液和氯化钙溶液的混合物，要获得晶体需要采取蒸发结晶的操作，操作②的名称是蒸发。
（3）在上述方案中，加入氯化钙溶液的质量不便控制，过量则会造成引入新的杂质；可使用与碳酸钠反应生成氯化钠的盐酸，则可避免新杂质的引入。
25．稀盐酸 蒸发皿中出现较多固体
【详解】
（1）向滤液中加入过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，再蒸发除去过量的稀盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，因此X溶液为是稀盐酸。
（2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
26．氢氧化钡溶液 NaClO3 氯化钠、氯气
【详解】
（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。
（2）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化钠中氯元素化合价是-1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是NaClO3。
（3）如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。
27．氯化氢气体 AEBD 澄清石灰水变浑浊
【详解】
（1）氯化氢溶于形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；氯化氢气体用硝酸银溶液除去，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，从上述各装置中选择并进行连接，连接顺序是：AEBD；
（3）二氧化碳通入澄清的石灰水中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊。
28．e→d→b→c D 3
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，用来吸收水蒸气，氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，由于氢氧化钠溶液中含有溶剂水，所以先让气体通过浓硫酸，洗气装置的气体流向是长进短出，则装置的连接顺序为a→e→d→b→c。
（2）因为加热后的装置中含有残留的氯化氢气体和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸，故选D。
（3）
，x=3。
29．分液漏斗 C A和B 氯气中含有水蒸气 在装置Ⅲ前加装浓硫酸干燥装置
【详解】
（一）（1）仪器X的名称是分液漏斗；
（2）加入药品前，检查I装置气密性的操作方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞和盖子，即打开A和B，液体不能顺利流下则气密性好；
（3）氯气溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，即干燥的氯气不具有漂白性，实验过程中，在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是氯气中含有水蒸气，为达到预期现象，要在气体进入装置Ⅲ前进行干燥，应在装置Ⅲ前加装浓硫酸干燥装置。
（4）装置V中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为。
（二）某盐X，仅含有三种元素，式量为143，其中气体单质B可使带火星的木条复燃，则B是氧气，固体C是常见的中性干燥剂氯化钙，根据次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快，则混合物中含有次氯酸，根据质量守恒定律，则X应是次氯酸钙（），次氯酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；代入验证正确；
（1）化合物X的化学式为。
（2）次氯酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，反应的化学方程式。
30．气泡 NaOH、Na2CO3 有白色沉淀生成，上层清液变红 引流 大于
【详解】
（1）[实验探究1] 氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 说明该溶液已变质。变质的原因是
（2）[提出猜想]
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3。
[实验探究2] 要探究溶液中是否含有氢氧化钠,应将碳酸钠除干净，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碱性溶液能使酚酞溶液变红。
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置，取上层清液于另一支试中，加入2-3滴酚酞溶液 有白色沉淀生成，上层清液变红 猜想二成立
（3）①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a能将固液混合物分开，操作是过滤，玻璃棒的作用为引流。
②根据实验流程和反应的方程式
，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。
31．胶头滴管 HCl、H2S和水蒸气 ACD 偏高
【详解】
（1）若要将溶质质量分数为36%的浓盐酸溶液稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。
（2）①稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和硫化钙反应生成氯化钙和硫化氢，浓盐酸易挥发，用这种大理石和稀盐酸反应制备的CO2气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S和水蒸气。
②装置中，B物质的作用是干燥二氧化碳；火碱（氢氧化钠）会吸收二氧化碳，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，会导致实验结果不正确，B物质不可能是火碱、碱石灰、氧化钙，故选ACD。
③如果B物质失效，会导致水分干燥不彻底，使二氧化碳气体中混有水蒸气，从而导致实验结果偏高。
32．CUSO4 沉淀部分消失
【解析】
【详解】
(1)加水后没有颜色的变化则一定不含有有色离子，故不含有硫酸铜；
（2）加入酸之后，若沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则碳酸钡应该反应，硫酸钡不反应。即沉淀部分消失。
33．K2CO3 除去溶液中过量的碳酸钾和氢氧化钾
【详解】
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钾溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，X溶液是碳酸钾，溶质是K2CO3。
（2）加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的碳酸钾和氢氧化钾。
34．c→b→g→d→f 氨气 取样品，加入氢氧化钙溶液，如果没有沉淀产生则MgCl2已完全转化为Mg（OH）2
【详解】
（1）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，可将各离子转化为相应的沉淀，加过量NaOH溶液，可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，但引入了氢氧根离子，加过量的BaCl2溶液，可将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，但引入了钡离子，加过量的Na2CO3溶液，可将钙离子、钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，但引入了新的离子碳酸根离子，故BaCl2溶液应加在Na2CO3溶液的前面；加适量的盐酸，可将引入的氢氧根离子、碳酸根离子转化为气体和水，故正确的顺序是：a→e→c→b→g→d→f；
（2）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是通入氨气能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
（3）假设母液中仍存在镁离子，可加入相应的盐溶液将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故操作是：取样品，加入氢氧化钙溶液，如果没有沉淀产生则MgCl2已完全转化为Mg（OH）2。
35．可以 若顺序颠倒，则过量的BaCl2 无法除去
【详解】
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是为了除去氯化镁，同时生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，如果将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，也可以除去氯化镁，同时生成的氯化钙会被后面加入的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀而除去，所以可以用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液。故填：可以。
（2）根据分析可知，过程③中加入稀盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；碳酸钠会和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。故填：；。
（3）根据分析可知，加入足量的碳酸钠不仅要除去原来的杂质氯化钙，还要除去加入的过量的氯化钡，如果加入氯化钡和碳酸钠的顺序颠倒，那么过量的氯化钡将无法被除去。故填：若顺序颠倒，则过量的BaCl2无法除去。
36．过滤 蒸发 B A C Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【详解】
（1）操作X将难溶性固体与液体进行了分离，该操作为过滤，故填过滤；
操作Y后得到氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，将氯化钠从饱和溶液中结晶析出晶体常采用蒸发的方法，即操作Y为蒸发，故填蒸发。
（2）除去粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠时，常使用过量的氢氧化钠除去氯化镁，加入过量的氯化钡除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液来除去过量的氯化钙，其中过量的碳酸钠还用来除去过量的氯化钡，所以实验中的试剂①为氯化钡溶液，故填B；
试剂②是用来除去氯化钙和过量氯化钡的碳酸钠溶液，故填A；
由以上可知，操作X（过滤）后的溶液中含有过量的氢氧化钠与碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠与碳酸钠，蒸发后才能够得到纯净的氯化钠晶体，所以试剂③为稀盐酸，故填C。
（3）由（2）可知，试剂②为碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，碳酸钠还与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故填Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
37．玻璃棒 2H2O2 2H2O+O2↑ afgbchide 通过分析可知，混合物生成二氧化碳的质量为1.1g，设混合物中含有碳为x，
x=0.3g，
所以样品中二氧化锰的质量分数为：×100%=94%
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