(共7张PPT)
第一单元 基本概念 基本理论
第一讲 物质的组成、分类和变化
【课标要求】
知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学； 了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。（必修1）
2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 （必修1）
3. 知道胶体是一种常见的分散系。 （必修1）
4. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 （必修2）
5. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 （必修2）
6. 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。 （必修2）
一. 物质的组成
物质组成
宏观组成：元素
微观组成：粒子
游离态
化合态
离子
原子
分子
化合物
单质
1. 化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。化学变化中的最小粒子是 。
原子或离子
2. 元素是 。元素的游离态是指 ，化合态是指 。
质子数相同的同类原子的总称
元素以单质的形式存在时的状态
元素以化合物的形式存在时的状态
二. 物质的分类
1. 纯净物的分类
纯净物
有机物
无机物
非金属
金属
化合物
单质
稀有气体
无氧酸
含氧酸
非金属氧化物
金属氧化物
碱
盐
酸
氧化物
强碱
弱碱
【练习】下面的物质，你认为是纯净物的，请画上横线；你认为是混合物的请画上波纹线：
明矾、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、
纯碱、烧碱、小苏打、浓盐酸、氯水、液氯、矿泉水。
2.混合物的分类——常见分散系的分类和特征
当分散剂是水或其它液体时，按分散质的直径大小，可把分散系分为溶液、胶体和浊液。由于分散质粒子的大小不同，它们的性质也不同。
分散系 分散系粒子直径 特征 实例
溶液
胶体
浊
液 悬浊液
乳浊液
大于10-7m
(大于100nm)
(不能透过半透膜)
小于10-9m
(小于1nm)
(能透过半透膜)
10-9～10-7m
(1～100nm)
(不能透过半透膜)
不透明、不均一、不稳定（静置一会儿就分层或变浊），无丁达尔效应（但静置分层后上层的清夜常可看见丁达尔效应
澄清、透明、均一、稳定，无丁达尔效应
外观与溶液相同，较稳定（短时间内不分层）；有丁达尔效应
牛奶、油水
Fe(OH)3胶体、
淀粉溶液
Fe(OH)3浊液、黄泥水
CuSO4溶液、食盐水
三. 物质的变化及其分类
物理变化
化学变化
举例：如：冰熔化、水蒸发、汽油挥发、碘的升华 · · · · · ·
——没有生成新物质的变化。
化学反应的分类：
——有生成新物质的变化。
举例：如：晶体的风化，铝的钝化，煤的干馏、气化和液化，
石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的电解 · · · · · ·
（1）按反应物和生成物的种类
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
（2）按反应中是否发生电子得失（转移）
氧化还原反应
非氧化还原反应
（3）按是否有离子参加反应
离子反应
非离子反应
（4）按反应中的能量变化
吸热反应
放热反应
注意：
①置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还
原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反
应，其它则要看反应前后化合价是否发生升降。
②在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般
都是离子反应。
四. 化学反应中的热能变化
化学键与化学反应中能量的变化关系
2. 化学能和热能的相互转化
在化学反应中，断键吸热(吸能)，成键放热(放能)；此时吸收的能量和放出的能量差就是反应热。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热。
当反应物的总能量＞生成物的总能量时，反应放热；
当反应物的总能量＜生成物的总能量时，反应吸热。
常见的放热反应：大多数的化合反应，中和反应，金属与酸的置换反应，各类物质的燃烧反应，炸药爆炸反应等。
常见的吸热反应：大多数的分解反应，氨盐与强碱的反应，水煤气生产的反应（C+H2O===CO+H2）和产生煤气的反应（C+CO2===2CO）等。(共7张PPT)
第一单元 基本概念 基本理论
第七讲 元素周期律和元素周期表
【课标要求】
1. 能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。（必修2）
2. 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在乙酸酯元素周期表的位置及其性质的递变规律。（必修2）
一. 元素周期律表
1. 元素周期表的结构：
元素周期表中共有 个周期，其中有 短
周期， 个长周期， 个未完成周期。
1
7
3
3
元素周期表中有 个纵行，包括有 主族，
个副族， 个零族， 个Ⅷ族， 共个族。
18
7
7
1
1
16
【练习】 写出第Ⅰ～Ⅶ主族的表示方法
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
2. 元素在周期表中的位置与原子结构的关系：
周期序数＝ ；
电子层数
主族序数＝ ＝ 。
元素的最高正化合价
最外层电子数
【练习】
①按顺序写出1～20号元素的元素符号：
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
② ⅠA族的元素是： ；
ⅡA族的元素是： ；
ⅢA族的元素是： ；
ⅣA族的元素是： ；
ⅦA族的元素是： ；
ⅥA族的元素是： ；
ⅤA族的元素是： ；
0族的元素是： 。
Li、Na、K、Rb、Cs
F、Cl、Br、I
Be、Mg、Ca、Sr、Ba
O、S、Se、Te、Po
C、Si、Ge、Sn、Pd
B、Al、Ga、In、Tl
N、P、As、Sd、Bi
He、Ne、Ar、Kr、Xe 、Rn
二. 元素周期律
元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化，这个规律称元素周期律。
元素周期律主要表现在以下几个方面：
1. 原子的核外电子层排布呈周期性变化；
2. 元素的主要化合价呈周期性变化；
3. 元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。
＋1 ＋7
－ 4 －1 0
1 8
3
11 18
＋1 ＋5
－ 4 －1 0
1 8
2
3 10
＋1 0
1 2
1
1 2
最高或最低化合价的变化
最外层电子数
电子层数
原子序数
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
三. 原子结构、元素的性质与元素在周期表中的位置的关系
同周期元素从左到右：电子层数相同，最外层电子数增加；
失电子能力减弱，得电子增强；金属性减弱，非金属性增强。
同主族元素从上到下：电子层数增加，最外层电子数相同；
失电子能力增强，得电子减弱；金属性增强，非金属性减弱。
1. 元素性质与其在周期表中位置的关系：
（1）金属单质与水（或酸）的置换反应越剧烈，其金属性越强；
2. 判断元素金属性强弱的依据：
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。
3. 判断元素非金属性强弱的依据：
（1）单质越易与氢气化合生成气态氢化物，且气态氢化物越稳定，
其非金属性越强；
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。
【练习】
周期表中金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；在金属与非金属交界处的元素有 。
F
Cs
Be与B、
Al与Si、
Ge与As · · ·(共10张PPT)
第四单元 化学实验基础知识
第十七讲 混合物的分离、提纯和检验
【课标要求】
初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能。（必修一）
了解常见离子的检验方法。（必修一）
一. 物质的分离与提纯的方法：
混合物分离的方法主要是物理方法和化学方法，应根据混合物的特点来选择，一般先考虑物理方法，不能达到目的，再考虑使用化学方法。
1. 常用的物理方法
（1）过滤
① 适用范围：
②主要仪器：
漏斗、
漏斗架、
滤纸、
玻棒
③操作要点：
过滤后要洗涤沉淀，方法是向有滤渣的漏斗注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，再重复2～3次。
分离难溶固体与液体混合物的方法。
检验沉淀洗涤干净的方法。（p91）
（2）蒸发
① 适用范围：
②主要仪器：
蒸发皿、
铁架台、
酒精灯、
玻棒、
③操作要点：
当蒸发液体接近沸腾时，要用玻棒不断搅动，以防止局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，让余热将剩下的少量液体蒸发干。
分离易溶固体与液体混合物的方法。
铁圈
（3）蒸馏
蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的方法。用蒸馏的原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
①在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，
防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与蒸馏烧
瓶支管口平行。
③蒸馏烧瓶中盛放的液体不能超过
其容积的2/3，也不应少于1/3。
操作的注意事项：
④冷凝管中的冷却水从下口进，上
口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点
最高物质的沸点。
冷却水进口
冷却水出口
（4）分液和萃取
分液是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物
的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的
不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出
来的方法。
萃取剂的选择：萃取剂应与原溶液中的溶剂互不相溶，
且溶质的溶解度要远大于原溶剂。
分液漏斗
倒转振荡
静 置
分 液
① 将要萃取得溶液和萃取剂依次从上口加入分液漏斗，其量
不应超过分液漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住分液漏斗上口的颈部，并用食指头压紧塞子；
左手握住分液漏斗的旋塞，同时用手指控制活塞，倒转漏斗用
力振荡。
③振荡完毕，静置，待液体分层后进行分液；分液时下层液体从
下口放出，上层液体从上口倒出。
萃取操作的注意事项：
2. 常用的化学方法
分离提纯时一般先考虑物理方法，后考虑化学方法。当只用物理方法无法达到分离的目的，才根据混合物中各组分不同的化学性质，将混合物中某些组分进行转化，如生成沉淀、气体等，从而达到分离的目的。实际上往往是物理方法和化学方法同时使用。
二. 常用物质的检验方法：
离子 操作步骤 实验现象 离子方程式
Cl-
SO42 -
CO32 -
Na+
K+
Al3+
Fe3+
Fe2+
NH4+
1. 离子的检验
先加稀硝酸，再滴入硝酸银
白色↓不溶于硝酸
Ag+ + Cl- == AgCl ↓
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
先加稀盐酸，再滴入氯化钡
白色↓不溶于盐酸
加入盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浊
CO32-＋2H+== CO2↑＋H2O
Ca2+ + CO2 + 2OH- ==
CaCO3↓＋H2O
用铂丝蘸取溶液，在无色的火焰上灼烧
滴加KSCN溶液
火焰呈黄色
透过钴玻璃观察火焰呈紫色
逐滴滴加NaOH溶液
白色↓， NaOH溶液过量时白色↓溶解
Al(OH)3+OH- == AlO2-+2H2O
Al3++3OH- == Al(OH)3↓
溶液变血红色
先加KSCN溶液，再滴入
氯水
加KSCN溶液无变化，
加氯水变血红色
2Fe+ + Cl2 == 2Cl- + 2Fe3+
滴加NaOH溶液，加热
加热产生能使湿润红
石蕊试纸变蓝的刺激
性气体
NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
2. 常见气体的检验
气体 检 验 方 法
氢气
氧气
氯气
氯化氢
二氧化硫
氨气
二氧化氮
一氧化氮
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水
注意：不是只有氢气才产生爆鸣声；可燃气体不一定是氢气
可使带火星的木条复燃
黄绿色气体；能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
注意：O3、NO2等也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
无色有刺激性气味的气体；在潮湿空气中形成白雾；能使湿润的蓝色石蕊试纸变
红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近会冒白烟；将其通入AgNO3溶液会生成白色↓
无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性
KMnO4溶液褪色
无色有刺激性气味的气体；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会生成白烟
红棕色气体；通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液呈酸性
无色气体；在空气中变成红棕色
气体 检 验 方 法
二氧化碳
一氧化碳
甲烷
乙烯
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭
注意：SO2也能使能使澄清石灰水变浑浊；N2等气体能使燃着的木条熄灭
无色气体；可以燃烧，火焰呈蓝色，生成CO2和水；不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
可以燃烧，火焰呈蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热但CuO由黑变红
无色气体；可以燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，生成CO2和水；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
3. 有机物检验常用的试剂
① 酸性KMnO4溶液：乙烯、乙醇等均能使其褪色。
②溴水：乙烯能使其褪色。
③银氨溶液：所有含醛基（－CHO）的有机物均可与其发生银镜
反应。（如：乙醛、葡萄糖等）
三. 鉴别题的类型及其解题策略（p94）(共9张PPT)
基 础 练 习
1.下列说法正确的是
A.氧化还原反应过程中一定有电子的得失
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失去电子数越多的原子，其还原性一定越强
D.在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的
2. 下列关于化学反应基本类型的说法，不正确的是
A. 置换反应一定是氧化还原反应
B. 有的复分解反应也是氧化还原反应
C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D.有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应
3.下列关于氧化剂、还原剂的说法，不正确的是
A. 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
B. 氧化剂在氧化其它物质时，它本身被还原
C. 还原剂具有和易性，在反应中本身被还原
D. 在还原反应反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂
4.下列粒子不具有氧化性的是
A. Cl- B. Cl2 C. H+ D. O2
5. 下列各组粒子之间，最容易发生氧化还原反应的一组是
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ①④
6.下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Cl- B. FeCl3 → FeCl2
C. C → CO2 D. KMnO4 → MnO2
7. 自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需
要许多单质，如金属铁、单质硅等。试想，如果把某元素由化
合态变成游离态，则该元素
A. 一定被氧化 B. 一定被还原
C. 一定同时被氧化和被还原 D. 可能被氧化也骨料被还原
8. 铁与热水不反应，但铁粉能与水蒸气反应：
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 ；该反应曾用于工业制造氢
气。该反应在氧化剂是
A. Fe B. H2O C. Fe3O4 D. H2
9. 下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是
A. 用硫制硫酸 B. 用石英、石灰石和纯碱生产玻璃
C. 用铝土矿冶炼金属铝 D. 用氯气与石灰乳制漂白粉
10. 下列生活中的一些变化或现象中，发生了氧化还原反应的是
①木炭燃烧 ②电灯发光 ③铁生锈 ④ 盐酸洒落大理石地板
上，有气泡产生 ⑤ 铁钉置于硫酸铜溶液中，表面出现一层铜
⑥ 久置石灰水出现“白膜” ⑦ 打开汽水瓶盖，有气泡产生
⑧氢气和氯气在光照下爆炸生成氯化氢
A. ①③④⑤⑥⑧ B. 只有①④⑧
C.只有①③⑤⑧ D. 全都不是
11. 随着人们的说法节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接
受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变
质，在包装袋中应放入的化学物质是
A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁
C. 食盐、硫酸亚铁 D. 氢氧化钠、食盐
12. 已知制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反
应是： 2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 +CuCl2 ；对该反应的以下认
识中，正确的是
A. 属于置换反应 B. 属于复分解反应 C. 属于氧化还原反应
D. 反应中有化合价的变化，没有电子的得失
13.下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧
化还原反应是
①Na和H2O ② Na2O2和H2O ③ Na2O和H2O ④ Cl2和H2O
⑤ NO2和H2O
A. ③④⑤ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ①③
14. 吸入人体内的氧有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。由此推断Na2SeO3的作用是
A. 作还原剂 B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂
15.下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质的过程中既
发生氧化还原反应，又发生非氧化还原反应的是
A. 双氧水 B. 次氯酸钙 C. 氢氧化钠 D. 硫酸亚铁
16. 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒
剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。在2003
年防“非典”工作中它就起到了重要作用。KClO3和浓盐酸在一
定的温度下反应会生产二氧化氯：
2KClO3 + 4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2 ↑ + 2H2O
浓盐酸在此反应中显示出来的性质是
A. 只有还原性 B. 还原性和酸性
C.只有氧化性 D. 氧化性和酸性
17. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催
化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl；
下列关于①和②的说法不正确的是
A. 都是氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl 的物质的量相同
组别 A B C D
金属棒材料 Zn、Fe Zn、Zn Zn、Ag Zn、Cu
溶液的名称 稀硫酸 CuSO4溶液 蔗糖溶液 酒精溶液
18.下列叙述中不正确的是
① 电子从原电池正极经导线流向负极
② 原电池中电子从发生还原反应的电极流出
③ 原电池中电子从发生氧化反应的电极流出
④ 原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极
⑤ 原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②⑤
19. 由铁、锌、铜、稀硫酸和一些导线，可能组成的原电池种类
是
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
20.下列各组连有导线的两根金属棒，分别插入对应的溶液中，能
组成原电池的是
21.下图各烧杯中盛有海水，能形成原电池，且铁为正极的是
Zn
Cu
Fe
Fe
Fe
Fe
A. B. C. D.
Fe
Sn
22. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应
用。锌——锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反 应式为： Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O ==== Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A. 锌是负极，发生还原反应 B. 电池工作时，锌失去电子
C.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
23. 氢氧燃料电池是一种污染小、效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的方程式是：2H2 + O2 === 2H2O，该电池的负极反应式可表示为
A. 2H2－ 4e- === 4H+ B. 4H+ + 4e- === 2H2
C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D.4OH- － 4e- === 2H2O + O2
25.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程是，其石油首要原因是
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中渗漏的电解液腐蚀其它物品
C. 回收其中石墨电极
D. 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
24. 某原电池的电极反应分别是： Zn － 2e- ===Zn2+ ；
Cu2+ + 2e- === Cu 。 则该原电池的正确组成是
A B C D
正 极 Zn Cu Zn Cu
负 极 Cu Zn Cu Zn
电解质溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 ZnCl2溶液 ZnCl2溶液
26. 下列化学电池不易造成环境污染的是
A. 铅蓄电池 B. 锌锰电池
C. 镉镍电池 D.燃料电池
以下现象与电化腐蚀无关的是
A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生腐蚀
B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 银质奖牌久置后表面变暗(共5张PPT)
第一单元 基本概念 基本理论
第四讲 化学中常用的物理量 —— 物质的量
【课标要求】
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。（必修1）
一. 物质的量
1. 物质的量
物质的量是国际单位制规定的7个基本物理量之一。它表示物质所含粒子（分子、原子、离子或原子团、电子、质子、中子等）的多少，用符号“n”表示。
2. 摩尔
摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”；每摩尔物质所含的粒子数等于阿伏加德罗常数（符号“NA”，数值约为6.02×1023） 。
3. 摩尔质量
每摩尔物质的质量（m）叫做该物质的摩尔质量，用符号“M”表示，单位为g/mol，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
M =
n
m
二. 气体摩尔体积
1. 影响气体体积的因素
气体体积（V）的大小主要受三大因素的影响：①温度（T）；②压强 （p）； ③ 气体分子数（N），而与气体的种类无关。在体温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）。
2. 气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符合为“Vm”，常用的单位有L/mol和m3/mol，标准状况（0℃，101kPa）下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
三. 物质的量浓度
1. 单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量（nB）叫做B的物质的量浓度（cB），是溶液浓度的表示方法之一。可表示为： cB = ，单位是mol/L。
nB
V
【练习】以物质的量为中心整理上述各化学量（n、m、M、N、V、Vm、cB、nB）的相互关系。
V(L)
×Vm(22.4L/mol) ÷Vm(22.4L/mol)
÷M(g/mol) ×NA(6.02×1023/mol)
m(g) n(mol) N
×M(g/mol) ÷NA(6.02×1023/mol)
c(mol/L)
×V[L(ag)] ÷V[L(ag)]
2. 一定物质的量浓度溶液的配制
（1） 主要仪器：天平（溶质是固体）或滴定管（溶质是液体）、烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管。
（2） 配制步骤：
①容量瓶洗涤检漏
②计算（溶质的质量或体积）
③称量（或量取）
④溶解
⑤移液
⑥洗涤
⑦定容
⑧摇匀
⑨装瓶
（3）操作原则
①溶质称量要准确；
②所有的溶质都必须全部移入容量瓶中；
③必须保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。(共6张PPT)
第三单元 有机化合物
第十四讲 糖类、油脂、蛋白质
【课标要求】
知道糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。（必修一）
【知识要点】
一. 糖类的组成、分类和性质
分类 分子式 代表物 主要性质 用途
单糖
双糖
多糖
C6H12O6
C12H22O11
(C6H10O5)n
纤维素
淀粉
果糖
蔗糖
麦芽糖
葡萄糖
①银镜反应
③医疗输液
不能与新制氢氧化铜反
应，也没有银镜反应
水解生成葡萄糖和果糖
水解只生成葡萄糖
①遇碘变蓝色
②水解生成葡萄糖
水解生成葡萄糖
①人体内最重要的
供能物质
②食品加工
②与新制氢氧化铜反应
④合成药物
食品生产
①人的食品
②生产葡萄糖和酒精
③纤维素用于造纸
注意：葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，淀粉和纤维素不为同分异构体。
二. 油脂的组成、分类和性质
组成元素 代表物 主要性质 用途
油
脂
植物油
C、H、O
动物脂肪
C、H、O
①水解生成甘油和不饱和高级脂肪酸
②加成反应（如与H2反应）
水解生成甘油和饱和高级脂肪酸
①人类的食品
②提供能量
三. 蛋白质
1. 蛋白质的组成
（1）氨基酸：一种氨基酸至少包含一个氨基和一个羧基的化
合物。通式是：
H
R — C — COOH
NH2
赖氨酸 缬氨酸
蛋氨酸 苏氨酸
亮氨酸 苯丙氨酸
异亮氨酸 色氨酸
人体必需的八种氨基酸
CH3 CH — CH COOH
CH3 NH2
CH3S CH2 CH2 CH COOH
NH2
H2N (CH2 )4 CH COOH
NH2
CH3 CH CH2CH COOH
CH3 NH2
CH3 CH 2CH — CH COOH
CH3 NH2
CH 3CH — CH COOH
OH NH2
— CH2CH COOH
NH2
— CH2CH COOH
NH2
N
2. 蛋白质的性质
（2）多肽：一分子中的氨基与另一分子中的羧基之间消去水分
子，经缩合反应而生成的产物叫肽，其中的酰氨基结构：
（—CO—NH—）叫肽键。由两分子氨基酸消去水分子而形成含
有一个肽键的化合物是二肽。由多分子氨基酸消去水分子而形成
含有多个肽键的化合物是多肽。
蛋白质
多肽
二肽
氨基酸
缩合
水解
缩合
水解
缩合
水解
（1）盐析：向蛋白质溶液中加入某些无机盐的浓溶液后，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。蛋白质的盐析是一个可逆过程，因为盐析出来的蛋白质可以重新溶解在水中，而不影响原来蛋白质的性质。利用这个性质，采用多次盐析的方法，可以分离和提纯蛋白质。
（2）变性：蛋白质发生不可逆的凝固（凝固后不能在水中溶解）。
（3）颜色反应：蛋白质遇浓硝酸会变黄色的反应。
（4）其它性质：蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味。
【练习】比较糖类、油脂、蛋白质的水解反应的相似性和差异性
物质 糖类 油 脂 蛋白质
水解条件
水解产物
单糖
稀酸
酸或碱
酶
甘油
不饱和高级脂肪酸或饱和高级脂肪酸
甘油
不饱和高级脂肪酸盐或饱和高级脂肪酸盐
氨基酸(共10张PPT)
第二单元 元素及其化合物
第十讲 非金属及其化合物（二）
【课标要求】
通过实验了解硫、氮等非金属及其重要化合物的主要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。（必修1）
2. 以酸雨的防治和无磷洗衣粉的使用为例，体会化学对环境保护的意义。 （必修2）
3. 通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害，能说出污水处理中的主要的化学方法及其原理。 （选修1）
4. 知道大气主要污染物，能说出减少或消除大气污染物的原理和方法。（选修1）
5. 知道主要的居室空气污染物；了解其对人体的危害。 （选修1）
6. 根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明废水处理、垃圾和其它生活废弃物处置的方法。 （选修1）
7. 能说明人工合成新物质的人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 （必修2）
一. 硫、氮及其化合物的转化
H2SO4
SO3
S
SO2
①
②
③
④
H2SO3
⑨
NH3
⑤
NH4Cl
NH3·H2O
NO
N2
HNO3
NO2
⑥
⑦
⑧
⑩
13
12
11
【练习】写出上述转化的化学方程式：
④ H2SO3 === H2O + SO2↑
③ SO3+ H2O === H2SO4
① S + O2 === SO2
点燃
② 2SO2 + O2 2SO3
催化剂
⑤ N2 + O2 ======= 2NO
放电或高温
⑥ 2NO + O2 === 2NO2
⑦ 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
⑧ Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
⑨ Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
⑩ 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
11
催化剂
高温高压
12
NH3 + H2O NH3·H2O
13
NH3 + HCl === NH4Cl ；
NH4Cl === NH3 + HCl
二. 空气污染与防治：
大气的主要污染物
氮的氧化物（NO、NO2）
硫的氧化物（SO2、SO3）
碳氢化合物、氟氯代烷（氟利昂）、CO、颗粒物等
1. 大气污染与防治
（1）硫的氧化物（SO2、SO3）的污染与防治
①主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。
②主要危害：产生酸雨。有关的化学方程式：
SO2 + H2O === H2SO3； 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
或：2SO2 + O2 === 2SO3； SO3 + H2O=== H2SO4
③减少污染物的原理和方法：
a. 改善燃煤的质量；降低煤的含硫量和含灰量。
b. 改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或石灰减少
产物中SO2的含量；有关的化学方程式是：
2CaCO3 + O2 + 2SO2 === 2CaSO4 + 2CO2
2CaO + O2 + 2SO2 === 2CaSO4
发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水
蒸气反应生成CO和H2；有关的化学方程式是：
C + H2O（g） ==== H2 + CO
高温
d. 开发洁净能源：如利用太阳能、风能、地热能、核能和氢能等
能源。
（2）氮的氧化物（NO、NO2）的污染与防治
①主要来源：汽车尾气、煤炭燃烧等。
②主要危害：产生酸雨、光化学烟雾。生成酸雨的有关的化学
方程式：
2NO + O2 ==== 2NO2；
3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
③减少污染物的原理和方法：
a. 推广使用无铅汽油。
b. 在汽车尾气系统中装置催化转化器。通常使用铂等贵金属作催
化剂。在催化器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反
应，生成CO2和N2；有关的化学方程式是：
2CO + 2NO ==== 2CO2 +N2
催化剂
在催化器的后半部，未反应的碳氢化合物和未反应CO 在
催化剂的作用下氧化，生成CO2和H2O；有关的化学方程式是：
催化剂
2CO + O2 ==== 2CO2
C7H16 + 11O2 ==== 7CO2 + 8H2O ；
催化剂
（3）氟氯代烷（氟利昂）的污染与防治
①主要来源：制冷剂等。
②主要危害：臭氧层受损。有关的化学方程式：
③减少污染物的原理和方法：
减少并逐步停止氟氯代烷的的生产和使用。
Cl + O3 → ClO + O2 ；ClO + O → Cl + O2
总反应：O3 + O → 2O2
Cl
2. 室内空气污染与防治
①主要来源：造成室内空气污染的主要原因是：一方面家用燃料
燃烧、烹调和吸烟等产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、油
烟和尼古丁等；另一方面，建筑材料和装饰材料产生的挥发
性物质，如甲醛（HCHO）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）二
甲苯（C8H10），以及放射性元素氡（Rn）等。
②主要危害： CO中毒，可引起死亡；甲醛可引起过敏性皮炎、
造成免疫功能异常、一些中枢神经系统，甚至还可能引发癌症；
氡有放射性，长期吸入会引起肺癌。
③减少污染物的原理和方法：
选用合格达标的建筑和装修材料，室内注意通风。
三. 水体污染与污水处理：
1. 水体污染造成的危害
污染源 主 要 污 染 物 危 害
重金属污染
植物营养物质污染
原油
污染
汞（Hg）、镉（Cd）、
铅（Pb）、铬（Cr）
通过水中的食物链被富集进入人体内引起急性或慢性中毒
含N、P的化合物，如
蛋白质、含磷洗涤剂等。
赤潮、水华
泄漏的石油
海洋生物多样性减
少，生物体内致癌物富
集
2. 污水处理
污水处理的主要化学方法 实 例
混凝法：
加入混凝剂使水中的悬浮颗粒沉淀
中和法：
加入酸或碱中和数值的碱和酸
沉淀法：
加入沉淀剂，使污染物生成沉淀析出
用Al(OH)3、 Fe(OH)3 胶
体净水
用熟石灰[Ca(OH)2] 中和
酸性废水
用硫酸（H2SO4）中和碱
性废水
向含Hg2+的废水中加入Na2S(共3张PPT)
第一单元 基本概念 基本理论
第三讲 离子反应
【课标要求】
知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。（必修1）
一. 离子反应的本质
离子反应的本质是反应中反应物某些离子浓度的减小，能生成难溶（↓）、难电离（如H2O）、挥发性（↑）的物质或能发生氧化还原反应等。离子反应表示的是同一类物质之间的反应。
离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某一具体的反应，还表示同一类型的离子反应。判断一个离子方程式是否正确，要考虑：
二. 离子方程式
①是否符合反应事实；
②是否正确地使用离子符号或化学式。
可溶性的强酸、强碱、盐以实际参加反应的离子的符号表示；
非电解质、弱酸、弱碱、难溶的物质、氧化物、气体等用化学式表示。
微溶的电解质，如CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2等，以溶液作反应物时写离子符号，以浊液作反应物或作生成物时写化学式。
③离子方程式是否配平（原子个数和电荷数都要配平）
三. 离子共存的问题
在同一溶液中离子间不发生反应则能共存，否则不能共存。
在判断离子能否共存时还要注意题给的限制条件，如“在强碱性溶液中”（应增加OH-）、 “ pH=1的溶液” （应增加H+）、“无色透明的溶液”（应排除有颜色的离子，如MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等）。
【练习】请归纳：
①不能与H+ 共存的阴离子有：
②不能与OH-共存的阳离子有：
③既不能在强碱性溶液中存在，也不能在强酸性溶液中存在的
离子有：
④不能共存的氧化性离子和还原性离子有：
H+、
OH-、
CO32-、
HCO3- 、
SO32- 、
HSO3- 、
S2- 、
HS- 、
AlO2-
NH4+、
Ag+
Cu2+、
Fe3+、
Al3+、
Fe2+、
Mg2+、
Zn2+、
HCO3- 、
HSO3- 、
HS-
Fe3+与S2-、
Fe3+与I-、
MnO4-与Fe2+ 、
MnO4-与 S2- 、
H+和NO3-与S2-(共13张PPT)
第四单元 化学实验基础知识
第十六讲 化学实验常识
【课标要求】
树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。（必修一）
一. 常用化学仪器的使用：
加热仪器：
仪器名称 使用方法和注意事项
直接加热 试管
蒸发皿
坩埚
燃烧匙
间接加热 烧杯
锥形瓶
圆底烧瓶
平底烧瓶
蒸馏烧瓶
①加热时，试管所盛液体，不得超过其容积 的l/3，应倾斜45o，试管口不应对着人。
②蒸发皿所盛液体不得超过其容积的2/3，取、放蒸发皿、坩埚应使用坩埚钳。坩埚放在泥三角上加热。
①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀，烧杯、烧瓶、锥形瓶所盛液体不得超过其容积的2/3。
②加热烧瓶内的液体时，为防止暴沸，应放几片
碎瓷片。
计量仪器：
仪器名称 使用方法和注意事项
量筒
容量瓶
天平
温度计
①不能加热，不能盛放温度与室温相差较大的液体，
不可用作反应器。
②容量瓶使用前要检查瓶塞周围是否漏水。
④选用时必须注意计量仪器的规格。
②电子天平的感量小于0.01g。
③读数时，视线、刻度、液体凹面最低处保持水平 。
⑤使用前注意观察计量仪器“0”刻度的位置、起始刻
度、最大刻度等 。
①托盘天平的感量为0.1g，左盘称物，右盘放砝码。
干物垫纸、易潮物放在玻璃器皿中称量。
注意温度计的规格与所测量温度是否吻合。
分离仪器：
仪器名称 使用方法和注意事项
漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
干燥管
洗气瓶
①漏斗与滤纸组成过滤器分离固体与液体。
②用长颈漏斗组装气体发生器时，长管末端要插入
反应器的液体里，形成液封，防止产生的气体逸
出。
④干燥管用于干燥或吸收某些气体，气流大口进、
小口出。
③分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶地液体，
下层液体下口放出，上层液体上口倒出；还可以
组装气体发生器，此时漏斗导管末端在反应器的
液面上方，通过活塞控制滴加液体的快慢 。
⑤洗气瓶用于气体干燥、除杂以及测气。
其它仪器：
仪器名称 使用方法和注意事项
酒精灯、铂丝、
药匙、胶头滴管、
镊子、玻璃棒、
研钵、水槽、
试剂瓶、集气瓶
铁架台、铁圈、
铁夹、试管夹、
试管架、坩锅钳、
三脚架、泥三角、
石棉网
①使用铂丝时，应用盐酸洗涤后灼烧，反复
多次直至火焰不变色为止。
②酒精灯内酒精应占其容积的1/4～2/3，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
这部分仪器用于固定、支撑其它仪器。
练习：p85
二. 玻璃仪器的洗涤：
清洗沾污的仪器时，首先要搞清污物是什么物质，然后选用合适当清洗试剂溶解污物或反应生成可溶性物质。
①清洗标准：玻璃仪器的内壁附着均匀的水膜，不聚滴也不成
股流下。
②洗涤方法：可溶性污物使用毛刷，用水和去污剂冲洗。
③特殊污物特殊洗涤：
待洗涤仪器 污物 洗涤方法 原理
器壁附有难溶
氧化物或盐
长期盛放FeCl3
溶液的试管
做过银镜实
验的试管
器壁附有油污
加热过KMnO4
的试管
油污
热碱液
使油脂发生水解反应
难溶碱性氧化物
碱或碳酸盐
稀盐酸
碱性氧化物、碱或碳酸盐与稀盐酸反应，
生成物易溶于水
MnO2
浓盐酸
加热
MnO2与浓盐酸加热反应生成易溶于水
的MnCl2
Fe(OH)3
Fe2O3
盐酸
Fe(OH)3、Fe2O3与盐酸反应生成易溶于水的FeCl3
Ag
硝酸、加热
Ag与硝酸反应生成易溶于水的AgNO3
三. 常用化学试剂的保存：
化学试剂的保存要根据试剂的物理、化学性质，如是否见光分解，是否与空气中的O2、CO2、水蒸气反应、密度大小等来选择合适的方法。
试 剂 性 质 试 剂 保 存 方 法
易与空气中氧气或水蒸气反应
而变质
NaKCa等活泼金属
浸入煤油中
易吸收空气中的CO2或水蒸气
（潮解或发生反应）而变质
NaOH、Na2O、CaO、
Na2SiO3、碱石灰
密封的玻璃试剂瓶
（使用橡皮塞）
见光易分解变质
在空气中易自燃的物质
易燃易爆的物质
易挥发火易升华的物质
能与玻璃中的SiO2反应的物质
HNO3、AgNO3、氯水 、
H2O2
密封保存于棕色试剂瓶
保存于冷水中
白（黄）磷
远离火源
有机溶剂、KClO3、硝酸盐
液溴
浓盐酸、酒精、苯、碘等
液面加少量水作“水封”
密封保存于阴冷处
氢氟酸
保存于塑料瓶中
四. 实验操作要项：
1. 检查装置的气密性
制取气体时，成套装置组装完毕，在装入药品前，必须检查装置的气密性，以保证实验的顺利进行。检查方法有：
（1）微热法
（2）液封法
（利用气体压强的原理）
（利用热胀冷缩的原理）
2. 可燃性气体点燃前的验纯（以氢气为例）
用拇指按着充满气体的小试管口，移到酒精灯火焰附近，松开拇指点燃气体，若发出尖锐的爆鸣声，则气体不纯。
3. 闻有毒（或不明）气体的方法
不能将鼻孔凑在容器口闻，而应当隔适当地距离，用手中容器口上轻轻搧动，让少量的气体飘入鼻孔。
4. 浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量的蒸馏水，然后用玻璃棒边搅拌边慢慢沿着容器壁注入浓硫酸。
五. 实验安全和事故处理：
化学实验必须规范操作才能保证实验的顺利和安全。
【练习】
意 外 事 故 处 理 方 法
酸（或碱）洒在桌子上
浓硫酸（或其它强酸）
沾在皮肤上
酸（或碱）溅入眼睛
误服重金属盐
酒精洒在桌子上燃烧
金属钠失火
温度计打破，水银撒
落在桌面
在水银上撒上硫粉
先用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，
再用抹布擦干
用干布把浓硫酸擦去后，即用大量水冲洗，再用
3％～5% NaHCO3溶液冲洗
立即用大量的流水冲洗，边洗边眨眼睛
立即吞服大量的鸡蛋青或豆浆
立即用湿布将燃烧得酒精盖灭
立即用砂子将燃烧的金属钠盖灭
一些常用危险化学品的标志
一些常用危险化学品的标志
一些常用危险化学品的标志
一些常用危险化学品的标志(共7张PPT)
第一单元 基本概念 基本理论
第二讲 氧化还原反应及其应用
【课标要求】
根据实验事实粒径氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。（必修1）
2. 举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 （必修2）
3. 描述金属腐蚀的化学原理；知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。 （必修2）
氧化反应是 的反应；还原反
应则与其相反。 性就是氧化剂的性质，氧化剂是帮助其
它物质发生 反应的物质，帮助其它物质发生 反应
其实就是要帮助其它物质 , 那么
氧化剂本身就应该 ；还原剂则
刚好与其相反。
失去电子（化合价升高）
氧化
氧化
氧化
失去电子（化合价升高）
得到电子（化合价降低）
一. 氧化还原反应基本概念
氧化剂 ＋ 还原剂 还原产物 ＋ 氧化产物
（有氧化性） （有还原性） （有还原性） （有氧化性）
失去ne-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
得到ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化性比较：氧化剂 ＞ 氧化产物
还原性比较：还原剂 ＞ 还原产物
二. 氧化还原反应的实际应用
① C、S、Na、Mg等单质；
燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应
（1）燃烧的条件：
可燃物、氧化剂（助燃剂）、达到着火点的温度；
只要消除燃烧的三个条件中的一个，就可以达到灭火的目的。
（2） 常见的易燃、易爆物质：
1. 燃烧与灭火
C + O2 ==== CO2；
点燃
2Na + O2 ==== Na2O2；
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO。
点燃
S + O2 ==== SO2；
点燃
②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体；
③大部分的有机物：如C2H5OH、C6H6 · · · · · ·
2H2 + O2 ==== 2H2O；
点燃
2CO + O2 ==== 2CO2；
点燃
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O；
点燃
C2H4 + 3O2 ==== 2CO2 + 2H2O；
点燃
2C2H2 + 5O2 ==== 4CO2 + 2H2O。
点燃
C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O；
点燃
2C6H6 + 15O2 ==== 12CO2 + 6H2O。
点燃
爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。
2. 原电池
（1）原电池反应的本质：
（2） 原电池装置：
原电池反应的实质是氧化还原反应。氧化反应和还原反应分别在两个电极上同时进行，使两极间产生电势差，若形成闭合电路，就有电流通过，这样化学能就转化成电能。两个电极上得失的电子数目始终相等，即电量守恒。
装 置 原 电 池 装 置 图
组成条件
电极名称
电极反应
能量转化
①两种活动性不同的金属材料作电极
②合适的电解质溶液③形成闭合回路
负极：电子流出，由活动性较强的金属构成
正极：电子流入，由活动性较弱的金属构成
负极：失去电子，发生氧化反应
正极：得到电子，发生还原反应
化学能 电能
A
H2SO4
Zn
Cu
e-
【练习】写出如图原电池的电极反应方程式
A
H2SO4
Zn
Cu
e-
负极： ，发生 反应，
正极： ，发生 反应，
电极反应式： ；
电极反应式： ；
总反应方程式： 。
Zn
Zn － 2e- === Zn2+
氧化
还原
Cu
2H+ + 2e- === H2↑
Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原电池有关知识的记忆、思考和处理：
①负极：电子流出；发生氧化反应。
②正极：电子流入；发生还原反应。
③在原电池的电解质溶液中由于电性的作用，阳离子移向正
极，原因是：正极是电子流入的电极，带负电；阴离子移向
负极，原因是：负极是电子流出的电极， 带正电。
（3） 金属的电化学腐蚀与防护：
不纯的金属与电解质溶液接触，会发生原电池反应，作为负极的金属失去电子，被氧化而腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀（简称电化腐蚀）。最常见的电化学腐蚀是钢铁的腐蚀，根据钢铁 表面的水膜的酸碱性，可发生两种电化腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
负极（ Fe ）：Fe － 2e- === Fe2+
正极（C） 2H2O + O2 + 4e- === 4OH-
正极（C）2H+ + 2e- === H2↑
析氢腐蚀
负极（ Fe ）：Fe － 2e- === Fe2+
吸氧腐蚀
（析氢腐蚀发生在酸性较强的条件下）
（吸氧腐蚀发生在弱酸性、碱性或中性的条件下）
根据金属发生电化腐蚀的特点，金属的防护主要从两方面考虑：
①防止金属与水膜接触（方法：在金属表面外加保护层）；
②使被保护金属（作正极）与更活泼的金属（作负极）形成原电池。(共5张PPT)
基 础 练 习
1.下列关于摩尔的说法，正确的是
A. 是表示物质的量的数量单位 B. 是表示物质质量的单位 C. 表示物质中所含的微粒数 D. 是表示物质的量的单位
2.下列关于摩尔质量的说法，正确的是
A.氯气的摩尔质量是71g B. 氯化氢的摩尔质量是36.5g /mol
C. 1molH2的质量为1g D. 氧气的摩尔质量是16g /mol
3.下列说法不正确的是
A. 1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
B. 阿伏加德罗常数是个物理量
C. 1molH2O的质量等于阿伏加德罗常数个H2O质量的总和
D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol
4.1g氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
A. 35.5n B. （1/71）n C. 71n D. （1/35.5）n
5.下列各指定粒子的数目不等于阿伏加德罗常数个的是
A.1g氢气所含的原子个数 B. 4g氦气所含的原子个数
C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子数
D. 16gO2所含的分子个数
6. 1.2molCl2与盐酸A的单质完全反应生成0.80molAClx，则值x
为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
7. 已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. NA 个氯分子的质量为35.5g
B. 常温常压下，17g氨气所含的电子数为10 NA
C. 14g氮气中含0.5NA个氮分子
D. 22.4L氧气含有NA个氧分子
8.阿伏加德罗常数的符号为NA，下列说法正确的是
A. 1mol氖气分子中有2 NA个氖原子
B. 2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6NA个Na+
C. 7.1g氯气与足量氢气含有，转移的电子数为0.2 NA
D. 18g水中所含的电子数为8 NA
9. 在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是
A. 10LN2 B. 16gO2 C. 2gH2 D. 1LH2O
10. 对于3.4g氨气的有关说法，正确的是
A. 常温常压下体积我4.48L
B. 含有0.1molN和0.3molH
C. 常温下，所含的原子有0.8mol
D. 溶解到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
11.等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成的氢气的物质的量之比是
A. 1 ︰ 1 ︰ 1 B. 1 ︰ 2 ︰ 3
C. 3 ︰ 2 ︰ 1 D. 6 ︰ 3 ︰ 2
12. 等质量的下列金属分别投入足量的稀硫酸中，置换出氢气最
多的是
A. 铜 B. 钾 C. 铝 D. 铝镁合金
13.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2所含的分子数是
A. x B. 4x C. 0.5x D. 3x
14. 要配制0.2mol/L的NaOH溶液1L，需要2 mol/L的NaOH溶液
的体积是
A. 2L B. 1L C. 0.5L D. 0.1L
15. 用20g氢氧化钠固体配成1mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积
是
A. 1000mL B. 500mL C. 100mL D. 50mL
16. 在100mL 0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液中，SO42-的物质的量浓
度为
A. 0.2mol/L B. 0.6mol/L C. 0.06mol/L D. 0.3mol/L
500b
a
b
2a
b
a
1000b
a
17. amLMgCl2溶液中含有bmolCl-，则该MgCl2溶液的物质的量
浓度是
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
18. 50mLBaCl2溶液所含的Cl-，与20mL0.5mol/L的硝酸银溶液恰
好完全反应，则原溶液中BaCl2的物质的量浓度是
A. 0.8mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 1mol/L(共6张PPT)
第三单元 有机化合物
第十五讲 有机物的推断与燃烧计算
【知识要点】
1. 有机物的推断
（1）有机物推断题的突破口
① 有机物结构和性质的关系，如提到溴的四氯化碳溶液就
要想到烯烃（加成反应）。
②注意反应前后有机物分子式中C、H、O原子数的变化。
③注意反应条件，猜测可能发生的反应。如看到A→B → C，
就应想到：醇－→醛－→酸。
氧化
氧化
O2
O2
④读懂信息，找出对应点。
（2）采用方法：正推、逆推、中间推，找到突破口，前后
比较。采取分析－→猜测－→验证的解题步骤。
2. 有机物燃烧规律的应用
烃燃烧的通式
CxHy + (x + ) O2 xCO2 + H2O
y
4
y
2
烃的衍生物燃烧的通式
CxHyOz + (x + － ) O2 xCO2 + H2O
y
4
y
2
z
2
高 考 题 再 现
1．下列说法不正确的是：（2004年广东高考综合）
A．蔗糖不是淀粉水解的产物
B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C．蔗糖是多羟基的醛类化合物
D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
2．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应
的是： （2004年广东高考综合）
① CH2＝CHCOOH ② CH2＝CHCOOCH3
③ CH2＝CHCH2OH ④ CH3CH2CH2OH
⑤ CH3CH(OH)CH2CHO
A．①③④ B．②④⑤ C． ①③⑤ D． ①②⑤
3．下列各化合物中，使发生酯化、还原、加成、消去四种反应
的是 （ 2003年广东高考综合 ）
A． CH3CH(OH)CH2CHO B． CH3CH(OH)CH(OH)CH3 C． CH3CH＝CHCHO D． HOCH2CCH2CHO
O
＝
4．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH＝CHCH ＝ CHCOOH)
都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反
应的是：（ 2001年广东高考综合）
A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇
5．乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳
溶液中，观察到的现象是 ；其反应
方程式为 。
乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是
，
其产物的名称是 ；
乙烯对水果具有 功能。（ 2004年广东高
考综合）
溴的红棕色褪去
Br2 + CH2 = CH2 BrCH2—CH2Br
nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ]n
催化剂
聚乙烯
催熟
8．下列化学药品中属有毒且易燃的是（2001年广东高考综合）
A．乙酸 B．氰化钾 C．甲醇 D．氢气
6．请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组
成物质分子中碳原子数递增的顺序排列
。
（ 2004年广东高考综合）
7．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层
的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试
判断二氟甲烷的结构简式（ 2000年广东高考综合）
A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种
液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青
9．橙花醛是一种香料，结构简式为：
(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是
（ 2005年广东高考综合）
A．橙花醛不可以与溴发生加成反应
B．橙花醛可以发生银镜反应
C．1mol橙花醛最多可以与2mol H2发生加成反应
D．橙花醛是乙烯的同系物(共6张PPT)
1.下列物质属于纯净物的是
A. 盐酸 B. CuSO4·5H2O C. 汽油 D. 水煤气
2. 某物质经分析，只含一种元素，则此物质
A. 一定是纯净物 B. 一定是一种单质
C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物
3. 天文学家观察到“百武”彗星上因受阳光照射而发生喷气，气体包括水蒸气、一氧化碳、甲醇、氢氰酸（HCN）等，从中可知“百武”彗星上肯定存在有
A. 碳、氢、氧、氮元素 B. 单质和化合物
C. 气体、液体和固体 D. 生命现象
4.下列化学名词正确的是
A. 三溴笨酚 B. 烧碱 C. 乙酸乙酯 D. 石碳酸
基 础 练 习
5.垃圾是“放错地方的资源”。环保部门为了使城市垃圾得到合理
的使用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中，
塑料袋、废纸和旧橡胶制品的属于
A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质
6.为了减少大气污染，许多城市推广使用汽车清洁燃料。目前使
用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类
是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是
A. 氢气 B. 醇类 C. 碳水化合物 D. 碳氢化合物
7.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、 “增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、氟应理解为
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D.
8.下列化学用语正确的是
A. 乙烯的最简式为C2H4 B.乙醇的结构简式为C2H6O
C.四氯化碳的电子式为 D. 臭氧的分子式为O3
Cl
Cl C Cl
Cl
··
··
··
··
9. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小
C. 能否透过滤纸 D. 是否均一、稳定、透明
10.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm）超细粉末
粒子，就可得到纳米材料。下列分散系在分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A. 溶液 B. 胶体 C.悬浊液 D. 乳浊液
11. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A. 化学键 B. 颜色 C. 状态 D. 原子核
12.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，性能变
化不属于化学变化的是
A. 生石灰变成熟石灰 B. 氧气变成臭氧
C. 小苏打变成苏打 D. 液氨变成氨气
13.下列变化属于物理变化的是
A. 煤的干馏 B.胆矾晶体受热由白变蓝
C. 石油的分馏 D. 漂白的草帽久置空气中变黄
15.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及
物理变化的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生
B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 只要工夫深，铁杵磨成针
D. 春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干
16.下列说法错误的是
A. 石墨在一定条件下变成金刚石 B. 煤加氢变成人造石油
C. 水加催化剂变成汽油 D. 沙子转变成水晶
17.“遥遥冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的
化学物质和水混合后摇动既可制冷。该化学物质是
A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 固体氢氧化钠 D. 生石灰
18.下列选项在说明乙醇作为燃料的优点的是
① 燃烧时发生氧化反应 ② 充分燃烧的产物不污染环境
③ 乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量的热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
19.下列说法正确的是
A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B. 氢气还原氧化铜的反应是放热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
D. 旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量
时发生放热反应
20.下列变化中，属于吸热反应的是
A. 木炭的完全燃烧 B. 木炭的不完全燃烧
C. 碳酸钙的分解 D. 金属钠与水的反应
21. 以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A. 甲烷燃烧 B. Ba(OH)2 · 8H2O 与 NH4Cl反应
C. 铝片与盐酸反应 D. 氧化钙与水反应
22.下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是
A. 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
B. NaOH + HCl === NaCl + H2O
C. C + O2 === 2CO
D. CaO + H2O === Ca(OH)2
23.有关吸热反应 X + Y === M + N的下列说法，正确的是
A. X的能量一定低于M的能量 B. Y的能量一定低于N的能量
C. 因该反应为吸热反应。故一定要加热才能发生
D. X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量
24. H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏
1mol H2中的化学键要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的
化学键要消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHCl中的化学键释放
的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是
A. Q1 + Q2 ＞ Q3 B. Q1 + Q2 ＞ 2Q3
C. Q1 + Q2 ＜ Q3 D. Q1 + Q2 ＜ 2Q3
25.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是
① 可砍伐树木、野草作能源
②可利用电解水的方法制得氢气作能源
③应开发太阳能、核能的新能源
④大量应用风能、水能的等可再生能源
A. ③④ B. ①③ C. ②④ D. ②④(共6张PPT)
第三单元 有机化合物
第十三讲 有机反应类型和官能团的性质
【知识要点】
1. 取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或
原子团所替代的反应。（酯化反应属于取代反应）
加成反应：有机物中不饱和键（双键或三键）与其它原子
或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
氧化和还原：有机物得氧（或失氢）的反应叫氧化反应；
有机物失氧（或得氢）的反应叫还原反应。
一. 基本的有机反应类型
P69练习
类别区别 取 代 反 应 置 换 反 应
定 义
反应中电子得失
①AB+CC AC+CB
②AB+CD AD+CB
AB+C AC+B
不一定发生电子得失
一定发生电子得失
取代反应与置换反应的区别
二. 官能团
使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质的其他原子
或原子团称为官能团。
名称 结构简式 名称 结构简式
卤原子 碳碳双键
羟基 硝基
羧基 酯基
醛基
－X
－ NO2
－OH
－ CHO
－ COOH
－ COOC －
C＝C
P70练习(共5张PPT)
第二单元 元素及其化合物
第八讲 常见的金属元素及其化合物
【课标要求】
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁、铜等金属及其重要化合物的性质，能列举合金材料的主要作用。（必修1）
一. 钠及其化合物
1. 钠及其重要化合物的组成、结构和物理性质：
钠 过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
化学式
电子式
颜色和
状态
烧碱、苛性钠
Na2CO3
Na2O2
纯碱、苏打
Na
NaHCO3
NaOH
小苏打
Na×
●×
O H
● ●
● ●
●×
-
Na+
●×
O O
● ●
● ●
● ●
●×
● ●
● ●
2-
Na+
Na+
银白色的固体
淡黄色的固体
白色固体
不含结晶
水时是白
色的粉末
细小白
色晶体
2. 钠及其化合物的相互转化：
Na2CO3
Na2O2
Na
NaHCO3
NaOH
Na2O
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
【练习】写出上述转化的化学方程式：
① 2Na + O2 === Na2O2 （燃烧）
② 4Na + O2 === 2Na2O
⑥ Na2O + H2O === 2NaOH
⑦ Na2O + CO2 === Na2CO3
③ 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
④ 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
⑤ 2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2 ↑
二. 铝及其化合物的相互转化：
Al是强还原剂，能与某些金属氧化物反应，置换出金属单质，并放出大量热。如与Fe2O3。
Al2O3
Al
Al(OH)3
NaAlO2
AlCl3
② HCl 或Cl2加热
① NaOH
④ NaOH
③ NaOH
⑦ HCl
⑧HCl
⑨NH3·H2O
⑥ 加热
⑤O2点燃或Fe2O3高温
⑩电解
① 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
② 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ ； 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3
点燃
③ Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O
④ Al(OH)3+NaOH === NaAlO2+2H2O
⑤ 4Al + 3O2 === 2Al2O3； 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
点燃
高温
⑥ 2Al (OH)3 === Al2O3 + 3H2O
⑦ Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
⑧ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
⑨ AlCl3 + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
【练习】写出上述转化的化学方程式：
三. 铁及其化合物的相互转化：
FeO
Fe2+
Fe(OH)3
Fe(SCN)3
血红色
SCN-
② OH-
① H+
④加热
③ O2+H2O
⑦ Fe等还原剂
⑧Cl2等氧化剂
Fe(OH)2
Fe2O3
Fe3+
⑥ OH-
⑤ H+
① FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O
【练习】写出上述转化的化学方程式：
② FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4
③ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
④ 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
⑤ Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
⑥ FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl
⑦ 2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
⑧ 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3(共11张PPT)
第一单元 基本概念 基本理论
第六讲 物质结构
【课标要求】
1. 了解原子核外电子的排布。（必修2）
2. 知道元素、核素的涵义。（必修2）
认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形
成。（必修2）
一. 原子结构
原子 X
Z
A
原子核
核外电子 （数量为Z）
中子（数量为A－Z）
质子 （数量为Z）
【练习】原子中各种粒子的数量关系
1. 电量关系：核电荷数＝ ＝ ＝
2. 质量关系： 质量数 ＝
质子数
核外电子数
原子序数
质子数 （Z） + 中子数 (N)
二. 核外电子排布
（1）原子核外电子排布的主要规律：
①电子总是尽可能地先占有能量低的电子层（即从内
层排起），当一层充满后再填充下一层。
②每个电子层最多可以排布的电子数为： 2n2。
③原子的最外电子层最多可容纳的电子数为8（K层为
最外电子层时最多可容纳的电子数为2）。
④次外电子层（倒数第二层）最多可容纳的电子数为
18（L层为次外电子层时最多可容纳的电子数为8）。
（2）原子核外电子排布的表示方法：
①原子结构示意图。（要求能正确写出1～18号元素
的原子结构示意图）
②电子式：在元素符号周围用“●”或“×”来表示原子
的最外层电子（价电子）的式子。注意在书写阴离子
和一些复杂离子的电子式要用[ ]把电子括起来。
【练习】
K层是第 层， L层是第 层，
M层是第 层， N层是第 层。
4
3
2
1
2. 写出下列粒子的结构示意图和电子式：
粒子 Na Na+ Cl Cl-
结构示意图
电
子
式
Na+
Na×
Cl
●●
●●
●●
●×
-
Cl
●●
●●
●●
●
三. 元素、核素、同位素的概念
元 素 核 素 同 位 素
概念
实例
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子（不同核素）间互称为同位素。
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
具有相同质子数目的同一类原子的总称叫元素。
21
31
11
H， H， H都是H元素的核素，这三种互称同位素。
四. 化学键
1. 概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。常见的
化学键是离子键和共价键。化学反应的实质就是旧化
学键断裂和新化学键的形成。
2. 离子键和共价键的比较
离 子 键 共 价 键
概念
成键粒子
相互作用
形成条件
形成物质
实例
阴、阳离子之间通过静电作
用所形成的化学键。
原子之间通过共用电子
对所形成的化学键。
离子
原子
阴、阳离子之间的静电作用
非金属元素形成单质或化合物
时形成共价键
活泼金属（如K、Na、Ca等）
与活泼非金属（如Cl、F、O等）
化合时形成离子键
共用电子对与两原子核所产
生的电性作用。
离子化合物
共价化合物和非金属单质
CaCl2、Na2O2、NaOH、NH4Cl
H2O、HF 、 HNO3 、CCl4、 Cl2
3. 用电子式表示化学键的形成过程
（1）离子键形成的表示法：
Na× + Cl Na+ Cl
●●
●●
●●
●
●●
●●
●●
●×
-
K× + S + ×K K+ S K+
●●
●●
●
●
●●
●●
●×
●×
2-
NaCl
K2S
（3）共价键形成的表示法：
H● + ×H H H；
●×
Cl + Cl Cl Cl
××
××
×
××
●●
●●
●●
●
●●
●●
●●
××
××
××
×●
H● + Cl H Cl
××
××
××
×
××
××
××
×●
N ＋ N N N
●●●
× ● × ●
●●
×
×
×××
●●●×××
H + S + H H S H
● ● × ×
●●
●●
●●
●●
● ●
×
×
Cl2
HCl
N2
H2
H2S
【练习】写出下列物质的电子式，并判断所含化学键的
种类，化合物的种类
物 质 Cl2 H2O H2O2
电 子 式
化学键种类
化合物种类 ——
Cl Cl
× × ● × ● ●
×× ●●
×× ●●
●×
●×
H O H
● ●
● ●
●×
H O O H
● ●
● ●
● ●
●×
● ●
● ●
非极性
共价键
极性
共价键
非极性共价键
和极性共价键
共价化合物
共价化合物
物 质 CaF2 NaOH
电 子 式
化学键种类
化合物种类
离子键
Ca2＋
● ● ● ×
-
●●
●●
F
● ● ● ×
-
●●
●●
F
Na＋
●●
× ●
●●
O H
× ●
-
离子化合物
离子键
离子化合物(共4张PPT)
第一单元 基本概念 基本理论
第五讲 化学反应速率和限度
【课标要求】
通过实验认识化学反应有快慢之分；化学反应有一定的限度；了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。（必修2）
一. 化学反应速率（ v ）
1. 化学反应速率表示方法：
△c为某反应物或生成物在反应过程的浓度变化， △t为反应的时间变化。对于同一化学反应，可用该反应在不同的物质来表示同一时间内的化学反应速率。如：
△c△t
v =
用不同的物质表示同一反应的化学反应速率时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。即对于反应： aA + bB = cC + dD v （A） : v （B） : v （C） : v （D） = a : b : c : d
2. 外界条件的化学反应速率的影响：
a. 温度；t ↑ 、v ↑； t ↓、v ↓。
b. 浓度；c（反应物）↑、v ↑；
c（反应物）↓、v↓。
c. 催化剂；使用催化剂可以改变 v。
此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等因素也影响化学反应速率。
二. 化学反应的限度
①可逆反应：在相同的条件下既向正反应方向又向
逆反应方向进行的化学反应。
②化学反应的限度：当可逆反应进行到正反应方向
的速率与逆反应方向的速率相等（但不等
于0）时，（此时c（反应物）和c（生成
物）不再改变） 所处的状态就是该可逆反
应的限度。（又称化学平衡状态）(共5张PPT)
第二单元 元素及其化合物
第九讲 非金属及其化合物（一）
【课标要求】
通过实验了解氯、硅等非金属及其重要化合物的主要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。（必修1）
2. 以海水的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。 （必修1）
3. 知道水泥。玻璃和陶瓷的主要化学成分。生产原料及其用途。 （必修1）
一. 钠及其化合物
1. 硅及其重要化合物的组成、结构和物理性质：
硅 二氧化硅 硅酸钠 硅酸 碳化硅
俗名
化学式
熔点
硬度
用途
水溶液叫水玻璃
H2SiO3
SiO2
半导体材料
Si
SiC
Na2SiO3
金刚砂
光纤、石英玻璃、饰物
高大
肥皂填料、木材防火剂、黏胶剂
制干燥
剂硅胶
砂纸、砂
轮的磨料
石英、水晶、硅石
高大
高大
2. 硅及其化合物的相互转化：
【练习】写出上述转化的化学方程式：
② SiO2 + 4HF === SiF4↑ + 2H2O （氢氟酸腐蚀玻璃）
④ SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
⑤ Na2SiO3 + 2HCl === H2SiO3↓ + 2NaCl
SiF4
Na2SiO3
Si
H2SiO3
SiO2
①
②
③
④
⑤
CaSiO3
① Si + O2 === SiO2
③ SiO2 + CaO === CaSiO3
高温
二. 氯气的性质：
Br2、I2、Fe3+和Cl-
Cl2
HCl +HClO
MClx
与大多数金属（Na、Fe、Cu等）反应
既作氧化剂
又作还原剂
作氧化剂
HCl
MClx +M(ClO)x
与氢气等大多数非金属反应
与含有Br-、I-、Fe2+的溶液反应
与NaOH、Ca（ OH）2等反应
与水反应
【练习】写出上述转化的化学方程式：
①与钠反应：2Na + Cl2 === 2NaCl 现象是：燃烧，火焰黄色并产生白烟
②与铁反应： 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 现象是：铁丝发红，产生棕色的烟
③与H2反应：H2 + Cl2 ======= 2HCl 现象是：燃烧，火焰苍白色或爆炸
点燃或光照
④与NaBr反应： Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 现象是：溶液变棕红色
⑤与KI反应： Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 现象是：溶液变棕红色
⑥与FeCl2反应： Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 现象是：溶液变棕黄色
⑧与NaOH反应： Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
反应的用途是：制漂白剂
⑨与Ca(OH)2反应： 2Cl2 + 2 Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
反应的用途是：制漂白粉
⑦与H2O反应： Cl2 + H2O HCl + HClO 用途是：作漂白剂
光照
⑩与CH4反应： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl； CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl ；
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl ； CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
现象是：可能爆炸，产生油状液体和白雾
光照
光照
光照
11
与苯反应： C6H6 + 3Cl2 C6H6Cl6 反应类型是：加成反应
与乙烯反应： C2H4 + Cl2 C2H4Cl2 反应类型是：加成反应
12(共7张PPT)
基 础 练 习
1.下列物质中，属于电解质的是
A. 乙醇 B. 硝酸钾晶体 C. 铜 D. 二氧化碳
2. 下列物质不容易导电的是
A. 蔗糖溶液 B. 铜 C. 熔融氯化钠 D. 硝酸钾溶液
3. 下列离子方程式正确的是
A. 硫酸铝溶液中加过量氨水：
Al3+ + 4NH3·H2O ==== AlO2- + 2H2O + 4NH4+
B. 常温下氯气与烧碱溶液反应：
Cl2 + 2OH- ==== Cl- + ClO- + H2O
C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
D. 氯气通入碘化钾溶液中：
Cl2 + I- ==== I2 +Cl-
4.下列化学方程式中，不能用 H+ + OH- == H2O 表示的是
A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
B. Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
C. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
D. KOH + HCl = KCl + H2O
5.下列反应的现象与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：
Mg + 2H+ + 2Cl- ==== MgCl2 + H2↑
B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀生成：
Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：
Na2CO3 + 2H+ ==== 2Na+ + H2O + CO2 ↑
D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：
Fe + Fe3+ ==== 2Fe2+
6. 下列离子方程式中错误的是
A. 铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑
B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca(HCO3)2 + 2H+ ==== Ca2+ + 2H2O + 2CO2 ↑
C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH + OH- ==== CH3COO- + H2O
D. 碳酸镁跟硫酸反应：
MgCO3 + 2H+ ==== Mg2+ + H2O + CO2 ↑
7. 分别向下列各组混合物中加适量的水，能得到无色透明溶液的是
A. 硝酸银、硝酸钾、盐酸 B. 硫酸钠、氯化钡、盐酸
C. 硫酸铜、氯化钠、硝酸钾 D. 硫酸钠、氯化钾、氯化镁
8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 酸性溶液： Na+、K+、MnO4-、Br-
B. 酸性溶液：Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C. 碱性溶液：Na+、K+、AlO2-、SO42-
D. 碱性溶液：Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
9. 在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在
的是
A. K+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+
10. 在溶液中能大量共存的一组离子是
A. Na+、H+、Ag+、NO3- B. H+、Na+、Cl-、OH-
C. H+、Na+、Cl-、HCO3- D. Na+、Cu2+、CO32-、Cl-
11.下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是
A. K+、Ag+、Cl-、NO3- B. Na+、AlO2-、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、SO42-、NO3- D. Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
12.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误
的是
A. K+、 Na+、 Cl- 、 NO3- B. Cu2+、 NO3-、OH-、K+
C. Na+、OH-、Cl-、Br- D. Cl- 、 K+、S2-、Na+
13.有一学生欲配制下列各离子组的浓溶液，其中不能实现的是
A. K+、 Na+、Cl-、SO42- B. Na+、K+、OH-、AlO2-
C. K+、Ca2+、 NO3- 、CO32- D. Fe3+ 、 Na+、 NO3- 、 Cl-
14. 在下列物质的水溶液在，分别加入适量Ba(OH)2溶液，原溶液
中的阴离子和阳离子个数都减少的是
A. H2SO4 B. KNO3 C. Na2CO3 D. FeCl3
15. 重金属离子有毒性，是水体只有的污染物之一。甲、乙两厂废
液均有一定毒性，甲厂废液经化验呈碱性，主要有毒离子为
Ba2+。如将甲、乙两厂废液按一定比例混合，毒性明显降低，
酸碱性也明显变化。则乙厂废液中可能含有的离子是
A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. Cu2+和SO42- D. Ag+和NO3-
16. 某无色溶液与硝酸银溶液作用，能生成不溶于稀硝酸的白色沉
淀。用洁净的铂丝蘸取少量该溶液在无色火焰上灼烧，呈现黄
色火焰，则该溶液是
A. KCl溶液 B. K2SO4溶液 C. NaCl溶液 D. NaNO3溶液
17. 用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化产生剧
毒物质光气(COCl2)和氯化氢。为了防止事故发生，使用前要
用一种试剂检验氯仿是否变质，该试剂可以是
A. AgNO3溶液 B. 水 C. 淀粉KI溶液 D. NaOH溶液
18.下列反应完成后没有沉淀产生的是
A. BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀氨水
B. Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D. Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
19. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四
种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现白色沉淀
生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显
现象发生。据此可推断丙物质是
A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4
20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀硝酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液
变浑浊，一定有CO32-
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，
一定有SO42-
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试
纸变蓝，一定有NH4+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一
定有Ba2+(共9张PPT)
第三单元 有机化合物
第十二讲 有机物的组成、结构和性质
【课标要求】
1. 了解有机化合物中碳的成键特征。（必修二）
举例说明有机化合物的同分异构现象。 （必修二）
认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的 主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 （必修二）
4. 知道乙醇、乙酸的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。（必修二）
一. 有机物中碳的成键特征：
（1）碳原子能与其它原子形成四个共价键；
二. 同系物和同分异构体：
（2）碳原子与碳原子之间可以形成共价键；
（3）碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成
双键和三键；
（4）多个碳原子之间可以成链，也可以成环。
同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子
团的物质互称为同系物。
（1）结构相似：①具有相同的官能团；
②官能团的个数要相同；
③烃基为同一类型。
如果两种有机物具有相同的官能团，但官能团个数不
同，或烃基不同类时，则不是同系物。
（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。
同分异构体：具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化
合物互称同分异构体。
书写同分异构体的时候为了防止漏写和重复，要注意有序，一般先写碳链异构，再写位置异构。
【练习】1. 请写出C5H12的所有同分异构体的结构简式：
① CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
② CH3－CH－CH2－CH3
CH3
③ CH3
CH3－C－CH3
CH3
2. 同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较：
同系物 同位素 同分异构体 同素异形体
定义
组成结构
性质
质子数相同而中子数
不同的同种元素的不
同原子间的互称
同种元素组成的不
同单质间的互称
组成的元素相同，
但原子数不同
质子数相同，
中子数不同
分子组成相同，
但结构不同
组成的原子相同
但结构不同
化学性质相似，
物理性质有规
律的递变
化学性质可能相似也可能不同，
物理性质不同
化学性质可能相
似，物理性质有
区别
化学性质基本相
同，物理性质有
区别
结构相似，组成上相
差一个或若干个CH2
原子团物质的互称
分子式相同，但具
有不同结构式的化
合物的互称
3. 有下列各组微粒或物质：
（1） 组两种微粒互为同位素；
（5） 组两种物质是同一物质。
（3） 组两种物质属于同系物；
（4） 组两种物质互为同分异构体；
（2） 组两种物质互为同素异形体；
A
B
C
D
E
三. 烃及其烃的衍生物的组成、结构和性质：
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称烃。
2. 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而
生成的一系列化合物。
【练习】请回忆一些常见的烃及其衍生物的组成、结构及性质，
完成下表：
物质 分子式 结构特点 主要化学性质 相应化学方程式
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
CH4
C2H6O
C2H4
C6H6
C2H4O2
四个碳氢单键形
成正四面体结构
分子中有碳碳双
键，平面结构
六个碳原子以一种
介乎单键和双键之
间的独特的键结合
为正六面体结构
分子中含有羟基
－OH
分子中含有羧基
－COOH
a.氧化反应 可燃性
b.取代反应
a.氧化反应 可燃性
b.加成反应
a.氧化反应 可燃性
b.取代反应
c.加成反应
a.与金属钠反应
b.氧化反应
1.可燃性
2.氧化为乙醛
a.具有酸性
b.与醇发生酯化
反应
3. 有机物组成的表示方法：
表示有机物
组成、结构
的方法
分子式：
最简式：
结构简式：
结构式：
电子式：
举例（乙烯）
C2H4
H C C H
● ● ● ● × ● ● ×
×●
×●
H H
CH2＝CH2
C＝C
HH
HH
CH2
C＝C
H
H
H
H
【练习】(共12张PPT)
第四单元 化学实验基础知识
第十八讲 物质的制备
【知识要点】
一. 常见气体的制备和净化
1. 气体发生装置的类型
① 固体制气体（加热）：
a.可制气体：O2、NH3、CH4·····
b.注意事项
试管口稍向下
铁夹夹在距试管口1/3处
玻璃导管伸入试管不能太长
② 固、液体制气体（不加热）：
a.可制气体：H2、CO2·····
b.注意事项
加入液体要适当
块状固体与液体反应制气可用简
易装置
注意使用漏斗的种类和漏斗口的
位置
③固、液体制气体（加热）：
a.可制气体：Cl2、SO2·····
b.注意事项
先加固体后加液体
注意分液漏斗的使用
2. 几种气体制备的反应原理
（1）O2
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
MnO2
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2
2H2O2 ==== 2H2O + O2 ↑
（2）NH3
2NH4Cl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
NH3·H2O ==== NH3↑ + H2O
CaO
（3）H2
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 ↑
（4）CO2
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
（5）SO2
Na2SO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
（6）NO2
Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu (NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
（7）NO
3Cu + 8HNO3(稀) ==== 3Cu (NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
3. 气体收集装置
（1）设计原则：
根据气体的密度、水溶性等性质来选择收集装置。
（2）气体收集装置的基本类型：
① 排水（液）集气法：
适用范围：
难溶于水（液）的气体。
适用气体：
H2、O2、CO2 ······
② 向上排空气集气法：
适用范围：
密度大于空气的气体。
适用气体：
Cl2、O2、CO2 、SO2 ······
（相对分子质量大于29的气体）
③ 向下排空气集气法：
适用范围：
密度小于空气的气体。
适用气体：
H2、NH3、CH4 ······
（相对分子质量小于29的气体）
4. 气体净化与干燥装置
（1）设计原则：
根据所制气体和杂质气体的性质差异来选择净化剂和装置。
（2）气体净化与干燥装置的基本类型：
类型1：
例如：
净化剂 浓H2SO4 NaOH溶液 ······
杂质气体 H2O CO2、SO2 ······
净化剂
类型2：
例如：
净化剂 碱石灰 NaOH ······
杂质气体 H2O CO2、H2O ······
净化剂
类型3：
例如：
净化剂 Cu CuO ······
杂质气体 O2 H2 、 CO ······
净化剂
具体请阅读p100
（3）气体净化剂的选择：
① 易溶于水的气体杂质可用水吸收；
② 酸性杂质可用碱性物质吸收；
③ 碱性杂质可用酸性物质吸收；
④ 水分可用干燥剂吸收；
⑤能与杂质气体反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作吸收剂。
（4）气体干燥剂的类型和选择：
① 酸性干燥剂：如浓硫酸、硅胶等，可干燥酸性或中性的气体：
如： CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4、N2 ······
② 碱性干燥剂：如生石灰、碱石灰、固体NaOH等，可干燥碱性
或中性的气体：
如： NH3、H2、O2、CH4、N2 ······
③中性干燥剂：如无水氯化钙等，可干燥中性、酸性或碱性的气体：
如： H2、O2、CH4、N2 ······
（5）气体净化于干燥剂的注意事项：
① 采用溶液作净化剂，应先除杂后干燥；
② 采用加热除杂质气体，应先干燥后加热；
③ 对于有毒、有害的气体尾气必须进行处理，如用适当的溶液吸
收、可燃的则点燃，使之转化为无毒、无害、无污染的物质。
如：尾气 Cl2、 SO2、HCl、Br2（蒸气）、NO2 等，可用
NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气
CO可用点燃法使之转化为CO2。
② 安装顺序：由上向下，由左向右
③ 操作顺序：装配仪器 → 检验气密性 → 加入试剂
5. 气体实验装置的设计
① 装置顺序：制气 → 净化 → 收集 → 尾气处理
二. 乙酸乙酯的制取
注意：
①加药顺序
② 导管口在液面上
③ 用小火加热
④ 用饱和碳酸钠溶液吸收
乙醇 → 乙酸 → 浓硫酸
用饱和碳酸钠溶液吸收产物乙酸乙酯的原因是：
① 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；
② 碳酸钠溶液口除去随乙酸乙酯一起出来的乙酸。
