7.4结晶现象 导学案-2021-2022学年科粤版九年级化学下册（学生版+教师版）
文档属性
| 名称 | 7.4结晶现象 导学案-2021-2022学年科粤版九年级化学下册（学生版+教师版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 308.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-22 20:15:31 | ||
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文档简介
锦州教材专用
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7.4结晶现象
【课前复习】
1.下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
C．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%
D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大
2.向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．12. 5% B．20.0% C．22．5% D．25%
3.农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是（ ）
A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水
C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
4.在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（ ）
5.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
6.20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3．如图3．下列说法正确的是( )
A．图1中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
【新授课程】
【学习目标】
1.了解晶体和结晶现象；
2.知道因溶质溶解度随温度升降变化程度的不同，分别采用降温结晶和蒸发结晶两种不同方法；
3.初步学会过滤和结晶两种混合物分离的方法及其适用范围、原理、实验操作；
4.初步学会“粗盐中难溶性杂质去除”的实验。
一、晶体与结晶
饱和溶液经冷却后，都有 析出。形成晶体的过程叫做 。
二、结晶法的应用：分离可溶性固体混合物的一种方法。
结晶的方法分为 和 两种方法。
溶解度受温度影响小的固体物质适用于 结晶，如： ；溶解度受温度随温度升高明显增大的固体物质适用于 结晶，如： 。
★KNO3中混有NaCl，采用 法提纯KNO3
★NaCl中混有KNO3，采用 法提纯NaCl
三、过滤
过滤是分离不溶于液体的固体和液体的一种方法。
过滤时应注意：
【知识视窗】过滤和结晶
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答问题：
若将甲物质从其饱和溶液中析出可采用的方法
若将乙物质从其饱和溶液中析出可采用的方法是 ，
析出乙物质后的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
归纳从溶液中析出晶体常用的两种方法：
恒温蒸发溶剂-----一般适用于 的物质，如 （举例）；
冷却热饱和溶液---------一般适用于 的物质，如 （举例）。
总结：过滤和结晶是两种最常用的混合物的分离方法，二者的比较如下：
方法 过滤 结晶
适用范围 除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离 分离几种可溶性固体的混合物
依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的
主要操作 制过滤器进行过滤 蒸发结晶，降温结晶
四、粗盐提纯
1：粗盐提纯的步骤有 、 、 、 。
2：上述操作中都用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别为 ； ； 。
【课堂检测】
1. 晶体是（ ）
A.有规则形状的固体 B.无规则形状的固体 C.一定是在饱和溶液中析出D.不溶于水
2. 下列各组物质能用过滤法分离的是（ ）
A.木炭和氧化铜 B.锌粉和铁粉 C.氯化钠和蔗糖 D.二氧化锰和氯化钾
3. 能够用结晶法分离的是（ ）
A.食盐和矿石 B.硝酸钾和氯化钠C.酒和水 D.铜粉和铁粉
4. 下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离开的是（ ）
A.氯化钠和硝酸钠 B.碳酸钠和碳酸钙 C.木炭和氯化铜 D.酒精和水
5. 不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（ ）
A.KNO3 B.NaCl C.Ca(OH)2 D.NH4Cl
6. 要从 CaCO3 、KNO3和少量 NaCl 三种物质组成的混合物中分离出 CaCO3和 KNO3，加适量的水搅拌后，正确的分离方法是（ ）
A.先结晶再过滤 B.先过滤再结晶C.只需过滤 D.只需结晶
7. 20 ℃时，氯化钾的溶解度是 33g ，它表示（ ）
A. 20 ℃时，100g 饱和氯化钾溶液中合氯化钾 33g B. 20 ℃时，氯化钾在水中溶解 33g ，溶液达到饱和C. 20 ℃时，100g 水中最多溶解 33 克氯化钾D. 100g 水中溶解 33g 氯化钾达到饱和
8. 固体溶解度与下列因素无关的是（ ）
A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度高低 D.溶剂的质量
9. 为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（ ）
A.加入固体熟石灰 B.升高温度 C.加入水 D.降低温度
10. 10℃时，KNO3的溶解度为20g ，则此温度下，KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
A.溶质质量：溶剂质量＝ 1 ：4 B.溶质质量：溶液质量＝ 1 ：5
C.溶剂质量：溶液质量＝ 5 ：6 D.溶液质量：溶质质量＝ 5 ：1
11. 在 20℃ 时，食盐的溶解度是 36g ，将 40g 食盐放入 100 克水中，在 20℃ 时充分溶解后，所得食盐溶液的质量是（ ）
A. 140g B. 136g C. 176g D. 36g
7.4结晶现象
【课前复习】
1.下列有关溶液的说法中正确的是（ B ）
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
C．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%
D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大
2.向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ B ）
A．12. 5% B．20.0% C．22．5% D．25%
3.农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是（ D ）
A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水
C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
4.在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（ D ）
5.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ C ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
6.20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3．如图3．下列说法正确的是( B )
A．图1中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
【新授课程】
【学习目标】
1.了解晶体和结晶现象；
2.知道因溶质溶解度随温度升降变化程度的不同，分别采用降温结晶和蒸发结晶两种不同方法；
3.初步学会过滤和结晶两种混合物分离的方法及其适用范围、原理、实验操作；
4.初步学会“粗盐中难溶性杂质去除”的实验。
一、晶体与结晶
饱和溶液经冷却后，都有 晶体 析出。形成晶体的过程叫做 结晶 。
二、结晶法的应用：分离可溶性固体混合物的一种方法。
结晶的方法分为 降温结晶（冷却热饱和溶液） 和 蒸发结晶 两种方法。
溶解度受温度影响小的固体物质适用于 蒸发结晶 结晶，如： 氯化钠 ；溶解度受温度随温度升高明显增大的固体物质适用于 降温结晶 结晶，如： 硝酸钾 。
★KNO3中混有NaCl，采用 降温结晶 法提纯KNO3
★NaCl中混有KNO3，采用 蒸发结晶 法提纯NaCl
三、过滤
过滤是分离不溶于液体的固体和液体的一种方法。
过滤时应注意：
【知识视窗】过滤和结晶
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答问题：
若将甲物质从其饱和溶液中析出可采用的方法 降温结晶
若将乙物质从其饱和溶液中析出可采用的方法是 蒸发结晶 ，
析出乙物质后的溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
归纳从溶液中析出晶体常用的两种方法：
恒温蒸发溶剂-----一般适用于 溶解度受温度影响小的固 的物质，如 氯化钠（举例）；
冷却热饱和溶液---------一般适用于 溶解度受温度随温度升高明显增大的固体 的物质，如 硝酸钾 （举例）。
总结：过滤和结晶是两种最常用的混合物的分离方法，二者的比较如下：
方法 过滤 结晶
适用范围 除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离 分离几种可溶性固体的混合物
依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的
主要操作 制过滤器进行过滤 蒸发结晶，降温结晶
四、粗盐提纯
1：粗盐提纯的步骤有 称量 、 溶解 、 过滤 、 蒸发 。
2：上述操作中都用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别为 加速溶解 ； 影流 ； 防止应局部温度过高造成液滴飞溅 。
【课堂检测】参考答案：
1、A 2、D 3、B 4、B 5、C 6、B 7、C 8、D 9、D 10、C 11、B
1. 晶体是（ ）
A.有规则形状的固体 B.无规则形状的固体 C.一定是在饱和溶液中析出D.不溶于水
2. 下列各组物质能用过滤法分离的是（ ）
A.木炭和氧化铜 B.锌粉和铁粉 C.氯化钠和蔗糖 D.二氧化锰和氯化钾
3. 能够用结晶法分离的是（ ）
A.食盐和矿石 B.硝酸钾和氯化钠C.酒和水 D.铜粉和铁粉
4. 下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离开的是（ ）
A.氯化钠和硝酸钠 B.碳酸钠和碳酸钙 C.木炭和氯化铜 D.酒精和水
5. 不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（ ）
A.KNO3 B.NaCl C.Ca(OH)2 D.NH4Cl
6. 要从 CaCO3 、KNO3和少量 NaCl 三种物质组成的混合物中分离出 CaCO3和 KNO3，加适量的水搅拌后，正确的分离方法是（ ）
A.先结晶再过滤 B.先过滤再结晶C.只需过滤 D.只需结晶
7. 20 ℃时，氯化钾的溶解度是 33g ，它表示（ ）
A. 20 ℃时，100g 饱和氯化钾溶液中合氯化钾 33g
B. 20 ℃时，氯化钾在水中溶解 33g ，溶液达到饱和
C. 20 ℃时，100g 水中最多溶解 33 克氯化钾
D. 100g 水中溶解 33g 氯化钾达到饱和
8. 固体溶解度与下列因素无关的是（ ）
A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度高低 D.溶剂的质量
9. 为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（ ）
A.加入固体熟石灰 B.升高温度 C.加入水 D.降低温度
10. 10℃时，KNO3的溶解度为20g ，则此温度下，KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
A.溶质质量：溶剂质量＝ 1 ：4 B.溶质质量：溶液质量＝ 1 ：5
C.溶剂质量：溶液质量＝ 5 ：6 D.溶液质量：溶质质量＝ 5 ：1
11. 在 20℃ 时，食盐的溶解度是 36g ，将 40g 食盐放入 100 克水中，在 20℃ 时充分溶解后，所得食盐溶液的质量是（ ）
A. 140g B. 136g C. 176g D. 36g
教师寄语：克服困难，做好当下，才能放飞梦想！
设计： 审核：
7.4结晶现象
【课前复习】
1.下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
C．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%
D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大
2.向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．12. 5% B．20.0% C．22．5% D．25%
3.农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是（ ）
A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水
C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
4.在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（ ）
5.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
6.20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3．如图3．下列说法正确的是( )
A．图1中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
【新授课程】
【学习目标】
1.了解晶体和结晶现象；
2.知道因溶质溶解度随温度升降变化程度的不同，分别采用降温结晶和蒸发结晶两种不同方法；
3.初步学会过滤和结晶两种混合物分离的方法及其适用范围、原理、实验操作；
4.初步学会“粗盐中难溶性杂质去除”的实验。
一、晶体与结晶
饱和溶液经冷却后，都有 析出。形成晶体的过程叫做 。
二、结晶法的应用：分离可溶性固体混合物的一种方法。
结晶的方法分为 和 两种方法。
溶解度受温度影响小的固体物质适用于 结晶，如： ；溶解度受温度随温度升高明显增大的固体物质适用于 结晶，如： 。
★KNO3中混有NaCl，采用 法提纯KNO3
★NaCl中混有KNO3，采用 法提纯NaCl
三、过滤
过滤是分离不溶于液体的固体和液体的一种方法。
过滤时应注意：
【知识视窗】过滤和结晶
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答问题：
若将甲物质从其饱和溶液中析出可采用的方法
若将乙物质从其饱和溶液中析出可采用的方法是 ，
析出乙物质后的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
归纳从溶液中析出晶体常用的两种方法：
恒温蒸发溶剂-----一般适用于 的物质，如 （举例）；
冷却热饱和溶液---------一般适用于 的物质，如 （举例）。
总结：过滤和结晶是两种最常用的混合物的分离方法，二者的比较如下：
方法 过滤 结晶
适用范围 除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离 分离几种可溶性固体的混合物
依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的
主要操作 制过滤器进行过滤 蒸发结晶，降温结晶
四、粗盐提纯
1：粗盐提纯的步骤有 、 、 、 。
2：上述操作中都用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别为 ； ； 。
【课堂检测】
1. 晶体是（ ）
A.有规则形状的固体 B.无规则形状的固体 C.一定是在饱和溶液中析出D.不溶于水
2. 下列各组物质能用过滤法分离的是（ ）
A.木炭和氧化铜 B.锌粉和铁粉 C.氯化钠和蔗糖 D.二氧化锰和氯化钾
3. 能够用结晶法分离的是（ ）
A.食盐和矿石 B.硝酸钾和氯化钠C.酒和水 D.铜粉和铁粉
4. 下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离开的是（ ）
A.氯化钠和硝酸钠 B.碳酸钠和碳酸钙 C.木炭和氯化铜 D.酒精和水
5. 不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（ ）
A.KNO3 B.NaCl C.Ca(OH)2 D.NH4Cl
6. 要从 CaCO3 、KNO3和少量 NaCl 三种物质组成的混合物中分离出 CaCO3和 KNO3，加适量的水搅拌后，正确的分离方法是（ ）
A.先结晶再过滤 B.先过滤再结晶C.只需过滤 D.只需结晶
7. 20 ℃时，氯化钾的溶解度是 33g ，它表示（ ）
A. 20 ℃时，100g 饱和氯化钾溶液中合氯化钾 33g B. 20 ℃时，氯化钾在水中溶解 33g ，溶液达到饱和C. 20 ℃时，100g 水中最多溶解 33 克氯化钾D. 100g 水中溶解 33g 氯化钾达到饱和
8. 固体溶解度与下列因素无关的是（ ）
A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度高低 D.溶剂的质量
9. 为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（ ）
A.加入固体熟石灰 B.升高温度 C.加入水 D.降低温度
10. 10℃时，KNO3的溶解度为20g ，则此温度下，KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
A.溶质质量：溶剂质量＝ 1 ：4 B.溶质质量：溶液质量＝ 1 ：5
C.溶剂质量：溶液质量＝ 5 ：6 D.溶液质量：溶质质量＝ 5 ：1
11. 在 20℃ 时，食盐的溶解度是 36g ，将 40g 食盐放入 100 克水中，在 20℃ 时充分溶解后，所得食盐溶液的质量是（ ）
A. 140g B. 136g C. 176g D. 36g
7.4结晶现象
【课前复习】
1.下列有关溶液的说法中正确的是（ B ）
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
C．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%
D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大
2.向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ B ）
A．12. 5% B．20.0% C．22．5% D．25%
3.农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是（ D ）
A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水
C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
4.在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（ D ）
5.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ C ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
6.20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3．如图3．下列说法正确的是( B )
A．图1中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
【新授课程】
【学习目标】
1.了解晶体和结晶现象；
2.知道因溶质溶解度随温度升降变化程度的不同，分别采用降温结晶和蒸发结晶两种不同方法；
3.初步学会过滤和结晶两种混合物分离的方法及其适用范围、原理、实验操作；
4.初步学会“粗盐中难溶性杂质去除”的实验。
一、晶体与结晶
饱和溶液经冷却后，都有 晶体 析出。形成晶体的过程叫做 结晶 。
二、结晶法的应用：分离可溶性固体混合物的一种方法。
结晶的方法分为 降温结晶（冷却热饱和溶液） 和 蒸发结晶 两种方法。
溶解度受温度影响小的固体物质适用于 蒸发结晶 结晶，如： 氯化钠 ；溶解度受温度随温度升高明显增大的固体物质适用于 降温结晶 结晶，如： 硝酸钾 。
★KNO3中混有NaCl，采用 降温结晶 法提纯KNO3
★NaCl中混有KNO3，采用 蒸发结晶 法提纯NaCl
三、过滤
过滤是分离不溶于液体的固体和液体的一种方法。
过滤时应注意：
【知识视窗】过滤和结晶
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答问题：
若将甲物质从其饱和溶液中析出可采用的方法 降温结晶
若将乙物质从其饱和溶液中析出可采用的方法是 蒸发结晶 ，
析出乙物质后的溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
归纳从溶液中析出晶体常用的两种方法：
恒温蒸发溶剂-----一般适用于 溶解度受温度影响小的固 的物质，如 氯化钠（举例）；
冷却热饱和溶液---------一般适用于 溶解度受温度随温度升高明显增大的固体 的物质，如 硝酸钾 （举例）。
总结：过滤和结晶是两种最常用的混合物的分离方法，二者的比较如下：
方法 过滤 结晶
适用范围 除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离 分离几种可溶性固体的混合物
依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的
主要操作 制过滤器进行过滤 蒸发结晶，降温结晶
四、粗盐提纯
1：粗盐提纯的步骤有 称量 、 溶解 、 过滤 、 蒸发 。
2：上述操作中都用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别为 加速溶解 ； 影流 ； 防止应局部温度过高造成液滴飞溅 。
【课堂检测】参考答案：
1、A 2、D 3、B 4、B 5、C 6、B 7、C 8、D 9、D 10、C 11、B
1. 晶体是（ ）
A.有规则形状的固体 B.无规则形状的固体 C.一定是在饱和溶液中析出D.不溶于水
2. 下列各组物质能用过滤法分离的是（ ）
A.木炭和氧化铜 B.锌粉和铁粉 C.氯化钠和蔗糖 D.二氧化锰和氯化钾
3. 能够用结晶法分离的是（ ）
A.食盐和矿石 B.硝酸钾和氯化钠C.酒和水 D.铜粉和铁粉
4. 下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离开的是（ ）
A.氯化钠和硝酸钠 B.碳酸钠和碳酸钙 C.木炭和氯化铜 D.酒精和水
5. 不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（ ）
A.KNO3 B.NaCl C.Ca(OH)2 D.NH4Cl
6. 要从 CaCO3 、KNO3和少量 NaCl 三种物质组成的混合物中分离出 CaCO3和 KNO3，加适量的水搅拌后，正确的分离方法是（ ）
A.先结晶再过滤 B.先过滤再结晶C.只需过滤 D.只需结晶
7. 20 ℃时，氯化钾的溶解度是 33g ，它表示（ ）
A. 20 ℃时，100g 饱和氯化钾溶液中合氯化钾 33g
B. 20 ℃时，氯化钾在水中溶解 33g ，溶液达到饱和
C. 20 ℃时，100g 水中最多溶解 33 克氯化钾
D. 100g 水中溶解 33g 氯化钾达到饱和
8. 固体溶解度与下列因素无关的是（ ）
A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度高低 D.溶剂的质量
9. 为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（ ）
A.加入固体熟石灰 B.升高温度 C.加入水 D.降低温度
10. 10℃时，KNO3的溶解度为20g ，则此温度下，KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
A.溶质质量：溶剂质量＝ 1 ：4 B.溶质质量：溶液质量＝ 1 ：5
C.溶剂质量：溶液质量＝ 5 ：6 D.溶液质量：溶质质量＝ 5 ：1
11. 在 20℃ 时，食盐的溶解度是 36g ，将 40g 食盐放入 100 克水中，在 20℃ 时充分溶解后，所得食盐溶液的质量是（ ）
A. 140g B. 136g C. 176g D. 36g
教师寄语：克服困难，做好当下，才能放飞梦想！