湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学必修2《第一章 复习课》教案（2）
文档属性
| 名称 | 湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学必修2《第一章 复习课》教案（2） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 43.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-08-26 16:45:28 | ||
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文档简介
第一章 复习课
三维目标
知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。
过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
情感、态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点：1．元素周期律的实质 2．位置、结构、性质三者之间的关系
教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]
师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。
板书 核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 元素周期律 编制元素周期表
板书
[多媒体展示]【例题剖析】
【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是 。
[多媒体展示]练习
根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层 最外层电子数可能是多少
(2)它在周期表中位于第几周期 第几族 属于金属元素还是非金属元素
(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
[多媒体展示]
元素周期表结构与元素性质的关系
(稀有气体除外)
师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。
[多媒体展示]【例题剖析】
【例2】：下列各微粒半径依次增加的是 答案：BC
A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+ B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+0、K+、Cl-、S2- D．Al、Al3+、Mg、K
练习
1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( ) 答案：AC
A．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D．K、Nａ、Lｉ
2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4 下列判断不正确的是( )
A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小 D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
答案：AD
过渡：学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期的具体体现形式。那么，我们怎样从整体上把元素性质、元素的周期位置与元素的粒子结构，即位、构、性三者联系起来，从而指导我们对化学的学习和研究呢 这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。
板书：
错误！未找到引用源。
综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：
投影展示：
师：下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。 [多媒体展示]
【例题剖析】
【例3】对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )
A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小 D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解 答案：B
【例4】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X
Y Z
(1)各元素的符号是：X Y Z T U
(2)Y原子的结构示意图
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：
(4)YX2和U2Y反应的化学方程式 。其中氧化剂是 ,被氧化的是 ,物质中的 元素
[投影练习]1．下面的判断，错误的是( )
A．热稳定性：HF＜HCｌ＜HBｒ＜HI
B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D．硒化氢(H2Sｅ)是比H2S稳定的气体 答案：AD
[投影练习]2．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且分属短周期的三个周期(不含稀有气体)，W原子的质子数是Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素
[课堂小结]本节课我们重点复习了元素周期表的结构、元素周期律以及元素位、构、性三者之间的关系，希望大家在以后的学习中能多加练习，学会运用。
[布置作业]同一周期的四种元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质性质活泼，其原子半径是同周期中最大的（除稀有元素外）。B元素的氧化物4克，恰好跟100毫升、1摩／升硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，据此判断：①A为 ，B为 ，C为 ，D为 ；②A的原子结构示意图为 ；③C原子次外层电子数为 ；④化合物BD2电子式为 ；⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物之水化物，恰好完全反应，其反应方程式为 。
[板书设计]
活动与探究
周期表的应用
决定
编制
归纳
三维目标
知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。
过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
情感、态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点：1．元素周期律的实质 2．位置、结构、性质三者之间的关系
教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]
师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。
板书 核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 元素周期律 编制元素周期表
板书
[多媒体展示]【例题剖析】
【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是 。
[多媒体展示]练习
根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层 最外层电子数可能是多少
(2)它在周期表中位于第几周期 第几族 属于金属元素还是非金属元素
(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
[多媒体展示]
元素周期表结构与元素性质的关系
(稀有气体除外)
师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。
[多媒体展示]【例题剖析】
【例2】：下列各微粒半径依次增加的是 答案：BC
A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+ B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+0、K+、Cl-、S2- D．Al、Al3+、Mg、K
练习
1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( ) 答案：AC
A．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D．K、Nａ、Lｉ
2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4 下列判断不正确的是( )
A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小 D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
答案：AD
过渡：学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期的具体体现形式。那么，我们怎样从整体上把元素性质、元素的周期位置与元素的粒子结构，即位、构、性三者联系起来，从而指导我们对化学的学习和研究呢 这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。
板书：
错误！未找到引用源。
综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：
投影展示：
师：下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。 [多媒体展示]
【例题剖析】
【例3】对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )
A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小 D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解 答案：B
【例4】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X
Y Z
(1)各元素的符号是：X Y Z T U
(2)Y原子的结构示意图
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：
(4)YX2和U2Y反应的化学方程式 。其中氧化剂是 ,被氧化的是 ,物质中的 元素
[投影练习]1．下面的判断，错误的是( )
A．热稳定性：HF＜HCｌ＜HBｒ＜HI
B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D．硒化氢(H2Sｅ)是比H2S稳定的气体 答案：AD
[投影练习]2．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且分属短周期的三个周期(不含稀有气体)，W原子的质子数是Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素
[课堂小结]本节课我们重点复习了元素周期表的结构、元素周期律以及元素位、构、性三者之间的关系，希望大家在以后的学习中能多加练习，学会运用。
[布置作业]同一周期的四种元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质性质活泼，其原子半径是同周期中最大的（除稀有元素外）。B元素的氧化物4克，恰好跟100毫升、1摩／升硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，据此判断：①A为 ，B为 ，C为 ，D为 ；②A的原子结构示意图为 ；③C原子次外层电子数为 ；④化合物BD2电子式为 ；⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物之水化物，恰好完全反应，其反应方程式为 。
[板书设计]
活动与探究
周期表的应用
决定
编制
归纳