湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学必修2 期末复习集
文档属性
| 名称 | 湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学必修2 期末复习集 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 69.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-08-26 17:33:57 | ||
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文档简介
期末复习
期末复习集
一、原子结构
质子（Z个）
原子核 注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素
素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素
周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族） 零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径 原子半径依次减小 —
(3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4－4 ＋5－3 ＋6－2 ＋7－1 —
(4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 —
(5)单质与水或酸置换难易 冷水剧烈 热水与酸快 与酸反应慢 —— —
(6)氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —
(7)与H2化合的难易 —— 由难到易 —
(8)氢化物的稳定性 —— 稳定性增强 —
(9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —
最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —
(11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢氧化物 弱酸 中强酸 强酸 很强的酸 —
(12)化规律 碱性减弱，酸性增强 —
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
[练习]1、某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（ ）
A.13Al B.13Al C.13C D.13C
2、下列粒子半径最小的是（ ） A.Na＋ B.Na C.Cl D.Cl－
3、下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A.错误！未找到引用源。与错误！未找到引用源。 B.T2O与H2O C.错误！未找到引用源。与错误！未找到引用源。 D.金刚石与石墨
4、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A. OH－、H2O、F－ B. NH3、NH4＋、NH2－C. H3O＋、NH4＋、NH2－ D. HCl、F2、H2S
5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）
A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜YC.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y
6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S
7、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z
8、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）。
A.第3周期第ⅠA族 B.第4周期第ⅠA族 C.第5周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅡA族
9、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）
A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素 C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8
10、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物
C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+强
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
键型 离子键 共价键
概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
[练习]11、①写出下列物质的电子式：（注意先判断是离子化合物还是共价化合物）
H2 N2 O2 Cl2 HF H2O NH3 CH4 CO2 KCl Na2S MgCl2 NaOH Na2O2 H2O2
②用电子式表示下列物质的形成过程。MgBr2 CO2
12、下列说法错误的是（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
13、有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________ (2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是________ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是____
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______ (6)由离子键和极性键构成的物质是________
(7)由离子键和非极性键构成的物质是______
第二章 化学反应与能量（两课时）
第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：
形成条件 利用历史 性质
一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能
不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源
新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源 核能
二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
第二节 化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能(电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
2、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
[练习]3、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）
4、用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________；原电池反应的离子方程式为______________________。
5、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
6、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)＝错误！未找到引用源。＝错误！未找到引用源。
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z ）
[练习]7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
8、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液
9、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
10、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
11、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）
A.C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等
C. A、B、C的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
12、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2＋I22HI，达到平衡的标志是（ ）
A. V (H 2) ＝V (I2 ) B.混合气体的平均相对分子质量一定
C.生成n mol H2同时生成2n mol HI D.压强不随时间的变化而变化
13、可逆反应A(g)＋3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2 min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l.这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？
第三章 有机化合物（两课时）
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：甲烷）
脂肪烃(链状)
烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）
芳香烃(含有苯环)（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物
通式 CnH2n+2 CnH2n ——
代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)
结构简式 CH4 CH2＝CH2 或
(官能团)结构特点 C－C单键，链状，饱和烃 C＝C双键，链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状
空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形
物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水
用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料
[练习]1.在人类已知的化合物中，品种最多的是（ ）
A.过渡元素的化合物 B.第二主族元素的化合物
C.第三主族元素的化合物 D.第四主族元素的化合物
2.下列物质属于有机物的是（ ）
A.CO B.NaHCO3 C.NH4CO3 D.CH4
3.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（ ）
A.CO2 B.CH3COOH C.Na2CO3 D.CH4
4.下列物质不属于饱和链烃的是（ ）
A.CH4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H12
5.以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）
A.甲烷分子是由极性键构成的分子 B.甲烷分子具有正四面体结构
C.甲烷分子中四个C－H键是完全等价的键 D.甲烷分子中具有非极性键
6.下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）
A.沼气 B.煤气 C.天然气 D.坑道气
7.衡量石油化工发展水平的标志是（ ）
A.乙烯产量 B.丙烯产量 C.汽油产量 D.丁二烯产量
有机物 主 要 化 学 性 质
烷烃：甲烷 ①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
烯烃：乙烯 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
苯 ①氧化反应（燃烧）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O③加成反应 ＋3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
[练习]8.不可以用于区别乙烯和乙烷的气体是（ ）
A.苯 B.溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴的四氯化碳溶液
9.在光照条件下，甲烷与氯气反应得到的产物是（ ）
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A.只有① B.只有② C. ①和②的混合物 D. ①②③④的混合物
10.聚乙烯是由乙烯（CH2＝CH2）通过聚合反应形成的。下列说法中错误的是（ ）
A.乙烯是不饱和烃 B.聚乙烯分子中含有双键
C.聚乙烯中碳的质量分数是85.7％ D.聚乙烯制品在自然环境中很难降解
11.等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中的物质的量最大的是（ ）
A. HCl B.CH2Cl2 C. CH3Cl D. CCl4
12.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的洗气瓶
A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4?
C.溴水，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液?
13.1 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需要Cl2的物质的量为（ ）
A. 4mol B. 3mol C. 2.5mol D. 0.5mol
14.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（ ）
A. 苯是无色带有特殊气味的液体
B. 常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D. 苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应
15.制取一氯乙烷最好的方法是( )
A.乙烷与Cl2反应 B.乙烯与Cl2反应
C.乙烯与HCl反应 D.乙烯与H2、Cl2反应
16.利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是（ ）
A.乙烯和氯气加成（1,2－二氯乙烷） B.乙烯与水加成（乙醇）
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 ——
结构 相似 不同 不同 ——
研究对象 化合物 化合物 单质 原子
[练习]17.有下列几种物质 A. 金刚石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6
D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 F. 35Cl和37Cl E.
属于同分异构体的是（ ）；属于同素异形体的是（ ）；属于同系物的是（ ）；
属于同位素的是（ ）；属于同种物质的是（ ）。
18.下列说法正确的是（ ）
A.C8H16与甲烷互为同系物
B.乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3互为同分异构体
D. CH3CH2CHCH3和CH3CHCH2CH3互为同分异构体
19.关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（ ）
A.烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
B.烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D.烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
5、烷烃同分异构体的书写：（每个碳只能四价）
甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体。
丁烷（有2种同分异构体） 戊烷（有3种同分异构体）
[练习]20.某饱和链烃CnH2n＋2有同分异构体时的最小值为（ ）A. 5 B. 4 C. 3 D.2
21.下列化学式只能表示一种物质的是（ ）A.C3H8 B.C4H10 C.C5H10 D.C7H12
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点:
①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
[练习]22.下列物质沸点最低的是（ ）
A. 庚烷 B. 2－甲基丁烷 C. 正戊烷 D.新戊烷
23.城市居民用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中常有一些杂质的液态沉积于钢瓶内，这些杂质是（ ）
A.丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷 C.乙烷和戊烷 D.戊烷和己烷
8、烃燃烧通式：
[练习]24.在标准状况下，取等物质的量下列各烃，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多是（ ）
A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C3H6
25.某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内保持压强不变（120℃），则该烃是（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C3H6
26.2－甲基丁烷和氯气发生取代反应得到的一氯代物有（ ）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸
通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH
代表物 乙醇 乙醛 乙酸
结构简式 CH3CH2OH或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH
官能团 羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH
物理性质 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质） —— 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。
用途 作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％ —— 有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分
有机物 主 要 化 学 性 质
乙醇 ①与Na的反应2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。②氧化反应 （ⅰ）燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反应CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛 氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑ （银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O （砖红色）醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3酸性比较：CH3COOH > H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）②酯化反应CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O酸脱羟基醇脱氢
[练习]27.下列试剂可以用于鉴别乙醇和乙酸的是（ ）
A.蒸馏水 B.酚酞试液 C.金属钠 D.NaOH溶液
28.某有机物的结构为CH2＝CH－COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（ ）
A.水解反应 B.加聚反应 C.加成反应 D.酯化反应
29.工业上为使95％的酒精变为无水酒精，常加入一种物质，然后蒸馏。下列适合加入的有（ ）
A.浓硫酸 B.生石灰 C.消石灰 D.冰醋酸
30.下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为（ ）
A.乙醇 B.乙醛 C.乙酸乙酯 D.乙酸
31.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是（ ）
A.新制生石灰 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠
32.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在
各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
A.和金属钠作用时，键①断裂
B.和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
33.巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2－丙醇、⑤酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点，判断在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是（ ）
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤
34.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）
A.18O 存在于乙酸乙酯中 B.18O 存在于水中
C.反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂 D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104
35.实验室用乙酸乙醇浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在两液界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ）
A.产品中有被蒸馏出来的硫酸 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
三、基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
种类 元素组成 代表物 代表物分子
糖类 单糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应
果糖
双糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应
麦芽糖
多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应
纤维素
油脂 油 C H O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 含有C＝C键，能发生加成反应，能发生水解反应
脂 C H O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 C－C键，能发生水解反应
蛋白质 C H ON S P等 酶、肌肉、毛发等 氨基酸连接成的高分子 能发生水解反应
主 要 化 学 性 质
葡萄糖 结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2 产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉纤维素 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
蛋白质 水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）
[练习]36.下列物质能发生水解反应，水解产物能使新制的Cu(OH)2在加热条件下变为红色的是（ ）
A.蛋白质 B.葡萄糖 C.油脂 D.蔗糖
37.下列关于生活中的化学常识，叙述正确的是（ ）
A.我国居民传统膳食以脂肪为主
B.人类活动所需能量来源主要是淀粉和纤维素
C.油脂是食物中产生能量最高的营养物质，所以人们要尽量多摄取
D.蛋白质是人体不可缺少的营养物质，成年人每天大约要摄取60－80g
38.下面关于棉花和羊毛的叙述正确的是（ ）
A.都是合成高分子材料 B.燃烧产物只有CO2和H2O
C.在一定条件下都能发生水解反应 D.水解产物都是葡萄糖
39.下列物质中，互为同分异构体的是（ ）
A.葡萄糖和蔗糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.淀粉和纤维素 D.乙醇和乙酸
40.下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）
A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.酶
41.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（ ）
A.它们的通式都是(C6H10O5)n，是同分异构体
B.它们都是混合物
C.它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖
D.它们都是天然高分子化合物
42.下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）
A.油脂属于酯类 B.油脂没有固定的熔沸点
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使溴水褪色
43.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。
（1）其原因是（ ）
A.蔗糖尚未水解 B. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
C. 加热时间不够 D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
（2）正确的操作是：
44.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.酸碱中和反应 B.天然气燃烧 C.制造水煤气 D.锌片与稀H2SO4反应
45.下列说法不正确的是（ ）
A.原电池负极被氧化
B.任何化学反应都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
46.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下发生反应N2＋3H2≒2NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1，则在这10min内N2的平均反应速率是（ ）
A. 0.2 mol·L－1·min－1 B. 0.3 mol·L－1·min－1
C. 0.1 mol·L－1·min－1 D. 0.6 mol·L－1·min－1
47.100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量的6mol/L的硫酸 B.适当加热
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸
第四章 化学与可持续发展（两课时）
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即（化合态） （游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2W＋3H2O ZnO＋CZn＋CO↑
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（铝热反应）
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑
5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au
金属原子失电子能力 强 弱
金属离子得电子能力 弱 强
主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法
还原剂或特殊措施 强大电流提供电子 H2、CO、C、Al等加热 加热 物理方法或化学方法
二、海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质
有关反应方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
[练习]1.下列说法错误的是（ ）
A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑ D. 2HgO2Hg＋O2↑
3.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（ ）
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
4.铝能用于冶炼难溶的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有（ ）
A.两性 B.导电性好
C.熔点低 D.还原性，在冶炼反应中放出大量的热量
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）
A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag
6.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②热分解法 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____________。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_________。
（3）Hg、Ag等不活泼金属__________________。 （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属____________。
第二节 化学与资源综合利用、环境保护
一、煤和石油
1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。
3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。
二、环境保护和绿色化学
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
1、环境污染
（1）大气污染
大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。 大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水污染
水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。 水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。 土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。
3、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
[练习]7.下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是（ ）
A.用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃在垃圾中
B.增加摩托排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量
C.目前国内销售的加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在
D.应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长
8.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）
A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺
9.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
10.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极
11.“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（ ）
12.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）
A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量
C. 减少二氧化碳的排放量 D. 减少氟氯代烃的排放量
13.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物
14.减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤燃烧；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤汽车改用液化气燃料（ ）
A.①②③ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①③④⑤
15.近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调进发现，经过装修的居室以中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是（ ）
A. 甲醛、甲苯等有机物蒸气 B.SO2 C. CO D.臭氧
16.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
17.环保部门常会检查大理石、地砖或水泥等，看其中放射性同位素氡（222Rn）是否超标，以免造成对人体的伤害。下面关于氡（222Rn）的说法错误的是（ ）
A.质子数为86 B.质量数为222 C.核电荷数为222 D.中子数为136
18.居里夫人发现的镭（Ra），是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra）中最后一种。下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）
A.氢氧化物呈两性 B.单质能使水分解，放出氢气 C.在化合物中呈＋2价 D.碳酸盐难溶于水
19.下列比较中，正确的是（ ）
A.受热稳定性：HI > HBr > HCl > HF B.单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
C.微粒半径：F－< Na＋< Mg2＋ D.单质的熔点：Li < Na < K < Cs
20.既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
A.NaCl B.H2O C.HCl D.NaOH
Z
H
H
H
H
H—C—C—O—H
①
②
③
④
⑤
得电子、被还原
期末复习集
一、原子结构
质子（Z个）
原子核 注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素
素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素
周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族） 零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径 原子半径依次减小 —
(3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4－4 ＋5－3 ＋6－2 ＋7－1 —
(4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 —
(5)单质与水或酸置换难易 冷水剧烈 热水与酸快 与酸反应慢 —— —
(6)氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —
(7)与H2化合的难易 —— 由难到易 —
(8)氢化物的稳定性 —— 稳定性增强 —
(9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —
最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —
(11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢氧化物 弱酸 中强酸 强酸 很强的酸 —
(12)化规律 碱性减弱，酸性增强 —
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
[练习]1、某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（ ）
A.13Al B.13Al C.13C D.13C
2、下列粒子半径最小的是（ ） A.Na＋ B.Na C.Cl D.Cl－
3、下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A.错误！未找到引用源。与错误！未找到引用源。 B.T2O与H2O C.错误！未找到引用源。与错误！未找到引用源。 D.金刚石与石墨
4、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A. OH－、H2O、F－ B. NH3、NH4＋、NH2－C. H3O＋、NH4＋、NH2－ D. HCl、F2、H2S
5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）
A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜YC.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y
6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S
7、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z
8、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）。
A.第3周期第ⅠA族 B.第4周期第ⅠA族 C.第5周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅡA族
9、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）
A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素 C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8
10、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物
C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+强
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
键型 离子键 共价键
概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
[练习]11、①写出下列物质的电子式：（注意先判断是离子化合物还是共价化合物）
H2 N2 O2 Cl2 HF H2O NH3 CH4 CO2 KCl Na2S MgCl2 NaOH Na2O2 H2O2
②用电子式表示下列物质的形成过程。MgBr2 CO2
12、下列说法错误的是（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
13、有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________ (2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是________ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是____
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______ (6)由离子键和极性键构成的物质是________
(7)由离子键和非极性键构成的物质是______
第二章 化学反应与能量（两课时）
第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：
形成条件 利用历史 性质
一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能
不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源
新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源 核能
二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
第二节 化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能(电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
2、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
[练习]3、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）
4、用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________；原电池反应的离子方程式为______________________。
5、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
6、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)＝错误！未找到引用源。＝错误！未找到引用源。
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z ）
[练习]7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
8、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液
9、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
10、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
11、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）
A.C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等
C. A、B、C的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
12、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2＋I22HI，达到平衡的标志是（ ）
A. V (H 2) ＝V (I2 ) B.混合气体的平均相对分子质量一定
C.生成n mol H2同时生成2n mol HI D.压强不随时间的变化而变化
13、可逆反应A(g)＋3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2 min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l.这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？
第三章 有机化合物（两课时）
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：甲烷）
脂肪烃(链状)
烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）
芳香烃(含有苯环)（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物
通式 CnH2n+2 CnH2n ——
代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)
结构简式 CH4 CH2＝CH2 或
(官能团)结构特点 C－C单键，链状，饱和烃 C＝C双键，链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状
空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形
物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水
用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料
[练习]1.在人类已知的化合物中，品种最多的是（ ）
A.过渡元素的化合物 B.第二主族元素的化合物
C.第三主族元素的化合物 D.第四主族元素的化合物
2.下列物质属于有机物的是（ ）
A.CO B.NaHCO3 C.NH4CO3 D.CH4
3.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（ ）
A.CO2 B.CH3COOH C.Na2CO3 D.CH4
4.下列物质不属于饱和链烃的是（ ）
A.CH4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H12
5.以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）
A.甲烷分子是由极性键构成的分子 B.甲烷分子具有正四面体结构
C.甲烷分子中四个C－H键是完全等价的键 D.甲烷分子中具有非极性键
6.下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）
A.沼气 B.煤气 C.天然气 D.坑道气
7.衡量石油化工发展水平的标志是（ ）
A.乙烯产量 B.丙烯产量 C.汽油产量 D.丁二烯产量
有机物 主 要 化 学 性 质
烷烃：甲烷 ①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
烯烃：乙烯 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
苯 ①氧化反应（燃烧）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O③加成反应 ＋3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
[练习]8.不可以用于区别乙烯和乙烷的气体是（ ）
A.苯 B.溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴的四氯化碳溶液
9.在光照条件下，甲烷与氯气反应得到的产物是（ ）
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A.只有① B.只有② C. ①和②的混合物 D. ①②③④的混合物
10.聚乙烯是由乙烯（CH2＝CH2）通过聚合反应形成的。下列说法中错误的是（ ）
A.乙烯是不饱和烃 B.聚乙烯分子中含有双键
C.聚乙烯中碳的质量分数是85.7％ D.聚乙烯制品在自然环境中很难降解
11.等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中的物质的量最大的是（ ）
A. HCl B.CH2Cl2 C. CH3Cl D. CCl4
12.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的洗气瓶
A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4?
C.溴水，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液?
13.1 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需要Cl2的物质的量为（ ）
A. 4mol B. 3mol C. 2.5mol D. 0.5mol
14.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（ ）
A. 苯是无色带有特殊气味的液体
B. 常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D. 苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应
15.制取一氯乙烷最好的方法是( )
A.乙烷与Cl2反应 B.乙烯与Cl2反应
C.乙烯与HCl反应 D.乙烯与H2、Cl2反应
16.利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是（ ）
A.乙烯和氯气加成（1,2－二氯乙烷） B.乙烯与水加成（乙醇）
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 ——
结构 相似 不同 不同 ——
研究对象 化合物 化合物 单质 原子
[练习]17.有下列几种物质 A. 金刚石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6
D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 F. 35Cl和37Cl E.
属于同分异构体的是（ ）；属于同素异形体的是（ ）；属于同系物的是（ ）；
属于同位素的是（ ）；属于同种物质的是（ ）。
18.下列说法正确的是（ ）
A.C8H16与甲烷互为同系物
B.乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3互为同分异构体
D. CH3CH2CHCH3和CH3CHCH2CH3互为同分异构体
19.关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（ ）
A.烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
B.烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
D.烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
5、烷烃同分异构体的书写：（每个碳只能四价）
甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体。
丁烷（有2种同分异构体） 戊烷（有3种同分异构体）
[练习]20.某饱和链烃CnH2n＋2有同分异构体时的最小值为（ ）A. 5 B. 4 C. 3 D.2
21.下列化学式只能表示一种物质的是（ ）A.C3H8 B.C4H10 C.C5H10 D.C7H12
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点:
①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
[练习]22.下列物质沸点最低的是（ ）
A. 庚烷 B. 2－甲基丁烷 C. 正戊烷 D.新戊烷
23.城市居民用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中常有一些杂质的液态沉积于钢瓶内，这些杂质是（ ）
A.丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷 C.乙烷和戊烷 D.戊烷和己烷
8、烃燃烧通式：
[练习]24.在标准状况下，取等物质的量下列各烃，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多是（ ）
A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C3H6
25.某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内保持压强不变（120℃），则该烃是（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C3H6
26.2－甲基丁烷和氯气发生取代反应得到的一氯代物有（ ）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸
通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH
代表物 乙醇 乙醛 乙酸
结构简式 CH3CH2OH或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH
官能团 羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH
物理性质 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质） —— 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。
用途 作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％ —— 有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分
有机物 主 要 化 学 性 质
乙醇 ①与Na的反应2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。②氧化反应 （ⅰ）燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反应CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛 氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑ （银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O （砖红色）醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3酸性比较：CH3COOH > H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）②酯化反应CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O酸脱羟基醇脱氢
[练习]27.下列试剂可以用于鉴别乙醇和乙酸的是（ ）
A.蒸馏水 B.酚酞试液 C.金属钠 D.NaOH溶液
28.某有机物的结构为CH2＝CH－COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（ ）
A.水解反应 B.加聚反应 C.加成反应 D.酯化反应
29.工业上为使95％的酒精变为无水酒精，常加入一种物质，然后蒸馏。下列适合加入的有（ ）
A.浓硫酸 B.生石灰 C.消石灰 D.冰醋酸
30.下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为（ ）
A.乙醇 B.乙醛 C.乙酸乙酯 D.乙酸
31.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是（ ）
A.新制生石灰 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠
32.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在
各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
A.和金属钠作用时，键①断裂
B.和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
33.巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2－丙醇、⑤酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点，判断在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是（ ）
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤
34.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）
A.18O 存在于乙酸乙酯中 B.18O 存在于水中
C.反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂 D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104
35.实验室用乙酸乙醇浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在两液界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ）
A.产品中有被蒸馏出来的硫酸 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
三、基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
种类 元素组成 代表物 代表物分子
糖类 单糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应
果糖
双糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应
麦芽糖
多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应
纤维素
油脂 油 C H O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 含有C＝C键，能发生加成反应，能发生水解反应
脂 C H O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 C－C键，能发生水解反应
蛋白质 C H ON S P等 酶、肌肉、毛发等 氨基酸连接成的高分子 能发生水解反应
主 要 化 学 性 质
葡萄糖 结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2 产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉纤维素 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
蛋白质 水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）
[练习]36.下列物质能发生水解反应，水解产物能使新制的Cu(OH)2在加热条件下变为红色的是（ ）
A.蛋白质 B.葡萄糖 C.油脂 D.蔗糖
37.下列关于生活中的化学常识，叙述正确的是（ ）
A.我国居民传统膳食以脂肪为主
B.人类活动所需能量来源主要是淀粉和纤维素
C.油脂是食物中产生能量最高的营养物质，所以人们要尽量多摄取
D.蛋白质是人体不可缺少的营养物质，成年人每天大约要摄取60－80g
38.下面关于棉花和羊毛的叙述正确的是（ ）
A.都是合成高分子材料 B.燃烧产物只有CO2和H2O
C.在一定条件下都能发生水解反应 D.水解产物都是葡萄糖
39.下列物质中，互为同分异构体的是（ ）
A.葡萄糖和蔗糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.淀粉和纤维素 D.乙醇和乙酸
40.下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）
A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.酶
41.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（ ）
A.它们的通式都是(C6H10O5)n，是同分异构体
B.它们都是混合物
C.它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖
D.它们都是天然高分子化合物
42.下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）
A.油脂属于酯类 B.油脂没有固定的熔沸点
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使溴水褪色
43.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。
（1）其原因是（ ）
A.蔗糖尚未水解 B. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
C. 加热时间不够 D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
（2）正确的操作是：
44.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.酸碱中和反应 B.天然气燃烧 C.制造水煤气 D.锌片与稀H2SO4反应
45.下列说法不正确的是（ ）
A.原电池负极被氧化
B.任何化学反应都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
46.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下发生反应N2＋3H2≒2NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1，则在这10min内N2的平均反应速率是（ ）
A. 0.2 mol·L－1·min－1 B. 0.3 mol·L－1·min－1
C. 0.1 mol·L－1·min－1 D. 0.6 mol·L－1·min－1
47.100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A.加入适量的6mol/L的硫酸 B.适当加热
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸
第四章 化学与可持续发展（两课时）
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即（化合态） （游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2W＋3H2O ZnO＋CZn＋CO↑
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（铝热反应）
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑
5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au
金属原子失电子能力 强 弱
金属离子得电子能力 弱 强
主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法
还原剂或特殊措施 强大电流提供电子 H2、CO、C、Al等加热 加热 物理方法或化学方法
二、海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质
有关反应方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
[练习]1.下列说法错误的是（ ）
A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑ D. 2HgO2Hg＋O2↑
3.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（ ）
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
4.铝能用于冶炼难溶的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有（ ）
A.两性 B.导电性好
C.熔点低 D.还原性，在冶炼反应中放出大量的热量
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）
A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag
6.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②热分解法 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____________。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_________。
（3）Hg、Ag等不活泼金属__________________。 （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属____________。
第二节 化学与资源综合利用、环境保护
一、煤和石油
1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。
3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。
二、环境保护和绿色化学
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
1、环境污染
（1）大气污染
大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。 大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水污染
水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。 水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。 土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。
3、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
[练习]7.下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是（ ）
A.用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃在垃圾中
B.增加摩托排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量
C.目前国内销售的加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在
D.应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长
8.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）
A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺
9.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
10.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极
11.“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（ ）
12.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）
A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量
C. 减少二氧化碳的排放量 D. 减少氟氯代烃的排放量
13.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物
14.减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤燃烧；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤汽车改用液化气燃料（ ）
A.①②③ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①③④⑤
15.近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调进发现，经过装修的居室以中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是（ ）
A. 甲醛、甲苯等有机物蒸气 B.SO2 C. CO D.臭氧
16.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
17.环保部门常会检查大理石、地砖或水泥等，看其中放射性同位素氡（222Rn）是否超标，以免造成对人体的伤害。下面关于氡（222Rn）的说法错误的是（ ）
A.质子数为86 B.质量数为222 C.核电荷数为222 D.中子数为136
18.居里夫人发现的镭（Ra），是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra）中最后一种。下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）
A.氢氧化物呈两性 B.单质能使水分解，放出氢气 C.在化合物中呈＋2价 D.碳酸盐难溶于水
19.下列比较中，正确的是（ ）
A.受热稳定性：HI > HBr > HCl > HF B.单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
C.微粒半径：F－< Na＋< Mg2＋ D.单质的熔点：Li < Na < K < Cs
20.既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
A.NaCl B.H2O C.HCl D.NaOH
Z
H
H
H
H
H—C—C—O—H
①
②
③
④
⑤
得电子、被还原