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第六单元 燃烧与燃料
大自然中的二氧化碳 第1课时 教学设计
【学情目标】
本节课面对的是初三学生，刚刚学完氧气的性质和制备，所以教学的部分内容做了调整，在二氧化碳的循环、二氧化碳的制备和二氧化碳的性质内容中单独选出二氧化碳的性质进行实验探究，但教学的重、难点并没有改变。从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中已经了解了很多有关C02的知识，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用产生等；从学生心理特征上来看，往往渴望通过自主探究来了解一类物质的规律知识，甚至为此要求进行一些创造性的实验和观察活动；然而，从学生获得知识技能的能力方面看，对于科学实验探究的过程是不熟悉的，因此，在教学中教师要有意识地培养学生的科学探究能力，使学生初步认识科学探究的过程、方法和意义。
【教学目标】
1.了解自然界中二氧化碳的循环及含量变化对环境可能造成的影响，认识保护生态平衡、人与自然和谐相处的重要性。
2.记住实验室制取二氧化碳的装置、操作步骤、收集方法、检验方法和验满方法。
【重难点】
重难点：二氧化碳的实验室制法
【教学过程】
【活动天地6-6】寻找图像中的信息。
1.认真观察课本P136图中曲线的形状和走势，想一想：
（1）图中红色曲线反映出的同一年度内空气中二氧化碳含量是何变化的？是不是每一年都在重复同样的变化规律？原因是什么？
（2）在不同年度空气中二氧化碳含量的变化呈现了怎样的趋势？
（3）你还能从这幅图中获得哪些信息？
2.认真观察课本P137图，分析二氧化碳产生和消耗的途径，试讨论
（1）二氧化碳是怎样循环的？
（2）导致大气中二氧化碳含量逐年升高的可能原因是什么？
（3）二氧化碳的循环对自然界和人类社会有什么意义？
［教师活动］引导学生分析两幅图表中的信息，培养学生的信息转化能力，并从化学的角度认识和理解人与自然的关系，让学生认识到保护自然环境、人与自然和谐相处的重要性。
［学生活动］阅读课本中科学界对关于二氧化碳对于环境的影响，存在的三种不同的观点，辨析讨论。
［实验活动］二氧化碳的实验室制取。
提出问题 实验室制取二氧化碳的实验中，确定气体发生装置时应考虑哪些因素？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？为什么不可用排水法收集气体？
讨论交流 结合实验室制取气体装置的研究，讨论归纳。
归纳总结
1.操作步骤：
①按实验要求连接装配好仪器；②检查装置的气密性；③装入块状大理石（或石灰石）；④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度；⑤收集气体；⑥检验是否集满。
2.收集、检验、验满的方法：
（1）收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常采用向上排空气法收集而不用排水法收集；收集时要注意将导管插到瓶底。如图所示。
（2）检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
（3）验满：用燃烧的木条置于集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满了。
（4）存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上，备用。
【课堂小结】
［提问］请同学谈谈本节课都有哪些收获？
［学生活动］梳理规整，建构知识体系。
［设计意图］培养学生善于总结、和归纳的能力及习惯。
【课堂板书】
一、二氧化碳的碳循环
二、二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
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第六单元 课题3
大自然中的二氧化碳
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标
鲁教版（五四制）-化学-八年级
第一课时
01
学习目标
【重难点】二氧化碳的实验室制法。
1.了解自然界中二氧化碳的循环及含量变化对环境可能造成的影响，认识保护生态平衡、人与自然和谐相处的重要性。
2.记住实验室制取二氧化碳的装置、操作步骤、收集方法、检验方法和验满方法。
学习目标
02
第一部分
二氧化碳的循环
是导致它们的生活环境发生了改变？
①在同一年里，二氧化碳含量是怎样变化的？导致这种变化的原因是什么？
②在不同的年度里二氧化碳呈现了怎样的变化趋势？导致这种变化的原因是什么？
自然界中的碳循环
（1）二氧化碳是怎样循环的？
（2）导致大气中二氧化碳含量逐年升高的可能原因是什么？
（3）二氧化碳的循环对自然界和人类社会有什么意义？
主要是人类对化石燃料持续进行的大规模开采和利用
二氧化碳对地球生命具有重要意义如果没有二氧化碳，光合作用就不会发生绿色植物，就不会存在人类和其他动物，也会失去了生存的基础，如果没有二氧化碳，甚至地球也可能会变成冰球。
低碳生活可以理解为：减少二化碳的排放就是低能量、低消耗、低开支的生活。“节能减排”不仅是当今社会的流行语，更是关系到人类未未的战略选择。
提升“节能减排意识”，对自已的生活方式或消费习惯进行筒单易行的改变，一起减少全球温室气体（主要是减少二氧化碳）排放，意义又十分重大。
“低碳生活”节能环保，有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度，势在必行。减少二氧化碳的排放，选择“低碳生活”，是每位公民应尽的责任。
03
第二部分
二氧化碳的实验室制取
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
蜡烛燃烧可生成二氧化碳
生物体的呼吸作用可产生二氧化碳
…………
石灰石与稀盐酸在常温下反应
联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应：
制取二氧化碳的药品及反应原理
信息导航：含CO32-的物质+酸→CO2
实验室制取二氧化碳的药品选择
可供选择的原料：
块状石灰石或大理石(主要成分为CaCO3)、碳酸钠粉末(Na2CO3)、稀盐酸或浓盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)
可供选择的仪器：小试管、药匙等。
方案 现象
1
2
3
4
编号 实验内容 实验现象 实验分析
1 Na2CO3粉末和稀盐酸 剧烈反应，迅速产生大量气泡
2 块状大理石与浓盐酸 反应剧烈，迅速产生大量气泡，并伴有白雾
3 块状大理石和稀盐酸 产生气泡，速率适中
4 块状大理石和稀硫酸 开始时产生气泡，后来速率减慢并逐渐停止
实验室制取二氧化碳的药品选择
碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，不便于收集产生的气体
浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体
反应速率适中，便于气体收集，原料廉价易得
稀硫酸和碳酸钙反应产生微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
制取二氧化碳的装置
1.发生装置的选择
反应物的状态和反应条件
①固液不加热型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。
②固固加热型适用于：反应物为固态，反应在加热条件下制取气体。
②固固加热型
①固液不加热型
气体的溶解性、气体的密度
a.排水法：收集不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。
b.向上排空气法：收集密度比空气大的气体。
c.向下排空气法：收集密度比空气小的气体。
2.收集装置的选择
(a)
(b)
(c)
长颈漏斗 锥形瓶
双孔橡皮塞 导气管
1.发生装置:
2.收集装置：
集气瓶 玻璃片
固液不加热型
3.实验装置:
制取二氧化碳的装置
实验步骤
1.按要求连接好仪器。
2.检查装置的气密性。
4.收集气体。
5.验满。
3.加药品。
交流与讨论
（1）长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？
（2）集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？
防止气体从长颈漏斗排出。
排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。
（3）怎样检验所得气体是二氧化碳？
（4）怎样检验二氧化碳气体已满？
将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则所得气体为CO2。
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。
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