第五单元课题1质量守恒定律第1-3课时-2021-2022学年九年级化学人教版上册(共29张PPT含内嵌视频)

(共29张PPT)
第五单元 化学方程式
第1课时 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
化学反应前后：原子的种类、数目、质量不变
O
H
H
O
H
H
H
H
O
O
H
H
水的电解微观示意图
通电
元素的种类、质量不变
【新课引入】
物质的种类和质量改变吗？
反应前
物质
反应后
物质
真的是这样的吗？
他不会骗我们吧！
实验目的：探究化学反应前后物质的质量关系
实验方案：
称量并比较化学反应前后物质的质量
进行实验：
阅读课本92页实验探究，看实验视频：
1.记录实验现象和数据；
2.得出初步结论。
【实验探究】
实验方案 一 二
实验原理
实验现象
反应前总质量m1
反应后总质量m2
实验探究1
实验方案 实验一
实验原理
实验现象
反应前总质量m1
反应后总质量m2
红磷燃烧，放出热量产生产生大量白烟，气球先变大后变小。
202.2g
202.2g
思考→ 玻璃管、 细沙、 气球的作用分别是？
引燃红磷
防止锥形瓶底部炸裂
平衡气压
实验探究2
实验方案 实验二
实验原理
实验现象
反应前总质量m1
反应后总质量m2
铁钉表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
229.79g
229.79g
反应前总质量 = 反应后总质量
实验结论：
实验装置
细沙
红磷
氧气
氮气
二氧化碳
稀有气体等
实验装置
细沙
五氧化二磷
氮气
二氧化碳
稀有气体等
实验一
参加化学反应物质的总质量
反应后生成物质的总质量
=
反应前质量 反应后质量
【精讲点拨】根据实验探究的结论，分析化学反应
前后质量不变的原因
铁钉-剩余铁 = 参加反应的铁
实验二
参加化学反应物质的总质量
反应后生成物质的总质量
=
实验装置
铁钉
硫酸铜
水
实验装置
剩余铁
铜
硫酸亚铁
水
铁+硫酸铜 → 铜+硫酸亚铁
　　
反应前质量 反应后质量
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律：
1. 适用对象：化学变化（化学反应）
2.两个公式：反应前总质量 = 反应后总质量
参加反应的物质总质量=生成物的总质量
2. 34g H2O2完全分解，生成水的质量为18g，那么有_____g氧气生成。
1. 24g镁与16g氧气恰好完全反应，则生成氧化镁的质量为___ g。
40
16
小试牛刀：利用质量守恒定律口算：
3. 36g H2O通电完全分解，生成氢气的质量为4 g，那么有_____g 氧气生成。
32
合作交流：
观看实验5-1、5-2实验视频，记录实验现象，并且思考这两个化学反应是否遵循质量守恒？
盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳
产物CO2没有称量
实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，产生白色固体。
反应物O2没有称量
3.验证质量守恒定律——选择无气体参与的反应，若有气体参与必须在密闭容器内。
合作交流：你能从微观角度解释质量守恒定律吗？
元素的种类不变
原子的种类不变
原子的质量不变
原子的个数不变
元素的质量不变
质量守恒
微观
宏观
课堂巩固
2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
C
3.已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，常储存于阴凉避光处，其反应方程式为：4HNO3==2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，判断X的化学式： 。
O2
4.化学反应前后，下列各项一定不变的是_______________，一定改变的是__________，可能改变的是______。
物质的种类 物质的总质量
元素的种类 元素的质量
分子的种类 分子的数目
原子的种类 原子的数目
原子的质量
①
③
④
②
⑤
⑨
⑥
⑦
⑧
①
③
④
②
⑤
⑨
⑥
⑦
⑧
第五单元 化学方程式
5-1-3 质量守恒定律巩固
题型一：
质量守恒理解
解题关键：
质量减轻
——有物质散逸 质量增重
——有气体加入
1.说出化学方程式表示的意义：
在点燃的条件下，氢气和氧气反应，生成水。
量
每4份质量的氢气和32份质量的氧气，恰好反应生成36份质量的水。
质
数
2个氢气分子和1个氧气分子反应，生成2个水分子。
微粒个数比：N(H2):N(O2):N(H2O)=2：1：2
物质质量比：m(H2):m(O2):m(H2O)=4：32：36
2.下列说法正确的是（ ）
A. 10g水结成冰仍为10g，符合质量守恒定律　
B. 蜡烛燃烧后变短，质量减轻，不符合质量守恒定律
C. 14g碳和32g氧气反应，还有2g碳剩余，生成CO2的质量为44g　　
D. 12g碳和34g氧气反应，生成CO2的质量为46g　
题型二：推断组成元素
解题关键：反应前后元素的种类、质量不变
C
3.已知植物的光合作用可表示为：
水+二氧化碳 淀粉+氧气，由此推断淀粉中( )
A. 可能有碳、氢元素
B. 一定有碳、氢元素，没有氧元素
C. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素
D. 一定有碳、氢、氧三种元素
光照
叶绿素
4.已知有4.6克酒精在空气中完全燃烧后生成了8.8克二氧化碳和5.4克水，由此推断酒精中（ ）
A 可能有碳、氢元素
B 一定有碳、氢元素，没有氧元素
C 一定有碳、氢元素，可能有氧元素
D 一定有碳、氢、氧三种元素
D
题型三：推断化学式
解题关键：反应前后原子的种类、数目不变
5.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的方程式为：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A. S B. SO2 C. SO3 D. CO
B
题型四：利用质量定律“两等式”的计算综合题
6.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应认识正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A. 该变化是分解反应 B. 反应后物质M的质量为l3g
C. 反应中N、P的质量比为5：2
D. 物质Q一定是该反应的催化剂
B
7.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A.X一定是催化剂 B.Z一定由多种元素组成
C.该反应是化合反应 　　
D.参加反应的Z和Q的质量比为31:14
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 53 14
B
8.
题型五：反应的微观示意图
B