芮城中学高二年级月考
化 学 试 题
（分数：100分；时间：90分钟）
2021.10
一、单选题（18×3=54分）
1.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用,其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品,包层则是分别包装的两包化学物质, 使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（ ）
A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 熟石灰和水 D. 氯化钠和水
已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反应
过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ）
1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B(g)C(g)+D(g)
C. 断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量
D. 反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)═H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 已知:醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应
放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是（ ）
A表示稀硝酸与NaOH溶液反应 B. B表示稀醋酸与NaOH溶液反应
C. b=5.73 D. C表示浓硫酸与NaOH溶液反应
4.小组同学查阅资料,得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。
(注:碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计) 下列说法错误的是( )
△H1<△H2
若反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O的熵增效应大于吸热效应,则其在常温常下能自发进行
CO32-(aq)+2H+(aq) =CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2-△H3) kJ/mol
相同条件下,结合H+的能力:CO32- >HCO3-
在恒容条件下,反应: 。在上述条件
下分别充入的气体和反应放出的热量()如下表所列:
容器
甲 2 1 0
乙 1 0.5 0
丙 1 0.5 1
根据以上数据,下列叙述正确的是（ ）
A.在上述条件下反应生成1 固体放热 B.
C. D.
6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示:
/℃ 700 800 830 1000 1200
1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是( )
该反应的化学方程式是
B. 如果在一定体积的密闭容器中加入和各1mol 、5mol后温度升高到830 ℃,此时测得为0.4 时,该反应达到平衡状态
C. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: , 判断此时的温度是1000 ℃
D. 上述反应的正反应是放热反应
7. 可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,同时符合下列两图中各曲线的是（ ）
A.a+b>c+d T1 > T2 ΔH>0 B.a+b>c+d T1 < T2 ΔH<0
C. a+b T2 ΔH>0 D.a+b8. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
NO2球浸在冷水和热水中
A
温度t/℃ 25 50 100
水的离子积常数Kw/10-14 1.01 5.47 55.0
B
c(氨水)/(mol.L-1) 0.1 0.01
pH 11.1 10.6
C D
9. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体（NaUr），尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：
①；②。
下列叙述错误的是( )
①是尿酸的电离方程式
反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛
大量饮水可能会加剧关节的疼痛
降低关节滑液中HUr和的含量是治疗关节炎的方法之一
向绝热恒容密闭容器中通入1 mol和1 mol ，发生
，正反应速率随时间变
化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
生成物的总能量低于反应物的总能量
c点容器内气体颜色不再改变
当时，的转化率：a～b段小于b～c段
c～d段，反应物浓度减小是影响正反应速率下降的主要因素
下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像表示的是( )
选项 反应 纵坐标 甲 乙
A 外形、大小相同的金属与水反应 反应 速率 Na K
B 不同浓度的 (草酸)溶液各2 mL分别与4 mL 0.01的溶液反应 0.1的溶液 0.2的溶液
C 5 mL 0.1 溶液与5 mL 0.1 溶液反应 热水 冷水
D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 无 粉末 加 粉末
A.A B.B C.C D.D
12. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验，实验原理为，实验内容及记录如表所示。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪去所需时间/min
溶液 溶液 溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
2 2.0 2.0 3.0 2.7
3 1.0 4.0 2.0 3.9
下列说法错误的是（ ）
A.
B.根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快
C.忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率
D.为检验是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可作为对照实验
13. 一定量的与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知:。下列说法正确的是( )
A.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
B.550℃时，若充入惰性气体，均减小，平衡不移动
C. 时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动
D.650℃时，反应达到平衡后的转化率为25.0%
14. 用CO和合成的反应为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
温度： B. 正反应速率：
C. 平衡常数： D. 平均摩尔质量：
15. pH = 2的两种一元酸x和y,体积均为100 ,稀释过程中 PH 与溶液体积的关系如图所示.分别滴加 NaOH 溶液()至pH = 7,消耗溶液的体积为、,则( )
A. x为弱酸,
B. x为强酸,
C. y为弱酸,
D. y为强酸,
16. 已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：，HA，。设为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.01的溶液，下列说法正确的是( )
A. B.pH＜2
C. D.1 L溶液中的数目为0.02
17.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。
弱酸化学式
电离平衡常数
则下列有关说法正确的是( )
等物质的量浓度的各溶液pH关系为
醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
NaCN中通入少量发生的化学反应为
稀释HCN溶液过程中，减小
18. 常温下，浓度均为0.10mol/L体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积为，pH随，的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.HA的酸性强于HB的酸性
B.HB溶液中的值点大于点
C.此温度下，
D.HA的电离程度：点大于点
填空题
19. （8分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃
K 2.0 0.27 0.012
（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)=0.4mol·L-1，计算可得此段时间的反应速率(用表示)为__________mol·L-1minL-1。
（2）由表中数据判断__________(填“>”“<”或“=”)0；反应
__________(用和表示)。
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是__________(填序号)。
a.充入CO，使体系总压强增大 b.将从体系中分离
c.充入He，使体系总压强增大 d.使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式： __________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
20. (10分)
（1）时，水的，则该温度______（填“>”“<”或“=”）25℃，其理由是_____ ___________________________________。
（2）在（1）中所述温度下，的溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的=______。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。
（4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的溶液中水的电离程度。
（5）室温下，在乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是_______（填序号）。
21. （12分）某化学兴趣小组学习了化学反应的限度和速率后，对化学反应的机理及外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响进行探究。
I. 探究化学反应机理
该小组同学在研究中发现的反应速率随温度的升高而减小，为探究这一反常现象，查阅资料后得知该反应的反应历程分为两步：
①；
②
（1）反应①、②的活化能的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）；反应②的化学平衡常数K=____[用表示]。
（2）对实验数据分析得到的浓度和（正）的关系如图1所示，当升高到某一温度，反应重新达到平衡时x点变为的点是________（填对应点的字母）。
Ⅱ.探究外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响
（3）以为例，研究外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响。
①在体积不变的密闭容器中分别充入等量CO和NO进行反应，改变外界条件，实验测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。（已知当催化剂的质量相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越快）
实验1、2、3代表的实验编号分别是_______（按顺序填写实验编号）。
实验编号 温度/℃ 催化剂的比表面积/ 催化剂的用量/g
A 280 41 25
B 280 62 25
C 350 62 25
②如图3表示上述反应中的平衡体积分数随压强、温度的变化，则的关系是________（填“>”“<”或“=”，下同），Q________0。
(
E/(kJ
·
mol
-1
)
)22.（16分）的回收与利用是科学家研究的热点课题， 可利用制备“合成气”(CO、) ， 还可制备甲醇、 二甲醚、 低碳烯烃等燃料产品。
(
C(s)+2H
2
(g)+CO
2
(g)
)
Ⅰ．制合成气
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4(g)C(s)+2H2(g)(慢反应)
反应②：C(s) (快反应)
上述反应中 C(s)为吸附性活性炭， 反应历程的能量变化如图1：
(1) 制备“合成气”的热化学方程式为_____________ 。能量变化图中： _____(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后， 甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，其速率方程式为：，为速率常数且只与温度有关。 经查阅资料， 上述反应平衡状态下存在计算式： ( 为化学平衡常数； 为热力学温度， 单位为 K) 。
(2) 反应达到平衡后， 仅升高温度，增大的倍数______增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。
(3) 某温度下(该反应平衡常数 为 200) ， 在密闭容器中加入一定量， 反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质
物质的量/mol 0.4 0.4 0.4
此时正、 逆反应速率的大小： ____(填“>”“<”或“=”)。
(4) 500 K 下， 在密闭容器中加入一定量，反应到达平衡状态时，体系中(g)的物质的量分数为______(填标号)。
A.＜ B.= C.＞ D. 无法确定
Ⅲ．合成低碳烯烃
(5) 在 250℃时， 向体积为 2 L 且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.6 mol和 0.2 mol CO2
发生反应：。
测得初始压强为 kPa， 反应过程中容器内总压强() 随时间变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同) 如图 2 所示， 该反应过程中从 0 min 到 1 min 压强变化的原因是_______。
(6) 不同温度() 下， 平衡时的四种气态物质的体积分数() 如图 3 所示， 曲线 b、 c
表示的物质分别为____________、_____________(填化学式)。
(
高二化学试题
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)高二化学10月月考答案
一：选择题（18×3分）
1--5 B D C C D 6--10 B B C C B
11--15 C C D C C 16--18 B C D
二：填空题（46分）
19(每空1分,共8分）
（1）0.24 （2）<；
（3） b； （4）； 正向；不变
（5）Ⅰ
20（除标注外每空1分，共10分)
>；升温促进水的电离（2分），增大
碱性；
向右；向右
等于
C（2分）
21（每空2分，共12分）
（1）<；
（2）a
（3）①B、A、C；②；
22.（每空2分，共16分）
(1)；<
(2)< (3)> (4)C
(5)该反应放热，温度升高
(6)；
