普集高中 2021—2022 学年度第一学期高二年级第 1 次月考
（ 化学 ）试题（卷）
命题人： 审题人： 总 分 值： 100 分
试题范围： 选修三、选修四第一章 考 试 时 间 ： 90分钟
考试命范题围人：：必 修 一 第 一 章 ； 考 试时间：100 分钟；命题人：张准超 审题人
第 I 卷（选择题）
[相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14 ;O 16; Na 23；Mg 24；S 32; Cl 35.5；K 39; I 127]
一、单选题(每题 3 分，共 54 分)
1．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数
的有（ ）
A．2种 B．4种 C．3 种 D．8种
2．已知热化学方程式：2H2O2(1) 2H2O(1) O2(g) H 196kJ mol
1
。下列说法正确的是（ ）
A． H2O为气态时，放热大于196kJ B．反应物总能量小于生成物总能量
C．加入催化剂MnO2 , H不变 D．生成0.5LO2时放热98kJ
3．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A Fe3＋ 2 6 5． 的最外层电子排布式：3s 3p 3d B．氯原子的结构示意图：
16
C．原子核内有 10 个中子的氧原子：
8O
D．基态铜原子的价层电子排布图：
4．反应 A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表
示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）
1 / 6
班级： 考场： 考号 姓名： 座位：
A．第一电离能：Mg＞Al B．锗的第一电离能和电负性均小于碳
C．硅的第一电离能和电负性均大于磷
D．F、K、Fe、Ni 四种元素中电负性最大的是 F
6．下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）
①BeCl2②NCl3③PCl3④COCl2⑤SF6 ⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2Cl2⑩S2Cl2
A．②④⑦⑧⑨⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩
7．A
n+ n m
，B，C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c，它们的离 A 、B ﹣、C ﹣具有相同的电子层结构，
且 n＞m，则下列关系正确的是（ ）
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a=b+m﹣n D．a=c﹣n﹣m
8．只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）
A．金属键 B．共价键 C．离子键 D．非极性键
9．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是（ ）
A．三氟化硼 B．六氟化硫 C．五氯化磷 D．光气(COCl2)
10．氯化亚硫(SOCl2 )是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分
子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是（ ）
3
A．三角锥形、sp B 2．平面三角形、sp
C 3
2
．平面三角形、sp D．三角锥形、sp
11．下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点、还原性都依次升高(增强)
B．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键
C．BF3、NCl3、PCl5 分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 NCl3、PCl5
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
12．下列排序错误的是（ ）
A．沸点：CBr4 CCl4 CF4 B．熔点：SiO2 NaCl CO2
C．熔点：Li Na K D．沸点：AsH3 PH3 NH3
13．下列说法正确的是（ ）
A．离子晶体中不含阴阳离子，只有溶液中才有阴阳离子 B．BF3 分子的立体构型：三角锥形
C．非金属氧化物都是酸性氧化物 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
2 / 6
14．下列关于化学键与晶体类型的说法正确的是（ ）
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B MgO Mg2+ O2-． 晶体中一个 只与一个 存在强烈的相互作用
C．金属发生变形时，金属阳离子与自由电子间的作用力仍然存在
D．构成分子晶体的基本微粒是分子，其熔沸点高低取决于分子内部共价键的强弱
15．下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①组成金属的粒子是原子 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键
⑥SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
A．①②③ B．①②④ C．④⑤ D．③⑤⑥
16．已知：101 Ka 时，1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4 完全燃烧生
成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
①CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=+890.3 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ/mol
④2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=- 571.6 kJ/mol
A．仅有②④ B．仅有② C．仅有②③④ D．全部
17．下列说法或表示法正确的是（ ）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．1molS 完全燃烧放热 297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2＝SO2，ΔH＝－297.3kJ/mol
C．需要加热的反应说明它是吸热反应
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸
与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ
18．如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol
-1
，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．金刚石的稳定性强于石墨
3 / 6
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol
-1
D．断裂 1 mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石中的化学键吸收的能量少
第 II 卷（非选择题）
二、实验题
19（6 分）．实验室利用如图装置进行中和热的测定，取 50ml 0.50 mol/L 盐酸、50ml 0.55 mol/L NaOH
溶液进行反应， 请回答下列问题：
（1）该装置还缺少的玻璃仪器为 _________________ ，若做 1 次完整的中和热测定实验，则
温度计需使用_______ 次，
（2）倒入 NaOH 溶液的正确操作是______________。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入
（3）下列操作使测得中和热偏大的是_________
A．测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱 B．在量取盐酸时仰视读数
C．使用铜棒搅拌反应液 D．将盐酸的体积量取为 52.0ml
三、填空题
20．（8 分）(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
(2)Fe 成为阳离子时首先失去________
6 2 3
轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f 6s ，Sm ＋价层电子
排布式为________。
(3
2
)Cu ＋基态核外电子排布式为__________________。
(4) 下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A. B.
4 / 6
C. D.
2+
21 10 2- -（ 分）．臭氧（O3 ）在 Fe H O 催化下能将烟气中的SO2 、NO2 x分别氧化为SO4 和NO3，6
NOx，也可在其他条件下被还原为N2 。
2- -
（1）SO4 中心原子轨道的杂化类型为__________；NO3的空间构型为__________（用文字描述）。
2+
（2）
Fe H2O 的配位数是__________。 6
（3）N σ π2 分子中 键与 键的数目比n σ ：n π = _________。
（4）OCN- 中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________（用元素符号
表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，
(5) 与O3 分子互为等电子体的一种阴离子为__________（填化学式）。
22．（12 分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)金刚石属于___________晶体，碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有
___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。
(2)①冰、②金刚石、③MgO、④碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为
________________________（填序号）。
5 / 6
(3)NaCl 晶胞与 MgO 晶胞结构相同，NaCl 晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO
晶体的熔点，原因是____________________________________________。
(4)假设碘晶胞中立方体的边长为 a cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，则碘晶体的密度为
___________ g cm-3。
23．（10 分）已知下列热化学方程式：
①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ / mol
②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol
③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是__________（填序号，下同），属于吸热反应的是__________。
(2)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)与适量 O2(g)反应生成 NO(g)，需吸收 68 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为
_________________________________。
②已知 HCN 稀溶液与 NaOH 稀溶液反应生成 1mol H2O 时，放出 12.1kJ 热量，写出该反应的热化学
方程为_______________________________________________。
③在 25℃、101kpa 下，1g 甲醇（CH3OH）燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧
热的热化学方程式为________________________________________________。
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一单送(如分共4分)
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(6分)
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