5.2如何正确书写化学方程式课后练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版有答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学上册 第五单元化学方程式 课题2如何正确书写化学方程式 课后练习
一、选择题
1．关于反应 2SO2+O22SO3，说法错误的是
A．V2O5在反应前后化学性质不变 B．二氧化硫加氧气反应生成三氧化硫
C．参加反应的 SO2与 O2的质量比为 4：1 D．反应中 SO2 作还原剂，具有还原性
2．用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是
A．该反应属于化合反应 B．参加反应的A2与B2的分子个数比为3：1
C．反应后各元素种类不改变 D．反应后的生成了二种新的分子
3．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是
A． B．
C． D．
4．“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X。下列说法不正确的是
A．NaClO中氯元素的化合价为-1
B．NaCl中的阳离子结构示意图
C．X是由分子构成的物质
D．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用
5．下列化学方程式正确的是
A．电解水 B．铁丝在氧气中燃烧
C．一氧化碳作燃料 D．铜片放入硝酸银溶液
6．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理①②③ 。反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是31.8℃．下列有关说法不正确的是
A．反应③中X的化学式为HCl
B．三氯硅烷分子由氢、硅、氯三种原子构成
C．以上反应中硅元素有两种化合价
D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
7．生活中常用湿润的PdC12试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PaCl2溶液反应的化学方程式： 。下列说法错误的是
A．X为H2O
B．该反应中CO得氧发生了氧化反应
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等
8．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2 g H2、18 g H2O、 32 g O2中所含分子数均为a．氢气与氧气在反应过程中的分子数变化如图所示。下列说法不合理的是
A．一个O原子的质量为 g
B．t时刻表示X与Z的质量相等
C．物质Y表示的物质是氢气
D．反应开始时，物质Z的质量为32 g
9．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，反应的化学方程式为3CO2+4Nax R+C（金刚石），则x和R分别为
A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O2
10．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 3 15 12 20
反应后的质量（g） 3 6 x 12
A．该反应中乙、丁两物质化学计量数之比一定为9:8
B．丙一定是化合物
C．甲可能是该反应的催化剂
D．x=29
11．使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是 。下列有关说法正确的是
A．NaClO3中氯元素的化合价是-1价 B．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1:2
C．X的化学式为HCl D．上述反应的生成物都是由分子构成的
12．建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是
A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子
B．32gS与32gO2完全反应，生成64gSO2
C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D．10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNaCl溶液符合质量守恒定律
13．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是：4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是
A．X的化学式是FeS2 B．反应前后氧元素的化合价发生改变
C．Fe2O3中铁元素的质量分数为70% D．SO2中的硫元素、氧元素的个数比为1∶2
14．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：。下列说法错误的是
A．加热的试管口应稍向下倾斜
B．X是相对分子质量最小的氧化物
C．反应前后各元素的质量均保持不变
D．铜生锈是因为铜与空气中的水蒸气和氧气反应
二、填空题
15．按照要求填空：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是______，化学方程式为______。
（2）做硫在氧气中燃烧需在瓶内预留少量水，目的是______，燃烧的化学方程式为______。
（3）生成相对分子质量最小的氧化物的分解反应______。
16．利用如图装置测定空气中氧气含量，燃烧匙中盛有足量红磷，左右管中盛有等量水。点燃红磷迅速放入左管中，并盖紧胶塞。
（1）该反应中红磷燃烧现象为_______。
（2）整个实验过程中，左管中的水面变化情况为先_______(填“上升”或“下降”)后_______(填“上升”或“下降”)。装置冷却后打开止水夹，最终集气瓶中水半面大约上升至刻度_______处。
（3）红磷燃烧的文字表达式或化学方程式为_______。
17．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，是科学家公认的绿色净水剂，被广泛应用，请回答：
（1）高铁酸钠的净水作用与明矾类似，同样起到______作用；
（2）高铁酸钠中铁元素与氧元素的质量比是______（填最简整数比）；
（3）在一定条件下可用氧化铁与过氧化钠（Na2O2）反应制取高铁酸钠，同时生成氧化钠，写出该反应的化学方程式______。
（4）高铁酸钠会与水反应：，则X物质的化学式为：______；
（5）下列关于说法正确的是______（填字母序号）。
A．地球上总水储量很大，水资源不会短缺 B．水中通入适量的氯气，进行杀菌消毒
C．长期饮用纯净水有益健康 D．自然沉淀后的河水可以直接饮用
18．2018年10月，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料CH4，反应的微观示意图如图。
（1）在上述反应中不变的粒子是______（填“分子”或“原子”）。
（2）在甲、乙、丙、丁中属于单质的是______（填化学式）。
（3）一个丙分子是由______构成的。
（4）写出该反应的化学方程式______。
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某反应的微观示意图，根据图示回答下列问题：
（1）B物质中氮元素的化合价为________。
（2）当反应条件不同时，产物D也会有所不同。
①若D是一种单质，则图中虚线方框内对应的微观图示是________，该化学反应属于_______（填基本反应类型）。
②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为________。
（3）请你再列举1个“反应物相同，由于反应条件不同导致产物不同”的例子______。
20．“水是生命之源”。
（1）水的组成：电解水实验可以证明水由_____组成，该反应的化学方程式为______。
（2）水的净化：可以利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，其中净化程度最高的是_______。
（3）水的软化：硬水的危害大，降低水的硬度，就是降低水中_______的含量。
（4）水的保护：爱护水资源从我做起。请写出一种你生活中常用的爱护水资源的做法________。
三、简答题
21．某同学设计了如图实验验证质量守恒定律。
（1）这个反应前后的称量结果是否会有变化？
（2）写出反应的化学方程式。
22．如图是某反应的微观示意图。
（1）该反应涉及的四种物质中共有几种化合物？
（2）请写出该反应的化学方程式。
23．质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步
（1）早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热一种金属， 结果发现反应后的质量增加了，原因是_____。
（2）硝酸铜受热分解会产生种污染空气的有毒气体，该气体可能是（________）
A、N2 B、NO2 C、NH3 D、SO2
（3）电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为_____。
24．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（其中氧元素的化合价为-1价），过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，请写出反应的化学方程式_________。
四、综合应用题
25．某研究小组同学以水为主题，进行以下两个主题的研究：
（Ⅰ）水的净化：同学们在黄海边旅游时，用瓶装了些海水带回实验室，仿照自来水厂的净水过程，按照图1流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题：
（1）海水属于________（填“混合物”或“纯净物”），其中含量最多的金属元素是________。
（2）检验海水是硬水还是软水，可向海水中加入________搅拌，如易起浮渣，说明是______（填“硬水”或“软水”），上图操作中能降低水的硬度的是______（填字母）。
A．加明矾 B．过滤 C．加活性炭 D．蒸馏
（3）向滤液中加入活性炭，利用其具有_______性，除去水样中的色素和异味。蒸馏时，需在水中加入几粒沸石或碎瓷片，目的是___________。
（4）ClO2是常用的消毒剂。工业上制取ClO2 的原理之一是：2NaClO3 +4X＝2NaCl+2ClO2 +Cl2↑+2H2 O。则X的化学式为________，该反应中氯元素的化合价有________种，构成氯化钠的粒子是________（填粒子符号）。
（Ⅱ）水的变化：宏观、微观之间存在必然联系，请根据下图水的两种变化和微观示意图回答问题。
（5）请从微观角度分析图2和图3两种变化的本质区别是_________。
（6）图3电解水实验中，小明推测“a试管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气。”这属于科学探究中的_______（填序号）环节，还需要_______来进行验证。
A．提出问题 B．猜想与假设 C．设计并进行实验 D．表达与交流
（7）图3对应于图4中____（填“甲”或“乙”）变化，该变化的化学方程式为_____。
（8）关于图3实验的下列说法中正确的是________。
①A是电源正极，B为电源负极
②该实验说明水是由氢气和氧气组成的
③该实验说明在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分
④生成的氧气中氧分子化学性质与空气中氧分子化学性质相同
【参考答案】
1．B 2．D 3．A 4．A 5．A 6．C 7．C 8．B 9．B 10．A 11．C 12．B 13．D 14．D
15．（1） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
（2） 吸收二氧化硫，防止空气污染
（3）
16．（1）剧烈燃烧、产生白烟、放热（2） 下降 上升 1
（3）或
17．（1）加快难溶性杂质的沉降（2）7：8（3）Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O
（4）NaOH（5）B
18．（1）原子（2）O2（3）4个氢原子和1个碳原子（4）
19．（1）-3
（2） 置换反应
（3）氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，不足时生成一氧化碳
20．（1） 氢元素和氧元素
（2）蒸馏
（3）可溶性钙、镁化合物
（4）淘米水浇花
21．（1）有变化（或变小）
（2）
22．（1）三种
（2）
23．参加反应的金属和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成物的质量，因此反应后生成的生成物的质量比反应前金属的质量大了 B Cl2
24．2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
25．（1） 混合物 钠（或Na） （2） 肥皂水 硬水 D （3） 吸附 防止加热时出现暴沸
（4） HCl 4 Na+和Cl- （5）图2中水分子没变，图3中水分子发生了变化（6） B C
（7） 甲 （8）③④