5.3 利用化学方程式的简单计算（课件共19张PPT）

(共19张PPT)
第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？若现在有20Kg的液氢需要消耗多少液氧？
提问导入
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
（重点）
2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。（难点）
学习目标
一、根据化学方程式的计算
观察与思考：
如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
探究新知
观察与思考：
例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
步骤:
1.设未知量
解设：可以得到氧气的质量为x
2.写出反应的化学方程式
2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2 + O2↑
Δ
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
2×(39+55+4×16)
1×(2×16)
6.3g
x
4.列比例式求解
_2×158_1×32
=
_6.3g
x
x=0.6g
5.简明地写出答案
答:可以得到0.6g氧气。
观察与思考：
例2 实验室做氧气的性质实验时用过氧化氢6.8g制取氧气，生成氧气的质量是多少？
解：设生成氧气质量为x
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
MnO2
未知数x不能带单位
配平化学方程式
2×34
6.8g
32
x
2×34
6.8g
=
32
x
已知量不要忘记带单位
x=3.2g
计算结果要有单位
答：生成氧气质量为3.2g
交流与讨论：
注意：
（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
观察与思考：
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
观察与思考：
化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：
1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.得数要准确。
三个关键：
1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
利用化学方程式的计算步骤
设：
设未知数
找：
找质量关系、已知量和未知量
列：
列比例式
写：
解：
解比例式，求未知数
答：
简明写答
写化学方程式
课堂小结
1.氧气恰好跟32g硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的氧气的质量是( )
A.8g B.12g C.16g D.32g
2.在反应A+3B=2C+2D 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A与B的相对分子质量之比为( )
A．7∶8 B．8∶7 C．7∶24 D．24∶7
A
D
课堂练习
3.2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应∶ 。下列说法正确的是（ ）
A．氢气和氧气混合生成水
B．反应前后元素种类不变、化合价改变
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．氢气和氧气反应吸收热量
B
4.某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？
（2）样品中含有多少克碳酸钙？
解：（1）生成二氧化碳的质量为：
6g+19g－22.8g=2.2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl === CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.2g
答：样品中含有5g碳酸钙。
100
x
44
2.2g
=
x=5g
D
5.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（ ）
A．第三次实验后碳酸钙无剩余 B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HCl的质量分数是3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
6.碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：
D
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是( )
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
7.实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1）
解：设消耗高锰酸钾的质量是x
x=11.85g
答：消耗高锰酸钾的质量是11.85g。
谢谢
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