2021—2022学年高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册2.2溶液组成的定量研究基础练习 （word版含答案）
文档属性
| 名称 | 2021—2022学年高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册2.2溶液组成的定量研究基础练习 （word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 100.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-25 21:28:16 | ||
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文档简介
2.2溶液组成的定量研究基础练习2021_2022学年高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册
一、单选题（共18题）
1.从2mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为7.1g的溶液，所取溶液的体积是（ ）
A. 25mL B. 50mL C. 12.5mL D. 0.025mL
2.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是
A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g
C. 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol D. 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol
3.取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.24 mol/L
4.4℃时，在100mL水中溶解22.4L HCl气体（标准状况下）形成溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1
B. 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C. 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
D. 所得溶液的体积为22.5L
5.50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 0.01 mol·L-1的醋酸中：c(H+)=0.01 mol·L-1
B. 饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)
C. NH4Cl溶液中：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)
D. pH=11的NaOH溶液中：c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1
6.常温下，与100 mL 0.10 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等的是（ ）
A. 200 mL 0.20 mol·L-1 KCl溶液 B. 100 mL 0.20 mol·L-1 NaClO溶液
C. 50 mL 0.20 mol·L-1 FeCl2溶液 D. 50 mL 0.05 mol·L-1 AlCl3溶液
7.下列说法正确是（ ）
A. 将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/L
B. 将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/L
C. 20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4 ， 此溶液浓度为1mol/L
D. 将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L
8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
A. 称量NaOH 固体
B. 配制100mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液
C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
D. 提纯Fe(OH)3 胶体
9.常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A. 当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B. 当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g
C. 当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA
D. 当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA
10.下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA
B. 0.5 mol L﹣1硫酸中含有的H+数目为NA
C. NA个CO2分子占有的体积为11.2 L
D. 常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA
11.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（ ）
A. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C. 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D. 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
12.下列说法中正确的是( )
A. 摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量
B. 等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多
C. 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
D. 一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1
13.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取0.2VmL溶液稀释到5Vml，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（ ）
A. 125a/(9V)mol·L-1 B. 125a/(18V)mol·L-1 C. 20a/(9V)mol·L-1 D. 20a/(18V)mol·L-1
14.下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，错误的是（ ）
A. 1mol Na2CO3溶于1 L水中
B. 1 L溶液中含有106 g Na2CO3
C. 1 L溶液中含有1mol Na2CO3
D. 106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL
15.
A. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N
B. 0.1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 NA
C. 常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目4 NA
D. 标准状况下，22.4 L丙烷中所含共价键数目为10 NA
16.下列溶液中Cl－浓度最大的是（ ）
A. 50mL 1 mol/L KCl溶液 B. 20mL 3 mol/L NaCl溶液
C. 25mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液
17.等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ）
A. 混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1
B. 稀硝酸的物质的量浓度度是2mol L-1
C. 需要加入NaOH溶液1000mL
D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
18.把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（ ）
A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:2
二、综合题（共4题）
19.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。
（1）.配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有 。
（2）.根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。
（3）.配制过程有下列几步操作：
A. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤的先后顺序是 （填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是 。
（4）.假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________
A.容量瓶中有少量蒸馏水
B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D.定容时俯视
20.实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
（1）.在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 、 。
（2）.填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量 g;
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并 至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入 中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
（3）.使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4）.经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
21.已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为________mol/L。(保留1位小数)
（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是___(填序号)。
A.如图所示的仪器中有三种是不需要的
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为________mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度
③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有________。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线
22.按要求回答下列问题：
（1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是________。
（2）物质的量相同的SO2、SO3 ， 其质量之比为________ 。
（3）氧原子数均为1mol的CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们的物质的量之比为________。
（4）VL氢氧化钡溶液中含有n个OH- ， 则c(Ba2+)=________mol·L-1(用NA表示阿伏加德罗常数值)
（5）将标准状况下的 aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为________ mol·L-1。
答案部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 D
3.【答案】 B
4.【答案】 B
5.【答案】 C
6.【答案】 C
7.【答案】 A
8.【答案】 C
9.【答案】 B
10.【答案】 D
11.【答案】 C
12.【答案】 C
13.【答案】 C
14.【答案】 A
15.【答案】 D
16.【答案】 D
17.【答案】 C
18.【答案】 A
二、综合题
19.【答案】 （1）250mL容量瓶，胶头滴管，量筒
（2）2.1
（3）EBFDACG；检漏
（4）B,D
20.【答案】 （1）C；烧杯；玻璃棒
（2）4.0g；冷却；500 mL容量瓶；1～2；胶头滴管
（3）检漏
（4）A,B
21.【答案】 （1）4.0
（2）C
（3）62.5；BD；AD
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
22.【答案】 （1）分子数目
（2）4：5
（3）6：3：2
（4）
（5）
一、单选题（共18题）
1.从2mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为7.1g的溶液，所取溶液的体积是（ ）
A. 25mL B. 50mL C. 12.5mL D. 0.025mL
2.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是
A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6g
C. 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol D. 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol
3.取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.24 mol/L
4.4℃时，在100mL水中溶解22.4L HCl气体（标准状况下）形成溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1
B. 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C. 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
D. 所得溶液的体积为22.5L
5.50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 0.01 mol·L-1的醋酸中：c(H+)=0.01 mol·L-1
B. 饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)
C. NH4Cl溶液中：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)
D. pH=11的NaOH溶液中：c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1
6.常温下，与100 mL 0.10 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等的是（ ）
A. 200 mL 0.20 mol·L-1 KCl溶液 B. 100 mL 0.20 mol·L-1 NaClO溶液
C. 50 mL 0.20 mol·L-1 FeCl2溶液 D. 50 mL 0.05 mol·L-1 AlCl3溶液
7.下列说法正确是（ ）
A. 将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/L
B. 将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/L
C. 20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4 ， 此溶液浓度为1mol/L
D. 将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L
8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
A. 称量NaOH 固体
B. 配制100mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液
C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
D. 提纯Fe(OH)3 胶体
9.常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A. 当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B. 当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g
C. 当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA
D. 当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA
10.下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA
B. 0.5 mol L﹣1硫酸中含有的H+数目为NA
C. NA个CO2分子占有的体积为11.2 L
D. 常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA
11.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（ ）
A. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C. 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D. 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
12.下列说法中正确的是( )
A. 摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量
B. 等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多
C. 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
D. 一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1
13.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取0.2VmL溶液稀释到5Vml，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（ ）
A. 125a/(9V)mol·L-1 B. 125a/(18V)mol·L-1 C. 20a/(9V)mol·L-1 D. 20a/(18V)mol·L-1
14.下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，错误的是（ ）
A. 1mol Na2CO3溶于1 L水中
B. 1 L溶液中含有106 g Na2CO3
C. 1 L溶液中含有1mol Na2CO3
D. 106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL
15.
A. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N
B. 0.1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 NA
C. 常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目4 NA
D. 标准状况下，22.4 L丙烷中所含共价键数目为10 NA
16.下列溶液中Cl－浓度最大的是（ ）
A. 50mL 1 mol/L KCl溶液 B. 20mL 3 mol/L NaCl溶液
C. 25mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液
17.等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ）
A. 混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1
B. 稀硝酸的物质的量浓度度是2mol L-1
C. 需要加入NaOH溶液1000mL
D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
18.把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（ ）
A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:2
二、综合题（共4题）
19.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。
（1）.配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有 。
（2）.根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。
（3）.配制过程有下列几步操作：
A. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤的先后顺序是 （填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是 。
（4）.假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________
A.容量瓶中有少量蒸馏水
B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D.定容时俯视
20.实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
（1）.在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 、 。
（2）.填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量 g;
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并 至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入 中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
（3）.使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4）.经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
21.已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为________mol/L。(保留1位小数)
（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是___(填序号)。
A.如图所示的仪器中有三种是不需要的
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为________mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度
③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有________。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线
22.按要求回答下列问题：
（1）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是________。
（2）物质的量相同的SO2、SO3 ， 其质量之比为________ 。
（3）氧原子数均为1mol的CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们的物质的量之比为________。
（4）VL氢氧化钡溶液中含有n个OH- ， 则c(Ba2+)=________mol·L-1(用NA表示阿伏加德罗常数值)
（5）将标准状况下的 aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为________ mol·L-1。
答案部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 D
3.【答案】 B
4.【答案】 B
5.【答案】 C
6.【答案】 C
7.【答案】 A
8.【答案】 C
9.【答案】 B
10.【答案】 D
11.【答案】 C
12.【答案】 C
13.【答案】 C
14.【答案】 A
15.【答案】 D
16.【答案】 D
17.【答案】 C
18.【答案】 A
二、综合题
19.【答案】 （1）250mL容量瓶，胶头滴管，量筒
（2）2.1
（3）EBFDACG；检漏
（4）B,D
20.【答案】 （1）C；烧杯；玻璃棒
（2）4.0g；冷却；500 mL容量瓶；1～2；胶头滴管
（3）检漏
（4）A,B
21.【答案】 （1）4.0
（2）C
（3）62.5；BD；AD
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
22.【答案】 （1）分子数目
（2）4：5
（3）6：3：2
（4）
（5）