3.1构成物质的基本微粒-2021-2022学年九年级化学沪教版上册（word版 含答案）

3.1构成物质的基本微粒专题培优2021_2022学年沪教版（全国）初中化学九年级上册
一、单选题（共18题）
1.根据钠的原子结构示意图 ，不能确定的是( )
A. 元素的种类 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数
2.发现元素周期律并编制了元素周期表的伟大化学家是（ ）
A. 阿伏伽德罗 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 张青莲
3.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）
A. 碳原子核，含7个质子，8个中子 B. 氮原子核，含7个质子，7个中子
C. 碳原子核，含6个质子，7个中子 D. 氧原子核，含7个质子，8个中子
4.新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员定期测量体温，下列有关水银体温计的相关说法错误的是（）
A. 体温计中的汞属于金属单质
B. 体温计中的汞在常温下为液体
C. 当温度升高时，汞分子运动剧烈，当温度降低时，汞分子运动减缓
D. 体温计能够测量体温的原理是温度能够改变汞原子之间的间隔
5.硒Se，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列对于硒的说法的不符合题意是( )
A. 硒离子符号是Se2- B. 硒的相对原子质量是79
C. 硒在反应中易失电子 D. 硒的化学性质与硫相似
6.下列结构示意图表示阴离子的是（）
A. B. C. D.
7.下列关于如图两种原子结构示意图的说法中错误的是( )
A. ①②都具有三个电子层
B. ②表示的元素属于非金属元素
C. ①在化学变化中容易失去电子形成阴离子
D. ①和②可以形成- -种化合物 MgCl2 .
8.铝是地壳中含量最多的金属元素。已知一种铝原子的原子核内有13个质子和14个中子，则该铝原子的原子核外电子数为( )
A. 13 B. 14 C. 18 D. 27
9.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2-的核外电子总数为( )
A. x-2 B. x+2 C. x D. 无法确定
10.下列微粒中，属于阴离子的是
A. B. C. D.
11.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一、下列推理合理的是（ ）
A. 金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀
B. NaOH溶液能使酚酞试液变红，所以Mg（OH）2也能使酚酞试液变红
C. 金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，所以CO2和H2O性质的差异也是由于原子排列方式不同导致的
D. 元素是核电荷数相同的一类原子的总称，所以图中甲、乙两种微粒属于同种元素
12.化学使世界变得绚丽多彩，科学家做出了巨大贡献，下列科学史实叙述错误的是（ ）
A. 侯德榜提出了联合制碱法 B. 拉瓦锡提出了近代原子论和分子学说.
C. 门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表 D. 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献
13.核电荷数少于核外电子数的微粒一定是（ ）
A. 阳离子 B. 阴离子 C. 分子 D. 原子
14.对下列宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
A. 车胎在阳光下爆裂﹣﹣分子体积变大 B. 氧化汞受热后分解﹣﹣分子在化学变化中可分
C. 闻到不远处的花香﹣﹣分子在不断地运动 D. 钢轨夏天缝隙变小﹣﹣原子之间间隔变大
15.科学家通过测定古生遗骸中碳-14的含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中错误的是（ ）
A. 中子数为6 B. 质子数为6 C. 核外电子数为6 D. 质子数和中子数之和为14
16.有下列五种粒子的结构示意图：
则下列说法错误的是（）
A. ②④可形成稳定的化合物 B. ②⑤化学性质相似
C. ①的化学性质不活泼 D. ①③属于同种元素
17.如图是几张微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A. 微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素 B. 微粒①易得电子
C. 微粒③易形成带一个电单位正电荷的阳离子 D. 微粒④带两个单位正电荷
18.我国圆满完成了“嫦娥五号”探月工程，并采回月球土壤样品。月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（ ）
A. B. C. D.
二、综合题（共4题）
19.铝是地壳中含量最丰富的金属元素，在日常生产和生活中有着广泛的用途。
（1）铝原子的核内质子数是________；
（2）铝制品抗腐蚀性好，是利用它的________（填“物理或化学”）性质；
（3）铝原子结构示意图如图，铝原子在化学变化中易________（填“得”或“失”）电子；
20.如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）.X表示 ，Y表示 ；
（2）.当X=12时，Y = ；
（3）.当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = ；
（4）.当Y=1时，该粒子易 （填“得到”或“失去”）电子，变成带 （填“正”或“负”）电荷的 （填“阳离子”或“阴离子”）。
21.图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）.若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的元素符号为 ．
（2）.若B表示某元素的原子，该元素的原子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子,形成的符号为 。
（3）.若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的 （填字母序号）．
a．8
b.10
c. 11
d.12
22.征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了________，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” ________中的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做________。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了________来表达他们的理论成果。
答案部分
一、单选题
1.【答案】 C
2.【答案】 C
3.【答案】 B
4.【答案】 C
5.【答案】 C
6.【答案】 D
7.【答案】 C
8.【答案】 A
9.【答案】 B
10.【答案】 D
11.【答案】 D
12.【答案】 B
13.【答案】 B
14.【答案】 A
15.【答案】 A
16.【答案】 D
17.【答案】 A
18.【答案】 B
二、综合题
19.【答案】 （1）13
（2）化学
（3）失
20.【答案】 （1）质子数；最外层电子数
（2）2
（3）8
（4）失去；正；阳离子
21.【答案】 （1）Ne
（2）得到；Cl-
（3）cd
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
22.【答案】 （1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子
（2）推理；模型