1.2探索酸的性质(1)
学习指要
一、知识要点
1．电离：一些物质溶解于水中或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。如盐酸在水中电离会产生自由移动的氢离子(H+)和氯离子(C1一)。
2．酸与酸根
(1)酸：在电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如HNO3=H十+NO。
(2)酸根：某种酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。如SO是H2SO4 的酸根离子。
(3)常见的酸有HCI(盐酸)、H2SO4 (硫酸)、HNO3 (硝酸)、CH3COOH(醋酸)。
3．测定物质酸碱性的方法
(1)用pH试纸定量测定(酸碱度)；
(2)用酸碱指示剂定性测定。酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，通常简称指示剂。以下是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色：
指示剂
酸性溶液
(pH<7)
碱性溶液
(pH>7)
石蕊试液(紫色)
红色
蓝色
酚酞试液(无色)
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
4．稀盐酸的化学性质
(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)与碱反应
①与氢氧化钠(NaOH)反应
化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
现象：在氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，再逐滴滴入盐酸，溶液由蓝 色变为紫色，继续滴加盐酸，溶液最终变成红色。
②与氢氧化铝[Al(OH)3]反应
化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
注：“胃舒平”的主要成分是Al(OH)3，胃酸的主要成分是盐酸。
(3)与碳酸钙(CaCO3)反应
化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
现象：碳酸钙固体溶解，表面有大量气泡产生，该气体能使燃着的木条熄灭。
(4)与某些金属氧化物反应21世纪教育网
①与铁锈(Fe2O3)反应(用于除锈)
化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：铁锈渐渐溶解，溶液变成黄色。
②与氧化铜(CuO)反应
化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝绿色。
(5)与较活泼的金属(如Fe)反应
化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象：铁钉表面有气泡产生，溶液变成浅绿色。
二、重要提示
1．正确理解物质电离产生了自由移动的离子是建构酸概念的关键。
2．酸碱中有大量H+或OH一，使指示剂结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕊试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色。
3．酸根离子不一定是原子团，如Cl一是盐酸的酸根。
科学广场
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳(Robert Boyle，1627—1691)，在一次实验中不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过了一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成了红色。他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它们制成了试
纸，根据颜色变化可以判断出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸，pH试纸，就是根据波义耳发现的原理研制而成的。
解题指导
【例题】南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，这个现象激发了他的探究欲望。
【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录。
液体名称
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液
显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
【得出结论】紫甘蓝的汁液________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
【质疑并求证】紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同的颜色?
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性________(填“强”或“弱”)。21世纪教育网
查阅资料：
pH
7～9
10～11
12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
【得出结论2】紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的________________。
【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的两只集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了________色。在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了________________；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。
【反思】上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：
花②中________________________；
花③中________________________。
【解析】由实验记录可知，紫甘蓝的汁液在酸性和碱性溶液中分别显示不同的颜色，因此可以作酸碱指示剂。同时紫甘蓝的汁液在pH不同的碱性溶液中还能显示不同的颜色，说明利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的相对强弱。
在拓展应用中，运用三个对比实验探究柠檬酸固体是否显酸性：二氧化碳没有酸性，但溶于水生成的碳酸能电离出氢离子而显酸性，因此，花①不变色，花②变红色；在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体不显酸性，再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色，说明柠檬酸溶于水，在水中电离出氢离子而显酸性。
【答案】能 弱 相对强弱 红 柠檬酸固体不显酸性 水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中电离出氢离子柠檬酸溶于水，在水中电离出氢离子
同步训练 A组
1．下列各组离子中，由酸电离产生的是 ( )
A．H+、Cl一 B．H+、K+、SO C．Cu2+、SO D．Na+、OH一
2．如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 ( )
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性
3．3瓶无色液体分别是水、白醋、澄清石灰水(碱性)，只用一种指示剂就能简单区分它们，这种指示剂是 ( )
A．蓝色石蕊试纸 B．红色石蕊试纸
C．无色酚酞试液 D．紫色石蕊试液
4．下表是生活中一些常见物质的pH，有关说法错误的是 ( )
物质
种类
厕所
清洁剂
橘子汁
牛奶
草木
灰水
厨房
清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
A．牛奶的酸性比橘子汁强
B．厕所清洁剂显酸性
C．草木灰水显碱性
D．胃酸过多的人不宜多吃橘子
5．鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，下列几种方法中不可取的是 ( )
A．取样品向其中滴入石蕊试液21世纪教育网
B．测定样品的密度21世纪教育网
C．取样品用嘴尝21世纪教育网
D．试验样品的导电性21世纪教育网
6．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程中的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟时趋于正常。下列与描述情况最接近的图象是 ( )
7．用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是________________，使焊接牢固，化学方程式：______________，一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净，其目的是______________。化学方程式：______________。
8．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”。小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
(1)小勇选用的调味品最有可能是_______ (填 “食醋”“酱油”或“黄酒”)。
(2)肥皂水的pH_______(填“大于”“等于”或“小于”)7。
(3)下列各组物质的溶液，仅用紫色喇叭花不能鉴别的一组是_______(填序号)。
A．HCl、NaOH B．HCl、NaCl
C．NaOH、NaCl D．H2O、NaCl
同步训练 B组
9．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 ( )
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氯氧化钠稀溶液的pH
10．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 ( )
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体——氢氧化铁
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体一一氧化铜
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体——铜
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11．取l00克石灰石样品，跟适量20％的盐酸(密度为1.10克／厘米3)充分反应后，混合物的质量减少了l8.2克，计算石灰石的纯度是多少?用去盐酸多少毫升?
1.2 探索酸的性质(2)
学习指要
一、知识要点
1．稀硫酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
(2)与金属锌反应
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
现象：锌粒表面有大量的气泡产生，试管壁变热。
(3)与某些金属氧化物反应
①与氧化铁(Fe2O3)反应
化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色的氧化铁粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。
②与氧化铜(CuO)反应
化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O
现象：黑色氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
(4)与氢氧化铜反应21世纪教育网
化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4 +2H2O
现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
(5)与氯化钡反应
化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
现象：产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
注：鉴别硫酸可用硝酸钡溶液(或氯化钡溶液)和稀硝酸，看是否生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2．酸的共性
(1)酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱→盐+水
(3)酸+某些金属氧化物→盐+水
(4)酸+某些金属→盐+氢气
(5)酸+某些盐→新盐+新酸
酸的用途：除锈、做炸药、精炼铜、配制农药等。
二、重要提示
1．酸的通性是由氢离子(H+)决定的，与其他离子无关。
2．铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁、硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即黄色的铁离子水溶液。
科学广场
日常生活中的酸
有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸。可见，酸不一定都有酸味。我们判断一种物质是不是属于酸类，主要是看它的组成和性质。酸也不一定都是液态。例如上面说的鞣酸是淡黄色粉末，硅酸则像白色糨糊，硼酸是白色小片，硬脂酸类似石蜡，纯净的醋酸能形成冰块一样的晶体，故称“冰醋酸”。
生活中遇到的酸很多，比如食醋，因含有乙酸(俗称醋酸)而具有酸味。日常生活中另一种重要的酸是乳酸。面团发酵时能产生乳酸，加点纯碱(NNa2CO3)或小苏打(NaHCO3)能中和掉乳酸，并产生二氧化碳气体。二氧化碳从面团里钻出来，留下许多小窟窿，使面团蓬松胀大，这就是蒸馒头、烤面包的道理。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常感到腰酸腿疼，这就是因为肌肉里蓄积了较多的乳酸，故有酸痛之感。
酸跟人们的日常生活息息相关。制汽水时加点柠檬酸，能起到利尿作用。鸡汤的味道十分鲜美又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸。草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水和铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒。口腔里的细菌能产生酸性物质，腐蚀牙齿，造成龋洞。而胃液里极稀的盐酸有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“反酸”。
总之，日常生活中能接触到各种各样的酸。它们的性质不同，形态各异，有的造福人类，有的危及人体健康。只有充分认识它们的特性，才能扬长避短，化害为利。
解题指导
【例l】图l—1是稀硫酸与40克质量分数为5％的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题：
(1)反应物氢氧化钠溶液中含有溶质_________克。
(2)据图分析，在实验操作过程中应是往________溶液中滴加另一种溶液。
(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到溶液________时，溶液pH恰好为7。
【解析】从坐标图上看，曲线的起点pH大于7，原溶液呈碱性，随着反应的进行，pH逐渐降低，说明是往碱性溶液里滴加酸。反应物氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的质量为：40克×5％=2克。滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，当稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性，此时红色刚刚褪去。
【答案】(1)2(2)氢氧化钠 (3)红色刚刚褪去(或刚好变为无色)
【例2】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO)使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图1—2所示的实验完成探究活动。
(1)你提出的假设是_______________。21世纪教育网
(2)通过实验工可以证明____________。21世纪教育网
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在实验Ⅲ中应该加入______。21世纪教育网
(4)探究结果为______。你认为除上述实验所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是______。
【解析】这是一道探究性实验设计题，本题探究稀硫酸中的哪种粒子使CuO溶解。首先要弄清原理：
稀硫酸与CuO反应生成CuSO4和水，是H+使CuO溶解，据此提出假设。然后根据假设选择实验。实验I说明H2O不能溶解CuO，实验Ⅱ说明稀硫酸能溶解CuO，实验Ⅲ可选另一种酸如稀盐酸或稀硝酸溶解氧化铜，也可选含硫酸根离子的盐溶液，如Na2SO4 或K2SO4 溶液等加入到盛CuO的试管中，酸溶液都能溶解CuO，H2O和硫酸盐溶液不能溶解CuO，说明H+能使CuO溶解，H2O、 SO不能使CuO溶解。
【答案】(1)稀硫酸中的H2O使CuO溶解(或稀硫酸中的H+使CuO溶解；稀硫酸中的SO使CuO溶解) (2)H2O不能使CuO溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)稀硫酸中的H+使CuO溶解稀硝酸(或盐酸)
同步训练 A组
1．归纳总结是学习科学的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“——”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是 ( )
2．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是 ( )
A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆
C．路灯的玻璃罩 D．大理石雕像
3．2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是( )
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
4．对某无色溶液进行实验，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )
A．滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，则该溶液显酸|生
B．滴入无色酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
5．北京大学的两位教授发现：人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S)，它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸，下列叙述不正确的是 ( )
A．硫化氢由两种元素组成
B．硫化氢中硫元素的化合价为-2价
C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D．氢硫酸能与NaOH溶液发生反应
6．下表记录了在物质X的溶液中分别加入三种物质的溶液后产生的现象。由此可知，物质X可能是 ( )
氢氧化钠
碳酸钠
紫色石蕊试液
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．CO2
7．酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些主要的化学性质。请分别写出镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁跟稀硫酸反应的化学方程式来表示稀硫酸的这些化学性质。
(1)________________________；21世纪教育网
(2)________________________；21世纪教育网
(3)________________________；21世纪教育网
(4)________________________。21世纪教育网
8．在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求：
(1)反应后产生氢气的质量；
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
同步训练 B组
9．为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4％的氢氧化钠溶液。如果改用A克4％的氢氧化钾溶液，那么反应后溶液的pH (21世纪教育网)
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．无法判断
10．向装有50克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加l0％的Ba(OH)2溶液至过量。下图是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是 (21世纪教育网)
11．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他一起讨论“食醋在厨房中的妙用”。
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色
石蕊试液变红色
酸溶液不能使无
色酸酞试液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请 你帮他写出配平后的化学方程式：______________________________________________。
(2)讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食 醋，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_______ (填“①”“②”或“③”)。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如____________(写出一点食醋在生活中的妙用)。
反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有______离子。
1.2探索酸的性质(3)
学习指要
一、知识要点
1．盐酸的个性
(1)形成：盐酸是由氯化氢气体溶于水得到的溶 液，属于混合物。
(2)物理性质：纯净的盐酸是无色透明的液体；工业上用的盐酸显淡黄色，因为其中含有Fe3+等杂质；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有白雾形成。
(3)与硝酸银反应：盐酸能与硝酸银溶液发生反应(在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液)。 化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
现象：产生白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用：AgNO3溶液和稀硝酸用于检验Cl一的存在。
2．硫酸的个性21世纪教育网
(1)纯净的硫酸是元色、黏稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84
克／厘米3，无挥发性。
(2)浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗。最后用小苏打(NaHCO3)溶液冲洗，严重时应及时送往医院。
(3)浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。如氧气、氢气、二氧化碳等气体。
(4)浓硫酸具有脱水性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化。
(5)浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿玻璃棒(或烧杯壁)慢慢倒入水中，并不断搅拌。
(6)硫酸能与硝酸钡溶液反应(在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴硝酸钡溶液)。
化学方程式：Ba(NO3) 2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
现象：产生白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用：Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸用于检验 SO一的存在。
3．硝酸的个性：硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
二、重要提示
1．稀释浓硫酸必须把浓硫酸加入水中。浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
2．酸具有共性是因为酸在电离时都能生成相同的一种离子——H+，而具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。
科学广场
硝 酸
硝酸是一种重要的强酸，除了金和铂以外，其他金属都能被它溶解。氨和空气混合后，通过铂铑合金网(催化剂)便被氧化为一氧化氮。一氧化氮进一步转变为二氧化氮，二氧化氮与水作用生成硝酸。硝酸与氨作用生成硝酸铵，硝酸铵是一种化肥，对于各种土壤都有较高的肥效。硝酸铵在气候比较潮湿时容易结块，使用时不太方便。看到硝酸铵结块后，万万不可用铁锤来砸碎，因为硝酸铵受到冲击有可能发生爆炸。
炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药，它的成分中含有硝酸钠(或硝酸钾)。把甘油放在浓硝酸和浓硫酸中，生成硝化甘油。硝化甘油是一种烈性炸药。军事上用得比较多的是梯恩梯(英文TNT的音译)炸药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，常用于炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等炸药，也可用于采矿等爆破作业。
解题指导
【例题】将浓H2SO4滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸 ( )
A．只变红 B．先变红后变黑21世纪教育网
C．只变黑 D．先变黑后变红21世纪教育网
【解析】浓硫酸具有与稀硫酸相似但又不同的化学性质。相似点是它们都具有酸性，一样能电离出氢离子，pH都小于7，能使紫色石蕊试液变红色。不同点是浓H2SO4还具有脱水性和强氧化性。将浓硫酸滴在干燥的石蕊试纸上，首先由于浓硫酸的酸性，石蕊试纸变红色。然后，随着浓硫酸与试纸的接触，浓硫酸会进一步与纸张中的纤维素相互作用，使纸张炭化变黑。所以看到的现象将是试纸先变红后变黑。21世纪教育网
【答案】B21世纪教育网
同步训练 A组
1．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 ( )
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
2．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染附近的水源，下列采取的措施适宜的是 ( )
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸
B．将氢氧化钙洒在泄漏出的浓硫酸上
C．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
D．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
3．我们在实验室看到的浓硝酸往往是黄色的，这是由于硝酸的化学性质不稳定、很容易分解的缘故。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或加热就会分解，有关反应为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑。为防止硝酸分解，下列贮存硝酸的方法你认为合理的是 ( )
A．无色试剂瓶
B．棕色试剂瓶21世纪教育网
C．无色试剂瓶并置于阴凉处
D．棕色试剂瓶并置于阴凉处
4．下列试剂能区别稀硫酸和稀盐酸的是 ( )
A．锌粒 B．碳酸钠
C．硝酸钾 D．氯化钡
5．氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl。下列试 剂能区分蒸馏水和自来水的是 ( )
A．无色酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
6．请选择“稀硫酸”“浓硫酸”“稀盐酸”或“浓盐酸”填空：
(1)具有挥发性的是 ；
(2)可做某些气体干燥剂的是 ；21世纪教育网
(3)人的胃壁分泌的是 ；
(4)在空气中质量会增加的是 ；21世纪教育网
(5)能与BaCl2反应产生白色沉淀的稀酸是 ；21世纪教育网
7．将浓硫酸滴到石蜡上，过一会儿，石蜡会变成黑色，这说明浓硫酸具有 性，同时还能间接地说明石蜡中含有 等元素。
8．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。请回答：
(1)写出图中a、b两种仪器的名称: 。
(2)b容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。
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9．两只相同的烧杯中，分别盛有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间，则( ) 21世纪教育网
A．浓盐酸的溶质质量分数变大
B．浓硫酸的溶质质量分数变大
C．浓盐酸对杯底的压强变大
D．浓硫酸对杯底的压强变大
10．有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是 ( )
A．该溶液中一定有SO一
B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO一
C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+
D．该溶液中可能含有Ag+、SO一、CO一
11．某无色溶液中可能含有Na+、H+、CI一 和SO一，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：取适量溶液，先向其中滴加足量 的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO一 存在；再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl一 存在。
12．在烧杯A中装入20毫升蒸馏水，滴入2～3滴紫色石蕊试液，在烧杯B中装入10毫升浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起(如图所示)。过几分钟后，可以观察到烧杯A中的液体变成 。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是：(1) ；(2) 。
