1.2探索酸的性质(1)
学习指要
一、知识要点
1.电离:一些物质溶解于水中或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。如盐酸在水中电离会产生自由移动的氢离子(H+)和氯离子(C1一)。
2.酸与酸根
(1)酸:在电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如HNO3=H十+NO。
(2)酸根:某种酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。如SO是H2SO4 的酸根离子。
(3)常见的酸有HCI(盐酸)、H2SO4 (硫酸)、HNO3 (硝酸)、CH3COOH(醋酸)。
3.测定物质酸碱性的方法
(1)用pH试纸定量测定(酸碱度);
(2)用酸碱指示剂定性测定。酸碱指示剂:在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质,通常简称指示剂。以下是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色:
指示剂
酸性溶液
(pH<7)
碱性溶液
(pH>7)
石蕊试液(紫色)
红色
蓝色
酚酞试液(无色)
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
4.稀盐酸的化学性质
(1)与指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色的酚酞试液变色。
(2)与碱反应
①与氢氧化钠(NaOH)反应
化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O
现象:在氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,再逐滴滴入盐酸,溶液由蓝 色变为紫色,继续滴加盐酸,溶液最终变成红色。
②与氢氧化铝[Al(OH)3]反应
化学方程式:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
注:“胃舒平”的主要成分是Al(OH)3,胃酸的主要成分是盐酸。
(3)与碳酸钙(CaCO3)反应
化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
现象:碳酸钙固体溶解,表面有大量气泡产生,该气体能使燃着的木条熄灭。
(4)与某些金属氧化物反应21世纪教育网
①与铁锈(Fe2O3)反应(用于除锈)
化学方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象:铁锈渐渐溶解,溶液变成黄色。
②与氧化铜(CuO)反应
化学方程式:CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象:黑色粉末逐渐消失,溶液变成蓝绿色。
(5)与较活泼的金属(如Fe)反应
化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象:铁钉表面有气泡产生,溶液变成浅绿色。
二、重要提示
1.正确理解物质电离产生了自由移动的离子是建构酸概念的关键。
2.酸碱中有大量H+或OH一,使指示剂结构发生变化而显示不同颜色,所以变色的是指示剂,而不是酸或碱,如盐酸使紫色石蕊试液变红色,而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色。
3.酸根离子不一定是原子团,如Cl一是盐酸的酸根。
科学广场
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳(Robert Boyle,1627—1691),在一次实验中不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上,为了洗掉花瓣上的酸,他把花浸泡在水中。过了一会儿,他惊奇地发现紫罗兰变成了红色。他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中,结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到,把紫罗兰花瓣投进一种溶液中,就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液,并用它们制成了试
纸,根据颜色变化可以判断出溶液是酸性还是碱性。今天,我们使用的石蕊、酚酞试纸,pH试纸,就是根据波义耳发现的原理研制而成的。
解题指导
【例题】南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜),用油炒后加入食醋,发现紫色的叶片立即变红,这个现象激发了他的探究欲望。
【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂,用少量水浸泡,滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中,观察其显示的颜色并记录。
液体名称
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液
显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
【得出结论】紫甘蓝的汁液________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
【质疑并求证】紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中,为何显示不同的颜色?
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11,则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性________(填“强”或“弱”)。21世纪教育网
查阅资料:
pH
7~9
10~11
12~14
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
【得出结论2】紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同,利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的________________。
【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计,准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②,分别放入盛满二氧化碳的两只集气瓶中,发现花①不变色,花②变成了________色。在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体,花不变色,说明了________________;再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色。
【反思】上述花的变色均与水有关,水的作用分别是:
花②中________________________;
花③中________________________。
【解析】由实验记录可知,紫甘蓝的汁液在酸性和碱性溶液中分别显示不同的颜色,因此可以作酸碱指示剂。同时紫甘蓝的汁液在pH不同的碱性溶液中还能显示不同的颜色,说明利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的相对强弱。
在拓展应用中,运用三个对比实验探究柠檬酸固体是否显酸性:二氧化碳没有酸性,但溶于水生成的碳酸能电离出氢离子而显酸性,因此,花①不变色,花②变红色;在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体不显酸性,再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色,说明柠檬酸溶于水,在水中电离出氢离子而显酸性。
【答案】能 弱 相对强弱 红 柠檬酸固体不显酸性 水与二氧化碳反应生成碳酸,碳酸在水中电离出氢离子柠檬酸溶于水,在水中电离出氢离子
同步训练 A组
1.下列各组离子中,由酸电离产生的是 ( )
A.H+、Cl一 B.H+、K+、SO C.Cu2+、SO D.Na+、OH一
2.如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH:7.5~9.0)中的染料,从喷嘴喷到打印纸(pH:4.5~6.5)上,变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 ( )
A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性
C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性
3.3瓶无色液体分别是水、白醋、澄清石灰水(碱性),只用一种指示剂就能简单区分它们,这种指示剂是 ( )
A.蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸
C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液
4.下表是生活中一些常见物质的pH,有关说法错误的是 ( )
物质
种类
厕所
清洁剂
橘子汁
牛奶
草木
灰水
厨房
清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
A.牛奶的酸性比橘子汁强
B.厕所清洁剂显酸性
C.草木灰水显碱性
D.胃酸过多的人不宜多吃橘子
5.鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染,下列几种方法中不可取的是 ( )
A.取样品向其中滴入石蕊试液21世纪教育网
B.测定样品的密度21世纪教育网
C.取样品用嘴尝21世纪教育网
D.试验样品的导电性21世纪教育网
6.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程中的最初10分钟,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40分钟时趋于正常。下列与描述情况最接近的图象是 ( )
7.用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是________________,使焊接牢固,化学方程式:______________,一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净,其目的是______________。化学方程式:______________。
8.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’,花青素遇到酸就变红,遇到碱就变蓝……”。小勇阅读此段文字后,做了如下家庭实验:将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中,喇叭花很快变成了蓝色;将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中,喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答:
(1)小勇选用的调味品最有可能是_______ (填 “食醋”“酱油”或“黄酒”)。
(2)肥皂水的pH_______(填“大于”“等于”或“小于”)7。
(3)下列各组物质的溶液,仅用紫色喇叭花不能鉴别的一组是_______(填序号)。
A.HCl、NaOH B.HCl、NaCl
C.NaOH、NaCl D.H2O、NaCl
同步训练 B组
9.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是 ( )
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D.用干燥的pH试纸测定氯氧化钠稀溶液的pH
10.试管内壁附着的下列物质中,不能用稀盐酸浸泡而除去的是 ( )
A.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体——氢氧化铁
B.碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体一一氧化铜
C.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体——铜
D.盛放石灰水后留下的白色固体
11.取l00克石灰石样品,跟适量20%的盐酸(密度为1.10克/厘米3)充分反应后,混合物的质量减少了l8.2克,计算石灰石的纯度是多少?用去盐酸多少毫升?
1.2 探索酸的性质(2)
学习指要
一、知识要点
1.稀硫酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂反应:能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)与金属锌反应
化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
现象:锌粒表面有大量的气泡产生,试管壁变热。
(3)与某些金属氧化物反应
①与氧化铁(Fe2O3)反应
化学方程式:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象:红色的氧化铁粉末逐渐溶解,溶液变为黄色。
②与氧化铜(CuO)反应
化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O
现象:黑色氧化铜粉末逐渐消失,溶液变成蓝色。
(4)与氢氧化铜反应21世纪教育网
化学方程式:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4 +2H2O
现象:蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
(5)与氯化钡反应
化学方程式:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
现象:产生白色沉淀,加入稀硝酸,白色沉淀不溶解。
注:鉴别硫酸可用硝酸钡溶液(或氯化钡溶液)和稀硝酸,看是否生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2.酸的共性
(1)酸能使酸碱指示剂变色:紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱→盐+水
(3)酸+某些金属氧化物→盐+水
(4)酸+某些金属→盐+氢气
(5)酸+某些盐→新盐+新酸
酸的用途:除锈、做炸药、精炼铜、配制农药等。
二、重要提示
1.酸的通性是由氢离子(H+)决定的,与其他离子无关。
2.铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁、硫酸亚铁,即形成浅绿色的亚铁离子水溶液,而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁,即黄色的铁离子水溶液。
科学广场
日常生活中的酸
有的同学说:“新摘下来的柿子并不酸,倒是涩得舌头发麻。”其实,这也是酸在作怪,这种酸叫鞣酸。可见,酸不一定都有酸味。我们判断一种物质是不是属于酸类,主要是看它的组成和性质。酸也不一定都是液态。例如上面说的鞣酸是淡黄色粉末,硅酸则像白色糨糊,硼酸是白色小片,硬脂酸类似石蜡,纯净的醋酸能形成冰块一样的晶体,故称“冰醋酸”。
生活中遇到的酸很多,比如食醋,因含有乙酸(俗称醋酸)而具有酸味。日常生活中另一种重要的酸是乳酸。面团发酵时能产生乳酸,加点纯碱(NNa2CO3)或小苏打(NaHCO3)能中和掉乳酸,并产生二氧化碳气体。二氧化碳从面团里钻出来,留下许多小窟窿,使面团蓬松胀大,这就是蒸馒头、烤面包的道理。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜,也都要靠乳酸帮忙。久不活动,偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动,常感到腰酸腿疼,这就是因为肌肉里蓄积了较多的乳酸,故有酸痛之感。
酸跟人们的日常生活息息相关。制汽水时加点柠檬酸,能起到利尿作用。鸡汤的味道十分鲜美又富有营养,因为里面含有丰富的氨基酸。草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水和铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤,因分泌了少量甲酸而使人发痒。口腔里的细菌能产生酸性物质,腐蚀牙齿,造成龋洞。而胃液里极稀的盐酸有帮助消化和杀灭细菌的作用,但当胃酸过多时,它又使人“烧心”和“反酸”。
总之,日常生活中能接触到各种各样的酸。它们的性质不同,形态各异,有的造福人类,有的危及人体健康。只有充分认识它们的特性,才能扬长避短,化害为利。
解题指导
【例l】图l—1是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时,溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题:
(1)反应物氢氧化钠溶液中含有溶质_________克。
(2)据图分析,在实验操作过程中应是往________溶液中滴加另一种溶液。
(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程,则当观察到溶液________时,溶液pH恰好为7。
【解析】从坐标图上看,曲线的起点pH大于7,原溶液呈碱性,随着反应的进行,pH逐渐降低,说明是往碱性溶液里滴加酸。反应物氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的质量为:40克×5%=2克。滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色,当稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液显中性,此时红色刚刚褪去。
【答案】(1)2(2)氢氧化钠 (3)红色刚刚褪去(或刚好变为无色)
【例2】氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO)使氧化铜溶解,请你和他一起通过如图1—2所示的实验完成探究活动。
(1)你提出的假设是_______________。21世纪教育网
(2)通过实验工可以证明____________。21世纪教育网
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在实验Ⅲ中应该加入______。21世纪教育网
(4)探究结果为______。你认为除上述实验所用试剂外,还能够溶解氧化铜的一种常见物质是______。
【解析】这是一道探究性实验设计题,本题探究稀硫酸中的哪种粒子使CuO溶解。首先要弄清原理:
稀硫酸与CuO反应生成CuSO4和水,是H+使CuO溶解,据此提出假设。然后根据假设选择实验。实验I说明H2O不能溶解CuO,实验Ⅱ说明稀硫酸能溶解CuO,实验Ⅲ可选另一种酸如稀盐酸或稀硝酸溶解氧化铜,也可选含硫酸根离子的盐溶液,如Na2SO4 或K2SO4 溶液等加入到盛CuO的试管中,酸溶液都能溶解CuO,H2O和硫酸盐溶液不能溶解CuO,说明H+能使CuO溶解,H2O、 SO不能使CuO溶解。
【答案】(1)稀硫酸中的H2O使CuO溶解(或稀硫酸中的H+使CuO溶解;稀硫酸中的SO使CuO溶解) (2)H2O不能使CuO溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)稀硫酸中的H+使CuO溶解稀硝酸(或盐酸)
同步训练 A组
1.归纳总结是学习科学的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后,结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“——”两端的物质都能够发生反应,其中酸碱中和反应生成盐和水,则其他连线的产物也都是盐和水的是 ( )
2.我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地,工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是 ( )
A.山上的树木 B.小桥的铁栏杆
C.路灯的玻璃罩 D.大理石雕像
3.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是( )
A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应
D.既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应
4.对某无色溶液进行实验,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )
A.滴入紫色石蕊试液,溶液变红色,则该溶液显酸|生
B.滴入无色酚酞试液,溶液保持无色,则该溶液显酸性
C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性
D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性
5.北京大学的两位教授发现:人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S),它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性,称为氢硫酸,下列叙述不正确的是 ( )
A.硫化氢由两种元素组成
B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价
C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D.氢硫酸能与NaOH溶液发生反应
6.下表记录了在物质X的溶液中分别加入三种物质的溶液后产生的现象。由此可知,物质X可能是 ( )
氢氧化钠
碳酸钠
紫色石蕊试液
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A.Ca(OH)2 B.CuSO4 C.HCl D.CO2
7.酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外,还有一些主要的化学性质。请分别写出镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁跟稀硫酸反应的化学方程式来表示稀硫酸的这些化学性质。
(1)________________________;21世纪教育网
(2)________________________;21世纪教育网
(3)________________________;21世纪教育网
(4)________________________。21世纪教育网
8.在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片,恰好完全反应。求:
(1)反应后产生氢气的质量;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
同步训练 B组
9.为完全中和某硫酸溶液,需A克质量分数为4%的氢氧化钠溶液。如果改用A克4%的氢氧化钾溶液,那么反应后溶液的pH (21世纪教育网)
A.大于7 B.小于7
C.等于7 D.无法判断
10.向装有50克稀硫酸的小烧杯中,缓慢滴加l0%的Ba(OH)2溶液至过量。下图是小烧杯中有关量的变化情况,其中肯定不正确的是 (21世纪教育网)
11.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他一起讨论“食醋在厨房中的妙用”。
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色
石蕊试液变红色
酸溶液不能使无
色酸酞试液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
④……
由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平,请 你帮他写出配平后的化学方程式:______________________________________________。
(2)讨论交流
①小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食 醋,可以补充人体需要的微量元素元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质_______ (填“①”“②”或“③”)。
②你告诉小林,食醋的作用远远不止这些呢,如____________(写出一点食醋在生活中的妙用)。
反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有______离子。
1.2探索酸的性质(3)
学习指要
一、知识要点
1.盐酸的个性
(1)形成:盐酸是由氯化氢气体溶于水得到的溶 液,属于混合物。
(2)物理性质:纯净的盐酸是无色透明的液体;工业上用的盐酸显淡黄色,因为其中含有Fe3+等杂质;浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,该气体和空气中的水蒸气相结合,使瓶口有白雾形成。
(3)与硝酸银反应:盐酸能与硝酸银溶液发生反应(在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液)。 化学方程式:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
现象:产生白色沉淀,且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用:AgNO3溶液和稀硝酸用于检验Cl一的存在。
2.硫酸的个性21世纪教育网
(1)纯净的硫酸是元色、黏稠、油状的液体,常见的浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84
克/厘米3,无挥发性。
(2)浓硫酸有很强的腐蚀性,实验时皮肤上不小心沾上浓硫酸,应立即用干布拭去,再用大量水冲洗。最后用小苏打(NaHCO3)溶液冲洗,严重时应及时送往医院。
(3)浓硫酸具有吸水性,可用作某些气体的干燥剂。如氧气、氢气、二氧化碳等气体。
(4)浓硫酸具有脱水性,会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化。
(5)浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿玻璃棒(或烧杯壁)慢慢倒入水中,并不断搅拌。
(6)硫酸能与硝酸钡溶液反应(在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴硝酸钡溶液)。
化学方程式:Ba(NO3) 2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
现象:产生白色沉淀,且该沉淀不溶于稀硝酸。
应用:Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸用于检验 SO一的存在。
3.硝酸的个性:硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性,浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解,故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
二、重要提示
1.稀释浓硫酸必须把浓硫酸加入水中。浓硫酸溶于水时会产生大量的热,若把水倒入浓硫酸,因浓硫酸的密度大于水的密度,所以水会漂在浓硫酸的上面,导致滴水部位形成局部高温使水沸腾,致使酸液向四周飞溅,造成事故。
2.酸具有共性是因为酸在电离时都能生成相同的一种离子——H+,而具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。
科学广场
硝 酸
硝酸是一种重要的强酸,除了金和铂以外,其他金属都能被它溶解。氨和空气混合后,通过铂铑合金网(催化剂)便被氧化为一氧化氮。一氧化氮进一步转变为二氧化氮,二氧化氮与水作用生成硝酸。硝酸与氨作用生成硝酸铵,硝酸铵是一种化肥,对于各种土壤都有较高的肥效。硝酸铵在气候比较潮湿时容易结块,使用时不太方便。看到硝酸铵结块后,万万不可用铁锤来砸碎,因为硝酸铵受到冲击有可能发生爆炸。
炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药,它的成分中含有硝酸钠(或硝酸钾)。把甘油放在浓硝酸和浓硫酸中,生成硝化甘油。硝化甘油是一种烈性炸药。军事上用得比较多的是梯恩梯(英文TNT的音译)炸药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的,常用于炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等炸药,也可用于采矿等爆破作业。
解题指导
【例题】将浓H2SO4滴在干燥的石蕊试纸上,可观察到试纸 ( )
A.只变红 B.先变红后变黑21世纪教育网
C.只变黑 D.先变黑后变红21世纪教育网
【解析】浓硫酸具有与稀硫酸相似但又不同的化学性质。相似点是它们都具有酸性,一样能电离出氢离子,pH都小于7,能使紫色石蕊试液变红色。不同点是浓H2SO4还具有脱水性和强氧化性。将浓硫酸滴在干燥的石蕊试纸上,首先由于浓硫酸的酸性,石蕊试纸变红色。然后,随着浓硫酸与试纸的接触,浓硫酸会进一步与纸张中的纤维素相互作用,使纸张炭化变黑。所以看到的现象将是试纸先变红后变黑。21世纪教育网
【答案】B21世纪教育网
同步训练 A组
1.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 ( )
A.浓盐酸电离出氯离子
B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴
D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴
2.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒,浓硫酸大量泄漏,为了不污染附近的水源,下列采取的措施适宜的是 ( )
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸
B.将氢氧化钙洒在泄漏出的浓硫酸上
C.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
D.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
3.我们在实验室看到的浓硝酸往往是黄色的,这是由于硝酸的化学性质不稳定、很容易分解的缘故。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或加热就会分解,有关反应为:4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑。为防止硝酸分解,下列贮存硝酸的方法你认为合理的是 ( )
A.无色试剂瓶
B.棕色试剂瓶21世纪教育网
C.无色试剂瓶并置于阴凉处
D.棕色试剂瓶并置于阴凉处
4.下列试剂能区别稀硫酸和稀盐酸的是 ( )
A.锌粒 B.碳酸钠
C.硝酸钾 D.氯化钡
5.氯气可用于自来水的消毒和杀菌,其与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl。下列试 剂能区分蒸馏水和自来水的是 ( )
A.无色酚酞试液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
6.请选择“稀硫酸”“浓硫酸”“稀盐酸”或“浓盐酸”填空:
(1)具有挥发性的是 ;
(2)可做某些气体干燥剂的是 ;21世纪教育网
(3)人的胃壁分泌的是 ;
(4)在空气中质量会增加的是 ;21世纪教育网
(5)能与BaCl2反应产生白色沉淀的稀酸是 ;21世纪教育网
7.将浓硫酸滴到石蜡上,过一会儿,石蜡会变成黑色,这说明浓硫酸具有 性,同时还能间接地说明石蜡中含有 等元素。
8.如图是稀释浓硫酸实验的示意图。请回答:
(1)写出图中a、b两种仪器的名称: 。
(2)b容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生 。
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9.两只相同的烧杯中,分别盛有质量相等的浓硫酸和浓盐酸,若把它们在空气中放置一段时间,则( ) 21世纪教育网
A.浓盐酸的溶质质量分数变大
B.浓硫酸的溶质质量分数变大
C.浓盐酸对杯底的压强变大
D.浓硫酸对杯底的压强变大
10.有一无色溶液,向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是 ( )
A.该溶液中一定有SO一
B.如果白色沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有SO一
C.如果白色沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有Ag+
D.该溶液中可能含有Ag+、SO一、CO一
11.某无色溶液中可能含有Na+、H+、CI一 和SO一,现在想要检测两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验:取适量溶液,先向其中滴加足量 的溶液,若有白色沉淀生成,则证明有SO一 存在;再取上层清液加 溶液,又出现白色沉淀,则可证明有Cl一 存在。
12.在烧杯A中装入20毫升蒸馏水,滴入2~3滴紫色石蕊试液,在烧杯B中装入10毫升浓盐酸,然后用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起(如图所示)。过几分钟后,可以观察到烧杯A中的液体变成 。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是:(1) ;(2) 。