1.4 几种重要的盐(1)
学习指要
一、知识要点
1．盐：由酸根离子和金属阳离子或铵根离子(NH4+)组成的化合物，盐是酸跟碱中和的产物。
2．结晶水合物：晶体里含有一定数目结晶水的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。如Na2CO3·10H2O。
3．常见盐的性质和用途
(1)碳酸钠
①俗名纯碱，又称苏打，是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。
②风化：在常温下，放在干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的过程叫风化。如碳酸钠晶体会风化形成碳酸钠粉末，属于化学变化。
③与盐酸反应化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
现象：有气体放出，燃着的火柴放在试管口会熄灭。
④与碱反应化学方程式：Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH
现象：溶液中出现白色沉淀。
用途：可用于区别NaOH和Ca(OH) 2；制玻璃、肥皂、洗涤剂、烧碱等。
(2)碳酸钙
①用途：碳酸钙是重要的建筑材料，如汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙。
②形成：碳酸钙是一种难溶的白色块状固体，是碳酸(H 2CO3)和氢氧化钙[Ca(OH)2]发生中和反应的产物。
化学方程式：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
③碳酸钙与酸反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
用途：可用于实验室制CO2气体。
④碳酸钙高温下受热分解
化学方程式：CaCO3 CaO+ CO2↑
用途：可用于工业制CO2气体。
(3)氯化钠
①俗称食盐，无色透明晶体，易溶于水，化学式为NaCl。
②用途：做食物调味剂和化工原料；配制医用生理盐水(溶质质量分数为0.9％)；杀菌
作用。
③氯化钠与硝酸银反应化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
现象：出现白色沉淀，不溶于稀硝酸。
二、重要提示
1．碳酸钠虽然俗名叫“纯碱”，但它仍属于盐类，注意不要被表面文字所迷惑。
2．含CO一的盐加稀盐酸，可以产生CO2气体。鉴别盐中是否含有CO一 可加盐酸，再用燃着的木条来检验(或加盐酸，再通入澄清石灰水来检验)。
3．盐是一个庞大的集体，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂，盐中有许多是有毒的(如NaNO2、BaCl2、CuSO4等)，因此千万不能把盐当作食盐。
4．风化是化学变化，而潮解是物理变化。食盐在食品工业上用作调味品，因为人类在生
理上对咸味有强烈的需要，而且氯化钠也是维持人体内渗透压平衡的主要成分。人类没有糖还可以存活，没有盐就很困难，缺少盐会导致四肢无力，还会出现消化不良，精神失常等症状，以致死亡。
科学广场
食盐的应用
在食品加工中，食盐可做防腐剂。腌鱼、腌肉、腌菜属于我国的传统食品加工方法，既防止了食物腐败，又制得了美味食品。因为食盐有渗透作用，可使肉类、蔬菜脱水，还可使细菌细胞内的水分渗出而死亡，因而起到防腐作用。
畜牧业也离不开食盐，一头牛每天需要30～40克食盐，一匹马每天需要10～15克食盐。牲畜吃了盐可以膘肥体壮、耐寒耐劳、防止疾病发生。
食盐在制皂和染料工业中常作盐析之用。矿业的氯化、焙烧，钢铁的表面处理，皮革业的皮毛保存，窑业的彩釉配制，酸性白土变活性白土，利用石英砂和焦炭制金刚砂等均要使用食盐。
食盐在化工方面的应用途径大概分为两条，一条是将食盐(NaCl)电解，可制得三种物质：烧碱(NaOH)、氯气(C12)和氢气(H2)，其中氯气可生产有机氯产品和无机氯产品，氯气还可以与氢气燃烧生成氯化氢(HCl)气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸；氯化氢气体和乙炔反应制得氯乙烯，氯乙烯聚合制得聚氯乙烯，另外，氯化氢气体与乙烯基乙炔反应制氯丁二烯，氯丁二烯再聚合可制得氯丁橡胶；另一条是将食盐与碳酸氢铵(NH4HCO3)反应得到小苏打
(NaHCO3)，煅烧后制得纯碱(Na2CO3)。
解题指导
【例l】下列说法正确的是 ( )
A．盐都能食用，故称食盐
B．盐就是食盐，化学式为NaCl
C．盐都有咸味，都是白色晶体
D．盐是能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物的总称
【解析】盐概念所满足的条件是：电离出的阳离子必须有金属离子(或铵根离子)，阴离子必须有酸根，同时要满足“化合物”这个条件。食盐能食用，但许多盐是不能食用的，有的有毒，有的有腐蚀性，不同的盐其颜色也可能不同。有的盐有苦味，而不是咸味。
【答案】D
【例2】在用蒸馏水配制成的某种盐溶液中加入稀硝酸，溶液呈酸性；再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。下列关于这种盐的说法正确的是 ( )
A．肯定是碳酸盐 B．肯定是硫酸盐
C．肯定是硝酸盐 D．肯定不是碳酸盐
【解析】在解答本题时应运用分析性思维，即把氯化钡看成钡离子和氯离子。因此与它反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀有两种可能：与含硫酸根的物质反应生成硫酸钡沉淀，或是与含银离子的物质反应生成氯化银沉淀。逐一分析各个选项，选项8是一个陷阱，很容易错选。在被稀硝酸酸化后的溶液里，碳酸盐是不可能存在的，当然也不可能产生碳酸盐沉淀。
【答案】D
同步训练 A组
1．下列物质的俗名与化学式不一致的是 ( )
A．食盐CaClC B．熟石灰Ca(OH) 2
C．水银Hg D．纯碱Na2CO3
2．取适量某白色固体依次进行如下表所示的实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则根据实验结果可判断白色固体是 ( )
实验
现象
(1)加水观察其溶解情况
易溶解，得无色溶液
(2)滴加无色酚酞试液
溶液无变化
A．CuSO4 B．NaCl
C．Na2CO3 D．CaCO3
3．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此判断珍珠中含有 ( )
A．氯离子 B．硫酸根离子
C．氢氧根离子 D．碳酸根离子
4．下列关于碳酸钠晶体的说法错误的是 ( )
A．碳酸钠晶体是一种碱21世纪教育网
B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C．向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出
D．能除去油污，可作厨房清洁剂
5．下列物质不能由酸与碱反应获得的是 ( )
A．纯碱 B．氧化铜
C．硫酸铜 D．食盐
6．有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若在两种纸上分别滴加稀盐酸，则有大量气泡产生的是“石头纸”，相关的化学方程式为 。
7．厨房中有许多的科学，请回答：
(1)食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验有 ( )
①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢
A．①②21世纪教育网 B．①③
C．①④ 21世纪教育网 D．②③④
(2)下列做法不会导致中毒的是 (21世纪教育网 )
A．做馒头时加入适量的纯碱，馒头疏松多孔
B．用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C．用工业酒精兑酒饮用
D．用胆矾对饮用水杀菌
(3)剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人们的食欲，胆汁具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉。要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 (21世纪教育网)
A．水 B．纯碱 C食盐 D．食醋
(4)蛋壳的主要成分是碳酸盐，某同学决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的 (21世纪育网)
A．味精 B．白酒 C．酱油 D．食醋
同步训练 B组
8．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 ( )
A．NaNO3、HCl、Na2SO4
B．NaNO3、NaCl、CuSO4
C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．NaOH、BaCl2、Na2SO4
9．海水中有大量可以利用的资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
(1)贝壳的主要成分的化学式是 。
(2)操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应的化学方程式为MgCl2Mg+ 。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ；
③ 。
10．精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是家庭厨房中两种常见的物质。
(1)用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择的物质是 ( )
A．白酒 B．盐酸
C．纯净水 D．酱油
(2)已知：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑。现有精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱的质量是多少?该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少?
1.4 几种重要的盐(2)
学习指要
一、知识要点
1．盐的分类
(1)可溶性盐：如K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐，以及所有的硝酸盐都是可溶性盐。
(2)不溶性盐：如硫酸盐中的BaSO4，盐酸盐中的AgCl和大部分碳酸盐等。
2．盐的制取
(1)有些盐是天然存在的，如食盐、纯碱。
(2)盐的人工制取(化学法)
①金属+酸→盐+氢气
②金属氧化物+酸→盐+水
③碱+酸→盐+水
④盐+酸→新盐+新酸
⑤碱+盐→新盐+新碱
⑥非金属氧化物+碱→盐+水
⑦盐+盐→新盐+新盐
如Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
3．复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。中和反应也属于复分解反应。
4．化肥的类别及其作用化学肥料：用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。
(1)氮肥(含N元素，不含P、K等营养元素)
①作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
②生产原理：NH2+H2O+CO2=NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4= (NH4 ) 2SO4 (硫铵)
③硫酸铵与氢氧化钠反应
化学方程式：(NH4) 2HO4 +2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
现象：有刺激性气味的气体放出，湿润的红色石蕊试纸放在试管口会变蓝色(用于检验
铵盐的存在)。
(2)磷肥(含P元素，不含N、K等营养元素)
①作用：促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进农作物穗数增多，籽粒饱满。
②常见的磷肥：过磷酸钙[Ca(H2PO4) 2和CaSO4的混合物]。
(3)钾肥(含K元素，不含N、P等营养元素)
①作用：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强 抗病虫能力，促进糖和淀粉的生成。
②常见钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分是K2CO3)。
(4)复合肥料：含两种或两种以上营养元素的肥料，如KNO3等。农家肥：含有大量有机物和多种营养元素(如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等)的肥料，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
二、重要提示
1．盐的溶解性是本节的重点，同学们要寻求规律记住一些常见盐的溶解性，这是物质性质和变化规律应用的基础。
2．化肥是从元素分析角度来认识的，同学们要注意化学式、化学方程式的书写规范，掌握化肥中所含营养元素含量的基本计算。
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化肥的简易鉴别
对于物质的区分，人们往往先从最感性的角度去区分，如颜色、状态、气味、溶解性等物理性质。想想看，你是不是也是这样?所以我们对氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)进行区别时，所需探究的第一个问题即是探究这些物质的物理性质。21世纪教育网
氮肥和钾肥一般都是白色晶体，磷肥则常常是一些灰白色粉末；氮肥和钾肥全部都可溶于水，而磷肥大多不溶于水或部分溶于水。利用这两点可将氮肥、钾肥与磷肥区分开来。氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们直接与其他的氮肥、钾肥区分开来。21世纪教育网
如果靠观察颜色、状态、溶解性区分不开，那么就需要考虑它们的化学性质或者说特性了。例如：铵态氮肥可燃烧、熔化起泡或冒烟，加熟石灰研磨会放出具有刺激性气味的氨气；钾肥不燃烧，只是跳动或有爆裂声，与熟石灰混合研磨也没有氨气放出。利用这些化学性质，可将外观相似的氮肥和钾肥区分开来。
解题指导
【例l】实验中学的同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质问均能发生反应，写出反应④的化学方程式。
①氢氧化钠溶液与盐酸
②碳酸钠溶液与硫酸
③碳酸钠溶液和氯化钡溶液
④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液： 。
【研究讨论】上述反应为什么能够发生?是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH一，②中有H+和CO一，③中有 ，④中有 。
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子均能两两结合生成沉淀、气体或水。现有
Ca2+、SO一、NH4+三种离子，请将它们填入下面合适的括号中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 (填化学式)除去硫酸铵。
【解析】本题是以复分解反应为题材设计的探究性填空题，考查复分解反应的化学方程式的书写以及复分解反应能够发生的原因。复分解反应能够发生，是因为反应物中存在能相互结合形成沉淀、气体或水的阴、阳离子，显然③能发生反应是因为CO一 和Ba2+能结合生成沉淀，④能发生反应是因为Cu2+和OH一也能结合生成沉淀。构建网络图考查归纳总结
能力，拓展应用考查知识迁移能力，欲除去硫酸钠中混有的硫酸铵，只需除去NH4+即可，根据NH4+能和OH一结合生成氨气和水，因此加入氢氧化钠即可达到目的。
【答案】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH) 2 ↓ Ba2+ 和CO一 Cu2+和OH一 NH4+ Ca2+
SO一 NaOH
【例2】氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。下列区别相关化肥的方法可行的是 ( )
A．NH4C1与KCl：观察外观
B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3(PO4) 2：闻气味
D．(NH4) 2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
【解析】氮肥和钾肥一般都是白色晶体，且易溶于水，无法从观察外观和水溶性来区别，但铵态氮肥加熟石灰研磨，会产生具有刺激性气味的NH3，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【答案】D
同步训练 A
1．某果农发现其种植的柑橘树生长迟缓、叶色淡黄，经农技员诊断，必须追加相应的复合肥料。你认为应选用 (21世纪教育网)
A．CO(NH2) 2 B．NH4Cl C．K2SO4 D．NH4 H2PO4
2．锌钡白是一种白色颜料，其成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们是 ( )
A．ZnCO3和BaCl2 B．ZnCl2和BaCO3
C．ZnS和BaSO4 D．ZnCO3和Ba(NO3) 2
3．下列各反应中，属于复分解反应的是 ( )
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．NaCl+AgNO3=AgCl↓NaNO3
C．H2CO3 CO2↑+ H2O
D．CO2+H2O=H2CO3
4．有以下四种溶液：①NaOH；②CuSO4；③MgCl2；④NaCl。不用任何其他试剂，就可以将它们一一鉴别，鉴定出各物质的先后顺序是 ( )
A．①②④③ B．②③①④
C．①②③④ D．②①③④
5．王强家的菜地里的蔬菜叶色发黄。于是，爸爸让他去买硝酸铵(NH4NO3)化肥，当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。
(1)根据所学知识，你建议他购买 (填序 号)，也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾KCl
②硫酸铵(NH4) 2SO4
③磷矿粉Ca3 (PO4) 2
(2)硝酸铵是含氮量较高的化肥，其中氮元素的质量分数为 。
(3)硝酸铵不能与碱性物质混合施用是因为 。
6．如图是利用物质化学性质制取盐类物质氯化镁的
知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
(1)用不同的含镁的物质来制取MgCl2，在指定位置填入合适的化学式。
(2)写出其中的一个化学方程式： ；该化学反应的基本类型
是 反应。
同步训练 B组
7．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： 。
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： 。
③氢氧化钡溶液与硝酸混合： 。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的
阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO一，而C1一 和Na+是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
8．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要施用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)。
①KCl；②NH4HCO3；③Ca3(PO4) 2
(2)“测土配方”技术可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 。
(3)某同学取“××”牌钾肥(如图甲)样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的
质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。)
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