名师导学——分组实验：碱和盐的性质

分组实验：碱和盐的性质
1．本实验是在盐酸、硫酸、氢氧化钠实验的基础上对氢氧化钙性质的探究实验。
2．在实验中，试管和滴管的基本操作要规范、科学。通过本实验，应学会用操作图表示实验方案的方法，这是一种简明的表示方法。
3．通过实验认识常见盐的一些性质。
4．硫酸和硫酸盐，盐酸和盐酸盐都是常见的酸和盐，因此学会其中硫酸根离子(SO一)和盐酸根离子(C1一)的检验方法具有重要的意义。
【例题】氯化钙溶液中含有少量盐酸，现欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 ( )
A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．碱
【解析】本题考查熟石灰、生石灰、石灰石、碱等与盐酸反应的特点。题目的条件是：没有指示剂，要求溶液呈中性，即要除去盐酸，同时根据除杂质原则，不能引人新的杂质。
熟石灰、生石灰、碱等与盐酸反应时都无明显的实验现象，即无法“自主”地显示反应是否进行完全，也就是说不能恰好使溶液呈中性。只有石灰石与盐酸反应时，出现有气泡产生的明显现象，能显示反应是否进行完全，同时由于石灰石难溶于水，当其与盐酸恰好反应完时，不会再进入溶液，而且生成物中的氯化钙与原溶液中的溶质一致，不会引入新的杂质，
同时也不会影响溶液的酸碱性。
【答案】C
同步训练 A组
1．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 (21世纪教育网 )
A．Cu粉中混有铁粉(用磁铁吸引)
B．NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)
C．C粉中混有CuO(稀硫酸)
D．CaO中混有CaCO3 (稀盐酸)
2．小红在烧开水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH) 2]，她设计了下列几种方法除去水垢，你认为可行的是 (21世纪教育网)
A．用食醋浸泡后冲洗
B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗
C．用食盐水浸泡后冲洗
D．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗
3．下列物质的溶液能与AgNO3溶液、CuSO4溶液、 Na2CO3溶液反应，并都生成白色沉淀的是( ) 21世纪教育网
A．HCl B．Ca(OH) 2
C．NaOH D．BaCl2
4．下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ( )
A．NaOH、NaCl、CuSO4
B．Ca(OH) 2、CaCl2、HCl
C．KCl、Na2CO3、NaOH
D．Na2CO3、NaCl、HCl
5．为了除去KCl溶液中混有的CaCl2，得到尽可能纯的KCl溶液，可向溶液中逐渐滴人下列溶液中的 ( )
A．Ca(OH)2 B．K2CO3
C．Na2CO3 D．AgNO3
6．我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。
(第6题)
7．科学探究是进行科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。
(1)找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠。为了验证猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成，这种化学试剂是 。
(2)推理：食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2)都有咸味，但亚硝酸钠对人体来说是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的
(用化学符号表示)是有剧毒的。
(3)处理数据：在测定硫酸铜晶体中结晶水的质量分数的实验中，得到的数据如下表：(已知坩埚质量为7.7克) 则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 。
次数
1
2
3
4
5
坩埚和硫酸铜晶体总质量／克
10.7
10.1
9.8
9.8
9.8
同步训练 B组
8．小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损(如图所示)。老师告诉他，这瓶试剂可能是稀硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表所示：
物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度／克
与水任意比互溶
19.0
39.0
小兵同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成分，小兵同学对此溶液进行了如下实验探究：【提出假设】该溶液可能是 。
【实验验证】
实验步骤和实验现象
实验结论
9．一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做了如下实验，请根据实验现象进行推断。
①在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，溶液无色透明；
②取少量上述溶液滴人盐酸，有气泡产生；21世纪教育网
③另取①中少量溶液滴人氯化钡溶液，有白色沉淀产生；21世纪教育网
④在③中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。21世纪教育网
该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。(填化学式)
10．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某科学兴趣小组为了探究其变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。
(1)同学们首先确定固体的成分。取少量固体于试管中，加水充分溶解。先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 。
(2)称取l0.6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸直至过量，得到的数据如下表所示：
1样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
(3)再取少量固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入的稀盐酸的质量与生成的CO2气体的质量，两者的关系如图所示。据图可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 (填化学式)。