1.6几种重要的盐 同步练习（含解析）

几种重要的盐
一、单选题
1.下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（ ）
A. 氯化钠 食盐 NaCl B. 碳酸钠 火碱 Na2CO3
C. 氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
2.将下列各组物质混合，恰好完全反应后溶液总质量比反应前溶液总质量增加的是( )
A. H2SO4 溶液和Na2CO3 溶液 B. 盐酸溶液和 CaCO3 固体
C. H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液 D. 盐酸溶液和NaOH 溶液
3.分别将下列物质同时加入水中能共存且形成无色透明溶液的是( )
A. 碳酸钠、氯化钾、硫酸钠 B. 硫酸铜、盐酸、氯化钾
C. 盐酸、氢氧化钾、碳酸钠 D. 硝酸银、氯化钡、硝酸
4.用一种试剂将Ba(ＮＯ3)2、AgＮＯ3、Ｋ2CＯ3三种溶液分开，该试剂可选用( )
A. 盐酸 B. 硫酸钾 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
5.向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是( )
A. a：Cl－； b：K+； c： ； d： B. a：Na+；b： ；c： ；d：Cl－
C. a：Na+；b： ；c：Cl－； d： D. a：Na+；b： ；c：Cl－ ；d： ；
6.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶性物质（纯净物）的是( )
①氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、硝酸；②氯化钡溶液、硝酸钠溶液、稀硫酸；③氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、锌粒；④氯化钠溶液、硝酸银溶液、盐酸；⑤硫酸铁溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钡溶液；
A. ②④ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④
7.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )
A. 氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B. 氯化钠 食盐 NaCl
C. 硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D. 碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
8.现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A. ② B. ②③ C. ①②③ D. ②③④
9.物质的分类非常重要．下列按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
A. H2SO4、Ca(OH)2、NaCl B. H2SO4、NaCl、Ca(OH)2
C. NaCl、Ca(OH)2、H2SO4 D. Ca(OH)2、H2SO4、NaCl
10.下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是 ( )
A. FeCl3和KOH B. Na2CO3和CaCl2 C. MgCl2和AgNO3 D. Ba(NO3)2和K2CO3
11.下列盐的用途中，错误的是( )
A. 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B. 用碳酸钙做补钙剂
C. 用氯化钠配制生理盐水 D. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
12.下列物质属于盐的是（ ）
A. 氢氧化铝 B. 盐酸 C. 氯酸钾 D. 氧化钾
二、填空题
13.酸、碱和盐溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此这些溶液能导电。为了研究溶液的导电能力与什么因素有关，某同学设计了如图的实验方案，并测得下表的数据：（已知纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）
溶液质量分数 溶液 2% 3% 4%
Ca(NO3)2 0.09A 0.14A 0.18A
Ba(NO3)2 0.06A 0.09A 0.11A
（1）分析比较实验数据，可得出溶液的导电性与________有关（写2点）。
（2）取两杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变；而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。请分析产生以上现象的原因________。
14.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用________；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________；
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是________。
三、解答题
15.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为________。
（4）求表中m的值。
四、实验探究题
16.为了鉴别标签遗失的盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按如图所示的两个步骤进行实验．观察到以下现象：
（1）写出试剂①的名称________，写出溶液中溶质的化学式：B________，C________．
（2）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式________．
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，________（填“能”或“不能”）达到实验的目的．如果除去盐酸中的少量硫酸可滴加少量的________溶液，其化学反应方程式________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【分析】根据氯化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氢氧化钠的俗称和化学式分析。
【解答】A、 氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱，火碱为氢氧化钠，不符合题意；
C、氧化钙俗称生石灰，熟石灰为氢氧化钙，不符合题意；
D、氢氧化钙俗称为熟石灰，不是石灰石，不符合题意；
故答案为：A。
2.【答案】 B
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果反应中有气体或沉淀生成，那么溶液质量减小；
（2）如果反应物中有固体参加，且有沉淀或气体生成，就要将加入的固体和产生的气体或沉淀质量进行比较，确定溶液质量的变化。
【解答】A.H2SO4 溶液和Na2CO3 溶液 生成二氧化碳气体，因此溶液质量减小，故A不合题意；
B.盐酸溶液和 CaCO3 固体反应生成二氧化碳气体，由于参加反应的碳酸钙的质量大于产生的二氧化碳的质量，因此溶液质量增大，故B符合题意；
C.H2SO4 溶液和 BaCl2 溶液 反应生成硫酸钡沉淀，因此溶液质量减小，故C不合题意；
D.盐酸溶液和NaOH 溶液反应没有明显现象，因此溶液质量不变，故D不合题意。
故选B。
3.【答案】 A
【解析】【分析】几种物质溶于水后，如果没有气体、沉淀和水生成，那么它们就能共存，据此选择。
【解答】A.碳酸钠、氯化钾、硫酸钠溶于水中后，没有气体、水和沉淀生成且溶于无色，故A符合题意；
B.硫酸铜、盐酸、氯化钾虽然不发生反应，但是硫酸铜是蓝色的，故B不合题意；
C.盐酸和碳酸钠反应生成水和二氧化碳气体，所以它们不能共存，故C不合题意；
D.硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀，所以它们不能共存，故D不合题意。
故选A。
4.【答案】 A
【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，如果有两种物质与试剂反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】A.盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与Ba（NO3）2溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故A符合题意；
B.K2SO4与硝酸钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，与AgNO3溶液生成硫酸银白色沉淀，与 Ｋ2CＯ3 不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故B不合题意；
C.氢氧化钠与Ba（NO3）2、AgNO3、K2CO3三种溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故C不合题意；
D. 氯化钠与Ba（NO3）2和K2CO3不反应，与AgNO3反应生成白色氯化银沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D不合题意。
故选A。
5.【答案】 B
【解析】【分析】根据向一定量的Na 2CO 3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na 2CO 3+HCl═NaCl+NaHCO 3、NaHCO 3+HCl═NaCl+CO 2↑+H 2O的反应分析。
【解答】向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，钠离子数目不变，则即图中a为Na+离子，酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，氯离子一直增加，则d为氯离子；
故答案为：B。
6.【答案】 A
【解析】【分析】根据酸碱盐的化学性质及相互物质间的反应现象分析。
【解答】①氢氧化钠溶液和氯化镁溶液能产生氢氧化镁沉淀，过量硝酸能将氢氧化镁溶解，错误；②氯化钡溶液和稀硫酸能产生硫酸钡沉淀，正确；③锌能与氯化铜溶液、氯化亚铁溶液反应置换出铜和铁，形成两种不溶物，错误；④氯化钠溶液和盐酸都能与硝酸银溶液反应，但只有氯化银一种沉淀，正确；⑤硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液能产生硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，错误；
故答案为：A。
7.【答案】 B
【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氯化钠的俗名、化学式、化学名称分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠，不是氢氧化钠，不符合题意；
B、氯化钠、食盐、 NaCl 表示同一种物质，符合题意；
C、硫酸铜晶体为五水合硫酸铜，与硫酸铜不是一种物质，不符合题意；
D、碳酸钙、生石灰、氢氧化钙为三种物质，不符合题意；
故答案为：B。
8.【答案】 B
【解析】【分析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的；
【解答】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；
③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；
故答案为：B。
9.【答案】 A
【解析】【分析】酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成，据此判断即可。
【解答】A.H2SO4、Ca(OH)2、NaCl的排列顺序是酸、碱和盐，故A正确；
B. H2SO4、NaCl、Ca(OH)2 的排列顺序是酸、盐和碱，故B错误；
C. NaCl、Ca(OH)2、H2SO4 的排列顺序是盐、碱和酸，故C错误；
D. Ca(OH)2、H2SO4、NaCl 的排列顺序是碱、酸和盐，故D错误。
故选A。
10.【答案】 C
【解析】【分析】根据碳酸盐、碱的沉淀都能溶于盐酸，而氯化银沉淀不能与酸反应分析。
【解答】FeCl3和KOH产生的氢氧化铁沉淀，加入过量的盐酸后，能够溶解，不符合题意；
B.Na2CO3和CaCl2产生的碳酸钙沉淀加入盐酸后能溶解，不符合题意；
C.MgCl2和AgNO3形成的氯化银沉淀不溶于酸，符合题意；
D.Ba(NO3)2和K2CO3产生的碳酸钡沉淀加入盐酸后能溶解，不符合题意；
故答案为：C。
11.【答案】 A
【解析】【分析】根据亚硝酸钠有毒，不能代替食盐分析。
【解答】亚硝酸钠有毒，超量使用会影响人体健康，用含亚硝酸钠的工业盐制香肠，A用途错误；
故答案为：A。
12.【答案】 C
【解析】【分析】选项中的几种常见的物质主要包含了碱、酸、盐、氧化物等。碱是指电离产生的阴离子全部是OH-的化合物；酸是指电离产生的阳离子全部是H+的化合物；盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子形成的化合物；氧化物是指由两种元素组成其一种是氧元素的化合物。根据选项中各物质的组成可以判断选项。
【解答】A.氢氧化铝，化学式是Al(OH)3 ， 属于碱，A错误；
B.盐酸，化学式是HCl，属于酸，B错误；
C.氯酸钾，化学式是KClO3 ， 属于盐，C正确；
D.氧化钾，化学式是K2O，属于氧化物，D错误。
故答案为：C
二、填空题
13.【答案】 （1）溶质的种类、溶质的质量分数
（2）氢氧化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目不变，所以溶液的导电性不变。氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子数目逐渐减少，当恰好完全反应时，水中不存在离子，所以溶液的导电性为零
【解析】【分析】考查控制变量法的认知。
【解答】（1）分析数据，改变的量有溶液质量分数和溶液种类，导致的导电性都不一样，得出溶液的导电性和 溶质的种类、溶质的质量分数都有关；
（2） 氢氧化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目不变，所以溶液的导电性不变。氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子数目逐渐减少，当恰好完全反应时，水中不存在离子，所以溶液的导电性为零 。

14.【答案】 （1）紫色石蕊试液
（2）CaCO3
（3）氯化钠溶液
【解析】【分析】（1）紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是瓶口的白膜；
（3）一般情况下，由金属单质和酸根离子构成的物质就是盐类。
【解答】（1）向三种溶液中加入紫色石蕊试液，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠，变成蓝色的是澄清的石灰水，因此该指示剂可选用紫色的石蕊试液；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 CaCO3 ；
（3）氯化钠由金属离子和酸根离子构成，因此它的溶液是盐溶液。
三、解答题
15.【答案】 （1）一和二
（2）解：第一组中产生CO2质量m=103.0g－101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
x 1.1g
x=2.5g
3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g=0.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g:0.5g=5:1
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是5:1。
（3）105.5
（4）解法1：第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量：
100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g
9.0g混合物中碳酸钙的质量：2.5g×3=7.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
7.5g－m 4.0g－m
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
解法2：据前三次实验所得溶液质量可知：质量为m的碳酸钙与稀盐酸反应能使溶液质量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g
产生二氧化碳的质量为：m－0.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
m m-0.7g
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
【解析】【分析】（1）根据表格中混合物递增的量和所得溶液质量的变化关系可以判断出盐酸是否有剩余；（2）可以根据反应前稀盐酸和混合物的总质量减去反应后溶液的质量得到生成CO2的质量，再根据CO2的质量计算出混合物中碳酸钙的质量，然后由混合物的总质量算出混合物中氯化钙的质量，求出两者之比；（3）表格中第三组中加入9克混合物时盐酸已经被反应完，第四组中增加的溶液质量就是相比于第三组9克多出的3克中所含有的氯化钙的质量；（4）方法一、第三组数据中先算出9g混合物中含有碳酸钙的质量，其中有少部分（m）未参加反应以固体存在，写出含m的参加反应的碳酸钙和含m的二氧化碳质量根据化学方程式列式计算m。方法二、由前三次实验所得溶液质量可知：假定盐酸充足mg碳酸钙还能对应增加0.7g的溶液，可得到mg碳酸钙与盐酸反应后生成的CO2的质量，再根据化学方程式列式求出m。
【解答】（1）从第三组数据溶液增加大于0.5g可知仍有部分碳酸钙参加了反应可知一和二盐酸是有剩余的；（3）第四组盐酸已经消耗完溶液增加的质量就是可溶的氯化钙的质量所以是105.5g。
故答案为：（1）一和二；（2）5：1；（3）105.5g；（4）1.25g。
四、实验探究题
16.【答案】 （1）酚酞；Ca（OH）2；HCl
（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
（3）能；BaCl2；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；（2）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；（3）若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液，分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，AC中无明显现象，说明AC显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，A是硫酸，C是盐酸；（2）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；
如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸；
再向其它两种溶液中分别滴加酚酞试液时，无明显现象的是盐酸；
硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
故答案为：（1）酚酞；Ca（OH）2；HCl；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；（3）能；BaCl2；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．