1.3常见的酸 同步练习 （含解析）

常见的酸
一、单选题
1.下列关于酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
2.盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ）
A. 纯净的盐酸不含杂质，故是纯净物 B. 纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C. 人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 D. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大
3.构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于硫酸化学性质的知识网络:“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,A、B、C 分别属于不同类别的化合物.则 A、B、C 可能是( )
A. KOH、CuSO4、Na2CO3 B. Ba（OH）2、CuSO4、CuO
C. Ca（OH）2、HNO3、K2CO3 D. NaOH、HCl、Ba（NO3）2
4.与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都能反应的物质是（ ）
A. 硫酸钠溶液 B. 食盐水 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸
5.列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
C. 稀硫酸能用来除铁锈 D. 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
6.浓硫酸可以用作许多气体的干燥剂，这是利用它的（ ）
A. 吸水性 B. 脱水性 C. 氧化性 D. 酸性
7.打开盛有①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（ ）
A. ①③ B. ①② C. ①④ D. ②④
8.打开下列盛装酸的试剂瓶时在瓶口能看到白雾的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 浓盐酸 C. 碳酸 D. 浓硫酸
9.盐酸是一种主要的工业用酸，下列关盐酸的叙述中，错误的是（ ）
A. 盐酸是氯化氢的水溶液 B. 浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体
C. 人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化 D. 浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
10.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（ ）
A. 酸液的质量都增大 B. 酸液的质量都减小 C. 酸液的浓度都增大 D. 酸液的浓度都减小
11.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A. 溶质的质量分数都减小 B. 溶剂质量都增大 C. 溶液质量都增大 D. 溶质质量都减少
12.目前市场出售的调味品食醋中，一定含有的酸是（ ）
A. 硫酸 B. 盐酸 C. 醋酸 D. 碳酸
二、实验探究题
13.甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， 继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有…溶质．
【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________
三、填空题
14.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
（1）已知X是金属单质，则X可以是________ (填一种即可)。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：________。
15.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有________性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用________搅拌。
（3）盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________（填编号）
① 金属表面除锈 ② 制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【分析】根据酸的化学性质及物理性质分析，由性质再确定其用途。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，不符合题意；
B.稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，不符合题意；
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液改变颜色，符合题意；
D.稀硫酸能够与活泼金属发生置换反应制取氢气，不符合题意；
故答案为：C。
2.【答案】 C
【解析】【分析】根据浓盐酸为无色液体，是氯化氢气体的水溶液，有挥发性分析。
【解答】A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，不符合题意；
B.纯净的浓盐酸是无色，工业用盐酸因含有铁离子而呈黄色，不符合题意；
C.人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化，符合题意；
D.浓盐酸敞口放置一段时间后，因挥发出溶质氯化氢气体，溶质质量分数减小，不符合题意；
故答案为：C。
3.【答案】 C
【解析】【分析】首先判断选项中是否有同类物质，如果没有同类物体，那么判断它们是否能够和H2SO4反应，它们之间是否存在图中的反应关系即可。
【解答】酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。
A.CuSO4、Na2CO3均属于盐，故A不合要题意；
B.Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故B不合题意；
C.Ca（OH）2能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且Ca（OH）2、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故C符合题意；
D.NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故D不合题意。
故选C。
4.【答案】 D
【解析】【分析】根据酸、碱、盐的化学性质分析。
【解答】A、硫酸钠只与氯化钡溶液反应，不符合题意；
B、氯化钠与四种物质都不反应，不符合题意；
C、盐酸不能与氯化钡溶液反应，不符合题意；
D、稀硫酸与四种物质都能反应，符合题意；
故答案为:D。

5.【答案】 D
【解析】【分析】A、浓硫酸具有吸水性；
B、硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
C、稀硫酸可与金属氧化物反应；
D、浓硫酸溶于水放热．
【解答】解：
A、浓硫酸具有吸水性，正确；
B、硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以二者混合会得到白色沉淀，正确；
C、稀硫酸可与金属氧化物反应，故可用来除锈，正确；
D、浓硫酸溶于水放热，会使溶液温度升高，故错误；
答案：D
6.【答案】 A
【解析】【分析】做干燥剂的物质一定具有极易吸水的性质，浓硫酸做干燥剂就是利用了其吸水性的特点．
【解答】解：浓硫酸是常见的液体干燥剂，其原因就是因为浓硫酸具有较强的吸水性，与其它三个选项无必然的联系．
故选A
7.【答案】 C
【解析】【分析】根据物质的性质分析．浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾，浓硝酸也具有挥发性．
【解答】解：由盐酸的挥发性可知，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾；而打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖后，浓硫酸吸收空气中的水分，不会出现白雾；打开盛有稀硫酸的试剂瓶盖后，在瓶口也不会出现白雾，浓硝酸也具有挥发性，挥发出硝酸气体与空气中水蒸气接触形成硝酸小液滴，形成白雾．
故选C．
8.【答案】 B
【解析】【分析】根据物质的性质分析．浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾．
【解答】解：A．稀硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意；
B．由浓盐酸的挥发性可知，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾，故符合题意；
C．碳酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意．
故选B．
9.【答案】 B
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，盐酸时氯化氢的水溶液，浓盐酸具有挥发性，胃液的主要成分是盐酸．
【解答】解：A、盐酸时氯化氢的水溶液，故A正确；
B、浓盐酸是无色液体，故B错误；
C、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故D正确；
故选B．
10.【答案】 D
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀．
【解答】解：A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；
D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小，该选项说法正确．
故选：D．
11.【答案】 A
【解析】【分析】浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，具有挥发性和腐蚀性；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性、氧化性等．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，因此敞口放置在空气中，一段时间后，溶质的质量分数都减小；溶剂质量都增大不正确，如果不考虑水分的蒸发，浓盐酸中溶剂质量不变，浓硫酸溶剂质量增大；溶液质量都增大错误，因为浓盐酸质量减小；溶质质量都减少不正确，因为浓硫酸溶质的质量不变．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，因此敞口放置在空气中，一段时间后，溶质的质量分数都减小；故选项正确；
B、溶剂质量都增大不正确，如果不考虑水分的蒸发，浓盐酸中溶剂质量不变，浓硫酸溶剂质量增大，故选项错误；
C、溶液质量都增大错误，因为浓盐酸质量减小，故选项错误；
D、溶质质量都减少不正确，因为浓硫酸溶质的质量不变，故选项错误；
故选A
12.【答案】 C
【解析】【分析】硫酸、盐酸、碳酸都不是调味品．
【解答】解：硫酸、盐酸、碳酸都不是调味品．食醋是调味品，其中含有醋酸．
故选C．
二、实验探究题
13.【答案】 悬浊液变澄清；CaCl2、NaCl、HCl；1；反应物是否剩余
【解析】【分析】【观察与讨论1】氢氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙和水，由于氢氧化钙完全反应，因此原来的悬浊液会变得澄清；
【猜想与假设】如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠；
如果稀盐酸过量时，废液中含有氯化钙、氯化钠和氯化氢；
如果物质之间恰好完全反应时，废液中含有氯化钙和氯化钠；
【实验与结论】根据实验现象可以判断废液中溶质的组合情况；
【交流与反思】在化学实验中，很难做到反应物刚好完全反应，因此反应结束后反应物是否有剩余是需要研究和讨论的一个问题。
【解答】【观察与讨论1】
甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；
【猜想与假设】
猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质；
猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl；
【实验与结论】
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸氢钠；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明溶液中不含有氯化氢。
因此猜想1正确。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。

三、填空题
14.【答案】 （1）Zn(或Fe等活泼金属)
（2）H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
【解析】【分析】根据酸能与金属活动性顺序中排在氢前的金属反应、能与金属氧化的反应、能与盐反、能与碱反应分析。
【解答】（1） X是金属单质， 则为在金属活动性顺序中排在氢前的金属，如锌或铁等；
（2）Y属于碱类物质，如氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应的方程式为 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 。
故答案为：（1） Zn(或Fe等活泼金属) ；（2） H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 。
15.【答案】 （1）吸水性
（2）浓硫酸；水；玻璃棒
（3）②③
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的物理性质解答；
（2）根据浓硫酸的稀释方法解答；
（3）根据反应产物进行分析判断。
【解答】（1） 浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性；
（2） 98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
（3）①氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水， 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此两种酸都可以除去铁锈，故①不合题意；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌而不是氯化锌，故②符合题意；
③稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，引入新的杂质，故③符合题意。
故选②③。