浙教版九年级上册第二章单元检测（含解析）

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浙教版九年级上册第二章单元检测
考生注意：本卷总分160分，考试时间为120分钟；
一、单选题（共15题；每题3分；共45分）
1. 下列物质不属于有机合成材料的是---（ ）
A. 塑料 B. 合金 C. 合成橡胶 D. 合成纤维
2. “胜哥”的家乡——金华正在建轻轨，首条线路金华轨道交通金义东线金义段预计于2021年底开通试运营。轻轨电车是近年来城市发展的无污染的新兴工具。当轻轨电车开动时,轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质.从导电性来考虑，你认为接触点上的材料应选用---（ ）
A. 有机玻璃 B. 塑料 C. 橡胶 D. 石墨
3. 下图是小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了九上第二章的知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是---（ ）
A. 氮元素的化合价 B. 碳元素的质量分数
C. 含碳量 D. 金属活动性
4. 合金是生活中广泛使用的金属材料。下列有关生活中金属的知识，不正确的是---（ ）
A. 优质水龙头的内芯都使用了铜，利用了铜合金的密度大、机械加工性能好及抗腐蚀性能强的优点
B. 不锈钢材料是在一般的钢材中加入适量的钨、锰等金属，所以抗锈蚀能力强
C. 生铁、钢纯铁比较，生铁的熔点最低，纯铁的硬度最低
D. 小红的铜制眼镜框表面出现了绿色物质（主要成分是碱式碳酸铜），可用稀盐酸除去
5. 我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，反应方程式为4Na+CCl4高温C+4NaCl，该反应属于---（ ）
A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应
6. 金属防锈既可以节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是---（ ）
A. 经常在表面涂油的大型钢制机械
B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D. 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
7. 用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是---（ ）
A. 铜片表面可以观察到气泡 B. 锌片的试管比镁片的试管更热
C. 金属活动性由强到弱顺序为:镁>锌>铜 D. 三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
8. 吸烟有害身体健康，香烟的烟气中含几百种有毒物质。下列四种成分中，属于氧化物的是---（ ）
A. 丙烯醛(C3H4O) B. 尼古丁(C10H14N2) C. 苯比芘(C20H12) D. 一氧化碳(CO)
9. 下图是表示气体微粒的示意图 ，图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示的物质可能是氧化物的是---（ ）
A. B. C. D.
10. 分类整理是学习的一种重要方法。小科将九年级学过的知识进行了分类，下列分类正确的是---（ ）
A. 一氧化碳、二氧化碳、氢气都是还原剂 B. 硝酸钾、高锰酸钾、氯酸钾都属于盐类
C. 尿素、碳酸氢铵都是铵态氮肥 D. 涤纶和橡胶都是有机合成材料
11. “胜哥”将珍珠加入稀盐酸中，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则珍珠中含有下列离子中的---（ ）
A. 氢氧根离子 B. 氯离子 C. 硫酸根离子 D. 碳酸根离子
12. 下列制：备物质的方案中，正确的是---（ ）
A. CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 B. Cu CuO CuSO4溶液
C. Fe FeCl3溶液 Fe(OH)3沉淀 D. H2 HCl NaCl溶液
13. 下列物质之间的转化不能一步实现的是---（ ）
A. Fe2O3→Fe B. CuO→Cu(OH)2 C. CaO→Ca(OH)2 D. MgO→MgCl2
14. 下列用品使用的材料不属于合成材料的是---（ ）
A. 塑料袋 B. 汽车轮胎 C. 尼龙绳 D. 不锈钢餐具
15. 材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分是由有机合成材料制成的是---（ ）
A. 全毛羊毛衫 B. 塑料盒 C. 不锈钢餐具 D. 玻璃杯
二、填空题（共10题；共40分）
16. ( 3分 ) “胜哥”利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备探究金属与不同浓度的酸的反应规律。向等质量、同形状打磨过的铝片中加入等质量、不同浓度的稀硫酸（所用的酸的浓度：a>b），测得压强和时间的变化如图所示：
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）同一时间下a曲线比b曲线压强大的原因可能是： 。
（3）a曲线在200s后压强逐渐减小的原因是： 。
17. ( 2分) 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最多的金属元素是 。
（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的物理性质(至少两点)： 。
18. ( 4分 ) 现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜，请选择填空：温度计中填充的金属是________；导电性最好的金属是________；人体中含量最高的金属元素是________；金属为紫红色的是________；
19. ( 6分 ) 化学促进科学技术的发展. 结构的发现，打开了分子生物学的大门.化学与生物相结合，促进了基因工程的发展，产生了 技术；科学家氟莱明发现了 ， 进而进行合成和应用，挽救了许多垂危的病人；材料是 、 的物质基础.21世纪的“材料之星”是 材料。
20. ( 4分 ) 为了除去氯化钠样品上的碳酸钠杂质，小科将样品溶解后进行如下实验：
（1）沉淀B的化学式为 ， 无色溶液A上溶质是 。
（2）操作①②的名称分别是 。
（3）为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液上加入适量的 ， 调节pH为7后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
21. ( 6分 ) 下列物质：①石墨；②食盐；③甲烷；④千冰；⑤空气；⑥熟石灰；⑦高锰酸钾；⑧水银，指出其类别，并将物质的序号填写在各类别的横线上。
混合物： ；单质： ；非金属氧化物： ；盐： ；有机物： ；碱： 。
22. ( 3分 ) 小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了九上第二章的知识后对科学产生了浓厚的兴趣， 如图所示是小科探究铁生锈条件的改进装置，一段时间后，观察到只有①中铁丝生锈，试管中液面上升。
（1）①中试管液面上升的原因是： 。
（2）对比实验①②得出的结论是： 。
（3）实验③的目的是： 。
23. ( 3分 ) 下列物质中，属于单质的是 (填序号，下同)，属于混合物的是 ， 属于纯净物的是 。
①盐水 ②液氧 ③洁净的空气 ④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖气
24. (4分) 人类所需的六大营养素中，能供给人体能量的有蛋白质、糖类和 ．青少年缺 （填写元素符号）会患佝偻病和发育不良。
25. ( 5分) 有一包白色固体，可能由 Na2CO3、CuSO4、Ca(NO3)2 和 NaCl 中的一种或几种组成，科学实验小组同学为了确定组成，进行了以下三步实验：
①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液；
②取上述溶液，加入少量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液；
③在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成。据此回答下列问题：
（1）原白色固体中一定不存在的是 ；
（2）通过上述实验，仍还有一种物质无法确定是否存在。为了确定该物质是否存在，需要对上述实验方案加以改进。请你提出一种合理的改进方案： 。
三、实验探究题（共5题；共35分）
26. ( 6分 ) 某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。
（1）实验一：如图甲所示(此实验中铁片不纯)。经过一段时间后，哪支试管内的铁片先生锈？生锈最先出现在哪个部位？该实验说明铁生锈和什么因素有关？
（2）实验二：如图乙所示，A试管内放不纯铁片，B试管内放纯铁片，一段时间后，A试管内铁片出现了锈斑。这说明铁生锈还和 有关。
27. ( 6分 ) “胜哥”班中的科学实验小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。
……
实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据 的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，面铝制容器表面无明显变化，据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为 导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
28. ( 6分 ) 由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了烷烃的一些信息．
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8 ？ C5H12 C11H24 C16H34
沸点（℃） -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 194.5 287.5
相对密度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774
分析上表中的信息，回答下列问题：
（1）烷烃的命名与分子中 原子个数有关．
（2）总结一条烷烃物理性质的递变规律 。
29. ( 8分 ) 某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应
（1）该小组同学又重做上述实验，其实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，逐滴加入稀盐酸，并振荡。 观察到溶液由 色变为无色。 氢氧化钠和盐酸发生了反应。
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
猜想一：只有NaCl；
猜想二：有NaCl和NaOH；
猜想三：有NaCl和HCl；
经过讨论后认为猜想二不合理，理由是 。
（3）小科完成了下面的实验得出了余下两种猜想的结论，请你在横线上填写小科加入的符合要求的药品。
实验步骤 实验现象 实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中,加入药品 。 没有明显现象 猜想一是正确
（4）.通过以上探究可知在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
30. ( 9分 ) 有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH 、Na2CO3 、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）白色沉淀C的化学式为________。
（3）这包白色固体是由 ________（填化学式）组成的。
四、解答题（共5题；共40分）
31. ( 10分 ) 已知A、E是碱，X、Y是酸，其余的物质都是盐，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如下图所示。请回答以下问题。
（1）写出有关物质的化学式。A ；F 。
（2）写出下列反应的化学方程式。
A+B： ；
D+F: 。
32. ( 9分 ) 阅读短文，回答问题
气凝胶由于密度只有每立方厘米3毫克，日前已经作为“世界上密度最低的固体”正式入选《吉尼斯世界纪录》．气凝胶是一种多孔状、类似海绵结构的硅元素固体，孔状内有99.8%的空间．这种新材料看似脆弱不堪，其实非常坚固耐用，最高能承受1400℃的高温，并且它耐磨且富有弹性．
宇航员穿上用加入18毫米厚的气凝胶层宇航服，能帮助宇航员扛住1400℃的高温和零下130℃的超低温．如果在金属片上加一层厚约6毫米的气凝胶，那么，就算炸药直接炸中，对金属片也分毫无伤．
气凝胶表面有成百上千万的小孔，科学家们将气凝胶亲切地称为“超级海绵”，它是非常理想的吸附水中污染物的材料．含有气凝胶的网球拍击球的能力超强．
（1）关于宇航服加入气凝胶的好处说法不正确的是
A.耐高温
B.抗压
C.导热性好
D.质量小
（2）气凝胶是吸附水中污染物非常理想材料是因为它 。
（3）气凝胶的网球拍击球能力超强是因为它的 好。
（4）气凝胶的密度为________ kg/m3， 一块20cm×15cm×10cm的长方形砖，质量为7.5kg，同样大小的一块气凝胶质量为________ g。
33. ( 6分 ) 某品牌男士休闲西服标签的部分内容如图，请根据标签提供的信息，回答下列问题：
等 级 一等品成 分 面料 羊毛80% 涤纶20%里料 涤纶100%熨烫标准 中温熨烫、底板不超过150℃
（1）该西服的成分中，属于合成纤维的是 。
（2）在面料中加入涤纶的作用是(任答一条)： 。
（3）从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的缺点是 。
34. ( 10分 ) 某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
⑴假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
⑵设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
⑶查阅资料：氮气不与碳、氧气发生反应，可用来隔绝氧气。
⑷实验：
操作步骤及实验现象 简 答
①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中，按上图装置连接 写出装置中编号仪器的名称：A 、 B 。
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是： 。
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 该现象说明： 。
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g
⑸数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……
⑹结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 。
35. (5分) 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。请用所学过的知识解释从a点到d点溶液质量变化的原因。
答案解析部分
一、单选题
1.答案; B
解析;根据合成材料包括塑料 、合成橡胶、合成纤维分析。
塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，合金属于金属材料；
故答案为：B。
2.答案; D
解析;根据常昂材料的特点分析。
有机玻璃、塑料、橡胶都不能导电，石墨有导电性；
故答案为：D。
3.答案; B
解析;A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据生铁中含碳量高于钢分析；
D、根据金属活动性顺序表分析。
A、氮气中氮元素化合价为0，氨气中为－3价，二氧化碳中为+4价，不符合题意；
B、二氧化碳、一氧化碳、甲烷中碳元素质量分数由小到大顺序为二氧化碳<一氧化碳<甲烷，符合题意；
C、生铁中含碳量高于钢，不符合题意；
D、金属活动性顺序镁大于铁，不符合题意；
故选B。
4.答案; B
解析;（1）多数合金没有固定的熔点，合金的熔点比组分金属低，合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度；
（2）普通的不锈钢抗腐蚀能力较弱；
（3）合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高。钢是铁和碳的合金、钢的熔点比纯铁低，合金的硬度一般比成分金属大，即生铁的硬度比纯铁高。钢中碳的含量低，生铁中碳的含量高。含碳量越大，硬度越大；
（4）碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）能和盐酸反应生成可溶性的氯化铜、水和二氧化碳，故可用稀盐酸除去铜绿。
A.优质的水龙头的内芯都使用了铜，利用了铜合金的密度大、机械加工性能好及抗腐蚀性能强的优点，故A正确不合题意；
B.普通不锈钢不耐酸、碱、盐溶液等化学介质腐蚀，故B错误符合题意；
C.生铁、钢、纯铁比较，生铁的熔点最低，纯铁的硬度最低，故C正确不合题意；
D.某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质（主要成分是碱式碳酸铜），可用稀盐酸除去，故D正确不合题意。
故选B。
5.答案; B
解析;单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应；一种物质生成多种物质的反应叫分解反应；多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
根据方程式 4Na+CCl4 高温C+4NaCl可知，反应物和生成物都是单质和化合物，那么该反应是置换反应，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6.答案; C
解析;防锈的基本方法就是隔绝空气和水分，据此分析判断。
A.经常在表面涂油的大型钢制机械，通过涂油的方式隔绝空气和水，故A不合题意；
B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，通过油漆的方式隔绝空气和水，故B不合题意；
C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具，直接与空气和水接触，很容易生锈，故C符合题意；
D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管，通过氧化膜隔绝空气和水，故D不合题意。
故选C。
7.答案; C
解析;根据金属活动性顺序表可知，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来；只有排在氢前面的金属，才能与酸反应生成氢气，据此分析。
A.铜和稀盐酸不反应，不会生成氢气，故A错误；
B.镁的活动性比锌强，因此镁片的试管反应更剧烈，故B错误；
C.铜片不反应，那么活动性H>铜；镁的反应比锌更剧烈，那么活动性镁>锌>H，因此金属活动性强弱顺序为：镁>锌>铜，故C正确；
D.为了用能否反应或反应的剧烈程度反应金属的活动性，必须控制酸溶液的浓度相同，故D错误。
故选C。
8.答案; D
解析;根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
A、丙烯醛由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、尼古丁中不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；
C、苯比芘不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；
D、一氧化碳由碳元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
故选D。
9.答案; B
解析;根据图示中物质的分子种类及分子中原子的构成结合氧化物定义分析。
A、图示中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
B、图示中物质由同种分子构成，且分子由两种原子构成，若其中一种为氧原子，则为氧化物，符合题意；
C、图示中物质由同种分子构成，且分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
D、图示中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
故选B。
10.答案; B
解析;A、根据二氧化碳不具有还原性分析；
B、根据盐的定义分析；
C、根据尿素属于有机物分析；
D、根据橡胶包括合成橡胶和天然橡胶分析。
A、二氧化碳不具有还原性，不符合题意；
B、 硝酸钾、高锰酸钾、氯酸钾都是金属离子和酸根离子构成，都属于盐类 ，符合题意；
C、 尿素为有机氮肥，不符合题意；
D、橡胶包括合成橡胶和天然橡胶，不符合题意；
故选B。
11.答案; D
解析;根据盐酸的化学性质分析。
A、氢氧根离子与酸反应生成水，不符合题意；
B、氯离子与酸不发生反应，不符合题意；
C、硫酸根离子与酸不发生反应，不符合题意；
D、碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体，符合题意；
故选D。
12.答案; B
解析;根据所给物质的性质分析，由各物质的性质判断转化是不哪生。
A、氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钠不反应，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不符合题意；
D、氢气与氯气反应生成氯化氢，盐酸与硫酸钠不反应，不符合题意；
故选B。
13.答案; B
解析;根据所给各物质的性质分析，由各物质性质判断转化能否发生。
A、氧化铁与碳、氢气等反应可生成铁，不符合题意；
B、氧化铜不能与水化合生成氢氧化铜，符合题意；
C、氧化钙与水化合可生成氢氧化钙，不符合题意；
D、氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁和水，不符合题意；
故选B。
14.答案; D
解析;有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
解：A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．
B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误．
C、尼龙绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误．
D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项正确．
故选：D．
15.答案; B
解析;有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
解：A、全毛羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．
B、塑料盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
C、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．
D、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
故选：B．
二、填空题
16.答案; （1）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
（2）a曲线比b曲线所用酸的浓度大，相同时间内a产生的气体多，压强大
（3）反应结束，温度逐渐降低
解析;（1）根据铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气分析；
（2）根据浓度越大反应速率越快分析；
（3）根据金属与酸反应放热，温度升高压强增大分析。
（1） 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ；
（2） a曲线比b曲线所用酸的浓度大，浓度越大反应速率越快，相同时间内a产生的气体多，压强大；
（3）金属与酸反应放热，也会使压强增大，当 反应结束，温度逐渐降低 ，所以因温度升高引起的压强的增大又会逐渐减小；
故答案为：（1） 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ；（2） a曲线比b曲线所用酸的浓度大，相同时间内a产生的气体多，压强大 ；（3） 反应结束，温度逐渐降低 。
17.答案; （1）铝
（2）导电性、延展性、导热性
解析;（1）根据地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、铁分析；
（2）根据金属的导电性、延展性、导热性分析。
（1）地壳中含量最多的金属元素为铝元素；
（2）金属可制电线是利用导电性，制金属丝是利用延展性，作炊具利用导热性；
故答案为：（1）铝；（2） 导电性、延展性、导热性 。
18.答案; 汞；银；钙；铜
解析;根据各种金属的物理和化学性质完成填空即可。
在 铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜 这几种金属中：
温度计中填充的金属是汞；
导电性最好的金属是银；
人体中含量最高的金属元素是钙；
金属为紫红色的是铜。
19.答案; DNA分子；克隆技术；青霉素；生存；发展；纳米材料
解析;化学促进科学技术的发展．分子生物学的创立开始于DNA分子结构的发现，这是化学与生物学科结合的结晶，它为后来生物克隆技术的产生奠定了基础，发现青霉素的科学家是氟莱明，材料是人类赖以生存和发展的物质基础，纳米材料在材料、能源、生命科学、环境保护等方面发挥着越来越重要的作用，是21世纪的材料之星．
根据分子生物学的起缘，氟莱明的主要贡献，以及材料的使用历史回答．
20.答案; （1）CaCO3；NaCl、CaCl2
（2）过滤、蒸发
（3）HCl
解析;（1）根据碳酸钠和氯化钙的反应确定沉淀B的名称，并确定溶液A中的溶质种类。
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体；从溶液中得到晶体的过程叫做蒸发结晶；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此时不会增加其它杂质。
（1）碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠和水，则沉淀B为CaCO3。无色溶液A中溶质应该为反应产物NaCl和剩余的CaCl2。
（2）操作①用于分离沉淀和溶液，为过滤；操作②后，可从溶液中得到晶体，则②为蒸发结晶。
（3）为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液上加入适量的HCl，调节pH为7后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
21.答案; ②⑤；①⑧；④；②⑦；③；⑥
解析;根据混合物为不同种物质组成的、单质为同种元素组成的纯净物、非金属氧化物为非金属元素和氧元素组成的化合物、盐为金属离子和酸根离子形成的化合物、有机物为含碳元素化合物、碱为金属离子和氢氧根离子形成化合物分析。
①石墨属于单质；②食盐属于氯化钠，属于盐；③甲烷属于有机物；④千冰为非金属氧化物；⑤空气为混合物；⑥熟石灰属于碱；⑦高锰酸钾属于盐；⑧水银属于单质；
故答案为：②⑤；①⑧；④；②⑦；③；⑥。
22.答案; （1）铁丝生锈消耗试管中氧气，使试管中的压强减小，在大气压的作用下，水被压入试管中
（2）铁生锈需要氧气
（3）探究铁生锈是否需要水
解析;根据铁生锈需铁与氧气和水共同反应，结合对比实验中条件的控制分析。
（1） 铁丝生锈消耗试管中氧气，使试管中的压强减小，在大气压的作用下，水被压入试管中 ，所以 ①中试管液面上升 ；
（2） 实验①铁与氧气和水接触，生锈，②中铁丝不接触氧气，不会生锈， 对比实验①②可得出铁生锈需要氧气 ；
（3） 实验③是铁只与氧气接触，不接触水，其实验的目的是探究铁生锈是否需要水 ；
故答案为：（1） 铁丝生锈消耗试管中氧气，使试管中的压强减小，在大气压的作用下，水被压入试管中 ；（2）铁生锈需要氧气；（3） 探究铁生锈是否需要水 。
23.答案; ②④⑦；①③；②④⑤⑥⑦
解析;只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物，只由一种元素组成的纯净物叫单质。
①盐水，是由水和氯化钠组成的混合物；
②液氧，只由一种物质组成，为纯净物；只由一种元素组成，为单质；
③洁净的空气 ，由氮气、氧气等组成，为混合物；
④铜丝， 只由一种物质组成，为纯净物；只由一种元素组成，为单质；
⑤冰水混合物，只由一种物质，为纯净物；由两种元素组成，为化合物；
⑥二氧化碳，只由一种物质，为纯净物；由两种元素组成，为化合物；
⑦氖气，只由一种物质组成，为纯净物；只由一种元素组成，为单质。
属于单质的是：②④⑦；属于混合物的是：①③；属于纯净物的是： ②④⑤⑥⑦ 。
24.答案; 油脂；Ca
解析;蛋白质、脂肪、糖类能供给人体能量；青少年缺钙会引起佝偻病．
解：蛋白质、脂肪、糖类能供给人体能量；青少年缺钙会引起佝偻病．
故答案为：油脂；Ca．
25.答案; （1）CuSO4、Ca(NO3)2
（2）步骤②改为“加入足量硝酸钡（或硝酸钙）溶液”
解析;根据硫酸铜溶液呈蓝色，硝酸钙、氯化钡都能与碳酸钠反应产生白色沉淀及实验过程中引入氯离子对氯化钠验证的干扰分析。
①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液，则说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜；②取上述溶液，加入少量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液，所给物质中只有碳酸钠与氯化钡反应会产生碳酸钡沉淀，说明一定有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙能反应产生白色碳酸钙沉淀，所以一定不含硝酸钙；③在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成，因步骤②中引入了氯离子，所以无法判断原固体中是否含氯化钠。
（1）原白色固体中一定不存在的是CuSO4、Ca(NO3)2；
（2）因验证过程中加入氯化钡溶液引入了氯离子，所以所给实验无法验证氯化钠的存在，要验证可将步骤②改为“加入足量硝酸钡（或硝酸钙）溶液” 即可；
故答案为：（1） CuSO4、Ca(NO3)2 ；（2） 步骤②改为“加入足量硝酸钡（或硝酸钙）溶液” 。
三、实验探究题
26.答案; （1）A先生锈，生锈部位在水和空气交界面。该实验说明铁生锈与空气和水分有关。
（2）铁片自身的内部结构
解析;根据实验现象及各组实验中的变量分析。
（1）各实验中A组铁与氧气和水充分接触，最先生锈，生锈部位在与水和空气交界面处；
（2）A中放的不是纯铁，A试管中出现锈斑，还可说明铁生锈与铁的内部结构有关；
故答案为：（1） A先生锈，生锈部位在水和空气交界面。该实验说明铁生锈与空气和水分有关 ； 铁片自身的内部结构 。
27.答案; （1）镁带燃烧而铜丝不能燃烧
（2）铝制容器表面有一层致密氧化膜
解析;1、镁带在空气中点燃后即能燃烧，而铜丝只能变黑，所以可根据与氧气反应的现象判断两者金属活动性的强弱；
2、铝与铁在氧气中都会生锈，但两者的氧化物有区别，铝与氧气生成的氧化铝可形成一层致密的氧化铝保护膜阻止里面的铝进一步被氧化。而铁与氧气反应生成的氧化铁不能阻止里面的铁进一步被氧化。所以无法从锈蚀的情况判断活动性的强弱。
（1） 将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热 ，镁带能剧烈燃烧，而铜会变黑，根据反应的剧烈程度可判断金属活动性强弱。所以可填： 镁带燃烧而铜丝不能燃烧 ；
（2）由铝和铁生锈时生成物质氧化铝和氧化铁的特点可知， 铝制容器表面无明显变化是因为 铝制容器表面有一层致密氧化膜 导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
故答案为：（1） 镁带燃烧而铜丝不能燃烧 （2） 铝制容器表面有一层致密氧化膜
28.答案; （1）碳（或C）
（2）碳原子个数越多，烷烃的沸点越高，相对密度约大
解析;（1）有一个C原子叫甲烷，有两个C原子叫乙烷，有三个C原子叫丙烷，因此烷烃的命名与分子中碳原子的个数有关；
（2）根据表格，分析碳原子的个数对烷烃的沸点和密度的影响即可。
（1）烷烃的命名与分子中碳原子个数有关；
（2）烷烃物理性质的递变规律：碳原子个数越多，烷烃的沸点越高，相对密度越大。
29.答案; （1）红
（2）若有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能为无色
（3）碳酸钠（或碳酸钙或锌等活泼金属）
（4）过量的反应物
解析;（1）根据酸碱指示剂的特点分析解答；
（2）根据酚酞试液遇到碱性溶液变成红色分析；
（3）猜想一和猜想三的不同，就是是否存在剩余的稀盐酸，可根据碳酸盐和金属都能与酸反应生成气体的性质判断它是否存在即可；
（4）反应后剩余的反应物也会存在溶液中，据此分析解答。
（1）氢氧化钠呈碱性，滴入酚酞试液后会变成红色，因此溶液由红色变成无色。
（2）如果溶液中还存在氢氧化钠，那么溶液不会变成无色，则：经过讨论后认为猜想二不合理，理由是：若有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能为无色。
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中,加入药品 碳酸钠（或碳酸钙或锌等活泼金属） 。 没有明显现象 猜想一是正确
（4）通过以上探究可知在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑过量的反应物。
30.答案; （1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCO3
（3）BaCl2、Na2CO3
解析;根据碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
白色固体加水得白色沉淀A和无色溶液B，A中加盐酸产生无色气体和无色溶液，说明沉淀中不含不溶于酸的硫酸钡，则白色固体中一定含氯化钡和碳酸钠，无色溶液B中加氯化钙得白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞不变色，说明白色固体中不含氢氧化钠；
（1） 白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）白色沉淀C为碳酸钙，化学式为 CaCO3 ；
（3） 这包白色固体是由 BaCl2、Na2CO3组成的；
故答案为：（1） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（2）； CaCO3 ；（3） BaCl2、Na2CO3 。
四、解答题
31.答案; （1）Ba（OH）2；Na2SO4
（2）Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
解析;A和X生成的G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以G是硫酸钡，A为碱是氢氧化钡，X为酸是硫酸，常见的酸还有盐酸，所以Y可能为盐酸，常见的碱还有氢氧化钠，所以E可能是氢氧化钠，然后再根据物质间的反应，逐一推导出其他物质的化学式。
（1）A是碱，X是酸，A与Y能反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀G，故G是硫酸钡，A是氢氧化钡，X是硫酸，常见的酸还有盐酸，所以Y可能为盐酸，常见的碱还有氢氧化钠，所以E可能是氢氧化钠，则氢氧化钠能与硫酸反应生成F为硫酸钠，所以本题答案为：Ba（OH）2 ， Na2SO4；
（2）根据框图，C与盐酸反应生成的D能与硫酸钠反应生成硫酸钡，所以C中含钡离子，能与盐酸反应，故C可能为碳酸钡，那么与盐酸反应生成的D为氯化钡，氢氧化钡可与B反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故B为碳酸钠。
A+B的反应为氢氧化钡与碳酸钠的反应，方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
D+F的反应为氯化钡与硫酸钠的反应，方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
32.答案; （1）C
（2）多孔
（3）弹性
（4）3；9
解析;（1）因气凝胶非常坚固耐用，用它制造的宇航服质量小，耐高温；（2）因吸附水中污染物的材料应是多孔状、类似海绵结构，而气凝胶可以达到这个要求；（3）因为气凝胶耐磨且富有弹性，用气凝胶制成的网球拍，击球的能力会更强；（4）气凝胶由于密度只有每立方厘米3毫克，据此换算单位解答即可．
解：（1）因气凝胶非常坚固耐用，用它制造的宇航服质量小，耐高温，故C不正确；（2）气凝胶是吸附水中污染物非常理想材料是因为它多孔．（3）气凝胶的网球拍击球能力超强是因为它的弹性好．（4）气凝胶密度ρ=3mg/cm3=3kg/m3 ， 砖的体积V砖=V气凝胶=20cm×15cm×10cm=3×103cm3 ，
根据ρ= 得，气凝胶的质量m=ρV气凝胶=3×103cm3×3mg/cm3=9000mg=9g．
故答案为：（1）C；（2）多孔；（3）弹性；（4）3；9．
33.答案; （1）涤纶
（2）抗皱保形，平整顺畅，易清洗
（3）易燃，受热易变形
解析;（1）合成纤维包括涤纶、维纶、丙、纶氨纶、腈纶；
（2）根据涤纶的特点解答；
（3）根据熨烫标准可知，羊毛和涤纶熨烫时的温度不宜太高，如果温度太高，那么可能引起燃烧或衣物变形。
（1）该西服的成分中，属于合成纤维的是涤纶。
（2）在面料中加入涤纶的作用是：抗皱保形，平整顺畅，易清洗。
（3）从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的缺点是易燃，受热易变形。
34.答案; A铁架台；B试管；赶尽装置中的空气（或氧气）；有二氧化碳气体生成；根据（5）中的数据可知，反应后的气体中，碳、氧元素的质量比为1:2，而纯二氧化碳中碳、氧元素的质量比为12:32=3:8，即实验所得碳、氧元素质量比与二氧化碳中碳、氧元素质量比不相符，故原假设产物全部是二氧化碳不成立。
解析;要让氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉反应装置必须是封闭的，实验前需要将装置内的空气用一种不与碳、氧气、氧化铁反应的气体赶出。实验中利用澄清石灰水来检验产生了二氧化碳气体。根据参加反应的碳元素质量与氧元素质量的比和二氧化碳中碳与氧元素的质量比进行比较判断产物的构成。
根据图可知A为铁架台，B为试管；由资料信息可知通氮气是为了将装置中的空气（或氧气）全部赶尽；加热一段时间后澄清石灰水变浑浊可知反应产生了二氧化碳气体。根据实际参加反应的碳元素和氧元素的质量比为1：2，而纯二氧化碳中碳、氧元素的质量比应该为3：8所以假设不成立。
故答案为：（4）A铁架台|B试管；赶尽装置中的空气（或氧气）；有二氧化碳气体生成；（6）根据（5）中的数据可知，反应后的气体中，碳、氧元素的质量比为1:2，而纯二氧化碳中碳、氧元素的质量比为12:32=3:8，即实验所得碳、氧元素质量比与二氧化碳中碳、氧元素质量比不相符，故原假设产物全部是二氧化碳不成立。
35.答案; ①根据金属活动性顺序，Zn>Cu>Ag ②锌先与硝酸银反应，待硝酸银反应完以后跟硝酸铜反应 ③因反应生成的硝酸锌质量小于参加反应的硝酸银质量，所以从a到b点溶液的质量减少 ④b到c点锌与硝酸铜反应，因为反应生成的硝酸锌质量大于参加反应的硝酸铜质量，所以溶液质量又增加⑤c点以后，由于锌已过量，所以溶液质量不再增加.
解析;根据金属活动性顺序分析， 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银溶液反应，再与硝酸铜溶液反应，再由方程式中各金属反应或生成的相对质量判断反应前后固体质量与溶液质量的变化情况结合图像所给的信息进行解答。
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