化学能与电能

(共19张PPT)
§3.4 原电池原理及其应用
　　　：把　　能转化成　　能的装置
化学
电
原电池
一、原电池的概念
实验探究:形成原电池的条件
实验探究:形成原电池的条件
结论：
有两种活动性不同的金属作电极
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实验探究:形成原电池的条件
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结论：
有两种活泼性不同的金属
（或一种是非金属导体）作电极
负极：
正极：
比较活泼的金属
相对不活泼的金属、石墨等
实验探究:形成原电池的条件
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结论：
电极材料均浸入电解质溶液中
实验探究:形成原电池的条件
结论：
两极相连形成闭合电路
理论探究:形成原电池的条件
结论：
一个自发进行的氧化还原反应
u
组成原电池的条件
有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极
电极材料均浸入电解质溶液中
两极相连形成闭合电路
一个自发进行的氧化还原反应
*下列哪几个装置能形成原电池？
A
B
C
D
E
√
√
现在，我们知道了什么？还想知道哪些？
实验探究：原电池的工作原理
实验步骤 现象 结论或解释
锌片上有气泡
锌与稀硫酸反应
铜片上有气泡
铜与稀硫酸不反应

铜片上无气泡
原电池的工作原理
锌(负极)：　
电子流向与电流方向
总反应方程式：
铜(正极)：　
电子流向：负极（Zn) 导线 正极（Cu）
电流方向：正极（Cu） 导线 负极（Zn）
Zn - 2e－＝Zn2+ (锌板溶解,发生氧化反应 )
2H+ + 2e－ ＝ H2 （铜板上有气泡,发生还原反应)
Zn+2H+=Zn2++H2　　（氧化还原反应）
Cu
Zn
硫酸
A
e
e
1. X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________
Z>Y>X>W
想一想、比一比、练一练
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
Zn
Cu
负极( ): .
正极( ): .
总反应式: .
２、请说出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
Ag
Fe
负极( ): .
正极( ): .
总反应式: .
想一想、练一练
有下列材料：
Zn片（2片）、Cu片（2片）导线、西红柿、电流计。请设计一个水果电池
想一想、试一试
Zn