浙教版科学 九年级上 第一章 第6节 几种重要的盐
一、单选题
1．（2020·温州模拟）小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】哪个选项中的物质能够和碳酸钙反应，那么它就是正确选项。
【解答】食盐水、白酒和蔗糖水与鸡蛋壳都不能反应，只有白醋能够和碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．（2020·杭州模拟）在①氢氧化铁、②硝酸钡、③稀盐酸、④氢氧化钠四种物质中。跟硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．② D．①②
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】分析哪种物质能够和硫酸钠、硫酸镁都发生反应即可。
【解答】 ①氢氧化铁是不溶性的盐，不能与硫酸钠和硫酸镁反应；
②硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁；
③稀盐酸与硫酸钠、硫酸镁都不能反应；
④氢氧化钠不能和硫酸钠反应，但是能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
那么跟硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是②。
故选C。
3．（2019九上·慈溪期末）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】将氢氧化钠滴入盐酸和氯化铜的混合溶液，它先与盐酸反应生成氯化钠和水，这段时间内没有沉淀产生，机0~b之间；当盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，即bc段；c点时，沉淀的质量不再增大，说明其中的氯化铜已经完全反应；继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，即cd段。
【解答】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，氯化铜还未开始反应，而盐酸还未完全反应，因此溶液中含有氯化铜、盐酸和反应产物氯化钠三种溶质，故①错误；
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠过量，因此溶液呈碱性，即溶液pH>7，故③正确；
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素并未与其它元素生成沉淀或气体，因此它的质量保持不变，故④错误。
那么正确的是②③。
故选A。
4．（2019九上·义乌月考）下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显红色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）二氧化碳和氯化钙不反应；
（2）氢氧化铁不溶于水，无法得到它的水溶液；
（3）碳酸钡、硫酸钡和氯化银都为不溶于水的白色沉淀；
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，而碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
【解答】A.将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生，故A正确不合题意；
B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显不变色，故B错误符合题意；
C.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，会生成碳酸钡、硫酸钡和氯化银白色沉淀，故C正确不合题意；
D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出，故D正确不合题意。
故选B。
5．（2019九上·鄞州期中）盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（ ）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B．用小苏打制作糕点
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据亚硝酸钠有毒分析；
B、根据碳酸氢钠的性质分析；
C、根据波尔多液的成分分析；
D、根据碳酸钠的性质分析。
【解答】A、亚硝酸钠有毒，不能用于加工食品，符合题意；
B、小苏打受热或与面中的酸反应都会产生二氧化碳气体，使面食松软可口，可用于制作糕点，不符合题意；
C、农业上可用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，不符合题意；
D、纯碱为碳酸钠，与酸能发生反应，可用纯碱除去面粉发酵生成的酸，不符合题意；
故答案为：A。
6．（2019九上·吴兴期中）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制了MgCl2的思维导图,其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①—Mg B．②—CuCl2 C．③—HCl D．④—Mg(OH)2
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将后面的金属从他的盐溶液中置换出来；
（2）在碱+盐=碱+盐的反应中，加入的碱必须是可溶性的碱；
（3）金属氧化物和酸反应生成盐和水；
（4）酸和碱反应生成盐和水。
【解答】A.①中，Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，故A正确不合题意；
B.如果②为CuCl2，要生成MgCl2，那么碱必须是Mg（OH）2，而它是不溶性的盐，故B错误符合题意；
C.③中，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故C正确不合题意；
D.④中，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确不合题意。
故选B。
7．（2019九上·萧山月考）科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（ ）
A．利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
B．若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
D．不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别三种物质，至少要有两种物质出现明显不同的现象；组内的物质之间也可以相互进行检验，据此分析即可。【解答】A.通入二氧化碳，产生白色沉淀的是氢氧化钙，没有明显变化的是氢氧化钠和稀盐酸；再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故A正确不合题意；
B.BaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二者现象几乎相同，无法区分，故B错误不合题意；
C.碳酸钠溶液显碱性，盐酸显酸性，硝酸钾溶液显中性；分别滴加酚酞溶液，显红色的是碳酸钠溶液，再将碳酸钠分别滴加至另外两种溶液中，产生气泡的是稀盐酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，可以鉴别，故C正确不合题意；
D.组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，故D正确不合题意。
故选B。
8．（2019九上·天台月考）用①Na2CO3 、②BaCl2(Ba2+有毒)、③盐酸三种药品除去食盐溶液中含有的CO32-和SO42-，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序为（ ）
A．①②③ B．③②① C．①③② D．②①③
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡都为不溶于水的白色沉淀；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
据此分析即可。【解答】首先加入过量的氯化钡除去硫酸钠和碳酸钠，然后用过量的碳酸钠将剩余的氯化钡除去，最后用盐酸将剩余的碳酸钠除去，所以加入药品的合理顺序是：BaCl2、Na2CO3、盐酸。
故选D。
9．（2019九上·温州月考）下列试剂中，不能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）
A．碳酸钠 B．pH 试纸 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】用一种试剂分辨三种物质，最少要出现两种完全不同的现象才行，据此分析即可。
【解答】A.碳酸钠和稀硫酸反应生成气泡，与氯化钠不反应，与氢氧化钙反应生成白色沉淀，能够区分，故A不合题意；
B.稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，澄清的石灰水呈碱性，pH试纸分别出现不同的颜色，能够区分，故B不合题意；
C.碳酸钙与氯化钠和氢氧化钙都不反应，无法区分二者，故C符合题意；
D.石蕊试液与稀盐酸变红色，遇到氯化钠不变色，遇到氢氧化钙变蓝色，能够区分，故D不合题意。
故选C。
10．（2019九上·绍兴月考）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（ ）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．石灰石和水 D．氯化钠和水
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】两种物质不但要能反应时放热，而且要注意携带和使用的安全性。
【解答】A.浓硫酸和水混合时放出大量的热，但是浓硫酸具有剧烈的腐蚀性，不适于携带，故A不合题意；
B.生石灰和水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，而氢氧化钙碱性较弱，使用时比较安全，故B符合题意；
C.石灰石和水不能反应，更不能放热，故C不合题意；
D.氯化钠和水不能反应，也不能放热，故D不合题意。
故选B。
二、填空题
11．（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量的增加速度较慢，即AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量的增加速度更慢，即BD段；当氯化钙完全反应后，既没有沉淀生成，又没有气体产生，所以溶液质量增加最快。
【解答】图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
12．（2019九上·余杭期中）硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们部具有 离子。
（2）向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 （填化学式），化学方程式是 。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该净物的化学式为 。
【答案】（1）蓝；铜
（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
（3）Ba（OH）2
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据铜离子的溶液呈蓝色分析；
（2）根据硫酸根对应硫酸钡沉淀，铜离子对应氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1） 碳酸铜、硝酸铜两种物质的溶液因含有铜离子均显蓝色；
（2） 向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，因硫酸铜与氯化钡可产生硫酸钡沉淀能发生反应，方程式为 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ ；
（3） 铜离子可转化为氢氧化铜沉淀，硫酸根离子可转化为硫酸钡沉淀，向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 Ba(OH)2 ；
故答案为：（1）蓝；铜；（2） Ba(OH)2 。
13．（2019九上·椒江期末）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分， 按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。（填化学式）
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。
【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的判断
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质及物质间的转化关系可解此题，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡和碳酸钡、氯化银均为白色沉淀，其中碳酸钡会与酸反应生成二氧化碳。
【解答】（1）根据白色粉末加水后为无色溶液可知溶液中没有硫酸铜，加入足量硝酸钡有白色沉淀且沉淀全部溶于酸可知白色沉淀为碳酸钡，在无色溶液中加入硝酸银并加入硝酸有白色沉淀可知该沉淀为氯化银，因此在第一个无色溶液中有氯离子和碳酸根离子，因此可确定白色粉末中一定有氯化钠和碳酸钠。
（2）氯化钡溶液中含有氯离子，会干扰氯化钠的检验。
故答案为：（1）NaCl、Na2CO3；（2）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的判断。
14．（2018九上·温州月考）如图甲，往烧杯中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后，从甲烧杯中取出部分溶液，逐滴加入Na2CO3溶液，溶液p的变化如图乙所示，(已知CaCl2的水溶液呈中性)
（1）根据图乙所示， 点说明盐酸刚好反应完。
（2）图乙中，c点对应的溶液中的溶质是 (填化学式)；
（3）现将甲中剩余溶液调节至中性排放在没有指示剂的情况下，应加入的最佳试剂是 （填序号)
A．CaO B．CaCO3 C．CaCl2 D．Ca(OH)2
【答案】（1）b
（2）CaCl2 NaCl
（3）B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）分析乙图，弄清每段图像对应的反应过程，再回答各点的含义；
（2）根据c点的位置判断此时，哪个反应已经完全，哪个反应正在进行，据此判断溶液中的溶质种类；
（3）如果没有指示剂，那么就要有明显的现象反映中和反应正在进行和中和反应已经结束。【解答】（1）根据图乙可知，ab段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，此过程溶液的pH值不断增大；bd段是碳酸钠与氯化钙反应，此过程溶液的pH保持7不变；d点往后，表示氯化钙完全反应，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH值增大。那么b点的含义是所加的碳酸钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性；
（2）c点在bd过程中，此时溶液中的稀盐酸已经完全反应，碳酸钠正在和溶液中的氯化钙反应，因此溶液中的溶质为二者的产物： CaCl2 和NaCl ；
（3）A.氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，故A不合题意；
B.盐酸能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此反应时会不断有气泡冒出，当气泡停止产生时，说明其中的稀盐酸已经完全反应，溶液此时达到中性，而碳酸钙不溶于水，对溶液的pH值没有影响，故B符合题意；
C.稀盐酸与氯化钙不反应，不能去除溶液中的稀盐酸，故C不合题意
D.氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，故D不合题意；
故选B。
15．（2018九上·丽水期中）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 ；
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是 。
【答案】（1）紫色石蕊试液
（2）CaCO3
（3）氯化钠溶液
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是瓶口的白膜；
（3）一般情况下，由金属单质和酸根离子构成的物质就是盐类。
【解答】（1）向三种溶液中加入紫色石蕊试液，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠，变成蓝色的是澄清的石灰水，因此该指示剂可选用紫色的石蕊试液；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 CaCO3 ；
（3）氯化钠由金属离子和酸根离子构成，因此它的溶液是盐溶液。
三、实验探究题
16．（2019九上·柯桥月考）某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误： ．
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加．
（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有 ．
A.称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B.沉淀未完全烘干就进行称量
C.溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作．
【答案】（1）未用玻璃棒引流
（2）红
（3）A,C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题主要考查了盐的反应过程中的误差分析，难度不大，需要在平时多加训练即可完成．（1）根据过滤操作需要用玻璃棒引流进行分析；（2）根据碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变色进行分析；（3）A、根据称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零），会使称量的碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小进行分析；
B、根据沉淀未完全烘干就进行称量，会沉淀质量偏大，导致碳酸钠质量偏大进行分析；
C、根据溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作，碳酸钠没有完全反应，导致碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小进行分析．
【解答】解：（1）过滤操作需要用玻璃棒引流；（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变色；（3）A、称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零），会使称量的碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小；
B、沉淀未完全烘干就进行称量，会沉淀质量偏大，导致碳酸钠质量偏大；
C、溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作，碳酸钠没有完全反应，导致碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小．
故选：AC．
故答案为：（1）未用玻璃棒引流；（2）红；（3）AC．
17．（2019九上·温州期中）科学课后，同学们对粉笔的组成产生了兴趣，为此他们进行了如下探究。
【查阅资料】现今的粉笔品种多样，成分不一，有的主要含碳酸钙，有的主要含硫酸钙，有的还含有少量氧化钙。
【提岀猜想】粉笔中可能含有碳酸钙、硫酸钙和少量氧化钙。
【验证猜想】
探究步骤 实验操作 获取证据方式 实验现象
① 将半截白粉笔碾成粉末状，放入装有水的烧杯中 用手触摸烧杯 未感到明显的温度变化
用眼睛观察 有大量白色不溶物
② 将半截白粉笔放入装有稀盐酸的烧杯中 用眼睛观察 粉笔断面小孔处产生细小气泡，一会儿消失
将半截白粉笔碾成粉末状，放入装有稀盐酸的烧杯中 用眼睛观察 无气泡出现
③ 取步骤①烧杯中的上层清液，滴加硝酸钡，再加入稀硝酸 用眼睛观察 出现白色沉淀，且沉淀不溶解
【反思和评价】
（1）小炜认为步骤①中感知温度变化的方式不合理，你认为比较精确的获取证据方式是用温度计测量。改进获取证据方式后，重新实验，发现仍无明显温度变化，这能否证明该白粉笔中不含氧化钙 你的理由是 。
（2）小璐认为步骤②中的现象能证明该白粉笔中不含碳酸钙，小炜产生疑问，为什么半截粉笔断面小孔处会产生细小气泡 你的解释是 。
（3）步骤③证明该白粉笔中肯定含有的物质是 (填化学式)。
【答案】（1）不能证明，因为可能是CaO含量少，产热小，温度变化不明显（合理即可）
（2）可能是留在粉笔空隙中的空气
（3）CaSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 CaSO4是白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性.
【解答】（1） 这不能证明该白粉笔中不含氧化钙，因为可能是CaO含量少，产热小，温度变化不明显。
（2）半截粉笔断面小孔处会产生细小气泡的原因可能是留在粉笔空隙中的空气。
（3）步骤③证明该白粉笔中肯定含有的物质是硫酸钙，因为硝酸钡和硫酸钙反应生成硫酸钡沉淀。
故答案为：（1）不能证明，因为可能是CaO含量少，产热小，温度变化不明显（合理即可）（2）可能是留在粉笔空隙中的空气（3）CaSO4
四、解答题
18．（2018九上·三门月考）现有3瓶无标签溶液，已知分别是 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4
溶液，如何设计实验进行鉴别？(请写出具体的步骤及结论)
【答案】①在三种溶液中分别滴入氯化钡溶液，由于 NaOH 与氯化钡不反应，没有任何现象发生； Na2CO3 和Na2SO4都能与它反应生成白色沉淀；②向有沉淀的两种溶液中滴入稀盐酸，沉淀溶解并生成气泡的是 Na2CO3 溶液 ，没有发生任何变化的溶液是 Na2SO4 溶液。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于稀盐酸，而硫酸钡不容易稀盐酸。
19．（2018九上·海宁月考）有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：
食物 大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料 食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品 铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂
（1）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记，认为可用所带物品 来鉴别。
（2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蜇伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈 性。
（3）在野炊时，小敏把鸡蛋放入盛有白醋的烧杯中，发现鸡蛋先下沉，过会儿鸡蛋在溶液中上下沉浮，就像跳舞一样，请解释其中的原因 。
【答案】（1）食醋
（2）碱
（3）蛋壳中的碳酸钙和醋酸发生反应生成二氧化碳，二氧化碳附着在蛋壳表面使鸡蛋浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出水面后，气泡破裂，浮力小于重力，鸡蛋下沉
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】
碳酸盐在酸性条件下会与酸发生反应，生成盐和二氧化碳；酸与碱可以发生中和反应，生成盐和水。
【解答】盐不能和食醋反应，而碳酸钠能和食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，向两种物质中分别滴加食醋时，有气泡出现的是碱面，没有明显现象的是食盐；蜜蜂毒液呈酸性，能和显碱性的物质发生反应涂上肥皂水后，症状大大减轻，说明肥皂水显碱性；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它会和醋酸发生反应生成二氧化碳，二氧化碳附着在蛋壳表面使鸡蛋浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出水面后，气泡破裂，浮力小于重力，鸡蛋下沉 ；
故答案为：（1）食醋 ；（2）碱 ；（3）壳中的碳酸钙和醋酸发生反应生成二氧化碳，二氧化碳附着在蛋壳表面使鸡蛋浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出水面后，气泡破裂，浮力小于重力，鸡蛋下沉。
20．（2017九上·杭州月考）BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
（1）若误服了 BaCl2 溶液，为减轻毒性，最好服用下列物质中的 。
A．H2SO4 溶液 B．肥皂水 C．蛋清 D．Na2SO4 溶液
（2）为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数，现取 100 克BaCl2 溶液，不断加入 MgSO4 溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图所示，请回答：
①P 点意义 。
②反应生成沉淀的最大质量为 克；
③求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数 。
【答案】（1）C；D
（2）硫酸镁和氯化钡恰好完全反应；23.3；20.8%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）BaCl2的毒性主要是由于Ba2+是重金属离子，重金属离子能使蛋白质失去活性。要减轻BaCl2的毒性，可通过减少Ba2+离子；（2）在BaCl2 溶液中，不断加入 MgSO4 溶液，BaCl2 与 MgSO4 发生反应产生了BaSO4沉淀，所以刚开始由于两者的反应，产生了沉淀，使溶液质量的增加小于加入的MgSO4 溶液的质量，当BaCl2 反应完后，溶液质量的增加就是加入的MgSO4 溶液的质量。所以P点时硫酸镁和氯化钡恰好完全反应；反应生成沉淀最大质量是P点时沉淀的量，可用BaCl2溶液的质量加上MgSO4 溶液的质量减去P点时溶液的质量；根据上一问求出的沉淀BaSO4的质量，由反应的化学方程式可求出BaCl2的质量，再求出溶质质量分数。
【解答】
（1）BaCl2的毒性主要是由于Ba2+是重金属离子，重金属离子能使蛋白质失去活性。要减轻BaCl2的毒性，可通过减少Ba2+离子，H2SO4 溶液是强酸有腐蚀性，也是对人有损害的物质，A错误；肥皂水虽有催吐胃中物体的作用，但操作上及肥皂水的配制都有要求关不是最佳的选择，B错误；蛋清富含蛋白质摄入后能与Ba2+离子结合，可以减少Ba2+离子从而减轻毒性，C正确；Na2SO4 溶液对人无损害能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，使Ba2+离子减少，可以减轻毒性，D正确。
（2）在BaCl2 溶液中，不断加入 MgSO4 溶液，BaCl2 与 MgSO4 发生反应产生了BaSO4沉淀，所以刚开始由于两者的反应，产生了沉淀，使溶液质量的增加小于加入的MgSO4 溶液的质量，当BaCl2 反应完后，溶液质量的增加就是加入的MgSO4 溶液的质量。所以P点时硫酸镁和氯化钡恰好完全反应。
P点处生成的沉淀量最大，生成的BaSO4为：100克+100克-176.7克=23.3克
设原 BaCl2 溶液中的溶质有X
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
208 233
X 23.3g
解得X=20.8g
BaCl2%=×100%=20.8%
故答案为：（1）CD；（2）硫酸镁和氯化钡恰好完全反应；23.3；20.8%
1 / 1浙教版科学 九年级上 第一章 第6节 几种重要的盐
一、单选题
1．（2020·温州模拟）小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
2．（2020·杭州模拟）在①氢氧化铁、②硝酸钡、③稀盐酸、④氢氧化钠四种物质中。跟硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．② D．①②
3．（2019九上·慈溪期末）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
4．（2019九上·义乌月考）下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显红色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
5．（2019九上·鄞州期中）盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（ ）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B．用小苏打制作糕点
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
6．（2019九上·吴兴期中）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制了MgCl2的思维导图,其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①—Mg B．②—CuCl2 C．③—HCl D．④—Mg(OH)2
7．（2019九上·萧山月考）科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（ ）
A．利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
B．若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
D．不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来
8．（2019九上·天台月考）用①Na2CO3 、②BaCl2(Ba2+有毒)、③盐酸三种药品除去食盐溶液中含有的CO32-和SO42-，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序为（ ）
A．①②③ B．③②① C．①③② D．②①③
9．（2019九上·温州月考）下列试剂中，不能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）
A．碳酸钠 B．pH 试纸 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
10．（2019九上·绍兴月考）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（ ）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．石灰石和水 D．氯化钠和水
二、填空题
11．（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
12．（2019九上·余杭期中）硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们部具有 离子。
（2）向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 （填化学式），化学方程式是 。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该净物的化学式为 。
13．（2019九上·椒江期末）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分， 按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。（填化学式）
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。
14．（2018九上·温州月考）如图甲，往烧杯中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后，从甲烧杯中取出部分溶液，逐滴加入Na2CO3溶液，溶液p的变化如图乙所示，(已知CaCl2的水溶液呈中性)
（1）根据图乙所示， 点说明盐酸刚好反应完。
（2）图乙中，c点对应的溶液中的溶质是 (填化学式)；
（3）现将甲中剩余溶液调节至中性排放在没有指示剂的情况下，应加入的最佳试剂是 （填序号)
A．CaO B．CaCO3 C．CaCl2 D．Ca(OH)2
15．（2018九上·丽水期中）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 ；
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是 。
三、实验探究题
16．（2019九上·柯桥月考）某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误： ．
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加．
（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有 ．
A.称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B.沉淀未完全烘干就进行称量
C.溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作．
17．（2019九上·温州期中）科学课后，同学们对粉笔的组成产生了兴趣，为此他们进行了如下探究。
【查阅资料】现今的粉笔品种多样，成分不一，有的主要含碳酸钙，有的主要含硫酸钙，有的还含有少量氧化钙。
【提岀猜想】粉笔中可能含有碳酸钙、硫酸钙和少量氧化钙。
【验证猜想】
探究步骤 实验操作 获取证据方式 实验现象
① 将半截白粉笔碾成粉末状，放入装有水的烧杯中 用手触摸烧杯 未感到明显的温度变化
用眼睛观察 有大量白色不溶物
② 将半截白粉笔放入装有稀盐酸的烧杯中 用眼睛观察 粉笔断面小孔处产生细小气泡，一会儿消失
将半截白粉笔碾成粉末状，放入装有稀盐酸的烧杯中 用眼睛观察 无气泡出现
③ 取步骤①烧杯中的上层清液，滴加硝酸钡，再加入稀硝酸 用眼睛观察 出现白色沉淀，且沉淀不溶解
【反思和评价】
（1）小炜认为步骤①中感知温度变化的方式不合理，你认为比较精确的获取证据方式是用温度计测量。改进获取证据方式后，重新实验，发现仍无明显温度变化，这能否证明该白粉笔中不含氧化钙 你的理由是 。
（2）小璐认为步骤②中的现象能证明该白粉笔中不含碳酸钙，小炜产生疑问，为什么半截粉笔断面小孔处会产生细小气泡 你的解释是 。
（3）步骤③证明该白粉笔中肯定含有的物质是 (填化学式)。
四、解答题
18．（2018九上·三门月考）现有3瓶无标签溶液，已知分别是 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4
溶液，如何设计实验进行鉴别？(请写出具体的步骤及结论)
19．（2018九上·海宁月考）有一天，某学习小组进行野炊活动，所带的物品如下表：
食物 大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐
调料 食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油
用品 铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂
（1）到了目的地，同学们发现忘了给装食盐和碱面(主要成分是碳酸钠)的瓶子做标记，认为可用所带物品 来鉴别。
（2）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蜇伤，蜜蜂毒液呈酸性。其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈 性。
（3）在野炊时，小敏把鸡蛋放入盛有白醋的烧杯中，发现鸡蛋先下沉，过会儿鸡蛋在溶液中上下沉浮，就像跳舞一样，请解释其中的原因 。
20．（2017九上·杭州月考）BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
（1）若误服了 BaCl2 溶液，为减轻毒性，最好服用下列物质中的 。
A．H2SO4 溶液 B．肥皂水 C．蛋清 D．Na2SO4 溶液
（2）为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数，现取 100 克BaCl2 溶液，不断加入 MgSO4 溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图所示，请回答：
①P 点意义 。
②反应生成沉淀的最大质量为 克；
③求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】哪个选项中的物质能够和碳酸钙反应，那么它就是正确选项。
【解答】食盐水、白酒和蔗糖水与鸡蛋壳都不能反应，只有白醋能够和碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】分析哪种物质能够和硫酸钠、硫酸镁都发生反应即可。
【解答】 ①氢氧化铁是不溶性的盐，不能与硫酸钠和硫酸镁反应；
②硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁；
③稀盐酸与硫酸钠、硫酸镁都不能反应；
④氢氧化钠不能和硫酸钠反应，但是能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
那么跟硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是②。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】将氢氧化钠滴入盐酸和氯化铜的混合溶液，它先与盐酸反应生成氯化钠和水，这段时间内没有沉淀产生，机0~b之间；当盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，即bc段；c点时，沉淀的质量不再增大，说明其中的氯化铜已经完全反应；继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，即cd段。
【解答】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，氯化铜还未开始反应，而盐酸还未完全反应，因此溶液中含有氯化铜、盐酸和反应产物氯化钠三种溶质，故①错误；
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠过量，因此溶液呈碱性，即溶液pH>7，故③正确；
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素并未与其它元素生成沉淀或气体，因此它的质量保持不变，故④错误。
那么正确的是②③。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）二氧化碳和氯化钙不反应；
（2）氢氧化铁不溶于水，无法得到它的水溶液；
（3）碳酸钡、硫酸钡和氯化银都为不溶于水的白色沉淀；
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，而碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
【解答】A.将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生，故A正确不合题意；
B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显不变色，故B错误符合题意；
C.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，会生成碳酸钡、硫酸钡和氯化银白色沉淀，故C正确不合题意；
D.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据亚硝酸钠有毒分析；
B、根据碳酸氢钠的性质分析；
C、根据波尔多液的成分分析；
D、根据碳酸钠的性质分析。
【解答】A、亚硝酸钠有毒，不能用于加工食品，符合题意；
B、小苏打受热或与面中的酸反应都会产生二氧化碳气体，使面食松软可口，可用于制作糕点，不符合题意；
C、农业上可用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，不符合题意；
D、纯碱为碳酸钠，与酸能发生反应，可用纯碱除去面粉发酵生成的酸，不符合题意；
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将后面的金属从他的盐溶液中置换出来；
（2）在碱+盐=碱+盐的反应中，加入的碱必须是可溶性的碱；
（3）金属氧化物和酸反应生成盐和水；
（4）酸和碱反应生成盐和水。
【解答】A.①中，Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，故A正确不合题意；
B.如果②为CuCl2，要生成MgCl2，那么碱必须是Mg（OH）2，而它是不溶性的盐，故B错误符合题意；
C.③中，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故C正确不合题意；
D.④中，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确不合题意。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别三种物质，至少要有两种物质出现明显不同的现象；组内的物质之间也可以相互进行检验，据此分析即可。【解答】A.通入二氧化碳，产生白色沉淀的是氢氧化钙，没有明显变化的是氢氧化钠和稀盐酸；再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故A正确不合题意；
B.BaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二者现象几乎相同，无法区分，故B错误不合题意；
C.碳酸钠溶液显碱性，盐酸显酸性，硝酸钾溶液显中性；分别滴加酚酞溶液，显红色的是碳酸钠溶液，再将碳酸钠分别滴加至另外两种溶液中，产生气泡的是稀盐酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，可以鉴别，故C正确不合题意；
D.组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，故D正确不合题意。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡都为不溶于水的白色沉淀；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
据此分析即可。【解答】首先加入过量的氯化钡除去硫酸钠和碳酸钠，然后用过量的碳酸钠将剩余的氯化钡除去，最后用盐酸将剩余的碳酸钠除去，所以加入药品的合理顺序是：BaCl2、Na2CO3、盐酸。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】用一种试剂分辨三种物质，最少要出现两种完全不同的现象才行，据此分析即可。
【解答】A.碳酸钠和稀硫酸反应生成气泡，与氯化钠不反应，与氢氧化钙反应生成白色沉淀，能够区分，故A不合题意；
B.稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，澄清的石灰水呈碱性，pH试纸分别出现不同的颜色，能够区分，故B不合题意；
C.碳酸钙与氯化钠和氢氧化钙都不反应，无法区分二者，故C符合题意；
D.石蕊试液与稀盐酸变红色，遇到氯化钠不变色，遇到氢氧化钙变蓝色，能够区分，故D不合题意。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】两种物质不但要能反应时放热，而且要注意携带和使用的安全性。
【解答】A.浓硫酸和水混合时放出大量的热，但是浓硫酸具有剧烈的腐蚀性，不适于携带，故A不合题意；
B.生石灰和水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，而氢氧化钙碱性较弱，使用时比较安全，故B符合题意；
C.石灰石和水不能反应，更不能放热，故C不合题意；
D.氯化钠和水不能反应，也不能放热，故D不合题意。
故选B。
11．【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量的增加速度较慢，即AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量的增加速度更慢，即BD段；当氯化钙完全反应后，既没有沉淀生成，又没有气体产生，所以溶液质量增加最快。
【解答】图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
12．【答案】（1）蓝；铜
（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
（3）Ba（OH）2
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据铜离子的溶液呈蓝色分析；
（2）根据硫酸根对应硫酸钡沉淀，铜离子对应氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1） 碳酸铜、硝酸铜两种物质的溶液因含有铜离子均显蓝色；
（2） 向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，因硫酸铜与氯化钡可产生硫酸钡沉淀能发生反应，方程式为 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ ；
（3） 铜离子可转化为氢氧化铜沉淀，硫酸根离子可转化为硫酸钡沉淀，向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 Ba(OH)2 ；
故答案为：（1）蓝；铜；（2） Ba(OH)2 。
13．【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的判断
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质及物质间的转化关系可解此题，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡和碳酸钡、氯化银均为白色沉淀，其中碳酸钡会与酸反应生成二氧化碳。
【解答】（1）根据白色粉末加水后为无色溶液可知溶液中没有硫酸铜，加入足量硝酸钡有白色沉淀且沉淀全部溶于酸可知白色沉淀为碳酸钡，在无色溶液中加入硝酸银并加入硝酸有白色沉淀可知该沉淀为氯化银，因此在第一个无色溶液中有氯离子和碳酸根离子，因此可确定白色粉末中一定有氯化钠和碳酸钠。
（2）氯化钡溶液中含有氯离子，会干扰氯化钠的检验。
故答案为：（1）NaCl、Na2CO3；（2）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的判断。
14．【答案】（1）b
（2）CaCl2 NaCl
（3）B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）分析乙图，弄清每段图像对应的反应过程，再回答各点的含义；
（2）根据c点的位置判断此时，哪个反应已经完全，哪个反应正在进行，据此判断溶液中的溶质种类；
（3）如果没有指示剂，那么就要有明显的现象反映中和反应正在进行和中和反应已经结束。【解答】（1）根据图乙可知，ab段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，此过程溶液的pH值不断增大；bd段是碳酸钠与氯化钙反应，此过程溶液的pH保持7不变；d点往后，表示氯化钙完全反应，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH值增大。那么b点的含义是所加的碳酸钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性；
（2）c点在bd过程中，此时溶液中的稀盐酸已经完全反应，碳酸钠正在和溶液中的氯化钙反应，因此溶液中的溶质为二者的产物： CaCl2 和NaCl ；
（3）A.氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，故A不合题意；
B.盐酸能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此反应时会不断有气泡冒出，当气泡停止产生时，说明其中的稀盐酸已经完全反应，溶液此时达到中性，而碳酸钙不溶于水，对溶液的pH值没有影响，故B符合题意；
C.稀盐酸与氯化钙不反应，不能去除溶液中的稀盐酸，故C不合题意
D.氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，故D不合题意；
故选B。
15．【答案】（1）紫色石蕊试液
（2）CaCO3
（3）氯化钠溶液
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是瓶口的白膜；
（3）一般情况下，由金属单质和酸根离子构成的物质就是盐类。
【解答】（1）向三种溶液中加入紫色石蕊试液，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠，变成蓝色的是澄清的石灰水，因此该指示剂可选用紫色的石蕊试液；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 CaCO3 ；
（3）氯化钠由金属离子和酸根离子构成，因此它的溶液是盐溶液。
16．【答案】（1）未用玻璃棒引流
（2）红
（3）A,C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题主要考查了盐的反应过程中的误差分析，难度不大，需要在平时多加训练即可完成．（1）根据过滤操作需要用玻璃棒引流进行分析；（2）根据碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变色进行分析；（3）A、根据称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零），会使称量的碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小进行分析；
B、根据沉淀未完全烘干就进行称量，会沉淀质量偏大，导致碳酸钠质量偏大进行分析；
C、根据溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作，碳酸钠没有完全反应，导致碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小进行分析．
【解答】解：（1）过滤操作需要用玻璃棒引流；（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变色；（3）A、称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零），会使称量的碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小；
B、沉淀未完全烘干就进行称量，会沉淀质量偏大，导致碳酸钠质量偏大；
C、溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作，碳酸钠没有完全反应，导致碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小．
故选：AC．
故答案为：（1）未用玻璃棒引流；（2）红；（3）AC．
17．【答案】（1）不能证明，因为可能是CaO含量少，产热小，温度变化不明显（合理即可）
（2）可能是留在粉笔空隙中的空气
（3）CaSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 CaSO4是白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性.
【解答】（1） 这不能证明该白粉笔中不含氧化钙，因为可能是CaO含量少，产热小，温度变化不明显。
（2）半截粉笔断面小孔处会产生细小气泡的原因可能是留在粉笔空隙中的空气。
（3）步骤③证明该白粉笔中肯定含有的物质是硫酸钙，因为硝酸钡和硫酸钙反应生成硫酸钡沉淀。
故答案为：（1）不能证明，因为可能是CaO含量少，产热小，温度变化不明显（合理即可）（2）可能是留在粉笔空隙中的空气（3）CaSO4
18．【答案】①在三种溶液中分别滴入氯化钡溶液，由于 NaOH 与氯化钡不反应，没有任何现象发生； Na2CO3 和Na2SO4都能与它反应生成白色沉淀；②向有沉淀的两种溶液中滴入稀盐酸，沉淀溶解并生成气泡的是 Na2CO3 溶液 ，没有发生任何变化的溶液是 Na2SO4 溶液。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于稀盐酸，而硫酸钡不容易稀盐酸。
19．【答案】（1）食醋
（2）碱
（3）蛋壳中的碳酸钙和醋酸发生反应生成二氧化碳，二氧化碳附着在蛋壳表面使鸡蛋浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出水面后，气泡破裂，浮力小于重力，鸡蛋下沉
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】
碳酸盐在酸性条件下会与酸发生反应，生成盐和二氧化碳；酸与碱可以发生中和反应，生成盐和水。
【解答】盐不能和食醋反应，而碳酸钠能和食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，向两种物质中分别滴加食醋时，有气泡出现的是碱面，没有明显现象的是食盐；蜜蜂毒液呈酸性，能和显碱性的物质发生反应涂上肥皂水后，症状大大减轻，说明肥皂水显碱性；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它会和醋酸发生反应生成二氧化碳，二氧化碳附着在蛋壳表面使鸡蛋浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出水面后，气泡破裂，浮力小于重力，鸡蛋下沉 ；
故答案为：（1）食醋 ；（2）碱 ；（3）壳中的碳酸钙和醋酸发生反应生成二氧化碳，二氧化碳附着在蛋壳表面使鸡蛋浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出水面后，气泡破裂，浮力小于重力，鸡蛋下沉。
20．【答案】（1）C；D
（2）硫酸镁和氯化钡恰好完全反应；23.3；20.8%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）BaCl2的毒性主要是由于Ba2+是重金属离子，重金属离子能使蛋白质失去活性。要减轻BaCl2的毒性，可通过减少Ba2+离子；（2）在BaCl2 溶液中，不断加入 MgSO4 溶液，BaCl2 与 MgSO4 发生反应产生了BaSO4沉淀，所以刚开始由于两者的反应，产生了沉淀，使溶液质量的增加小于加入的MgSO4 溶液的质量，当BaCl2 反应完后，溶液质量的增加就是加入的MgSO4 溶液的质量。所以P点时硫酸镁和氯化钡恰好完全反应；反应生成沉淀最大质量是P点时沉淀的量，可用BaCl2溶液的质量加上MgSO4 溶液的质量减去P点时溶液的质量；根据上一问求出的沉淀BaSO4的质量，由反应的化学方程式可求出BaCl2的质量，再求出溶质质量分数。
【解答】
（1）BaCl2的毒性主要是由于Ba2+是重金属离子，重金属离子能使蛋白质失去活性。要减轻BaCl2的毒性，可通过减少Ba2+离子，H2SO4 溶液是强酸有腐蚀性，也是对人有损害的物质，A错误；肥皂水虽有催吐胃中物体的作用，但操作上及肥皂水的配制都有要求关不是最佳的选择，B错误；蛋清富含蛋白质摄入后能与Ba2+离子结合，可以减少Ba2+离子从而减轻毒性，C正确；Na2SO4 溶液对人无损害能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，使Ba2+离子减少，可以减轻毒性，D正确。
（2）在BaCl2 溶液中，不断加入 MgSO4 溶液，BaCl2 与 MgSO4 发生反应产生了BaSO4沉淀，所以刚开始由于两者的反应，产生了沉淀，使溶液质量的增加小于加入的MgSO4 溶液的质量，当BaCl2 反应完后，溶液质量的增加就是加入的MgSO4 溶液的质量。所以P点时硫酸镁和氯化钡恰好完全反应。
P点处生成的沉淀量最大，生成的BaSO4为：100克+100克-176.7克=23.3克
设原 BaCl2 溶液中的溶质有X
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
208 233
X 23.3g
解得X=20.8g
BaCl2%=×100%=20.8%
故答案为：（1）CD；（2）硫酸镁和氯化钡恰好完全反应；23.3；20.8%
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