人教版（2019）化学必修一 主题3 离子反应 同步课件（20张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）化学必修一 主题3 离子反应 同步课件（20张PPT） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 3.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-27 09:13:48 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
人教版 必修1
知识清单
一、电解质及其电离
1.电解质的分类
化合物
非电解质
（不导电）
电解质
（导电）
弱电解质：弱酸、弱碱、水
强电解质：强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物
根据在水溶液里或熔融状态下能否导电
根据在水溶液里
能否全部电离
水溶液中完全电离
水溶液中部分电离
知识清单
2.电离
（1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸溶于水，盐和碱溶于水或熔融。
①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②有些化合物的水溶液能导电，但属于非电解质，因为溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，如SO2、NH3等。
③电解质的强弱与物质溶解性无关，如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
提
示
知识清单
3.电离方程式的书写
电离方程式书写格式及实例
强电解质 ①用“===”连接，如 Na2SO4===2Na+＋SO42-
②强酸酸式盐中的离子全部电离，如 NaHSO4===Na+＋H+＋SO42-
③弱酸酸式盐中的阴离子部分电离，如NaHCO3===Na+＋HCO3-、HCO3- H＋＋CO32-
弱电解质 ①用“ ”连接，如 HClO H+＋ClO-
②多元弱酸的电离分布书写，如 H2CO3：H2CO3 H+＋HCO3-、HCO3- H＋＋CO32-
③多元弱碱的电离一步写完，如 Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3+＋3OH-
知识清单
二、离子反应和离子方程式
1.离子反应
（1）概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
（2）本质：反应物中某些离子的浓度的减小。
（3）条件：有沉淀或气体或水生成或反应时有电子得失。
（4）主要反应类型
复分解反应
①生成难溶的物质，如Al(OH)3、BaSO4等
②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等
③生成气态的物质，如CO2、SO2、NH3等
氧化还原反应
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：
2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+
络合反应
如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：
Fe3+＋3SCN- ＝ Fe(SCN)3
水解反应
如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：
Al3+＋3HCO3- ＝ Al(OH)3↓＋3CO2↑
知识清单
2.离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
提 示
（2）书写步骤（以BaCl2与H2SO4的反应为例）
写
拆
删
查
根据事实，写出正确的化学方程式：BaCl2＋H2SO4＝2HCl＋BaSO4↓
把易溶解且易电离的物质写成离子形式：
Ba2+＋2Cl-＋2H+＋SO42-＝2H+＋2Cl-＋BaSO4↓
删去方程式两边不参加反应的离子：
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
检查原子个数、电荷、得失电子数
是否守恒。
知识清单
（3）物质的拆分原则
一般，书写离子方程式时，氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、沉淀、气体、单质、多元弱酸的酸根离子等均不能拆分。
常见弱酸：
常见弱碱：
常见沉淀：
常见弱酸的酸式酸根离子：
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3等
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)3等
HCO3-、HS－、HSO3-等
知识清单
①微溶物在离子方程式中的书写原则：若微溶物为反应物，澄清溶液可拆，悬浊液不可拆；若微溶物为生成物，则不可拆，当沉淀处理。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H+＋OH-=H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl-＋ClO-＋H2O。
②氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
提
示
知识清单
（4）离子方程式的正误判断
是否符合反应事实
反应条件、连接符号、“↓”“↑”是否使用恰当
电解质拆分是否正确
是否漏掉离子反应
是否符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒
是否符合离子配比
反应物的用量
如铁与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成Fe2+而不生成Fe3+。
易溶于水的强电解质拆写成离子形式。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，注意H+与SO42-的配比，以及OH-与
Ba2+的配比均为2:1，正确为2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝2H2O＋BaSO4↓。
如过量、少量、足量、等物质的量等。
HCO3-、HS－、HSO3-、
HPO42-、H2PO4-
AlO2-、S2－、SO32-、CO32-、
SiO32-、ClO－、CH3COO－
NH4+、Mg2＋、Al3＋、
Cu2＋ 、Fe2＋、Fe3＋
S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、
I－、Br－、Cl－、Fe2＋
ClO－、MnO4-、NO3-（H＋）
、Fe3＋、Cr2O72-
MnO4-（紫红）、Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（棕黄）
知识清单
三、离子共存与离子检验
1.离子共存
（1）含义：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（2）常见离子的性质
颜色
氧化性
水解显酸性
还原性
水解显碱性
酸式酸根离子
知识清单
提 示
①有色离子在无色溶液中不能存在，在透明溶液中可能存在。
②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
（3）常见“双水解”反应的离子
①Al3+—CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-、SiO32-
②Fe3+—CO32-、HCO3-、AlO2-
2.常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。
知识清单
基础一练
1
【答案】C
下列叙述中正确的是（ ）
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4 溶于水能导电，液态 H2SO4 不导电，故 H2SO4 不是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H＋
解析 不是所有物质溶解过程都存在电离，比如非电解质溶解时不存在电离的过程，A项错误。H2SO4溶于水电离出自由移动的H+和SO42-，能导电，H2SO4属于电解质，B项错误。H2SO4是强电解质，能完全电离，所以 0.1 mol 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol H＋ ；而HClO是弱电解质，只能部分电离，所以 0.1 mol 的HClO溶液中含有 的 n(H＋)小于 0.1 mol ，C项正确、D项错误。
基础一练
2
下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）
A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4
解析 导电是因为有自由移动的离子，而HCl只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子（ H+、Cl- ），在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不导电。故选C。
【答案】C
3
在含有大量 H+、Fe3+、SO42-的溶液中，还能大量共存的离子是（ ）
A．CO32- B．Ba2+ C．SCN- D．NH4+
解析 CO32- 与H+能反应生成气体（CO2） 和水，不能共存； Ba2+与SO42-能反应生成沉淀（BaSO4）不能共存； SCN-与Fe3+ 能反应生成络合物[Fe(SCN)3] ，不能共存 。故选C。
【答案】C
基础一练
4
水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4+ 、 Ba2+ 、Br- 、 CO32-
B．Cl- 、SO32- 、Fe2+ 、H+
C．K+ 、Na+ 、SO42- 、MnO4-
D．Na+ 、H+ 、NO3- 、HCO3-
【答案】C
解析 A项， Ba2+与CO32-能反应生成沉淀BaCO3，不能共存；B项， SO32-与H+能反应生成气体（SO2）和水，不能共存； C项，这四种离子间互不反应，能大量共存；D项， H+与HCO3-能反应生成气体（CO2）和水，不能共存 。故选C。
基础一练
5
【答案】D
在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
解析 A项，电荷不守恒，应为2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O；B项，书写不完整，应为HCO3-＋NH4+＋2OH-＝CO32-＋NH3↑＋2H2O；C项，CH3COOH为弱电解质，书写离子方程式中为分子式，应为CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O。故选D。
基础一练
6
【答案】B
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A. 向某溶液中加入KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B. 气体通过无水CuSO4粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+、无K+
D. 将某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
解析 A项，根据实验现象只能证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+ ，错误；B项，无水CuSO4粉末遇水变蓝，正确；C项，根据实验现象只能证明原粉末中一定有Na+，可能有K+，检验K+ 要透过蓝色钴玻璃，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2等，错误。
真题小试
7
（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是 （ ）
A．KOH B．H3PO4
C．SO3 D．CH3CHO
【答案】A
解析 强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，一般包括强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物。A项，KOH在水溶液中完全电离生成K+和OH-，属于强电解质，正确；B项，H3PO4在水溶液中的电离方程式为H3PO4 H+＋ H2PO4- ，属于弱电解质，错误；C项，SO3在水溶液中，与水反应生成的H2SO4完全电离，但自身不能电离，属于非电解质，错误；D项，CH3CHO不溶于水，属于非电解质，错误。
真题小试
8
（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A. Na2O2 放入水中：
B. H2O(g) 通过灼热铁粉：
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：
解析 A项，根据实验现象只能证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+ ，错误；B项，无水CuSO4粉末遇水变蓝，正确；C项，根据实验现象只能证明原粉末中一定有Na+，可能有K+，检验K+ 要透过蓝色钴玻璃，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2等，错误。
【答案】B
真题小试
9
【答案】A
（2021·全国乙）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
解析 A项，硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，书写离子方程式时均为分子式，正确；B项，过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁，应为3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，错误；C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀，应为Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，错误；D项，硫化氢为弱电解质，书写离子方程式为分子式，应为 ，错误。
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
人教版 必修1
知识清单
一、电解质及其电离
1.电解质的分类
化合物
非电解质
（不导电）
电解质
（导电）
弱电解质：弱酸、弱碱、水
强电解质：强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物
根据在水溶液里或熔融状态下能否导电
根据在水溶液里
能否全部电离
水溶液中完全电离
水溶液中部分电离
知识清单
2.电离
（1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸溶于水，盐和碱溶于水或熔融。
①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②有些化合物的水溶液能导电，但属于非电解质，因为溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，如SO2、NH3等。
③电解质的强弱与物质溶解性无关，如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
提
示
知识清单
3.电离方程式的书写
电离方程式书写格式及实例
强电解质 ①用“===”连接，如 Na2SO4===2Na+＋SO42-
②强酸酸式盐中的离子全部电离，如 NaHSO4===Na+＋H+＋SO42-
③弱酸酸式盐中的阴离子部分电离，如NaHCO3===Na+＋HCO3-、HCO3- H＋＋CO32-
弱电解质 ①用“ ”连接，如 HClO H+＋ClO-
②多元弱酸的电离分布书写，如 H2CO3：H2CO3 H+＋HCO3-、HCO3- H＋＋CO32-
③多元弱碱的电离一步写完，如 Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3+＋3OH-
知识清单
二、离子反应和离子方程式
1.离子反应
（1）概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
（2）本质：反应物中某些离子的浓度的减小。
（3）条件：有沉淀或气体或水生成或反应时有电子得失。
（4）主要反应类型
复分解反应
①生成难溶的物质，如Al(OH)3、BaSO4等
②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等
③生成气态的物质，如CO2、SO2、NH3等
氧化还原反应
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：
2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+
络合反应
如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：
Fe3+＋3SCN- ＝ Fe(SCN)3
水解反应
如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：
Al3+＋3HCO3- ＝ Al(OH)3↓＋3CO2↑
知识清单
2.离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
提 示
（2）书写步骤（以BaCl2与H2SO4的反应为例）
写
拆
删
查
根据事实，写出正确的化学方程式：BaCl2＋H2SO4＝2HCl＋BaSO4↓
把易溶解且易电离的物质写成离子形式：
Ba2+＋2Cl-＋2H+＋SO42-＝2H+＋2Cl-＋BaSO4↓
删去方程式两边不参加反应的离子：
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
检查原子个数、电荷、得失电子数
是否守恒。
知识清单
（3）物质的拆分原则
一般，书写离子方程式时，氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、沉淀、气体、单质、多元弱酸的酸根离子等均不能拆分。
常见弱酸：
常见弱碱：
常见沉淀：
常见弱酸的酸式酸根离子：
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3等
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)3等
HCO3-、HS－、HSO3-等
知识清单
①微溶物在离子方程式中的书写原则：若微溶物为反应物，澄清溶液可拆，悬浊液不可拆；若微溶物为生成物，则不可拆，当沉淀处理。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H+＋OH-=H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl-＋ClO-＋H2O。
②氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
提
示
知识清单
（4）离子方程式的正误判断
是否符合反应事实
反应条件、连接符号、“↓”“↑”是否使用恰当
电解质拆分是否正确
是否漏掉离子反应
是否符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒
是否符合离子配比
反应物的用量
如铁与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成Fe2+而不生成Fe3+。
易溶于水的强电解质拆写成离子形式。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，注意H+与SO42-的配比，以及OH-与
Ba2+的配比均为2:1，正确为2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝2H2O＋BaSO4↓。
如过量、少量、足量、等物质的量等。
HCO3-、HS－、HSO3-、
HPO42-、H2PO4-
AlO2-、S2－、SO32-、CO32-、
SiO32-、ClO－、CH3COO－
NH4+、Mg2＋、Al3＋、
Cu2＋ 、Fe2＋、Fe3＋
S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、
I－、Br－、Cl－、Fe2＋
ClO－、MnO4-、NO3-（H＋）
、Fe3＋、Cr2O72-
MnO4-（紫红）、Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（棕黄）
知识清单
三、离子共存与离子检验
1.离子共存
（1）含义：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（2）常见离子的性质
颜色
氧化性
水解显酸性
还原性
水解显碱性
酸式酸根离子
知识清单
提 示
①有色离子在无色溶液中不能存在，在透明溶液中可能存在。
②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
（3）常见“双水解”反应的离子
①Al3+—CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-、SiO32-
②Fe3+—CO32-、HCO3-、AlO2-
2.常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。
知识清单
基础一练
1
【答案】C
下列叙述中正确的是（ ）
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4 溶于水能导电，液态 H2SO4 不导电，故 H2SO4 不是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H＋
解析 不是所有物质溶解过程都存在电离，比如非电解质溶解时不存在电离的过程，A项错误。H2SO4溶于水电离出自由移动的H+和SO42-，能导电，H2SO4属于电解质，B项错误。H2SO4是强电解质，能完全电离，所以 0.1 mol 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol H＋ ；而HClO是弱电解质，只能部分电离，所以 0.1 mol 的HClO溶液中含有 的 n(H＋)小于 0.1 mol ，C项正确、D项错误。
基础一练
2
下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）
A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4
解析 导电是因为有自由移动的离子，而HCl只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子（ H+、Cl- ），在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不导电。故选C。
【答案】C
3
在含有大量 H+、Fe3+、SO42-的溶液中，还能大量共存的离子是（ ）
A．CO32- B．Ba2+ C．SCN- D．NH4+
解析 CO32- 与H+能反应生成气体（CO2） 和水，不能共存； Ba2+与SO42-能反应生成沉淀（BaSO4）不能共存； SCN-与Fe3+ 能反应生成络合物[Fe(SCN)3] ，不能共存 。故选C。
【答案】C
基础一练
4
水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4+ 、 Ba2+ 、Br- 、 CO32-
B．Cl- 、SO32- 、Fe2+ 、H+
C．K+ 、Na+ 、SO42- 、MnO4-
D．Na+ 、H+ 、NO3- 、HCO3-
【答案】C
解析 A项， Ba2+与CO32-能反应生成沉淀BaCO3，不能共存；B项， SO32-与H+能反应生成气体（SO2）和水，不能共存； C项，这四种离子间互不反应，能大量共存；D项， H+与HCO3-能反应生成气体（CO2）和水，不能共存 。故选C。
基础一练
5
【答案】D
在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
解析 A项，电荷不守恒，应为2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O；B项，书写不完整，应为HCO3-＋NH4+＋2OH-＝CO32-＋NH3↑＋2H2O；C项，CH3COOH为弱电解质，书写离子方程式中为分子式，应为CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O。故选D。
基础一练
6
【答案】B
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A. 向某溶液中加入KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B. 气体通过无水CuSO4粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+、无K+
D. 将某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
解析 A项，根据实验现象只能证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+ ，错误；B项，无水CuSO4粉末遇水变蓝，正确；C项，根据实验现象只能证明原粉末中一定有Na+，可能有K+，检验K+ 要透过蓝色钴玻璃，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2等，错误。
真题小试
7
（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是 （ ）
A．KOH B．H3PO4
C．SO3 D．CH3CHO
【答案】A
解析 强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，一般包括强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物。A项，KOH在水溶液中完全电离生成K+和OH-，属于强电解质，正确；B项，H3PO4在水溶液中的电离方程式为H3PO4 H+＋ H2PO4- ，属于弱电解质，错误；C项，SO3在水溶液中，与水反应生成的H2SO4完全电离，但自身不能电离，属于非电解质，错误；D项，CH3CHO不溶于水，属于非电解质，错误。
真题小试
8
（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A. Na2O2 放入水中：
B. H2O(g) 通过灼热铁粉：
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：
解析 A项，根据实验现象只能证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+ ，错误；B项，无水CuSO4粉末遇水变蓝，正确；C项，根据实验现象只能证明原粉末中一定有Na+，可能有K+，检验K+ 要透过蓝色钴玻璃，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2等，错误。
【答案】B
真题小试
9
【答案】A
（2021·全国乙）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
解析 A项，硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，书写离子方程式时均为分子式，正确；B项，过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁，应为3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，错误；C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀，应为Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，错误；D项，硫化氢为弱电解质，书写离子方程式为分子式，应为 ，错误。
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