化学八年级鲁教版（五四学制） 2.3原子的构成课件

(共21张PPT)
第三节 原子的构成（2）
九年级化学第二单元
复习回顾
原子
原子核
电子
质子
中子
（带1个单位的正电荷）
（不带电）
（带1个单位的负电荷）
核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
1.原子是由哪两部分构成的 原子核是由哪些粒子构成的 它们的带电情况如何？
2.原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？
排布特点1：电子在核外是分层排布的
（电子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分层排布的）
一、核外电子的排布
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子核
核电荷数 (核内质子数)
最外电子层
该电子层上的电子数
原子结构示意图
电子层
排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
2
9
+11
2
2
7
+11
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
Na
Mg
Al
2
1
8
+11
2
2
8
+12
2
5
8
+15
2
6
8
+16
2
7
8
+17
2
8
8
+18
2
3
8
+13
2
4
8
+14
Si
P
S
Cl
Ar
2
1
+3
2
2
+4
2
3
+5
2
4
+6
2
5
+7
2
6
+8
2
7
+9
2
8
+10
Li
Be
B
C
N
O
Ne
F
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个
非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。
　　　　　　若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
元 素 原子最外层电子数特点 稳定
结构 推测元
素性质 得失
电子
稀有气体元素
金属
元素
非金属元素
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
通过彼此讨论,你来归纳一下吧:
失电子
得电子
既不得
也不失
稳定
不稳定
不稳定
Na+
Cl-
Na+
2
8
+11
1
Na
2
8
+11
Cl
2
8
7
+17
Cl-
2
8
8
+17
二、离子的形成
1.离子：
　带正电荷的离子叫做阳离子。　　　　
2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写符号）。
带电荷的原子或原子团叫做离子。
带负电荷的离子叫做阴离子。　　
阴离子：
阳离子：
离子符号的含义
Al
铝元素或一个铝原子
3+
每个铝离子带三个单位正电荷
3
3个铝离子
铝离子或一个铝离子
+16+(-2-8-8)
=-2
是离子带负电是阴离子
+19+(-2-8-8)
=+1
是离子带正电是阳离子
+18+(-2-8-8)
=0
是原子不带电
判断是原子，还是阴、阳离子？
2
8
8
+19
2
8
8
+16
2
8
8
+18
【基础练习】
类别 不 同 点 相同点 联系
电子层结构稳定 是否带电 表示方法
原子
离子
原子与离子的比较
不稳定
稳定
不带电
带电
元素符号
离子符号
都是构成物质的粒子
原子与离子通过得失电子可以相互转化
原子
阳离子
阴离子
得电子
失电子
失电子
得电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
原子和离子的联系和区别
区别
联系：
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
Al3+
10
铝离子
2
8
+13
【能力提高】
根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
10
Ne
12
Mg2+
8
O2-
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
电子云
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