化学八年级鲁教版（五四学制）4我们周围的空气复习课件

(共28张PPT)
空气的成分
一、空气的组成
（78％）
（21％）
（0.94％）
（0.03％）
（0.03％）
（1％）
空气的成分
（体积分数）
空气的成分
气体种类
氮气 N2
氧气 O2
稀有气体
二氧化碳
水蒸气和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
设计思路:
密闭一定体积空气
加入试剂将氧气完全反应
测剩余气体的体积
测定空气中氧气的含量
方法一：在空气中加热铜丝
方法二：红磷在空气中燃烧
关注空气质量
1.空气质量报告内容包括
2.空气污染指数的项目暂定为：
首要污染物
空气质量级别
空气污染指数
空气质量状况
一氧化碳
二氧化氮
二氧化硫
可吸入颗粒物
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防治空气污染的建议：
1.植树造林 2.不烧散煤，改烧型煤
3.将煤进行脱硫处理。不产生二氧化硫。 4.对工厂产生的废气处理后再排放。 5.使用洁净能源。例如：太阳能、水能、潮汐能、电能、地热能、风能 ………
一、氧气的实验室制法
（一）药品
过氧化氢 （ H2O2 ）和二氧化锰
（二）原理
过氧化氢
水 + 氧气
催化剂
1.定义： 能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质
催化剂
2.作用：催化作用。（加快过氧化氢的分解速率）
MnO2
2H2O2
2H2O + O2↑
氧气的制法和性质
（三）发生装置
适用范围：液体和固体反应不需加热制取气体
（四）收集装置
（1）排水法
（2）向上排空气法
不易溶于水
密度比空气大
（五）操作步骤（排水法）
1、组装仪器，检验装置的气密性
2、将集气瓶装满水倒放入水槽中
3、加入药品
4、气泡连续而均匀时收集氧气
5、盖好玻璃片，将集气瓶正放
（先加二氧化锰后加过氧化氢）
检验： 将带火星的木条放在集气瓶内，木条复燃，说明是氧气。
验满： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经满了。
（六）检验
（七）注意事项
1、长颈漏斗末端要伸入液面以下
2、锥形瓶中的导管稍露出橡皮塞
4、当气泡连续而均匀地冒出时，开始收集
3、向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部
5、 充满氧气的集气瓶应正放在实验台上
防止气体沿长颈漏斗逸出
使发生装置的氧气全部排出
二、氧气的性质
（一）氧气的物理性质
1、无色、无味的气体
2、密度比空气大
3、氧气不易溶于水
4、熔点： －218℃
沸点： －183℃ （液氧为淡蓝色）
向上排空气法
排水法
（二）氧气的化学性质
氧化性
C + O2 CO2
点燃
木炭在空气（氧气）中燃烧
4P + 5O2 2 P2O5
点燃
红磷在空气中燃烧
2H2 + O2 2 H2O
点燃
氢气在空气中燃烧
2Mg + O2 2MgO
点燃
镁条在空气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
铁丝在氧气中燃烧
2Cu + O2 2CuO
△
在空气中加热铜丝
石蜡 + O2 CO2 + H2O
点燃
蜡烛在空气（氧气）中燃烧
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
三、物质的分类
组成物质的种类
组成元素的种类
氧化物
纯净物是由一种物质组成的物质。
混合物是由多种物质组成的物质
单质是由一种元素组成的纯净物
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物
氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物
（一）元素
1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
2、含量（在地壳上）：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca
3、分类：
元素
金属元素
非金属元素
四、物质组成的表示
4、元素与原子的关系
元素(宏观) 原子(微观)
区别 只讲种类
不讲个数 既讲种类
又讲个数
联系 同一类原子总称为元素
1、元素符号
2、写法：
“一大 二小”法
3、元素符号的意义：
(1)一种元素
(2)这种元素的一个原子
（二）元素符号
国际上表示元素的统一符号
氢 H 氧O 碳 C 铁 Fe 镁Mg
H
(1)氢元素
(2)一个氢原子
注意：元素符号前面加数字只表示几个原子
2H
2个氢原子
4、离子符号
元素符号
离子符号
右上角加电荷数与符号
阳离子
阴离子
钠离子 Na+
氯离子 Cl-
钙离子 Ca2+
氧离子 O2-
氧离子 O2- 中的“2”的意义：
一个氧离子带两个单位负电荷
2O2- 中的“2”的意义：
两个氧离子
（2）离子符号的意义
（1）离子符号的写法
（3）离子符号中数字的意义
O2-
一个氧离子
离子带的电荷数等于化合价数
二、化学式的意义
化学式
1、定义：
用元素符号表示物质组成的式子
水的化学式 H2O
2、化学式的意义
①表示一种物质
②表示物质的一个分子
①水
②一个水分子
注意：化学式前面的数字只表示几个分子
2H2O
2个水分子
③表示该物质的组成元素
④表示物质的分子构成
③水由氢氧元素组成
④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
3、化学式的写法
（1）单质化学式的写法
①单质的化学式就是它的元素符号
②四种单质的化学式是元素符号右下角加2
氧气 氢气 氮气 氯气
（O2、 H2、 N2 、 Cl2 ）
1）金 2）镁条 3）铜丝（4）金刚石（5）氦气（6）氖气
（1）Au（2）Mg（3）Cu（7）C（8）He（9）Ne
（2）化合物化学式的写法：
化合物化学式的书写根据名称和化合价
（1）二氧化碳（2）氧化镁（3）氧化铜（4）氯化钠（5）二氧化硫（6）一氧化碳（7）二氧化氮
化合物化学式的读法：
从右往左，单价的读“某化某”
变价的读 “几某化几某”
P2O5
NaCl
五氧化二磷
氯化钠
（1）CO2（2）MgO（3）CuO（4）NaCl
（5）SO2（6）CO（7）NO2
+2价的Fe读“亚铁”
+3价的Fe读“铁”
FeO 氧化亚铁 FeCl2氯化亚铁
Fe2O3 氧化铁
三、化学式与化合价
(一）元素的化合价：原子得失电子的数目
化合价规则：在化合物中元素的正负化合价代数和为0
（二）化合价与化学式的关系
1、根据化学式求元素的化合价
2、根据元素的化合价写化学式
3、判断化学式的正误
三、原子团的化合价
根的名称 根的符号 常见化合价
氢氧根 OH -1
硝酸根 NO3 -1
硫酸根 SO4 -2
碳酸根 CO3 -2
铵根 NH4 +1
第三节 物质组成的表示
三、化合价与化学式
原子得失电子的数目。
1、定义：
化合价标在元素符号正上方：先写正负号，再写数值
2、化合价的表示：
H2 O
-2
4、原子团的化合价
氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根
-1 -1 -2 -2 +1
OH NO3 SO4 CO3 NH4
3、化合价规则：化合物中元素的正负化合价代数和为0
5、化合价的规律：
(1)化合价有正价和负价。
（6）单质里元素的化合价为零。
（4）一些元素有可变化合价（变价）。
（5）在化合物中元素的正负化合价代数和为0
（化合价法则：正价总数+负价总数 = 0）
（3）金属元素通常显正价；非金属元素既显负价，又显 正价。
(2)氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1。
5、化合价的口诀：
一价氯 氢 钾 钠 银
二价氧 钡 钙 镁 锌
三铝、四硅、五价磷
二、三铁，二、四碳
硫有负二、正四、六
铜、汞二价最常见
元素的变价分不清
代数和为零来计算
（二）化合价与化学式的关系
1、根据化学式求化合价
2、根据化合价写化学式
a．正价在左，负价在右
b．标出各元素的化合价
c．化合价的绝对值先约分再交叉
3、判断化学式的正误
依据：化合价的代数和=0
四、物质组成的定量表示
1、相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、化合物中各元素的质量比
元素的质量比=各原子的相对原子质量（总和）之比
3、化合物中某元素的质量分数
元素的质量分数=
相对分子质量
X100%
元素的相对原子质量×原子个数
4、化合物中元素的质量
元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数
四、物质组成的定量表示
1、相对分子质量
（根据化学式的计算）
化学式中各原子的相对原子质量的总和
H2 O的相对分子质量
= 1 ×2＋16 = 18
H2 O中氢元素和氧元素的质量比
= 1 ×2 ∶ 16 = 1 ∶8
2、化合物中各元素的质量比
元素的质量比=各原子的相对原子质量（总和）之比
H2 O中 H∶ O
3、化合物中某元素的质量分数
元素的质量分数=
H2 O中氢元素质量分数 =
H2 O中 H% =
1×2+16
X100%
1×2
≈11.1%
化合物相对分子质量
X100%
元素的相对原子质量×原子个数
4、化合物中元素的质量
元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数
硝酸铵（NH4NO3）
(1)氮元素的质量分数
(2)80g硝酸铵含氮元素的质量
(3)多少克硝酸铵中氮元素的质量为70克
元素的质量分数的意义
硝酸铵（NH4NO3）中 N%=35% 35%的意义：
100g硝酸铵中含氮元素35g
（2）氮元素的质量= 80g × 35% = 28g
（3）硝酸铵的质量= 70g ÷ 35% = 200g