第二章 物质转化与材料利用 单元测试卷（含解析）

物质转化与材料利用 单元测试
一、选择题
1．“垃圾分类，人人有责”，空矿泉水瓶应该归类为以下哪种垃圾（　　）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
2．有一种在古籍中称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产、其生要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑钢矿主要成分是），硫化镍（主要成分是）等多种矿物。下列有关说法（正确的是（　　）
A．鋈属于金属材料 B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．中镍元素呈+3价 D．黑铜矿跟木炭高温条件下能生成单质铜
3．下列对化学知识的归纳总结完全正确的是（　　）
A．归纳物质性质①利用互相刻划来比较铜和黄铜的硬度②汽油、洗涤剂都能溶解油污
B．鉴别常见物质①区分聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧、闻气味②区分双氧水和水：加入MnO2，观察现象
C．安全常识①煤气泄漏应立即打开排气扇②皮肤上沾上浓硫酸立即涂上烧碱溶液
D．化学与农业①波尔多液可用于农作物杀菌②磷肥可使作物枝叶繁茂、叶色浓绿
4．科学推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物
B．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，因此能使紫色石蕊变蓝的一定是碱性溶液
5．为深入践行生态文明思想，我市全域推进垃圾分类工作，城镇全面推行垃圾分类“两定四分”。按“易腐垃圾、其他垃圾、有害垃圾、可回收物”分类，实行“定时、定点”投放，其中同学们喝剩的矿泉水瓶属于哪类垃圾（　　）
A．易腐垃圾 B．其他垃圾 C．有害垃圾 D．可回收物
6．嫦娥五号探测器“挖土”的关键部件：钻杆是由中科院自行研制的碳化硅颗粒增强铝基复合材料制成。该种材料所用的基体大多数为各种铝合金，增强体主要为碳化硅和氧化铝。有关这种材料的说法错误的是（　　）
A．铝基复合材料属于混合物
B．铝合金是金属材料
C．碳化硅是新型高分子材料
D．氧化铝属于无机非金属材料
7．“分类”是认识物质世界的一种重要方法。下列关于物质分类的理解不合理的是（　　）
A．HCl、H2SO4、CH4等三种物质中都含氢元素，所以都属于酸
B．氧气（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，但属于不同的单质
C．CuSO4、CaCO3、KNO3等三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的盐
D．P2O5、CuO、H2O三种物质都是两种元素组成，其中一种氧元素属于氧化物
8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，正确的组合是（ ）
选项 甲 乙、丙、丁
A 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰
B 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、烧碱
C 常见消化腺 唾液腺、胃腺、肝脏
D 常见清洁能源 太阳能、风能、电能（火力）
A．A B．B C．C D．D
9．氧化汞俗称三仙丹，用于制有机汞化合物、医药制剂、陶瓷用颜料等。下面是氧化汞受热分解的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．甲、乙、丙三种物质都属于单质
C．化学反应前后各原子的种类发生了改变
D．甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
10．实验目的是设计实验方案的宗旨，以下实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 探究氢氧化钠是否变质 加入适量氯化钡溶液
B 实验室制取二氧化碳气体 将大理石和稀硫酸混合
C 除去中混有的少量HCl气体 将混合气体通过足量的NaOH溶液
D 判断铜与银的活动性强弱 利用铜与氯化银的反应
A．A B．B C．C D．D
11．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应实验操作的是（　　）
A．20℃，向不饱和，溶液中加入晶体
B．将浓盐酸散口教置在空气中
C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D．等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解
12．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是、、
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
13．下列图示的四组对比实验获得的对应结论正确的是（ ）
A． 人呼出的气体全部都是B．纯度越高，反应越剧烈
C． 铁生锈一定有参与 D． 镁的活动性比锌强
14．下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 目的 物质 操作
A 鉴别 Na2CO3和Na2SO4溶液 滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B 制备 制取少量熟石灰 将石灰石加入足量水中
C 分离 铁粉和铜粉 加入适量AgNO3溶液，过滤
D 除杂 CuSO4溶液中混有少量H2SO4 加过量的氧化铜，过滤，
A．A B．B C．C D．D
15．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
16．图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Ca（OH）2 BaCl2 Na2CO3
B Cu AgNO3 Ca（OH）2 HCl
C P CH4 CO O2
D FeCl3 SO2 HNO3 NaOH
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
17．还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
（1）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是______（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_________。
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的______，防止加热时发生爆炸；
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为，同时测得装置B增重，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为______。
18．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的这种“双吸剂”，他们取完全相同的5份样品，分别加入浓度相同的稀硫酸充分反应。测得如下表数据，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5
取样品质量（g） 30 30 30 30 30
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）第___________次实验时，单质铁完全参加了反应。
（2）第4次实验时参加反应的单质铁的质量。
（3）所用稀硫酸的质量分数。
三、探究题
19．小金同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示。
观察对象 现 象
①干燥的普通铁丝 无明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多的红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 无明显变化
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是___________。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是___________。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是___________和 ___________。
20．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，其反应的化学方程式是______。
（2）D装置中“冰水”的作用是______。
（3）实验结果证明有H2、CO、CO2存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是______。
（4）为了测定半水煤气中 H2、CO 质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a 克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b 克，则半水煤气中H2与CO的质量比为______（用含字母a、b的代数式表示）。
四、填空题
21．纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化。
（1）写出钛的物理性质___________（写出两种）；
（2）钛广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等，下列有关钛的特性中支持这个应用的是___________（可多选）；
①钛的密度比钢小，仅为4.54克/厘米3，但机械强度可与钢媲美；
②钛在常温下，表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性；
③钛可以和多种金属形成合金，钛加入钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性，能抗深层压力；
④钛具有“亲生物”性，一般不会使人体内产生不良反应。
22．宁波大力开展五水共治专项工作，还给我们清澈的河流
（1）清澈透明的河水属于___________（填“纯净物”或“混学物”）
（2）某兴趣小组定期对河水进行取样测试，除去水样中难溶性固体杂质的操作是________。
（3）地下水经过沉淀后，还必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为_________。
23．中医药方（金花清感颗粒）在今年新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了很好的作用，它由金银花、薄荷、甘草等12味药组成。
（1）其中含有的薄荷醇（ C20H20O6），甘草素（C15H12O4）等有效成分属于___________（有机物、无机物）
（2）甘草素分子中碳、氢、氧的原子个数比是___________。
（3）薄荷醇分子的相对分子质量=___________；
（4）该药方中提取某有机化合物X与8g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和1.8g水。则X中各元素的质量比为___________。
24．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子，其中甲厂的污水能使酚酞试液变红：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-，甲厂含有的离子是_______；两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清的只含一种溶质的溶液，此溶液的溶质是_______（填化学名称）。
试卷第1页，共3页
参考答案
1．A
【详解】
废弃的塑料瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应投入到放可回收物的垃圾箱内。故选A。
2．B
【详解】
A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。
B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜、锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误。
C、硫元素显-2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法正确。
D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜，故选项说法正确。
故选B。
3．B
【详解】
A、汽油是溶解油污，洗涤剂是乳化油污，故A错误。
B、聚氯乙烯灼烧有刺激性气味的气体，聚乙烯，灼烧没有刺激性气味，二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成氧气，不能催化水的分解，现象不同，可以鉴别，故B正确。
C、煤气泄漏不能立即打开排气扇，否则会引起爆炸，烧碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠处理皮肤上的硫酸，故C错误。
D、氮肥可使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，故D错误。
故选B。
4．D
【详解】
A、含碳的化合物叫做有机物，但是如一氧化碳、二氧化碳、带碳酸根的一些化合物的性质与无机物相似，它们属于无机物，所以含碳的化合物都是有机物是错误的；故选项推理错误；
B、铁丝的燃烧与氧气的浓度有关，空气中氧气的浓度低，铁丝不燃烧，故选项推理错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，因此能使紫色石蕊变蓝的一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选D。
5．D
【详解】
矿泉水瓶可回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾，可投入可回收物标志的垃圾箱。故选D。
6．C
【详解】
A. 复合材料是将两种或两种以上的不同材料复合起来，使各种材料在性能上取长补短，继承了比原来单一材料的性能优越的多的复合材料。铝基复合材料是由两种或两种以上的不同材料复合起来的，是混合物。故A不符合题意；
B. 金属材料包括纯金属和合金，所以铝合金是金属材料。故B不符合题意；
C. 高分子材料是有机高分子化合物制成的材料，碳化硅是无机非金属化合物，属于无机非金属材料，所以碳化硅不是新型高分子材料。故C符合题意；
D. 氧化铝是无机非金属化合物，属于无机非金属材料。故D不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】
A、CH4为有机物，不是酸，符合题意。
B、氧气（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，但因分子构成不同属于不同的单质，不符合题意。
C、CuSO4、CaCO3、KNO3等三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐类物质，不符合题意。
D、P2O5、CuO、H2O三种物质都是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】
A、烧碱（氢氧化钠的俗称）、熟石灰（氢氧化钙的俗称）均属于碱；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；甲与乙、丙、丁的包含关系不正确；
B、浓硫酸、烧碱具有吸水性，可用作干燥剂；石灰石不具有吸水性，不能用作干燥剂，甲与乙、丙、丁的包含关系不正确；
C、人体中消化腺有唾液腺、胃腺、肝脏、胰腺、肠腺等，甲与乙、丙、丁的包含关系正确；
D、太阳能、风能属于清洁能源，火力发电不属于清洁能源，甲与乙、丙、丁的包含关系不正确。
故选C。
9．A
【分析】
由氧化汞受热分解微观示意图可知，氧化汞受热时分解为汞和氧气，反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由可知，此反应符合“一变多”，属于分解反应，故说法正确；
B、甲是，由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，故说法错误；
C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后各原子的种类没有改变，故说法错误；
D、丙是，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误。
故选A。
10．A
【详解】
A、加入氯化钡，如果产生白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，说明氢氧化钠已经变质，该选项能够达到实验目的。
B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，该选项不能达到实验目的。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，该选项不能达到实验目的。
D、氯化银不溶于水，因此铜不能和氯化银反应，该选项不能达到实验目的。
故选A。
11．D
【详解】
A、20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体时，一开始溶液的溶质质量分数不为0，达到饱和后溶液的溶质质量分数不变，与图象不一致，故A错误。
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误。
C、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，因为锌的金属活动性比铁强，一开始锌放出氢气的速率快，因为铁的相对原子质量比锌的相对原子质量小，最终产生的氢气是铁多而锌少，与图象不一致，故C错误。
D、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的；与图象相符，故D正确。
故选D。
12．D
【详解】
A. 金属的活动性越强，相同条件下与酸反应时，反应越剧烈，反应速率越快，甲、乙、丙的活动顺序是乙>甲>丙，依次可能是、、，即如果乙是镁，甲可能是锌，丙可能是铁，选项错误；
B. 由A的分析可知，金属活动性顺序是乙>甲>丙，选项错误；
C. 当生成物中金属元素的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量：丙>乙>甲，选项错误；
D. 根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，参加反应的酸越多，生成氢气越多，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，选项正确。
故选D。
13．B
【详解】
A、将澄清石灰水滴入盛有呼出气体的集气瓶中，能够观察到石灰水变浑浊，这样只能证明呼出的气体中含有的二氧化碳比空气中多，但是不能证明人体呼出的全部是二氧化碳，故A错误；
B、空气和氧气的区别是氧气的含量不同，所以硫在空气与氧气燃烧的不同现象，说明O2含量越高，反应越剧烈，故B正确；
C、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，而不是氧气，所以不能证明铁生锈一定有O2参与，故C错误；
D、镁粉和锌片的形状不同，所以不能比较出镁的活动性比锌强，故D错误。
故选B。
14．D
【详解】
A、碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡的白色沉淀，亚硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠的亚硫酸钡的白色沉淀，现象相同，所以使用滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀的方法不能鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液，选项错误；
B、石灰石既不溶于水，也不与水分数反应，所以将石灰石加入足量水中不能制取少量熟石灰，选项错误；
C、铁和铜的金属活动性均比银强，都能够与硝酸银反应，所以加入适量AgNO3溶液不能分离铁和铜，选项错误；
D、稀硫酸能够与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以向含有少量硫酸的硫酸铜溶液中加过量的氧化铜，过滤，最终能够得到纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。
15．C
【详解】
A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流引起试管的炸裂，也有利于将试管内的空气完全排出，故选项说法错误；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，故选项说法错误；
C、甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故选项说法正确；
D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
故选C。
16．D
【分析】
如图所示，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且丁分别能与甲、乙、丙发生反应。
【详解】
A、BaCl2和Na2CO3都是由酸根阴离子和金属阳离子构成，都属于盐，故A错误。
B、Cu不能和HCl发生反应，故B错误。
C、P和O2都是由一种元素组成的纯净物，都属于非金属单质，故C错误。
D、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且丁分别能与甲、乙、丙发生反应，故D正确。
故选D。
17．② CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 空气 测得装置B增重m3g ，说明有m3g二氧化碳产生，
设生成m3g二氧化碳所需氧化铁的质量为x
故铁粉样品中氧化铁的质量分数为
【详解】
（1）该反应的产物为铁单质和二氧化碳，若要通过B装置反应前后的质量变化，则B装置中可装入氢氧化钠溶液，用于吸收反应生成的二氧化碳，从而求出该样品中氧化铁的质量分数，故选②；氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）一氧化碳是可燃性气体，气体不纯的情况下加热会发生爆炸，所以实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
（3）解析见答案。
18．（1）5；
（2）14g；
（3）32.7%
【详解】
（1）根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，3、4可以看出每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第6次只增加0.1g氢气，说明铁已被消耗完，硫酸有剩余。
（2）设第4次参加反应的单质Fe的质量是x
x =14克
第4次实验时参加反应的单质铁的质量为14g；
（3）用增量法处理表中数据，可知30毫升稀硫酸溶液能和Fe反应生成0.2克氢气
设30毫升稀H2SO4溶液中溶质为y
y=9.8g
所用稀硫酸的质量分数为：。
19．在b口放带火星的木条，如果木条复燃则证明装满氧气 注射器中氧气减少 水分 金属的内部结构
【详解】
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：注射器中氧气减少。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。
20．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成 E中的澄清石灰水变浑浊
【详解】
（1）A中为二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 。
（2） D装置中“冰水”是降温，验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成。
（3）因氢气和一氧化碳都能使氧化铜还原成铜，但氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以要验证CO只需观察E中的澄清石灰水变浑浊即可。
（4） 浓硫酸质量增加a 克，即生成水a克，水中氢元素即为氢气质量， KOH溶液质量增加b 克， 即生成二氧化碳质量为b克，二氧化碳中碳元素即为一氧化碳中碳元素质量，故氢气和一氧化碳质量比为（）：（）= 。
21．银白色、固体、密度小、硬度大 ①②④
【详解】
（1）物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，钛的物理性质有：银白色、固体、密度小、硬度大。
（2）①说明钛的密度小，质轻，但是机械强度大，符合题意；
②说明钛的抗腐蚀性强，符合题意；
③钛可以和多种金属形成合金，与钛广泛用于制造医疗用品无关，不符合题意；
④不会使人体产生不良反应，符合题意。
故选①②④。
22．混合物 过滤 CO2
【详解】
（1）清澈透明的河水也含有一些可溶性的杂质，所以属于混合物。
（2）除去水样中难溶性固体杂质的操作是过滤。
（3）根据质量守恒定律，由Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO可知，每个X中含有一个碳原子和两个氧原子，是二氧化碳，化学式是CO2。
23．有机物 15︰12︰4 266 C∶H=12∶1
【详解】
（1） 薄荷醇（ C20H20O6）、甘草素（C15H12O4）等有效成分都是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2） 甘草素（C15H12O4）分子中碳、氢、氧的原子个数比是15：12：4。
（3） 薄荷醇分子的相对分子质量= 12×20+20+16×6=266。
（4）由反应前后物质总质量不变可知，X质量为8.8+1.8-8=2.6g，二氧化碳中碳元素即为X中碳元素，碳元素质量为，1.8克水中氢元素即为X中氢元素，氢元素质量为，所以 X中不含氧元素，所以碳、氢元素质量比为2.4g：0.2g=12：1。
24．Na+、OH-、CO32- 硝酸钠
【详解】
甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子），若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。H+与OH-、CO32-不能共存，则H+与OH-、CO32-不能在同一工厂；Ba2+与CO32-不能共存，则Ba2+与CO32-不能在同一工厂。即OH-、CO32-在同一工厂，H+、Ba2+在同一工厂，含有H+、Ba2+的工厂的阴离子应为NO3-，含有OH-、CO32-的工厂的阳离子应为Na+，因此甲厂含有的离子是Na+、OH-、CO32-，两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清的只含一种溶质的溶液，此溶液的溶质是硝酸钠。
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