西宁市海湖中学
021-2022学年第一学期第一次阶段考试
在一密闭容器中进行如下反应
)+O2(g)=2SO3(g),已知反应过程中某一时刻
高二年级化学试卷
的浓度分别为0
当反应达平衡时,可能存在的数据是(
为
O2为
考试时间:90分钟分值:100分命题人
审题人
均为
为0.4moL
选择题(每小题3分每小题只有一个选项符合题意,共计36分)
反应
若
用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是
水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应,使全球气候变暖,加剧冰雪的消融。要想减
缓这一现象发生,未来人类最理想的燃料是(
石油
C.天然气
列说法不正确的是(
下列方法能增加活化分子百分数的是()
A.放热反应不需加热即可发生
增加某一组分的浓度
增大体系的压强
B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等
C.降低体系的温度
D.使用合适的催化剂
需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
0、一定条件下的反应
达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降
化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
低的是
下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是()
温度、体积不变,充入氩气
B.体积不变,对体系加热
A、氢气在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
C.温度、体积不变,充入氯气
D.温度不变,增大容器体积
硫在氧气中燃烧
焦炭在高温下与水蒸气反应
11、已知1g氢
原子量:1)完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ,且氧气中1
键
下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()
完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1
O键形成时放出热量463kJ,水蒸气中
A、铝片与稀H2SO4反应
与
的反应
键断裂时吸收热量为()
灼热的炭与cO2反应
烷在O2中的燃烧反应
和热”是一个在热化学中的重要概念,“中和热”的定义为:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应则
生成1mol
这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是(
现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应速率分别用
(O2)、VNO)、v(H2O)、表示,其
在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
在稀溶液中HC|和NaOH反应和HNO3和
的中和热都相等
C、在稀溶液中
酸和1mol碱反应放出的热量都相等
4
将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mo水时,产生的热量即为中和热
填空题(需要计算的和方程式空均为3分,其他直接填的空1分或2分)
列热化学方程式书写正确的是()
分)(1)在101kPa时
4完全燃烧生成CO2和液态
放出
的热量,C
(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ
(标准状况)燃烧后所产生的热量为
(2)已知05mo甲烷与05mo水蒸气在t℃、pkPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成
(g)+1/202(g)=H2
气),吸收了akJ热量,该反应的热化学方程式是
第1页西宁市海湖中学
2021-2022 学年第一学期第一次阶段考试
高二年级化学答案（共 100 分）
一、选择题（共 36 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D A D C B C B B D C C C
二、填空 (共 51 分)
13、（8 分）（1）CH4的燃烧热为 _890.3kJ/mol( 或 ΔH=-890.3kJ/mol) 。热量为 445.15 kJ
（2）热化学方程式是：CH4气＋H2O 气＝CO 气＋3H2 气 △H＝＋2a kJ/mol 。
14、（10 分）反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不），
注意：填其他不给分。
① 增大 ， 向左 。
② 增大 ， 不 。
③ 增大 ， 向右 。
④ 减小 ， 不 。
⑤ 不变 ， 不 。
15、（8 分）（1） ﹤ ， ﹤ 。（填<、>、=）
（2） 低 （填高或低）， 吸热 。（填放热或吸热）
16、（5 分）（1）a、b、c 分别代表什么意义？
a： 活化能（或旧键断裂吸收的能量） ；
b： 新建形成释放的能量 ；
c： 反应热 。
（2） 放热 （填“放热”或“吸热”）， ΔH ﹤ 0（填“>”“<”或“=”）。
17、（8 分）已达到平衡状态的是 ：⑤ ⑥ ⑧ ⑩（填入序号，注意错一个不得分，少选 1 个扣 2 分）
18、（12 分）(1)上述反应中属于放热反应的是 ① ② ③ ④
(2)H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol ( 或 ΔH=-285.8 kJ/mol) ；
C 的燃烧热为 393.5 kJ/mol( 或 ΔH=-393.5 kJ/mol) 。
(3)燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为 1429 kJ 。
(4)CO 的燃烧热为 283 kJ/mol 其热化学方程式为 CO(g) +1/2O2 (g) = CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
三、计算题（共 13 分）
19、（13 分）（要求有计算过程，只有结果不给分）
Z 变量: n=0.01×5×2=0.1mol 注：三段式写出给 3 分
3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g)
始 0.6 0.4 0 0
变 0.3 0.1 0.1 0.2
平 0.3 0.3 0.1 0.2
⑴n=1 ⑵X 的转化率为 50% ⑶平衡时 Y 的体积分数为 33.3%
⑷反应的平衡常数 K=0.98（或约为 1） ⑸P 平：P 始（P 为压强）为 9:10（或 0.9）
