1-5 ACBBB 6-10 DACAD 11-15 DCCBC
16-18 ABA
19. （10分，除标明外，每空2分）
答案（1）1；12 （2）4 （3）12或2 （4）大于 （5）9:2
20. （12分，除标明外，每空2分）
（1）3MnO2 +2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S↓+6H2O
（2）加入软锰矿粉或H2O2溶液；破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离；Fe(OH)3
（3）(NH4)2Sx+1 2NH3+H2S + xS↓
（4）2MnO4－+3Mn2++2H2O 5MnO2↓+4H+；
21. （12分，每空2分）
（1）2H2＋2NO2N2＋2H2O
（2）bd
（3）SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O
（4）0.05mol/(L·s) 50%
（5）bcd
22. （12分，每空2分）
(1)0.045 mol·L－1·min－1
(2)E < (3)>
(4)①B>A ②反应还没有达到平衡，反应向正反应方向进行，故Z%逐渐增大绝密★启用前
怀仁市大地学校2021-2022学年度上学期第二次月考
高二化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 已知热化学方程式 ，则关于 的说法不正确的是
A. 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数
B. 该反应的应大于零
C. 该反应的=
D. 该反应可表示液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应
2. 关于溶解平衡的说法，不正确的是
A. 溶解平衡是个动态平衡，既有溶质的结晶又有溶质的溶解
B. 溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率
C. 当达到溶解平衡时，溶液中各种微粒的浓度不再变化，所以溶解过程不再进行
D. 一定条件下达到溶解平衡时，此时溶液为饱和溶液
3. 某密闭容器中充入等物质的量的和，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是
A．该反应使用了负催化剂
B. 化学方程式中的，正反应为放热反应
C. 时降低温度，时升高温度
D. 前的平均反应速率为
4. 已知：体系的自由能变化时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
5. ℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成，反应过程中的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是
A. 反应进行的前内，用表示的反应速率
B. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数减小
C. 若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强
D. 容器中发生的反应可表示为
6. 25℃时，纯水中存在的平衡：，下列叙述正确的是
A. 将水加热，增大，不变
B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，降低
C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，变小
D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，降低
7. 下列溶液呈现碱性的是
A. B. C. D.
8. 常温时，下列事实一定能证明是弱酸的是
A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗
B. 和发生反应放出
C. ＝2的溶液稀释至100倍，pH小于4
D. ＝3的溶液中水电离出的为
9. 一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应，在时达到平衡。在时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应方程式中x＝2
B. 时刻改变的条件是使用催化剂
C. 时刻改变的条件是移去少量
D. ～间该反应的平衡常数不相同
10. 氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：
若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是
A B C D
11.下列叙述正确的是
A. 常温下，等于14与等于12的两种溶液等体积混合后，
B. 常温下，浓度为的溶液的最接近于4
C. 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
D. 常温下，相同温度下等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的溶液中水的电离程度相等
12. 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. ＝1的溶液中：、、、
B. 由水电离出的＝的溶液中：、、、
C. /＝的溶液中：、、、
D. ＝的溶液中：、、、
13.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
① ② ③ ④
11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小
B. 分别加入稀释10倍，四种溶液的 ①>②>④>③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中>)>>
D. L④与 L②溶液混合后，若混合后溶液＝4，则
14. 在容积不变的密闭容器中进行反应： 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。其中分析正确的是
A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B. 图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示时刻增大的浓度对反应速率的影响
D. 图Ⅳ中三点中只有点已经达到化学平衡状态
15. 现有下列各组溶液：
①10 ℃时 的溶液和 的溶液；
②10 ℃时 的溶液和 的溶液；
③30 ℃时 的溶液和 的溶液。
若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是
A. ①②③ B. ②①③
C. ③②① D. ①③②
16. 在1100 ℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：
，该温度下，下列有关该反应的说法正确的是
A. 达到化学平衡状态时，若，则
B. 若要提高的转化率，则可以加入过量
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 若生成56 g，则吸收的热量小于
17. 室温下，将 固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
选项 加入的物质 结论
A 反应结束后，
B 溶液中增大
C 由水电离出的不变
D 固体 反应完全后，溶液减小，不变
18. 化学反应的能量变化如图所示，是正值，该反应的热化学方程式是
A. ；
B. ；
C. ；
D. ；
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第19题~第22题四个大题，共46分。
19. （10分，除标明外，每空2分）25℃时，的简单计算。
（1）的硫酸溶液的=________;（1分）的溶液的=________。（1分）
（2） =2的硫酸加水稀释至，=________。
（3）常温下，由水电离出的，则，该溶液的可能=________。
（4）体积均为100mL ＝2的与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图所示，则的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”） 的电离平衡常数。
（5）常温下，常温下，=12的溶液与=1的溶液按一定比例混合，所得溶液=2，则溶液与溶液的体积比为________。
20. （12，除标明外，每空2分）一种用软锰矿(主要成分)和黄铁矿(主要成分)制取并回收单质硫的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②浸取时若生成、及的化学方程式为________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有，除去可用的物质是_______（1分）；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____。步骤⑤所得滤渣为______(填化学式)（1分）。
（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为________。
（4）测定产品的方法之一是：准确称取产品于锥形瓶中，加入适量及煮沸，然后用 标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液，滴定反应的离子方程式为________，产品中的质量分数为________。
21. （12分，每空2分）李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：“坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。”其中二氧化硫氮氧化物等的排放与工业燃烧煤。石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
（1）在催化剂存在下，还原生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_____。
Ⅱ.脱硫：
燃煤的烟道气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中的溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与浊液等发生中和反应。
（2）已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_____(填字母)。
a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b.化学键的断裂要吸收能量
c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，根据能量守恒定律可知反应会放热
d.已知与反应生成为放热反应。则分解生成与的反应为吸热反应
（3）请写出脱硫过程发生反应的化学方程式：_________。
Ⅲ.脱碳：
一定条件下会和反应生成。化学方程式为：。现向恒容密闭容器中加入 、，在恒温下发生反应。后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，请回答以下问题：
（4）前内的平均反应速率___________；平衡时的转化率为___________。
（5）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a.单位时间内消耗的同时生成
b.生成的同时有断裂
c. 和的浓度保持不变
d.容器内压强保持不变
e.和的物质的量之比保持不变
22. （12分，每空2分）在带气压计的恒容密闭容器中通入和 ，发生反应：
<0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的倍，请回答下列问题。
（1）若反应经历达到平衡，则的平均反应速率为____________。
（2）相同条件下进行反应，在时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。
若，时刻改变的条件是_____(填选项编号，A.升温B．降温C．加压D．减压E．加催化剂)，________ (填“>”“<”或“＝”，下同)。
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后的物质的量________0.9 mol。
（4）若将物质的量均为的物质混合于容器中发生反应，在反应过程中的物质的量分数随温度变化如图乙。
①两点物质正反应速率的大小关系是________；
②温度时，逐渐增大的原因是_____________________________________________
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化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页）
