第七单元燃料及其利用测试题-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版含答案）

第七单元《燃料及其利用》测试题
一、单选题
1．下列灭火的方法错误的是
A．做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来——用湿抹布扑盖
B．由于吸烟，不慎引燃被褥——用水灭火
C．由于电线老化短路而起火一—用水扑灭
D．炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
2．下列关于能源的说法错误的是
A．风能、太阳能都是新能源
B．化石能源包括煤、石油和氢气
C．化学电池可以将化学能转化为电能
D．对能源要进行合理开发和利用
3．氢气是未来最理想的能源之一。下列关于氢气的叙述中不合理的是
A．电解水制取氢气，方便快捷、成本较低
B．氢气燃烧产物只有水，可以循环使用
C．实验室可用金属锌与稀硫酸反应制取氢气
D．氢气是最轻的气体，可以用来填充气球
4．以下燃料燃烧，排放的物质对环境影响最小的是
A．天然气 B．氢气 C．石蜡 D．煤
5．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
6．下列措施与理由之间的因果关系错误的是
A．白磷保存在水中--防止自燃 B．设置森林隔离带--隔离可燃物
C．加油站严禁烟火--防止爆炸 D．用扇子扇煤炉火--降低可燃物的着火点
7．下列宏观事实的微观解释错误的是
A．化学反应遵循质量守恒定律——化学反应前后原子的种类和数目不变
B．石蜡在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——前者单位体积里氧分子的数目多，微粒接触几率大
C．氧气加压降温变为液态氧——分子本身发生改变
D．不纯氢气点燃发生爆炸——大量的氢分子与氧分子同时接触，瞬间释放大量的热
8．下列实验能够达到目的的是
A．探究CO的可燃性 B．探究MnO2对反应速率的影响 C．探究可燃物燃烧的条件 D．净化水，并降低水的硬度
A．A B．B C．C D．D
9．有关碳单质及其氧化物的说法中，不正确的是
A．金刚石、石墨、C60都属于碳的单质
B．碳具有可燃性，只要温度达到着火点即可点燃
C．空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸
D．用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定
10．下列说法错误的是
A．防毒面具滤毒罐里装有活性炭
B．可用肥皂水鉴别硬水和软水
C．实验室用锌跟浓盐酸反应制H2
D．O2可用向上排气法收集
11．实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10% H2SO4溶液
Ⅱ 块状大理石、7% HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7% HCl溶液
A．实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B．实验Ⅰ和Ⅱ对比，可说明酸的种类会影响反应的速率
C．实验Ⅱ和Ⅲ对比，可说明参加反应的固体的颗粒大小会影响反应的速率
D．实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，最终产生二氧化碳的质量是相等的
12．下列变化不属于化学变化的是
A．粮食酿酒 B．石油分馏 C．火药爆炸 D．煤的干馏
13．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．检查气密性
C．探究可燃物燃烧的条件
D．称量固体质量
14．下列实验方案，实验设计达不到实验目的的是
方案 实验目的 实验设计
A 比较人体吸入的空气和呼出气体中的 CO2 含量 将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中
B 鉴别 CO 和 H2 点燃后，检验燃烧产物
C 验证燃烧的条件之一 用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰
D 除去 CaCl2 溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入足量的白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强（P1）与反应结束后的压强（P2），可以计算出氧气的体积分数：O2%=（P1-P2）/P1×100%。下列说法错误的是
A．a~b段，说明试管放入热水中，空气受热，压强变大
B．c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气
C．d~e段，说明的是试管从热水中取出后，放入冷水中冷却的过程
D．P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强
二、填空题
16．碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）化石燃料主要包括煤、___________和天然气，它们都含有碳元素。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”。甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出甲烷燃烧的化学方程式___________。
（2）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为___________。
（3）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为___________。
（4）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有___________能力，所以，炭雕即可以净化室内空气，又可以美化居住环境。
（5）实验室制取氢气的化学方程式___________
17．2021年4月29日，搭载着中国空间站“天和号”核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国海南文昌航天发射场点火升空，并稳稳入轨。紧接着，将用长征七号遥三、长征二号F遥12运载火箭发射“天舟”货运飞船和“神舟十二号”载人飞船，航天员会进入空间站执行建造和科研任务。
(1)长征五号B遥二运载火箭中含有液氢的燃烧剂箱和液氧的氧化剂箱。氢气是公认最清洁燃料，理由是___________，氢氧发动机具有二次启动能力，液氧与液氢反应的化学方程式为___________。
(2)长征五号的遥测系统能够实现远距离测量，硅材料在其中扮演着重要的角色。工业生产中制备高纯硅的反应微观示意图如下：
图中反应的化学方程式为___________，其基本反应类型是___________。
(3)长征二号F遥12运载火箭助推器以偏二甲肼(C2H8N2)和氧化剂四氧化二氮为燃料。四氧化二氮中氮元素的化合价为___________，偏二甲肼中氮元素的质量分数为___________(保留一位小数)。
18．能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）化石燃料是重要的能源，但在使用过程中会造成环境污染，如______（填化学式）的排放会形成酸雨；
（2）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。氢气在氧气中燃烧的化学方程式为______；
（3）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧，这是通过______的方法使汽油充分燃烧；
（4）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要禁止烟火，防止发生______；
（5）硝酸工厂排放的尾气中含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收： NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，则工业用盐X的化学式为______。
19．牛眠山上，三角梅向阳绽放，匝道间的山头满眼绿意；闽江上，连绵桥跨穿越，湿地如翡翠般点缀……这是行驶在北园互通立交和三江口大桥上看到的寻常景色。围绕“山水林田湖草”是一个生命共同体理念，福州市全力推动建设项目生态环境保护修复。依托国内首部专门针对建设开发项目的生态环境保护修复技术导则《福州市城乡建设项目生态环境保护修复技术导则(试行)》，去年至今，全市173个竣工项目已完成山体植被修复面积2191241.85平方米，实现“一个项目一片景”。
（1）梅花向阳绽放，并能闻到梅花的香味，从微观角度，能说明分子的性质是_______。
（2）林业发展在生态建设中具有重要的意义。植树造林，可以有效减少空气中_______的含量，从而可以有效的减少_______(填“白色污染”或“温室效应”)。
（3）酸雨也是重要的环境问题之一、酸雨的pH_______5.6(填“>”“＜”或“=”)，形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的_______气体(填化学式)。
（4）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如下图。
①请写出该反应的化学方程式：_______。
②参加反应的甲烷、二氧化氮的微粒个数比为：_______。
③参加反应的甲烷和生成的二氧化碳的质量比为_______。
三、推断题
20．图中A～E是操作化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答：
（1）反应①的化学方程式为________；
（2）反应②中的产物B通常用________检验；
（3）E物质作燃料的优点是_______（答一条即可）。
21．A、B、C、D为常见的物质，四种物质之间会发生如下反应: ,已知D是相对分子质量最小的氧化物,请回答下列问题。
(1)若A为密度最小的气体,B的相对分子质量为80,则B的化学式为________________________，反应的化学方程式为________________________。
(2)若A由两种元素组成,C可用于灭火，且反应中生成C和D的质量比为11:9，则B的化学式为________________________，反应的化学方程式为________________________。
四、实验题
22．我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。Ca（OH）2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 50
溶解度/g Ca(OH)2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14
K2CO3 107 109 110 114 121
KOH 97 103 112 126 140
（1）50℃时，55%的KOH溶液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入极少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是______（填字母）；
a．氢氧化钙的溶解度 b．溶质的质量 c．溶质的质量分数 d．溶剂的质量 e．溶液的质量
（3）20℃时，将1.38 gK2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙固体，搅拌充分反应，恢复到原温度，过滤，得到1.5g的固体。所得滤渣的主要成分是______。
23．下列装置常用于气体的实验室制取，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出图片中标有字母的仪器名称：a______。
（2）实验室利用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为______，该装置中存在的错误是______；可以通过选用装置E收集氧气的理由是______；收集满时可看到______现象。
（3）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______（填写字母）；若用D装置收集该气体，则气体应从______端进入（填“①”或“②”）。通常用______来检验二氧化碳，其原理是______（用化学方程式表示）。
（4）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式为______。为探究影响锌粒与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验。室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常情况）所需的时间，下表为实验数据：
实验编号 硫酸的质量分数/% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s
1 10 10 1 78
2 10 10 2 57
3 40 10 1 9
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是______。
②由实验数据可知，该实验中对锌粒与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是______。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢由不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是______（写出一种）。
五、计算题
24．某市冬天取暖主要以煤为燃料。已知原煤中含硫1%，若燃烧1000 t这样的原煤可以产生二氧化硫________t，这些原煤中的硫元素全部转化成硫酸( S→H2SO4)，可生产0.05%的硫酸溶液_________t，通过以上信息你得到哪些启示？(答出两点即可)________
25．某工业生产流程如图所示：
每生成1t 产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。
经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。
参考答案
1．C 2．B 3．A 4．B 5．D 6．D 7．C 8．C 9．B 10．C 11．B 12．B 13．C 14．A 15．B
16．（1） 石油 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
（2）+2
（3）4Na + 3CO2 C +2Na2CO3
（4）吸附
（5）Zn +H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
17．燃烧产物是水，无污染 置换反应 +4 46.7％
18．SO2（或NO2）
增大与氧气的接触面积 爆炸 NaNO2
19．
（1）分子在不停运动
（2） 二氧化碳 温室效应
（3） < SO2
（4） 1:2 4:11
20．CH4+2O2CO2+2H2O 带火星的木条 产物无污染、热值大
21．CuO CuO；CuO+H2Cu+H2O； O2
22．
（1）不饱和
（2）be
（3）碳酸钙和氢氧化钙
23．锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 未在试管口放置一团棉花 氧气不易溶于水，且不与水反应 有大量气泡外溢 C ① 澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 其他条件相同时锌粒的质量越大氢气产生的越快 硫酸的质量分数 测量相同时间内产生氢气的体积
24．（1）20 （2）6.125×105（3）酸雨会给人类生活和生态带来严重危窖(如酸雨腐蚀大理石雕像、金属建筑物、破坏森林、酸化土壤等)；使用脱硫煤；开发新能源代替现有的化石燃料等。
25．110m3