江西省吉安市2021-2022学年度高二上学期开学考试化学试题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省吉安市2021-2022学年度高二上学期开学考试化学试题（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 650.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-27 16:03:32 | ||
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文档简介
江西省吉安市2021-2022学年度高二上学期开学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是
A．将食物存放在温度较低的地方
B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液
C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验
D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应
2．下列有关化学用语表达正确的是
A．硫离子的电子式：
B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
C．Cl－的离子结构示意图：
D．丙烯分子的比例模型：
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
4．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．硫化氢溶液呈酸性：
B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：(红棕色)(无色)
C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
5．下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷：与氯气在光照条件下反应生成的CH2Cl2有两种结构
②乙烯：可发生加成反应和加聚反应，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平
③苯：12个原子共平面，1mol苯中含有3mol碳碳双键
④乙醇：常温下具有特殊香味的液体，常用作调味品，也可以用来杀菌消毒
⑤油脂：高分子化合物，属于酯类，在碱性条件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸
⑥蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验
⑦蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色
A．①②④⑦ B．②④⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②④⑤⑥⑦
6．用下列实验装置能达到相关实验目的的是
A．用图1装置制备氢氧化铁胶体
B．用图2装置检验溶液中是否含有
C．用图3装置灼烧碎海带
D．用图4装置测定中和反应的反应热
7．下列关于化学反应速率的说法正确个数为
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②化学反应是活化分子有合适取向时的有效碰撞
③普通分子有时也能发生有效碰撞
④活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂参与反应，能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A．3 B．4 C．5 D．6
8．设为阿伏加德罗常数的数值﹐下列说法不正确的是
A．常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为12
B．标准状况下，22.4L 中含有的共价键数目为4
C．20g由与组成的混合物中所含的质子数为10
D．将氯气通入水中，若有l mol氯气发生反应，则转移的电子数为
9．K2Cr2O7溶液中存在平衡：。用K2Cr2O7溶液进行下列实验。下列说法错误的是
A．①中和浓度相等说明反应达平衡
B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
C．②中被C2H5OH还原为Cr3+
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色
10．下列关于有机物的说法正确的是
A．分子中含有苯环， 所有原子共平面
B．分子式为C4H8Cl2的有机物共有8种(不含立体异构)
C．可发生取代、加成反应，最多能和1mol NaOH发生反应
D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
11．一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。下列说法正确的是
A．是离子化合物 B．非金属性：
C．原子半径： D．简单氢化物的沸点：
12．Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是
A．K2SO4溶液可用CCl4代替
B．Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4 -2e-=2Hg+
C．若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大
D．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用
13．向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A．Y的起始物质的量为0.5mol
B．该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0
C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L-1·s-1
D．反应物X的转化率t6点比t3点高
14．实验室中可由叔丁醇(沸点83℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)：
已知：ROH+HClRCl+H2O RCl+NaOHROH+NaCl
下列说法不正确的是
A．试剂X是氢氧化钠溶液在加热条件下更有利于除去酸性杂质
B．使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率
C．无水CaCl2的作用是除去少量水
D．蒸馏时，产物先蒸馏出体系
15．一定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
A．①② B．②④ C．③④ D．①④
16．某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是
A．溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1mol L-1
B．X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3
C．溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3
D．Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
二、填空题
17．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：
（1）氮分子的电子式为________。
（2）图中属于“氮的固定”的是______(填字母)。
（3）若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
（4）若反应i是在酸性条件下由与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为___。
三、实验题
18．实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：
相对分子质量 密度/(g cm-3) 沸点/℃ 水中溶解度
乳酸 90 1.209 122 溶
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乳酸异戊酯 160 0.96 202 不溶
实验步骤：
①如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A。
②回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。
③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200～203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。
回答下列问题：
(1)图中A仪器的名称是_______，B仪器的作用是_______。
(2)在该实验中，A的容积最适合的是_______（填入正确选项前的字母）。
A．150mL B．100mL C．50mL
(3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是_______。
(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是_______。
A．温度计应该插入液面以下
B．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加
C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动
D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶
(5)本实验中加入过量异戊醇的目的是_______，本实验的产率是_______。
四、元素或物质推断题
19．甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是_____________；
②写出Y的电子式_____________；
③写出X与甲反应的化学方程式：________________________________。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。
①写出乙在元素周期表中的位置_______________________；
②写出Y的化学式__________；
③写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：________________________。
五、原理综合题
20．“一碳化学”是指研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发、的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应的_______。
（2）在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
其中表示平衡时的选择性的曲线是______ (填“①”或“②”)；温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高的原因是______；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为______ (填标号)。
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
（3）对于反应 ，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压。
①降低温度，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在、下，按照投料，待达到平衡，，用气体分压表示的平衡常数______。
六、有机推断题
21．普瑞巴林(K)是一种抗癫痫药物，可用异戊二烯(A)为原料来合成，路线如图。
已知：i.RCHO++H2O
ii.
iii.RBr+NaOHROH+NaBr
（1）A的分子式为___________。
（2）C的结构简式为_____________。
（3）D→E的化学方程式是______________。
（4）F→G的反应类型为___________。
（5）I中含有一个六元环，H结构简式为____________。
（6）将K中的碳原子编号标记为。其中由提供的碳原子的编号为___________(填字母序号)
a．1，2，3，4 b．1，3，4 c．2，3，4 d．1，2，3
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．C
5．B
6．D
7．A
8．B
9．A
10．D
11．D
12．C
13．B
14．A
15．D
16．A
17．
（1）
（2）k和c
（3）1：2
（4）3Fe2++ NO+ 4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
18．圆底烧瓶 冷凝回流 C 吸水，干燥产物 AC 提高乳酸的转化率 85%
19．
（1） X、Z CO2+2Mg2MgO+C
（2） 第四周期第VIII族 FeCl3 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
20．
（1）
（2） ② 高于280℃，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使的转化率升高 B
（3） 减小
21．
（1）C5H8
（2）
（3）2+O22+2H2O或2+O22+2H2O
（4）加成反应
（5）或
（6）b
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是
A．将食物存放在温度较低的地方
B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液
C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验
D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应
2．下列有关化学用语表达正确的是
A．硫离子的电子式：
B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
C．Cl－的离子结构示意图：
D．丙烯分子的比例模型：
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
4．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．硫化氢溶液呈酸性：
B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：(红棕色)(无色)
C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
5．下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷：与氯气在光照条件下反应生成的CH2Cl2有两种结构
②乙烯：可发生加成反应和加聚反应，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平
③苯：12个原子共平面，1mol苯中含有3mol碳碳双键
④乙醇：常温下具有特殊香味的液体，常用作调味品，也可以用来杀菌消毒
⑤油脂：高分子化合物，属于酯类，在碱性条件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸
⑥蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验
⑦蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色
A．①②④⑦ B．②④⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②④⑤⑥⑦
6．用下列实验装置能达到相关实验目的的是
A．用图1装置制备氢氧化铁胶体
B．用图2装置检验溶液中是否含有
C．用图3装置灼烧碎海带
D．用图4装置测定中和反应的反应热
7．下列关于化学反应速率的说法正确个数为
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②化学反应是活化分子有合适取向时的有效碰撞
③普通分子有时也能发生有效碰撞
④活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂参与反应，能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
A．3 B．4 C．5 D．6
8．设为阿伏加德罗常数的数值﹐下列说法不正确的是
A．常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为12
B．标准状况下，22.4L 中含有的共价键数目为4
C．20g由与组成的混合物中所含的质子数为10
D．将氯气通入水中，若有l mol氯气发生反应，则转移的电子数为
9．K2Cr2O7溶液中存在平衡：。用K2Cr2O7溶液进行下列实验。下列说法错误的是
A．①中和浓度相等说明反应达平衡
B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
C．②中被C2H5OH还原为Cr3+
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色
10．下列关于有机物的说法正确的是
A．分子中含有苯环， 所有原子共平面
B．分子式为C4H8Cl2的有机物共有8种(不含立体异构)
C．可发生取代、加成反应，最多能和1mol NaOH发生反应
D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
11．一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。下列说法正确的是
A．是离子化合物 B．非金属性：
C．原子半径： D．简单氢化物的沸点：
12．Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是
A．K2SO4溶液可用CCl4代替
B．Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4 -2e-=2Hg+
C．若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大
D．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用
13．向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A．Y的起始物质的量为0.5mol
B．该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0
C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L-1·s-1
D．反应物X的转化率t6点比t3点高
14．实验室中可由叔丁醇(沸点83℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)：
已知：ROH+HClRCl+H2O RCl+NaOHROH+NaCl
下列说法不正确的是
A．试剂X是氢氧化钠溶液在加热条件下更有利于除去酸性杂质
B．使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率
C．无水CaCl2的作用是除去少量水
D．蒸馏时，产物先蒸馏出体系
15．一定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
A．①② B．②④ C．③④ D．①④
16．某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是
A．溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1mol L-1
B．X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3
C．溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3
D．Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
二、填空题
17．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：
（1）氮分子的电子式为________。
（2）图中属于“氮的固定”的是______(填字母)。
（3）若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
（4）若反应i是在酸性条件下由与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为___。
三、实验题
18．实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：
相对分子质量 密度/(g cm-3) 沸点/℃ 水中溶解度
乳酸 90 1.209 122 溶
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乳酸异戊酯 160 0.96 202 不溶
实验步骤：
①如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A。
②回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。
③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200～203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。
回答下列问题：
(1)图中A仪器的名称是_______，B仪器的作用是_______。
(2)在该实验中，A的容积最适合的是_______（填入正确选项前的字母）。
A．150mL B．100mL C．50mL
(3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是_______。
(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是_______。
A．温度计应该插入液面以下
B．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加
C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动
D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶
(5)本实验中加入过量异戊醇的目的是_______，本实验的产率是_______。
四、元素或物质推断题
19．甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是_____________；
②写出Y的电子式_____________；
③写出X与甲反应的化学方程式：________________________________。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。
①写出乙在元素周期表中的位置_______________________；
②写出Y的化学式__________；
③写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：________________________。
五、原理综合题
20．“一碳化学”是指研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发、的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应的_______。
（2）在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
其中表示平衡时的选择性的曲线是______ (填“①”或“②”)；温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高的原因是______；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为______ (填标号)。
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
（3）对于反应 ，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压。
①降低温度，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在、下，按照投料，待达到平衡，，用气体分压表示的平衡常数______。
六、有机推断题
21．普瑞巴林(K)是一种抗癫痫药物，可用异戊二烯(A)为原料来合成，路线如图。
已知：i.RCHO++H2O
ii.
iii.RBr+NaOHROH+NaBr
（1）A的分子式为___________。
（2）C的结构简式为_____________。
（3）D→E的化学方程式是______________。
（4）F→G的反应类型为___________。
（5）I中含有一个六元环，H结构简式为____________。
（6）将K中的碳原子编号标记为。其中由提供的碳原子的编号为___________(填字母序号)
a．1，2，3，4 b．1，3，4 c．2，3，4 d．1，2，3
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．C
5．B
6．D
7．A
8．B
9．A
10．D
11．D
12．C
13．B
14．A
15．D
16．A
17．
（1）
（2）k和c
（3）1：2
（4）3Fe2++ NO+ 4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
18．圆底烧瓶 冷凝回流 C 吸水，干燥产物 AC 提高乳酸的转化率 85%
19．
（1） X、Z CO2+2Mg2MgO+C
（2） 第四周期第VIII族 FeCl3 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
20．
（1）
（2） ② 高于280℃，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使的转化率升高 B
（3） 减小
21．
（1）C5H8
（2）
（3）2+O22+2H2O或2+O22+2H2O
（4）加成反应
（5）或
（6）b
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