2021-2022学年度沪教版九年级上册化学课件 2.1 性质活泼的氧气（28张PPT）

(共28张PPT)
HJ九(上)
教学课件
第2章 身边的化学物质
第1 节 性质活泼的氧气
为什么各种生物在消耗氧气，但空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？
你已经知道氧气有哪些重要的性质？举例说明。
请同学们观察，并猜测氧气有哪些物理性质呢？
一、氧气的性质
有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？
问题讨论 ：
1.氧气的物理性质
（1）在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体；
（2）密度稍大于空气;
（3）氧气不易溶于水;
— ①可用向上排空气法收集；
—可用排水法收集；
②盖上玻片，正放于桌上。
（4）氧气有三态变化：
（无） （淡蓝色） （淡蓝色雪花状）
属于纯净物
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。
小知识：
标准状况是指：__________________
通常状况是指：__________________
0℃，1.01×105Pa
20℃，1.01×105Pa
（1）木炭在氧气中燃烧
现象
结论
①发出白光
②放热
③产生使澄清石灰水变浑的气体
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
C O2 CO2
2、氧气的化学性质
（2）硫（淡黄色）在氧气中燃烧
现象
结论
空气中:
氧气中：
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
S O2 SO2
微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
（3）铁丝在氧气中燃烧
现象
结论
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
Fe O2 Fe3O4
①火星四射，剧烈燃烧
②放热
③产生黑色的固体
（4）蜡烛在氧气中燃烧
现象
结论
①发出白光
②放热
③产生使澄清石灰水变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
石蜡+氧气 二氧化碳+水
点燃
实验名称 实 验 现 象
在空气中 在氧气中
木炭
铁丝
蜡烛
硫磺
表2-3　不同物质在氧气中燃烧的实验记录
燃烧，发出红光，放热，无烟，无焰
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的
热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气
体
不燃烧，在火中保持红热，离火即冷
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
燃烧，发出黄白色火焰，烛光摇曳，烛泪流淌，放热
火焰明亮，发出白光，放出大量的热，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热
剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体
黑色固体
银白色固体
淡黄色粉末
C
O2
CO2
O2
S
SO2
O2
Fe
Fe3O4
O2
H2O
CO2
反应的文字表达式：
O2
P
P2O5
O2
Mg
MgO
2、氧气的化学性质
⑶ 可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈；
⑷ 某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。
因为氧气的浓度不同
⑵ 支持燃烧（助燃）、不可燃
⑴ 氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生氧化反应；
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
石蜡+氧气 二氧化碳+水
点燃
上述五个反应有何共同特征？ 分别从下面方面考虑：
1.是否生成新物质的角度；2. 反应物组成、生成物组成的角度； 3.反应物和生成物的种类的角度。
镁 + 氧气 氧化镁
点燃
3、氧化反应
剧烈氧化
缓慢氧化
如：燃烧等
如：橡胶老化、新陈代谢、金属锈蚀、食物的腐烂、有机物的腐熟等
(物质跟氧气发
生的化学反应）
剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点
相同点：
不同点：
讨论：
化学反应、氧化反应、放热。
剧烈程度和放热速度不同；缓慢氧
化无光、无焰
缓慢氧化与自燃
缓慢氧化释放出的热量不断积聚，当温度超过可燃物的着火点时，就引发了可燃物的自发燃烧，即自燃。
阅读教材P33-34内容，了解氧气的用途。
1.供给呼吸
2.支持燃烧
氧炔焰
炼钢
1、自然界氧气的获得：
绿色植物的光合作用
2、氧气工业制法：
(该过程是物理变化)
分离液态空气法
三、氧气的制法
液态空气的蒸腾实验
利用两者沸点的不同
3、氧气的实验室制法（一）
加热高锰酸钾制取氧气
（1）原理：
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
（2）装置：
（3）操作步骤：
①按要求组装好仪器后检查装置的气密性；
②将高锰酸钾装入试管里，并在试管口放一团棉花，用
带有导管的塞子塞紧试管口；
④点燃酒精灯，给试管均匀加热后再集中加热；
⑤等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶盖上玻片后正放在桌上；
⑥实验完毕，将导管移离水面；
⑦熄灭酒精灯，停止加热。
③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ；
茶（查）庄（装）定点收利（离）息（熄）
(4) 检验方法：
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则瓶内装的是氧气。
排水法：
向上排空气法：
(5) 验满方法：
当集气瓶口有气泡逸出时， 证明已集满。
将带火星的木条伸至集气瓶口，复燃则满。
不易溶于水，且常温下不与水反应
密度稍大于空气且不与空气反应
1、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
2、试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
6、停止加热时，要先将导管从水槽取出，然后再熄灭酒精灯，防止试管冷却后水槽里的水倒流使试管炸裂。
(6) 注意事项：
3、导管伸入试管时稍露出橡皮塞即可，以便于气体排出。
4、用排水法集气时，应等气泡连续、均匀冒出时再收集，
以免收集的气体中混有空气。
5、用向上排空气法集气时，应将导管伸到集气瓶底
部，赶尽空气，以免气体不纯。
双氧水分解制取氧气
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
二氧化锰
4、氧气的实验室制法（二）
（1）原理：
（2）装置：
（3）操作步骤：
①按要求组装好仪器后检查装置的气密性。
②将二氧化锰放入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。
④等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶正放在桌上。
③打开分液漏斗的开关，滴加双氧水。
可简单归纳为：“茶、庄、定、收、离
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
“一变”
“两不变”
讨论：
1、一个不能发生的反应加了催化剂就能反应了吗？
2、在双氧水制取氧气的过程中，添加催化剂是否增加氧
气的量？
3、催化剂一定是加快反应速度吗？其作用是什么？
4、是否所有的反应都需催化剂？
5、什么办法可以证明催化剂在反应前后其化学性质和质量不变？
6、二氧化锰就是催化剂，催化剂就是二氧化锰吗？
7、能做过氧化氢溶液制氧气的催化剂的只有二氧化锰吗？人皮肤破损时以双氧水消毒为什么会产生气体？