高一化学参考答案
1．D 2．D 3．A 4．A 5．D 6．B 7．D 8．A 9．B 10．A 11．D 12．D 13．A 14．B 15．A
16．
（1）)Na2SO4、H2SO4或硫酸钠、硫酸
（2）0.8
（3）9.8%
17．
（1） 2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 1K2SO4 +2MnSO4 +10CO2 +8H2O 还原性 158: 225 2.2
-
（2） 5SO2 +2MnO4 +2H
2+ 2-
2O=2Mn +5SO4 +4H
+
SO2
（3） Cl
18．
（1） Na2CO3、Na2SO4 CuSO4、CaCl2 NaCl
（ ） 2+
2 + 2 + + +2 Ba CO 3 =BaCO
2
3↓、Ba +SO 24 =BaSO4↓、BaCO3+2H =Ba +H2O+CO2↑
（3）取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入 AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
19．平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下 直形冷凝管 防止空气中的水分进入装置 饱和食盐水
V
硫酰氯中溶有其分解产生的氯气 2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4 蒸馏 取少量反应后的溶液于试管中，滴加品
红溶液，充分振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应：若不褪色，则二者恰好完全反应 99％绝密★启用前
疏附县第一中学2021-2022学年度高一上学期期中考试
化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．向FeBr2的溶液通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
2．下列各实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是：
A．醋酸溶液中滴入氨水至过量
B．澄清石灰水中通入CO2至过量
C．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．常温常压下，分子所含原子数为5NA
B．所含分子数为2NA
C．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NA
D．溶液中K+离子的浓度为0.1mol/L
4．下列物质中，属于电解质，但熔融状态下不导电的是
A．硫酸 B．水玻璃 C．纯碱 D．胆矾
5．当光束通过下列物质时：①硫酸铜溶液、②有色玻璃、③蒸馏水、④云层，能观察到丁达尔效应的是
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
6．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为NA
B．常温常压下，质量为32 g的O2和O3混合气体中含有氧原子数为2NA
C．20℃，101 kPa，NA个CO2分子的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，Cl-含有个数为NA
7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物
8．标准状况下，下列物质中体积最大的是
A．44.8LH2O B．0.5NA个CO2分子 C．0.6molCH4 D．2gH2
9．对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法正确的是
A．MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应
B．每反应4个HCl分子，转移2个电子
C．每生成1个Cl2分子，转移4个电子
D．反应中锰元素将电子转移给氯元素
10．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化镁溶液与稀盐酸的反应
11．Fe3O4中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．Pd上发生的反应为：H2﹣2e﹣=2H+
B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原为N2
D．用该法处理后水体的pH降低
12．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．2 mol NO和1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
B．标准状况下，1. 12L苯含有C-H键的个数为3NA
C．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的体积为5.6L
D．28g乙烯中含有的极性键数目为4NA。
13．下列说法正确的是
A．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1∶2
B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1
C．在5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3∶5
D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1∶1
14．下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓ +H2O
B．石灰石溶于醋酸： CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2++CO2 ↑+H2O
C．Ca(OH)2溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应：2OH -+Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加滴NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2OH -+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
15．在标准状况下① ②个分子 ③ ④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A．体积 ②>③>①>④ B．密度 ②>③>①>④
C．分子数 ④>③>②>① D．氢原子个数 ①>②>③>④
第II卷（非选择题，共55分）
二、填空题
16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH变化如右图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有___。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为___g。
（3）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数___。(要求写出必要的计算过程)
17．高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：
（1）酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。
①补上产物，配平化学方程式_____。
②上述反应中表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的质量之比为___________，若反应中消耗高锰酸钾，则生成的的质量为___________。
（2）若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
（3）高锰酸钾还可与浓盐酸反应[]，反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
三、实验题
18．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由此判断：
（1）原混合物中肯定有___，肯定没有___，可能含有___。
（2）写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式：___。
（3）对可能含有的物质采用的检验方法是___。
19．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是___________。
(2)仪器b的名称为___________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________。
(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___________。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________，分离这两种液态产物的方法是___________。
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。___________(简要描述实验步骤、现象和结论)。
(6)SO2Cl2纯度的测定：取1.50 g SO2Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO3标准溶液滴定(用K2CrO4作指示剂，滴定过程种不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液22.00mL，则SO2Cl2产品的纯度为___________。
答案第2页，共2页
