第 周 月 日 星期 累计教案
课 题 5.1.3探索碱的性质 第 1课时（本节共 3 课时）
教学目标 1、了解碱的定义。2、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响。3、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。4、了解中和反应以及应用。
重点与难点 碱的定义 中和反应的应用
碱的性质 中和反应
教学思路 从复习引入新课，联系生活实际，引出碱的概念。通过演示实验归纳出碱的一些性质和中和反应。
板书设计 一．什么是碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。二、碱的性质1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.２．碱能与酸反应：通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水3.中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。2）中和反应的实质：是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O3）．中和反应的应用：
问题与反思 由于电离方程式，教材上已经没有要求了，但是在中和反应的实质中却有所要求，这点对学生有些难度。
学生对于中和反应能够判断，但是对于中和反应的应用学生不大会举例子，学生的应用分析差。
课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
常见食物的碱性： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？什么是碱？学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。二、碱有哪些性质演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试 液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液 澄清石灰水 结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.演示2：氢氧化钠溶液与酸反应演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。结论： 中和反应：碱＋酸――盐＋水 实质：H＋＋OH－＝H2O应用：改良酸性土壤、中和酸过多等思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？―――使用指示剂。
小结： 布置作业：作业本相关内容第 周 月 日 星期 累计教案
课 题 5.1.3探索碱的性质 第 2课时（本节共 3 课时）
教学目标 2、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响。3、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
重点与难点 碱的性质
碱的性质
教学思路 从复习提问引入新课，通过演示实验归纳出碱的一些性质。
板书设计 二、碱的性质1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.２．碱能与酸反应：通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水3、碱跟非金属氧化物反应非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水4、碱跟某些盐反应： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐
问题与反思 由于碱和盐的溶解性，学生还没有学习，学生对一些化学方程式的书写有些难度。
化学方程式的饿正确书写还是学生一大难点。
复习引入：写出下列化学反应方程式１）硝酸和氢氧化钠反应２）硫酸和氢氧化钾反应３）盐酸和氢氧化钙反应新课讲述：碱有哪些性质1、碱跟非金属氧化物反应演示1：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成） ――现象：石灰水变浑浊 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。――检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？） SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O归纳：非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水2、碱跟某些盐反应演示2：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？ CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ ――产生蓝色絮状沉淀 FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓ ――产生红褐色絮状沉淀结论：碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐归纳：碱具有的共性酸碱指示剂作用某些非金属氧化物反应与酸反应生成盐和水4、和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐小结： 布置作业：作业本相关内容第 周 月 日 星期 累计教案
课 题 5.1.3探索碱的性质 第 3课时（本节共 3 课时）
教学目标 1、了解碱的个性，举例说常见的碱在日常生活中的用途和对人类的影响。2、了解强碱使用的注意事项
重点与难点 碱的个性
强碱使用的注意事项
教学思路 从复习提问引入新课，通过演示实验归纳出氢氧化钠和氢氧化钙的一些性质。
板书设计 一、碱的个性氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠个性：①白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；⑤具有强烈的腐蚀性。2、氢氧化钙（1）、俗名：熟石灰、消石灰 （2）个性： Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.（3）、Ca(OH)2 具有碱的共性
问题与反思 由于碱和盐的溶解性，学生还没有学习，学生对一些化学方程式的书写有些难度。
化学方程式的饿正确书写还是学生一大难点。
复习引入：归纳：碱具有的共性酸碱指示剂作用某些非金属氧化物反应与酸反应生成盐和水和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。新课讲述：一、碱的个性1、氢氧化钠 俗名：烧碱、火碱和苛性钠演示1：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿演示：氢氧化钠的溶解实验。――溶解时会放热潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象演示2：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。2、氢氧化钙 俗名：熟石灰、消石灰演示3：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）――应用酸碱指示剂可以观察到变化演示4：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？――产生白色沉淀或红褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。课后练习：第21页，练习与活动小结： 布置作业：作业本相关内容(共28张PPT)
用化学方程式表示:
①用氢氧化铝治疗胃酸过多症
②用盐酸除铁锈
③用氯化钡检验硫酸的存在
④用硝酸银检验盐酸的存在
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
你去尝一个未成熟的柿子,会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 物质
碱性
食用碱性食品时
会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
碱性食物:
大豆
香蕉
菠菜
碱性药物:
氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症
碱性物质:
洗涤剂
石灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制得。
生活中的碱
作化肥的氨水
生物碱中的烟
碱(尼古丁)
实验室里几种常见的碱
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
一、碱的含义
NaOH
KOH
Ca(OH)2 NH3.H2O
＝ Na + OH -
+
＝ K + OH -
+
＝ Ca + 2OH-
2+
金属离子
OH
-
+
碱＝
碱是电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
= NH4+ + OH -
(或铵根离子)
Cu2(OH)2CO3是碱吗？
探究：碱的性质
实验1：酸碱指示剂与碱的作用
试液 无色酚酞试液 紫色石蕊试液
氢氧化钠
溶 液
澄清石
灰 水
变红
变蓝
变红
变蓝
碱的性质一：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色
思考1？这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜.氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液.无色酚酞试液变色。
思考2？PH>7,能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色的溶液一定是碱溶液吗
不一定是碱溶液,只能说明是碱性溶液,如纯碱Na2CO3不是碱而是盐,也能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色的溶液。
实验2：氢氧化钠溶液与酸反应
1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
溶液颜色的变化说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
碱性逐渐减弱为中性
白色的晶体。
思考：为什么要在试管中滴加酚酞试液？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
碱
酸
盐
水
碱
酸
盐
水
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
碱的性质二：碱能和酸反应生成盐和水。
用盐酸中和NaOH溶液的过程中,可用什么方法检验酸或碱是否过量？
答:可用紫色石蕊试液来检验,如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量,变蓝色,说明是碱过量;也可以用PH试纸来检验,反应完后,若PH>7时,说明是碱过量,若PH<7时,说明是酸过量。
酸电离产生的氢离子和碱电离产生的
氢氧根离子结合生成了水。
H+ + OH- H2O
思考:MgO和H2SO4反应,生成了MgSO4和H2O(生成了盐和水)这个反应是中和反应吗？
答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．
硝酸和氢氧化钠反应
硫酸和氢氧化钾反应
盐酸和氢氧化钙反应
1.写出下列化学反应方程式:
2.下列反应中属于中和反应的是( )
A.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
B.3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
C.CuO+H2===Cu+H2O
D.NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
B
现在在农业生产上，由于有一些土壤是酸性的它并不适合植物的生长，所以人们就用熟石灰撒在酸性土壤上，这样之后就能适合植物的生长了。
你知道这其中的奥秘吗？
想一想
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
想一想
早晨空腹时，为什么要少吃苹果
或酸性食物较好？
治疗胃病药物是酸性还是碱性？
治疗胃病的反应原理是什么？
想一想
中和反应的应用：
改良酸性土壤、中和过量的酸。
盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。
想一想
一、什么是碱？
1．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
１．碱能跟酸碱指示剂反应
二、碱的性质
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
中和反应：
１）定义：
２）中和反应的应用：
改良酸性土壤、中和过量的酸。
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
１．下列物质不属于碱类物质的是（ ）
Ａ.纯碱(Na2CO3)
B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］
D.消石灰［Ca(OH)2］
Ａ
２．下列说法正确的是（ ）
Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物
[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．
B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．
Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷
数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．
Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离
子数相等．
Ｂ
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色
B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色
D．无色→蓝色→无色
Ｃ
４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）
Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色
Ｄ
５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
二、碱的化学性质
1、碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色；
（碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红）
2、碱能跟酸作用生成盐和水，即发生中和反应；
3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；
4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
一、碱的涵义：第3节 探索碱的性质
教学目标：
1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响
2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、了解强碱使用的注意事项
4、理解中和反应的实质
重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
教学过程：
第1课时
课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
常见食物的碱性： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？
一、碱有哪些性质
演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试 液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
什么是碱？
学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
演示2：氢氧化钠溶液与酸反应
演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.
在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。
用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。
化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。
结论： 中和反应：碱＋酸――盐＋水
实质：H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和酸过多等
思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？―――使用指示剂。
演示3：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）
――现象：石灰水变浑浊 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。――检验二氧化碳的方法
介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
演示4：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ ――产生蓝色絮状沉淀
FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓ ――产生红褐色絮状沉淀
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
总结：氢氧化钠的几条化学性质
作业：作业本－1
第2课时
归纳：碱具有的共性
酸碱指示剂作用
某些非金属氧化物反应
与酸反应生成盐和水
和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐
练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
二、碱的个性
1、氢氧化钠
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
演示1：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿
演示：氢氧化钠的溶解实验。――溶解时会放热
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象
演示2：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
――兔毛溶解
结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
2、氢氧化钙
俗名：熟石灰、消石灰
演示3：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）
――应用酸碱指示剂可以观察到变化
演示4：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
课后练习(共17张PPT)
如何鉴别NaOH 、Ca(OH)2
1、用CO2
2、用Na2CO3
思考：
白
极易
苛性钠.烧碱.火碱
水分
CO2
密封
1.NaOH是一种 色的固体, 溶于水;有强腐蚀性,俗称 ,若将固体NaOH暴露在空气中,会吸收空气中的 而潮解,同时还会吸收空气中的 而变质,所以必须 保存。
2.①H2 ②O2 ③SO2 ④CO2 ⑤HCl五种气体中能用氢氧化钠固体干燥的是 。
① ②
3.下列物质能反应,但无明显现象的是( )
A.NaOH与HCl B.NaOH与CuSO4 C.HCl与 AgNO3 D.FeCl3与NaOH
4.下列四种物质中,能和其他三种物质反应的是( )
A、盐酸 B、二氧化碳 C、硫酸铜 D、氢氧化钠
D
5.能使酚酞变红的溶液,一般能使石蕊试液显( )
A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
A
B
6.下列物质的俗称(或主要成分)与其化学式不符合的是( ) A、熟石灰 Ca(OH)2 B、石灰石 CaCO3 C、胆矾 CuSO4 .5H2O D、纯碱 NaOH
D
7.下列物质不属于碱类物质的是( )
A.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］
A
8.在氢氧化钠溶液里加入１~2滴石蕊试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完全,在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.无色→红色→紫色→蓝色 B.无色→蓝色→红色→紫色
C.红色→紫色→无色→蓝色 D.无色→蓝色→紫色→红色
D
9.下列说法正确的是( )
A.凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]
都属于碱类
B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子
C.碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等
D.碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等
B
10.下列物质中属于碱的是( )
A.Ca(OH)2 B.Cu(OH)2CO3 C.C2H5OH D.Na2CO3
11.往下列溶液中滴入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀的是( );产生红褐色沉淀的是( )
A.FeCl3溶液 B.MgCl2溶液 C.稀HCl D.CuCl2溶液
12.氢氧化钠必须保存在密闭的容器中,其主要原因是它( )
A.容易吸收空气中的O2 B.能与酸反应
C.能与空气中CO2反应并吸收水分 D.有腐蚀性
13.为了鉴别氢氧化钠.水.稀硫酸三种无色溶液,最简单的方法是分别各取少量的液体,滴入( )
A.碳酸钠溶液 B.紫色石蕊试液 C.氯化钠溶液 D.无色酚酞试液
14.用天平称氢氧化钠时,应把氢氧化钠放在( ) A.天平的托盘上 B.滤纸上 C.小烧杯内 D.试管中
A
D
A
C
B
C
17.某校化学兴趣小组的同学做制取难溶性的氢氧化铜Cu(OH)2
的实验。（1）在盛有黑色氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸，其反应化学方程式是 。
（2）上述反应后，再向试管中加氢氧化钠溶液，制得氢氧化铜，其反应化学方程式是 。现在甲、乙两同学分别做该实验，实验结束，看到不同的现象。甲同学看到了蓝色絮状沉淀；而乙同学看到均是蓝色溶液。你认为实验成功的是 同学。试分析另一位同学所看到现象的原因是 .
CuO +H2SO4==CuSO4 +H2O
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4
甲
乙同学实验一时加入的稀硫酸太多,使得实验二中的氢氧化钠溶液无法与CuSO4反应
16.制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛,剩余的熟石灰用盐酸中和,化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
15.下列物质露置在空气中,质量增加且变质的是( )
A.氢氧化钠 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.大理石
A
只让茎叶进行呼吸作用，不让茎叶进行光合作用
下降
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
19.如图是测定植物茎叶呼吸作用装置,广口瓶用不透光的黑纸包住,瓶口塞紧并用U型管与外界相连．
(1)用黑纸包住广口瓶的目的是
(2)经过一段时间后，可以发现U型管左管的液面 (填上升，下降或不变)，原因(用化学方程式表示)是 .
18.下列对氢氧化钠的描述中,不正确的是( )
A.NaOH固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热
B.其水溶液有涩味和滑腻感
C.对皮肤.衣服都有强烈的腐蚀性
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
A
A B C D
20.向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀盐酸至恰好完全反应,溶液的pH变化图象是下列图中的( )
21:按下列要求各写一个化学方程式
①NaOH→Cu(OH)2
②NaOH→Na2CO3
③NaOH→NaCl
22.20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应,得到1·96克沉淀,求:(1)生成硫酸钠的质量
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数
答案:(1)2·84克 (2)16%、16%
B
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
23.某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字,晾干后纸上无明显痕迹,要使字迹显现出来,可向该纸上喷洒 .
石蕊(或酚酞)
CuSO4(或FeCl3)
24.下列各组物质在水溶液中能共存的是( )
A.HNO3和Ca(OH)2 B.MgCl2和K2SO4
C.AgCl和稀HNO3 D.CaCO3和H2SO4
B
25.在水溶液里,下列各离子组能大量共存的是( )
A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B.K+、Na+、H+、OH-
C.K+、Ba2+、NO3-、Cl- D.CO32-、Na+、H+、SO42-
C
26.有一白色固体A,不溶于水,但溶于稀硫酸,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体B,同时生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀C。
则推知：A: . B. .
BaCO3
CO2
27.A. B. C.三种物质,反应关系如下:
A+HCl→B+H2O A+CuCl2→C↓(蓝色)+NaCl
推断：A. B. C. .
NaOH
NaCl
Cu(OH)2
无色溶液A
Na2SO4溶液
白色沉淀B
不溶HNO3
无色滤液C
FeCl3溶液
红褐色沉淀D
无色滤液E
A. B. C. D. E. .
BaSO4
Fe(OH)3
NaOH
NaCl
Ba(OH)2
28.推断题:
29.用20%的NaOH溶液正好和250克36.5%的盐酸,求:
(1)NaOH溶液的质量
(2)反映后所得溶液的质量分数
如果将氢氧化钠改为氢氧化钾,是否刚好中和呢？(共30张PPT)
课前练习 写出下列化学反应方程式：
1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓+ 2NaNO3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
碱的通性：
（１）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（２）碱能跟酸作用生成盐和水。这种反应叫中和反应。
（３）非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
（４）盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐
碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类．
可溶性碱
不溶性碱
按水溶
性分
按碱性
强弱分
强碱
弱碱
KOH. NaOH.
Ba(OH)2.Ca(OH)2
NH3.H2O
Mg(OH)2 .Fe(OH)22 、Cu(OH)2 .Fe(OH)3
NH3.H2O等
碱的分类
KOH. NaOH. Ba(OH)2
Mg(OH)2 .Fe(OH)2、Cu(OH)2 .Fe(OH)3
命名:氢氧化(亚)某
中强碱：
Ca(OH)2
一、氢氧化钠（化学式：NaOH )
1、俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钠用途
烧 碱
①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
实验1：
白色固体、表面潮湿逐渐溶解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？
思考 氢氧化钠为什么要密封保存？
因为氢氧化钠既能吸水而潮解,
思考 敞口放置而部分变质的氢氧化钠固体,有那些成分 怎样检验氢氧化钠固体已部分变质？
又能吸收空气中的CO2并与CO2反应而易变质。
化学方程式:CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？
具有强烈的腐蚀性
实验2：
一、氢氧化钠的个性（NaOH）
1.白色片状固体
2.极易溶于水且放大量热量
3.易吸收水分而潮解
5.强腐蚀性,能溶解有机物,故称火碱.烧碱.苛性钠
4.水溶液有涩味和滑腻感
(作干燥剂)
(不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体)
6.处理法:
水洗,再涂醋酸或硼酸
防止皮肤.衣服被它腐蚀,更应防止溅到眼睛里.
我们已经了解了常见的碱──氢氧化钠的俗称、用途、个性；下面接着讨论另一种常见的碱──氢氧化钙的相关知识。
氢氧化钙的制法
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
(白色块状固体)
熟石灰.消石灰
(白色粉末状固体)
此反应是生石灰作干燥剂的反应原理
典型现象:放出大量热量,块状变粉末状
氢氧化钙的物理性质
1.白色粉未状固体
2.微溶于水且放热,Ca(OH)2水
溶液叫石灰水,而石灰浆.石灰
乳是Ca(OH)2悬浊液
3.有一定腐蚀性,俗称
熟石灰,消石灰
溶解度随温度升高而减少
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰.生石灰.石灰石这三种物质的名称易混:熟石灰(或消石灰)是氢氧化钙,生石灰是氧化钙,石灰石的主要成分是碳酸钙,它们都含有钙元素,但熟石灰是碱──Ca(OH)2,生石灰是金属氧化物──CaO,而石灰石可以说是混合物,其主要成分是碳酸钙──CaCO3,属于碳酸盐.
②熟石灰和石灰水易混:熟石灰就是指氢氧化钙,它是一种白色粉末,微溶于水;
熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。而石灰浆.石灰乳是Ca(OH)2悬浊液
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。
〖实验一〗
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳(与氢氧化钠比较)
实验现象:
澄清的石灰水变浑浊
化学方程式:
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
此反应常被用来检验二氧化碳的存在
此反应也常用于吸收少量的CO2气体
氢氧化钠溶液无现象
CO2＋2NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O
1.有人用石灰乳刷墙,并在室内烧一个炭盆,开始墙面变得潮湿,过几天墙壁就变得又硬又白了,在此过程中发生了哪些化学变化 写出有关的化学方程式:
C+O2==CO2
点燃
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2.将集满CO2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中,看到的现象是 .
原因是 .
红色逐渐消失,石灰水变浑浊,试管液面上升
CO2与石灰水反应生成CaCO3沉淀,碱性消失,且管内气压降低
3.实验室欲制取干燥的CO2,所需药品是( )
A.碳酸钙.稀硫酸.浓硫酸 B.大理石.稀盐酸.浓硫酸
C.石灰石.稀盐酸.苛性钠 D.碳酸钠.稀盐酸.生石灰
B
4.为什么用氢氧化钠溶液吸收CO2比氢氧化钙溶液效果好？
那么检验二氧化碳为什么一定用氢氧化钙溶液,而不用氢氧化钠溶液？
因为Ca(OH)2微溶,溶液含溶质小,吸收CO2能力差,
而NaOH极易溶解,溶液含溶质多,吸收CO2能力强
NaOH吸收CO2无现象,而CO2能使Ca(OH)2溶液变浑浊
试管中各加入3毫升氢氧化钙,然后再滴加硫酸,观察有什么变化
〖实验二〗
无变化
Ca(OH)2+ 2HCl ＝
CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2+ H2SO4 ＝
CaSO4+ 2H2O
滴加酚酞作指示剂,指示反应进行与否
Ca(OH)2+ 2HNO3＝
Ca(NO3)2 + 2H2O
三支试管中各加入3毫升氯化铁.硫酸铜.
碳酸钠然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化？
Ca(0H)2+ Na2CO3==
2NaOH + CaCO3↓
白色沉淀
3Ca(OH)2+2FeCl3==
3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓
〖实验三〗
红褐色沉淀
Ca(OH)2+ CuSO4==
CaSO4+ Cu(OH)2↓
蓝色
沉淀
第三条反应可用于工业制取氢氧化钠,属于弱碱制强碱的反应,微溶性碱制取可溶性碱的反应.
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色,是无色酚酞试液变成红色。
与二氧化碳反应(用于检验CO2,或用CO2检验Ca(OH)2)
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应,在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应,生成新碱和新盐.
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。
Ca(OH)2具有的化学性质
NaOH Ca(OH)2
俗称 火碱.烧碱.苛性钠 熟石灰.消石灰
颜色 白色 白色
状态 片状固体 粉末状固体
溶解性 极易溶于水(放热) 微溶于水(S与T成反比)
其他 涩味和滑腻感 涩味.水溶液叫石灰水
特性 吸水性.易潮解 无吸水性.不潮解
比较NaOH和Ca(OH)2的物理性质
利用固体氢氧化钠的吸水性可用它做干燥剂
但熟石灰不能吸水,所以不能作为干燥剂,而生石灰可以,因为CaO + H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙的性质(与氢氧化钠比较)学习
氢氧化钠 氢氧化钙
与指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3+H2O
Ca(OH)2 +SO3 =CaSO4+H2O
与酸中和反应 NaOH +HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=Ca2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
2NaOH+Mg(NO3)2=
2NaNO3+Mg(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓
Ca(OH)2+Fe(NO3)3=
Ca(NO3)2+Fe(OH)3↓
建筑粘合剂或粉刷剂.制造氢氧化钠.漂白粉.中和土壤(或废水)酸性.配制波尔多液农药
比较NaOH和Ca(OH)2的用途
氢氧化钠
精炼石油过程中中和石油中的过量硫酸
氢氧化钙
制肥皂,造纸,练铝,纺织业上印染等
吸收SO2等酸性气体,防止酸雨
氢氧化钠固体作为干燥剂
1.除去括号内的杂质,写出化学方程式:
(1)NaOH(Ca(OH)2)
(2)NaCl(Na2CO3)
(3)CaO(CaCO3)
BC
2.只用一种试剂来鉴别氯化钠.熟石灰.和稀硝酸三种溶液,这种试剂是( )
A.氯化钡溶液 B.紫色石蕊 C. 碳酸钠溶液 D.稀盐酸
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
CaCO3==CaO+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3.如何用纯碱.石灰石.水为原料制烧碱,写出化学方程式并注明反应类型
CaCO3==CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
分解反应
化合反应
复分解反应
讨论：用化学方法如何鉴别氢氧化钠与氢氧化钙两种溶液？
方法一：取少许两种溶液于试管中，分别通入CO2气体，生成白色沉淀的原溶液为氢氧化钙，没有沉淀的为氢氧化钠。
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
方法二：取少许两种溶液于试管中，分别滴加可溶性碳酸盐（如Na2CO3、K2CO3等）溶液，有白色沉淀生成的原溶液是氢氧化钙，没有沉淀生成的原溶液为氢氧化钠。
Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
1.氧化钙溶于水配成的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ;该溶液俗称 ,在实验室里常用于检验 气体。
2.装氢氧化钙溶液的试剂瓶内壁常有一层白色物质,该物质是 ,写出形成的化学方程式: ,并写出除去它的化学方程式: .
Ca(OH)2
H2O
石灰水
CO2
碳酸钙(CaCO3)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
3.把①生石灰 ②食盐③浓盐酸④浓硫酸⑤浓硝酸⑥苛性钠⑦碳酸钙长期露置于空气中,则质量会增加的是__ _,质量减小的是______,会变质的是_____.
①④⑥
③⑤
①⑥
4.熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途,
下列关于熟石灰的用途不正确的是( )
A、作建筑材料 B、改良酸性土壤
C、制农药波尔多液 D、治疗钙缺乏症
5.盛石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是( )
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、先硫酸再用水冲洗 D、先盐酸再用水冲洗
6.下列属于同一物质的是( )
A.纯碱.烧碱.火碱 B.氢氧化钙.熟石灰.消石灰
C.盐酸.氯化氢.食盐 D.石灰石.生石灰.熟石灰
7.某些山地土壤浸出液的PH值约为4,这种土壤对农作物生成不利,现要改良这种土壤,可以施用下列物质中的( )A.石灰石 B.熟石灰 C.氯化钙 D.NaOH
D
D
B
B
11.下列物质中,可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是( )
A.紫色石蕊 B.无色酚酞 C.二氧化碳 D.氯化钠溶液
C
A
12.某厂排出的污水,其pH＜7,并含有硫酸铜,要除去硫酸铜,同时调节pH至中性,可选用下列物质中的( )
A.生石灰 B.氯化钡 C.硝酸银 D.碳酸钙
13.A.B.C分别为碳酸钠.氢氧化钙.盐酸中的一种,其两两反应的主要现象如下:
①A+C→白色沉淀②B+C→无色气体③A+B→无明显现象
可推断:A. B. C. .
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
8.食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：
干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT
请注意：
（1）本干燥剂主要成分为生石灰
（2）请勿食用 （3）万一误入眼睛,请先用水清洗后,求诊于医师 （4）请慎防取玩
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 .（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 .（3）如果误食入口应该 。
CaO+H2O==Ca(OH)2
腐蚀性
服用食醋并大量饮水(共22张PPT)
一、什么是碱？
1．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部
是OH－的化合物。
１．碱能跟酸碱指示剂反应
二、碱的性质
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
中和反应：
１）定义：
２）中和反应的应用：
改良酸性土壤、中和过量的酸。
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
３）中和反应的实质：
酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
1.下列各组离子中，由碱电离产生的是（ ）
A. H+ Cl- NO3- B. Na+ Mg2+ SO42-
C. K+ OH- Cl- D. Ba2+ Na+ OH-
2.下列属于中和反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2 +H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
D
C
3.中和反应的实质是酸电离的_____与碱电离的____结合成中性的_______。
4.下列叙述属于应用中和反应的有( )
A.工业上施加熟石灰来减低土壤的酸性
B.用稀盐酸能除去热水瓶内胆的水垢
C.用稀盐酸能除去铁锈
D.胃酸过多吃苏打饼干
Ａ
H+
OH-
H2O
5．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色
B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色
D．无色→蓝色→无色
B
3、碱与非金属氧化物反应
实验：
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？
结论：澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：C02+Ca（OH）2=CaCO3 + H2O
应用：用这一反应常来检验二氧化碳的存在
思考
（1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，这个反应化学方程式该如何写？
CO2+2NaOH=Na2C03+H2O
(2)二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体？
危害是能污染大气。
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
工业上常用碱溶液来吸收有毒的气体，如Ｈ２Ｓ、ＳＯ２、ＨＣl
亚硫酸钠
（３）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？
ＳiＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳiＯ３＋Ｈ２Ｏ
(4)氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？
ＣＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＣＯ３＋Ｈ２O
碱的性质三：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？
现象：
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
4、碱能跟某些盐反应
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
蓝色 无色 蓝色絮状沉淀 无色
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
黄色 红褐色絮状沉淀
化学反应方程式:
碱的性质四：碱能和某些盐反应生成新碱和新盐
思考 如何除去Na2SO4中的CuSO4杂质
加适量的氢氧化钠溶液过滤再蒸发
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4
蓝色沉淀
思考 如何除去NaCl中的FeCl3杂质
加适量的氢氧化钠溶液过滤再蒸发
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
红褐色沉淀
注意: Cu(OH)2是蓝色沉淀；
Fe(OH)3是红褐色沉淀。
请你模仿上述反应,写出下列化学方程式:硫酸镁.硫酸锌都能与氢氧化钠溶液反应,生成白色氢氧化镁和白色的氢氧化锌沉淀.
MgSO4 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ Na2SO4
ZnSO4 +2NaOH==Zn(OH)2↓+ Na2SO4
1.指出下列化学方程式的错误所在:
1)SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2)CuO + 2NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2O
3)3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
NaOH是碱,只能跟某些非金属氧化物反应,而不能跟金属氧化物反应,所以这个反应不能进行
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl
4)Fe+ 2NaOH = 2Na + Fe(OH)2↓
NaOH是碱,不能跟金属或非金属单质反应,所以这个反应不能进行。
三、碱的通性：
（１）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（２）碱能跟酸作用生成盐和水。这种反应叫中和反应。
（３）非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
（４）盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐
注意：（１）只有可溶性碱才能满足以上四个条件，难
溶性碱只能满足第（２）条。
（２）第（４）条参加反的盐和碱必须都是可溶
性的，且生成沉淀。
Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？
NaOH+CO能反应吗？
Cu(OH)2能使指示剂变色吗？
1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、
HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀
B
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液
C
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。
D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
B
5.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否进行的是（ ）
A.石灰石与盐酸 B.Ba(OH)2+H2SO4
C.Fe2O3+HCl D.NaOH+HCl
A.反应有气体产生：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
B.反应有沉淀产生： Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4 +2H2O
C.反应有黄色溶液产生： Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O
D.反应前后均为无色溶液： NaOH+HCl =NaCl +H2O
D
6、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色
B、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应
D、只有某些盐能跟碱溶液反应
B
7、下列物质不能与氢氧化钠反应生成盐和水的是
A三氧化硫 B、二氧化硫 C、氧化镁 D硫酸
C
4、下列气体可用氢氧化钠干燥的是（ ）
Ａ、氯化氢Ｂ、氧气 Ｃ、二氧化碳 Ｄ、二氧化硫
Ｂ
8、写出下列化学反应方程式：
1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
9、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰
好完全反应，得到1.96克沉淀，求：
（1）生成硫酸钠的质量。
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。
