第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示课后习题鲁教版（2012_2013）初中化学九年级上册（含解析）

第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示课后习题鲁教版（2012~2013）初中化学九年级上册
一、单选题（共12题）
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
2．如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中（ ）
技术条件
HCl含量36.0%~38.0%
外观 合格
A．溶质的溶解度
B．溶剂质量分数
C．溶质质量分数
D．溶质的质量
3．对“20%的白砂糖水溶液”含义解释错误的是（　　）
A．40 g水中溶解了10 g白砂糖
B．100 g白砂糖溶液中溶解了20 g白砂糖
C．将20 g白砂糖溶于80 g水中所得到的溶液
D．将白砂糖与水按照1∶9的质量比配成的溶液
4．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是
A．100g水中含有10g食盐
B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9
C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
5．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．氯化钠饱和溶液不能再溶解其他任何物质
D．将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g
6．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量
B．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性
C．少量固体溶质溶于水形成的稀溶液的熔点比水低
D．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液
7．A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．当温度为t2℃时，三者溶解度关系为A>B>C
B．若A中混有少量B杂质，可在较高温度下配成饱和溶液，再降温结晶
C．t1℃时，把A、C的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的为C
D．t1℃时将40g的B物质放入60g水中，所形成溶液的质量为100g
8．把100g 20%的食盐水稀释成10%的食盐溶液，需要加水（ ）
A．20g B．50g C．100g D．200g
9．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示．水分子可以透过淡化膜，而海水中的溶质分子不能，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
10．小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇（已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大）。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，下列说法正确的是
A．三种状况下显示气温最高的是甲
B．三种状况下的溶液都已达到饱和
C．三种状况下溶液中的溶质质量都相等
D．三种状况下的溶质质量分数都相等
11．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。若通过增大溶液密度的方式使小球略上浮，下列方法可行的是 。
A．升温到60℃
B．恒温蒸发部分水
C．恒温加入一定量的水
D．恒温加糖
12．实验室有溶质质量分数为 30%的氯化钾溶液，张瑶取出一部分溶液，向其中 加入 60g 水后溶质质量分数变为 10%，则张瑶稀释后的溶液中溶质质量为（ ）
A．3g B．9g C．15g D．18g
二、综合题（共4题）
13．化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质。
(1)下图是几种粒子结构示意图和周期表中的部分信息，则下列说法中正确的是（________）
A、a、b粒子的化学性质相似，都是稳定结构
B、氯化钠是由c、d两种粒子构成的离子化合物
C、e的结构示意图中x=8，且该元素位于第四周期
D、氟的相对原子质量是19.00，且氟原子在化学反应中易失电子
(2)下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（________）
A、该反应中共有四种原子 B、A中氮元素的化合价为+3
C、这四种物质中有两种是氧化物 D、该反应中B和C的质量比为12∶7
(3)a.b.c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（________）
A、t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B、t2℃时，把50g a放入50g水中能得到a的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=a
D、将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方法
(4)在和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀无气体产生，则滤渣中一定含有的金属是_______。
14．水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是________（填“1”或“2”）。
（2）水分解的微观示意图如下，方框内应是_________（填字母序号）。
A B C D
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
① 水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_______（填字母序号）。
A．分子质量　 　B．分子种类　 C．分子间隔
② 利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________（填“变大”“变小”或“不变”）。
15．某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠溶液时有如下操作，按要求回答问题：
（1）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用______搅拌。
（2）若要将配制好的溶液稀释成溶质质量分数为4.25%的氯化钠溶液，需加水的质量为______g。
16．下图是耀华初三学生化学竞赛小组的同学们配制100g溶质质量分数为8.5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、烧杯。
（2）配制过程中的操作顺序为__________________________________（填写序号）。
（3）请你指出图中一处错误操作________________，按这种错误操作，称得氯化钠的实际质量为（1g以下用游码）_________________g。
（4）在量取水的过程中，甲同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。乙同学称量的氯化钠中含有少量其他杂质，则所配制的溶液的质量分数与8.5%相比_____________（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。丙同学在将配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心撒出了一些溶液，则剩余的溶液的质量分数会____________（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。
（5）同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的3%氯化钠溶液：
①需要8.5%的氯化钠溶液_______________g.
②配制过程中的操作步骤为：计算、________、__________、装瓶。
参考答案
1．D
【详解】
A、20℃时，甲、乙两溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，析出晶体，溶液质量减小，故B错误；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；
D、20℃时，甲、乙物质的溶解度都是30g，所以40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，故D正确。故选D。
2．C
【详解】
溶质的溶解度和溶质的质量都不是用百分数表示的，根据图中信息可以知道标签中标的是HCl的含量，所以可以判断是该盐酸的溶质的质量分数，即C正确。
故选C。
3．D
【详解】
20%是白砂糖水溶液中溶质的质量分数，白砂糖与水按照1∶9的质量比配成的溶液，利用溶质的质量分数计算可得溶质的质量分数是10%。故D错误。
4．B
【详解】
A、100g溶质质量分数为10%的食盐溶液表示100g溶液中含有10g食盐，错误；
B、该食盐溶液中食盐和水的质量比是10g：(100g-10g)=1：9，正确；
C、溶液是均一的；把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为10%，错误；
D、再向其中加入10g食盐，同时溶液质量变为100g+10g=110g，不能得到20%的食盐溶液，错误；
故选B。
5．A
【详解】
A、如果采用降温的方法，不饱和溶液转变为饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，溶液中的溶质质量分数不变，再比如恒温蒸发溶剂变成饱和溶液，溶质质量分数增大，符合题意；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；
C、氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还可以溶解其他物质如硝酸钾，不符合题意；
D、将5g某物质投入100g水中，该物质不一定能全部溶解，形成的溶液质量不一定为105g，不符合题意。
故选A。
6．D
【解析】
【详解】
A、溶液稀释是加入水，溶质不变，故不符合题意；
B、稀硫酸属于强酸，完全电离，所以水中加入稀硫酸可以增强导电性，故不符合题意；
C、少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的熔点降低，沸点升高，故不符合题意；
D、不饱和溶液蒸发溶剂时达到饱和后再蒸发溶剂同样会析出溶质，故符合题意。
7．D
【详解】
A、由溶解度曲线图可知：当温度为t2℃时，三者溶解度关系为A＞B＞C，故选项正确；
B、A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A中混有少量B杂质，可在较高温度下配成饱和溶液，再降温结晶，故选项正确；
C、C物质的溶解度随着温度的升高而减小，t1℃时，把A、C的饱和溶液升温到t2℃，A由饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出，C有晶体析出，故选项正确；
D、t1℃时，B的溶解度为40g，即100 g水中最多溶解40gB物质，将40g的B物质放入60g水中，最多只能溶解24gB物质，所形成溶液的质量为60g+24g=84g，故选项错误。
故选D。
8．C
【解析】
【详解】
需要加的水的质量为x．则：
100g×20%=（100g+x）×10%，
解得：x=100g。
即需要加水100g。
故选C。
【点睛】
本题考查了用水稀释改变浓度的方法．溶液加水稀释后，溶质质量不变，改变的是溶剂的质量和溶质质量分数。
9．B
【详解】
水分子可以透过淡化膜，而海水中的溶质分子不能，对加压后右侧海水中水分子进入左侧、其它盐等物质不能透过淡化膜进入左侧，则右侧水减少，溶质不变，溶质质量分数变大；
由分析得：
A、溶质质量不变，错误；
B、溶剂质量减少，正确；
C、溶液质量减少，错误；
D、溶质质量分数增大，错误；
故选B。
10．A
【详解】
A、樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大，所以三种状况下显示气温最高的是甲，说法正确；
B、由该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，乙、丙有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，甲没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，说法错误；
C、乙、丙有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，由图可知，丙中析出樟脑质量比乙质量大，甲没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，所以三种状况下溶液中的溶质质量为丙＜乙＜甲，说法错误；
D、三种状况下溶液中的溶质质量为丙＜乙＜甲，说明溶液的温度为丙＜乙＜甲，所以三种状况下的溶质质量分数为丙＜乙＜甲，说法错误。
故选A。
【点睛】
本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。
11．D
【详解】
A、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，升温到60℃，饱和食盐水变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，不会使小球上浮，不符合题意；
B、恒温蒸发部分水，饱和食盐水还是饱和溶液，由于温度不变溶解度不变，溶质质量分数不变，不会使小球上浮，不符合题意；
C、恒温加入一定量的水，饱和食盐水变为不饱和溶液，溶液质量增加，溶质不变，溶质质量分数减小，不会使小球上浮，不符合题意；
D、恒温加糖，能继续溶解，溶质的质量增加，溶液的密度增大，能使小球略上浮，符合题意。
故选D。
12．B
【详解】
溶质质量分数为 30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，取出的溶液溶质质量分数仍为 30%。
设取出的溶液的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 xg×30%=（x+60g）×10%
x=30g。张瑶稀释后的溶液中溶质质量为 30g×30%=9g。故选B。
13．C D B Ag
【详解】
（1）A、a的质子数为11，核外电子数为10，是钠离子，钠离子是钠原子失去一个电子形成的；b的质子数为17，核外电子数为18，是氯离子，氯离子是氯原子得到一个电子形成的，两者都是相对稳定结构，但化学性质不相似，选项说法错误；
B、c的质子数为11，核外电子数为11，是钠原子，d的质子数为17，核外电子数为17，是氯原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，选项说法错误；
C、e的结构示意图中x=8；e的质子数为20，核外电子数为18，是钙原子失去两个电子形成的钙离子，说明钙原子核外有四个电子层，说明该元素位于第四周期，选项说法正确；
D、由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，氟是非金属元素，在化学反应中易得电子，选项说法错误。
故选C。
（2）由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；
A、由微观示意图可知，该反应中共有三种原子，选项说法错误；
B、A为氨气，氨气中氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3价，选项说法错误；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；由化学方程式可知，氨气中不含有氧元素，氧气、氮气都是单质，所以都不是氧化物，只有水是氧化物，选项说法错误；
D、反应中B和C的质量比为(3×32):( 2×28)=12:7，选项说法正确；
故选D。
（3）A、由于溶液的质量未知，t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量不一定相等，选项说法错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度为50g，50g水中最多溶解25ga物质，所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g:( 25g+50g)=1:3，选项说法正确；
C、a、b的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为a＞b＞c，t1℃时，溶解度关系为b＞c=a；将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下a的溶解度小于b，故b的溶质质量分数大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，c的溶液中溶质的质量分数还是最小，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，选项说法错误；
D、c溶解度随温度降低而增大，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法，选项说法错误。
故选B；
（4）由三种金属的活动性顺序可知，铁＞铜＞银，向硝酸铜、硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁粉有剩余，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明铁粉无剩余，可判断所加入的铁粉一定与硝酸银反应，是否与硝酸铜发生反应因不能确定铁粉的量而无法判断，因此滤渣中一定含有的金属为银，可能含有铜，故填：Ag（或银）。
14．2 D A B 变大
【解析】
(1)由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；(2)根据反应前后原子的种类和数目不变，可知反应后应该还有四个氢原子，观察选项故选D；(3) ①水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；②将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
15．玻璃棒 100
【解析】
【详解】
（1）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌；
（2）设需加水的质量为x，稀释前后溶质的质量不变，则
100g×8.5%=（100g+x）×4.25%，解得x=100g ；
16．玻璃棒 量筒 ④②①⑤③ 称量时药品和砝码放反了（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入） 7.5 偏小 偏小 不变 30 量取 溶解
【详解】
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，除了广口瓶和烧杯，还需要溶解搅拌用的玻璃棒和量取液体体积的量筒；
（2）配制溶液的过程为计算、量取、溶解、装瓶保存，故操作顺序为④②①⑤③；
（3）错误地方有两处：一是称量时药品和砝码放反了；二是量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入；配制100g溶质质量分数为8.5%的NaCl溶液需要氯化钠质量=100g×8.5%=8.5g,使用天平称量时，左盘的质量等于右盘的质量加上游码读数，故8g等于0.5g加上氯化钠质量，故氯化钠质量=8g-0.5g=7.5g；
（4）仰视读数会导致量取水的实际体积大于读数，故所配制溶液中氯化钠的质量分数会偏小；溶液是均一、稳定的混合物，故洒出一部分对溶液质量分数没有影响，故剩余的溶液的质量分数不变；
（5）
①稀释过程溶质质量不变，假设需要需要8.5%的氯化钠溶液质量为x，则有：8.5%×x＝85g×3%,解得x=30g；
②配制过程中的操作步骤为：计算、量取、溶解、装瓶。