1.2金属的化学性质期中复习题——2021-2022学年人教版五四制九年级化学（word版 含解析）

金属的化学性质
一、单选题
等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是
A. B.
C. D.
下列实验现象描述正确的是
A. 高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜
B. 铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C. 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，产生耀眼的白色火焰，放热
D. 铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色
把一定量的铁粉放入和的混合液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中肯定正确的是
A. 滤液中一定含有
B. 析出的少量金属中一定有和
C. 析出的少量金属中可能有
D. 滤液中可能含有
向、、的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况可能发生的是
A. 滤纸上有，滤液中有、、、
B. 滤纸上有、，滤液中有、、
C. 滤纸上有、、，滤液中有、
D. 滤纸上有、、、，滤液中有
下列图象不能正确反映其对应关系的是
A. 表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C. 和的混合溶液中加入锌粉至过量
D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸
下列四个图象不能正确反映实验变化关系的有
等质量的镁、铝分别与足量等质量，等浓度的稀硫酸反应 等质量的镁、铝分别与足量等质量、等浓度的稀硫酸反应 足量的镁、铝分别同时放入等质量、等浓度的稀硫酸中 足量的镁、铝分别同时放入等质量、等浓度的稀硫酸中
A. B. C. D.
某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同。
下列分析不正确的是
A. 对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B. 分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C. 分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D. 分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
有、、三种金属，如果把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生气泡，不反应；如果把和分别放入硝酸银溶液中，在表面有银白色物质析出，而没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、
钯是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是，下列可以验证三者金属动性强弱的实验组合是
A. B. C. D.
下列性质属于金属共性的是
A. 能导电 B. 都呈银白色
C. 熔点都很高 D. 常温下都能与酸反应
向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体和溶液下列叙述错误的是
A. 锌有剩余时，中一定有、和
B. 锌有剩余时，中一定没有和
C. 锌无剩余时，中一定有、可能有
D. 锌无剩余时，中一定有和
小明同学在一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下四个图像横坐标表示加入铁的质量，其中正确的是
A. B.
C. D.
向含有的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成，下列结论正确的是
A. 滤出的固体中一定含有 B. 滤出的固体是和的混合物
C. 滤液中一定没有 D. 滤液中一定有
小明家有一把年前的铝壶，至今保存仍完好，该铝壶不易锈蚀的主要原因是
A. 铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应
B. 铝的化学性质活泼，容易被氧化，形成的氧化膜在铝的表面有保护内部铝的作用
C. 铝的硬度大，耐腐蚀
D. 保存在干燥的环境中，铝不易被腐蚀
二、填空题
金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。
年月途经淮安的高铁正式通车，人们的出行更加方便。生产高铁的车身通常用硬铝做车身的外壳，因为硬铝 ______。
在高速铁路施工建设中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，反应生成氧化铝和熔融状态下的铁，进行焊接铁轨中的缝隙，反应的化学方程式为 ______。
将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，金属是 ______填化学式，下同，反应后，可能已经反应完的金属是 ______。
金、银、钻石等首饰因其独特的魅力备受人民的喜爱。请按要求填空。
我国首饰贵金属纯度的规定及命名方法规定：“”是纯金，“”的黄金首饰中含金量黄金的质量分数为。“”金的硬度比纯黄金的硬度 ______填“大”或“小”。黄铜是铜锌合金，外观酷似黄金，极易以假乱真。鉴别黄金样品的真假：取某黄金样品于试管中，滴加适量的稀盐酸后，观察到该黄金样品表面有无色气泡产生，反应的化学方程式为 ______。鉴定结果：该黄金样品为假黄金；
银制镯子戴久了，其表面会出现一层黑色物质，其原理是，化学式为______；
钻石恒久远，一颗永流传。该句话中隐含碳的化学性质是 ______。
临沂高铁站的成功开通让临沂实现了高铁速度，请回答下列问题：
图中标出的高铁列车材料中，属于金属材料的是______任写一种。
高铁列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有许多优良性能。例如，铝合金比纯铝的硬度______填“大”或“小”，不锈钢比纯铁的抗腐蚀性______填“强”或“弱”。
铝的金属活动性比铁的______填“强“或“弱”。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______写出其中的化学方程式。
生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿主要成分产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
分离出矿渣的操作是______．
若试剂为粉，反应的化学方程式为______．
氢氧化铁与试剂发生中和反应，反应的化学方程式为______．
三、实验题
港珠澳大桥、贵州“”米口径球面射电望远镜、蛟龙号载人潜入器、国产大型客机、国产航母等等，说明国家的进步与金属材料关系十分密切。
我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它________。填字母代号
易加工 密度小 熔点高 耐腐蚀
国产大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少________
发展不能以破坏环境为代价，金属材料的再利用也非常重要。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。能否回收其中的铜？化学兴趣小组设计并进行了如下实验。已知：；不考虑金、银发生类似反应。
将电路板粉碎成粉末的目的是________________________________。
步骤所得滤液中的溶质除外，还有____________________。填写溶质的化学式
步骤中的实验现象是：固体部分溶解，________________________________。
步骤中过滤用到的玻璃仪器有________________________________
步骤中反应的化学方程式是________________________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】略
2.【答案】
【解析】解：、高温条件下木炭还原氧化铜，黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，产生耀眼的白光，放热，故选项说法错误。
D、铜片放入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，会观察到紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，故选项说法错误。
故选：。
A、根据木炭具有还原性，进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
3.【答案】
【解析】解：、铁的金属活动性比银、铜强，把一定量的铁粉放入和的混合液中，铁先与反应生成硝酸亚铁和银，反应完，若还有铁粉，铁才能与反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，无明显变化，说明滤液中不含硝酸银，若是铁是过量的，则滤液中不含硝酸铜，滤液中不一定含有，故选项说法错误。
B、可能是铁与硝酸银恰好完全反应，析出的少量金属中一定有，不一定含有铜，故选项说法错误。
C、可能发生了铁与硝酸铜溶液的反应，析出的少量金属中可能有，故选项说法正确。
D、充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，无明显变化，说明滤液中不含硝酸银，故选项说法错误。
故选：。
铁的金属活动性比银、铜强，把一定量的铁粉放入和的混合液中，铁先与反应生成硝酸亚铁和银，反应完，若还有铁粉，铁才能与反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
4.【答案】
【解析】解：锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向、、的混合溶液中加入一些锌粉，不能与溶液反应，锌先与反应生成硝酸锌和银，反应完，若还有锌粉，锌才能与反应生成硝酸锌和铜。
A、滤纸上一定有银，不可能只有铜，故选项说法错误。
B、滤纸上有、，滤液中不可能含有硝酸银，故选项说法错误。
C、滤纸上有、、，说明锌是过量的，硝酸银、硝酸铜均已完全反应，则滤液中有、，故选项说法正确。
D、滤纸上不可能有，故选项说法错误。
故选：。
锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向、、的混合溶液中加入一些锌粉，不能与溶液反应，锌先与反应生成硝酸锌和银，反应完，若还有锌粉，锌才能与反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象正确。
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
C、锌的金属活动性比银、铜强，向和的混合溶液加入锌粉，锌先与反应生成硝酸锌和银，反应完，锌才能与反应生成硝酸锌和铜。由，由反应时的质量比可知，每份质量的锌可置换出份质量的银，溶液的质量会减少；由，每份质量的锌可置换出份质量的铜，溶液的质量会增加。故选项图象正确。
D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；分等质量的锌粉和铁粉与足量等质量分数的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。
故选：。
A、根据催化剂的特征一变二不变，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
C、锌的金属活动性比银、铜强，向和的混合溶液加入锌粉，锌先与反应生成硝酸锌和银，反应完，锌才能与反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。
D、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量等质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
6.【答案】
【解析】解：、向等质量的镁、铝分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，铝反应的慢，但是生成的氢气质量大，镁反应的快，但是生成的氢气的质量小，故正确；
B、等质量的镁、铝分别与足量等质量、等浓度的稀硫酸反应，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铝放出气体的质量大于镁放出气体的质量，故正确；
C、足量的镁、铝分别同时放入等质量、等浓度的稀硫酸中，酸完全反应时生成的氢气相同，铝反应的慢，镁反应的快，故正确；
D、横坐标代表加入金属的质量，足量的金属，生成的氢气的质量相同，产生等质量的氢气，消耗镁的质量多，铝的曲线应该在镁的上方，故错误；
故选：。
向等质量的镁、铝分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，铝反应的慢，但是生成的氢气质量大，镁反应的快，但是生成的氢气的质量小；
本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7.【答案】
【解析】解：镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，所以可通过对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，选项说法正确；
B.中产生气泡，说明铁在前面，中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，但是两个实验无法比较铁和铜的活动性强弱，选项说法错误；
C.中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，选项说法正确；
D.镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，中镁片表面产生气泡的速率大于中铁片表面产生气泡的速率，说明镁比铁活泼；而实验中，铜片表面没有变化，说明说明铜的活动性小于镁和铁；中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼。分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，选项说法正确。
故选：。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
8.【答案】
【解析】解：有、、三种金属，如果把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生气泡，不反应，说明的金属活动性比氢强，的金属活动性比氢弱，即活动性。
如果把和分别放入硝酸银溶液中，在表面有银白色物质析出，而没有变化，说明的金属活动性比银强，的金属活动性比银弱，即活动性。
则、、三种金属的活动性由强到弱的顺序。
故选：。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
9.【答案】
【解析】解：中无现象，说明了金属的活动性是铜镍；
中无现象，说明了金属的活动性是钯氢；
中无现象，说明了金属的活动性是铜钯；
有明显的现象，说明了金属的活动性是镍氢；
由以上分析可知，通过即可得出金属的活动性顺序是：镍铜钯。
故选：。
根据金属的活动性顺序的应用分析判断，只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
本题的难度不大，理解金属活动性顺序表的应用即可分析解答。
10.【答案】
【解析】解：、导电性，属于金属共性，故选项正确。
B、都呈银白色，不是金属的共性，如铜呈紫红色，故选项错误。
C、熔点都很高，不是金属的共性，如钠的熔点较低，故选项错误。
D、常温下都能与酸反应，不属于金属共性，如铜、银等金属不与酸反应，故选项错误。
故选：。
金属共性即金属普遍具有的性质，据此结合常见金属的物理性质、化学性质，进行分析判断即可。
本题难度不大，了解金属的共性、金属的物理性质、化学性质并能灵活运用等是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌铁铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以
A、锌有剩余时，中一定有、和，故A正确；
B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以中一定没有和，故B正确；
C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以中一定有、可能有，故C正确；
D、锌无剩余时，中一定有，可能、，故D错误。
故选：。
根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌铁铜进行分析。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
12.【答案】
【解析】解：、铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜完全反应后铜质量不再变化，因此铜的质量应该是先无后有，再不变；故A错误；
B、铁和硝酸银反应过程中溶液质量减小，硝酸铜质量不变，因为硝酸银和铁反应过程中，溶液的质量减小，硝酸铜质量分数增大，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，随着反应进行，硝酸铜质量减小，质量分数也减小，直至减小到；故B错误；
C、根据化学方程式

由此看出，铁和硝酸银反应溶液质量减小，和硝酸铜反应溶液质量也减小，但铁和硝酸银反应溶液质量减小的程度大，因此第一段坡度大，第二段坡度小，硝酸银、硝酸铜完全反应后溶液质量不再变化；故C正确；
D、加入铁前，溶液中溶质是硝酸银、硝酸铜，故D错误；
故选：。
根据在一定质量的和的混合溶液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜分析。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
13.【答案】
【解析】解：向含有的溶液中加入一定量的锌粉时，发生的反应是：，滤出固体不与盐酸反应生成气体，说明滤出固体中不含有锌，一定含有铜，因此滤液中一定含有，可能含有。
故选：。
根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌在铜前面，所以能与硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌，滤出的固体中一定含有铜，由于锌的量未说明，所以硝酸铜是否完全反应无法确定进行分析．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
14.【答案】
【解析】解：、年前的铝壶，至今保存仍完好，是因为铝的化学性质活泼，容易被氧化，形成的氧化膜在铝的表面有保护内部铝的作用，而不是铝的化学性质不活泼，故选项错误。
B、年前的铝壶，至今保存仍完好，是因为铝的化学性质活泼，容易被氧化，形成的氧化膜在铝的表面有保护内部铝的作用，故选项正确。
C、年前的铝壶，至今保存仍完好，是因为铝的化学性质活泼，容易被氧化，形成的氧化膜在铝的表面有保护内部铝的作用，而不是铝的硬度大、耐腐蚀，故选项错误。
D、年前的铝壶，至今保存仍完好，是因为铝的化学性质活泼，容易被氧化，形成的氧化膜在铝的表面有保护内部铝的作用，而不是保存在干燥的环境中，铝不易被腐蚀，故选项错误。
故选：。
根据金属铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
本题难度不大，明确铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜是正确解答本题的关键。
15.【答案】硬度大 、
【解析】解：硬铝硬度大，所以高铁的车身通常用硬铝做车身的外壳；
铝和氧化铁的混合物在高温的条件下反应生成氧化铝和熔融状态下的铁，反应的化学方程式为：；
由方程式可知，份质量的镁会生成份质量的氢气，份质量的铁会生成份质量的氢气，份质量的锌会生成份质量的氢气，结合图象可知，金属是，反应后可能已经反应完的金属是、，一定有剩余的金属是。
故答案为：硬度大；
；
；、。
根据合金的特点分析；
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
根据三种金属和酸反应生成氢气，结合化学方程式中的数据进行分析。
本题考查金属的性质，防止合金的特点，金属活动性顺序的判断，基础性较强。
16.【答案】大 碳在常温下化学性质非常稳定
【解析】解：“”金是合金，硬度比纯黄金的硬度大；
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式：。
故填：大；。
反应前银原子是个，反应后应该是个，包含在未知物质中，反应前后氢原子但是个，氧原子但是个，反应前硫原子是个，反应后应该是个，包含在未知物质中，化学式为。
故填：。
钻石恒久远，一颗永流传，该句话中隐含碳的化学性质是碳在常温下化学性质非常稳定。
故填：碳在常温下化学性质非常稳定。
一般情况下合金硬度比组成成分大。
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。
反应前后原子种类和个数都不变。
碳在常温下化学性质非常稳定。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】铝合金或钢 大 强 强
【解析】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，图中标出的高铁列车材料中，属于金属材料的是铝合金、钢。
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金比纯铝的硬度大。不锈钢比纯铁的抗腐蚀性强。
在金属活动性顺序中，铝的位置排在氢的前面，铝的金属活动性比铁的强，在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。
故答案为：
铝合金或钢；
大；强；
强；。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
根据合金的性质，进行分析解答。
根据金属活动性顺序，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、金属材料的范畴等是正确解答本题的关键。
18.【答案】过滤
【解析】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，分离出矿渣，同时分离出含硫酸铜和硫酸铁的溶液，则该操作是过滤．
若试剂为粉，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：．
氢氧化铁难溶于水，转化为硫酸铁溶液，应是氢氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：
故答案为：
过滤；；
根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答．
若试剂为粉，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．
氢氧化铁难溶于水，转化为硫酸铁溶液，应是氢氧化铁与硫酸反应，据此进行分析解答．
本题难度不大，掌握过滤的原理、金属与酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
19.【答案】
增大与硫酸的接触面积，使反应更充分更快速
和
溶液由无色变为蓝色
烧杯、漏斗、玻璃棒

【解析】
【分析】
本题难度适中，主要考查了金属的化学性质，同时涉及有关化学方式的计算等知识。解决本题时，先认证通读题干，对题干问题进行知识性分析，再结合化学基础知识作答。
【解答】
钛合金放在海水中数年仍光亮如初，说明他没有被腐蚀，因为它耐腐蚀，选；
解：设生成铝的质量为。
2



；
将电路板粉碎成粉末的目的是增大与硫酸的接触面积，使反应更充分更快速；
电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，在加入过量稀硫酸后，铝会和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁会和硫酸反应成硫酸亚铁和氢气，故溶质除外，还有和；
已知：，硫酸铜溶液为蓝色溶液，所以，中的实验现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色；
步骤中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
步骤的反应为稀硫酸和铁粉的反应，生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式是。
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