(共14张PPT)
连接好装置后，我们会观察到电流计指针发生偏转，并且指针偏转的角度迅速变小，说明了什么？这种原电池 有实用价值么？我们如何改进才能使其有实用性呢
Zn
Cu
CuSO4溶液
A
A
Zn
Cu
CuSO4
B
CuSO4
CuSO4
Zn
Cu
C
CuSO4
CuSO4
Zn
Cu
KCl
E
？
CuSO4
D
CuSO4
CuSO4溶液
ZnSO4溶液
负极：Zn 正极：Cu
锌半电池 铜半电池
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
从锌极经导线流向铜极
负极： Zn－2e-＝ Zn2+
正极： Cu2＋＋2e－＝Cu
总反应：Zn+ Cu 2+ ＝ Zn2+ + Cu
电极反应
Cl-移向ZnSO4溶液
K+移向CuSO4溶液
电解质溶液
电子流动方向
离子移动方向
电极材料
原电池是由两个半电池组成的；锌和锌盐溶液组成锌半电池，
铜和铜盐溶液组成铜半电池，
中间通过盐桥连接起来 。
盐桥中装有饱和 的KCl溶液和琼脂 制成的胶冻，胶冻 的作用是防止管中 溶液流出。
Zn
Cu
CuSO4溶液
A
氧化反应
原电池
电解质溶液（盐桥）
失e－，沿导线传递，有电流产生
还原反应
阴离子
阳离子
负极
正极
原 电 池工作 原 理
外电路
内电路
09年山东理综·29（节选）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
Zn
正极
Zn
Cu
CuSO4溶液
A
CuSO4溶液
ZnSO4溶液
盐桥可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性， 沟通内电路。
此电池的优点：
能产生持续、稳定的电流。
利用反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ，设计一个原电池（使用盐桥和不使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。（07山东理综29改编）
（＋）
G
Cu
Pt
FeCl3
溶液
负极（Zn）：Cu-2e-=Cu2+（氧化反应）
正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
盐桥
Cu
C
CuSO4溶液
FeCl3溶液
G
（－）
（＋）
（－）
原电池的设计思路
（1）写出自发进行的氧化还原反应
（2）把氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定两个半电池
（3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液
某原电池的总反应的离子方程式为：
2Fe3++Fe == 3Fe2+，
能实现该反应的原电池组成是（ ）
A、 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液
C、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
C
用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（2008年广东化学卷） （ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为： Ag+ +e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
C
