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第四章 电化学基础
第三节 电解池 （第一课时）
产生使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体
有红色物质出现
CuCl2 = Cu + Cl2↑
通电
在电流作用下氯化铜的分解是怎样发生的呢？
实验现象及结论:
阳极 阴极
现象
判断
产物
反应
方程式
氯气
铜
1、通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？
3、通电后，移向各区域的离子可能发生什么反应？
2、通电后，这些离子在溶液中的运动是否会发生变化？ 如何变化？
思 维 台 阶
1、电解原理
阴极： Cu2+ +2e- =Cu （还原反应）
阳极： 2Cl- -2e- =Cl2↑（氧化反应）
总反应： CuCl2==Cu＋Cl2↑
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化
还原反应的过程叫做电解。
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
２、构成电解池的条件
(1)直流电源
(2) 两个电极(常用惰性电极：Pt、Au或碳棒)
(3)电解质溶液或熔融态电解质
(4)闭合回路
一、电解原理
电解
阳极： 2Cl－---2e－ = Cl2↑ （氧化反应）
阴极：2Na+ + 2e- = 2Na (还原反应)
总反应： 2NaCl (熔融）= = 2Na + Cl2↑
通电
请为戴维电解熔融氯化钠制备单质钠设计一个简易装置图，并标出阴阳极，写出电极反应及总反应。
３、电解池的两极
阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）
阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）
一、电解原理
明确溶液中存在哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
阴阳两极附近有哪些离子
４、分析电解反应的一般思路
近年来，市面上出现了各种不同牌子的净水器，一些推销员为了推销出更多的产品，利用一种仪器让自来水变得又浑又绿，误导消费者以为自来水有问题。
推销员将仪器两端的铁棒和铝棒插入自来水中，几分钟后自来水则出现灰绿色或红棕色絮状物。于是他们说：“自来水含有对人体有害的物质，长期饮用对身体不利。”
以上现象真的能说明自来水有毒吗？大家利用手中仪器，模拟推销员使用的仪器进行实验，并揭开隐藏在现象背后的本质。
动手动脑大揭密
装置类别 原电池 电解池
装置
实例
电极名称
电极反应
类型
能量转变形式
反应是否自发
负极
正极
阳极
阴极
能使非自发的氧化还原反应发生
化学能转化为电能
还原反应
电能转化为化学能
氧化反应
氧化反应
还原反应
原电池与电解池比较
自发进行的氧化还原反应
本节课你有哪些收获
本节课哪些内容对你触动最深？
通过本节课的学习你还有哪些问题？
整理收获、谈谈心得
准备两支碳芯铅笔、两段导线、干电池（2~4节）、纸巾、玻璃盘、食盐溶液（含少量酚酞）。试着设计一个实验，让铅笔画出红线。
结束
实践性作业
