1.3常见的酸 同步练习（含解析）

常见的酸
一、单选题
1.下列物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（ ）
A. 碳酸钠 B. 铁锈 C. 铁钉 D. 大理石
2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大
B. 溶液质量都变小，溶质质量分数都变小
C. 溶液质量都变大，溶液质量分数都变小
D. 溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小
3.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A. 溶质质量都减少 B. 溶剂质量都增大 C. 溶质的质量分数都减小 D. 溶液质量都增大
4.把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针（ ）
A. 指向左边 B. 指向右边 C. 仍然平衡 D. 无法判断
5.下列说法不正确的是（ ）
A. 酸和碱都有腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中
C. 打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟 D. 浓硫酸溶于水会放出大量的热
6.将浓盐酸久置于敞口容器中，其溶液质量和溶质质量分数改变情况正确的是（ ）
A. 变大 变小 B. 变小 变小 C. 变小 变大 D. 变大 变大
7.下列属于硫酸的用途的是（ ）
①生产化肥农药、火药、染料等 ②生产炸药
③冶炼有色金属，金属除锈 ④精炼石油 ⑤制造试剂和药物．
A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①③④
8.酸溶液具有相似化学性质的原因是（ ）
A. 酸溶液里都含有水分子 B. 酸溶液里都含有氢离子
C. 酸溶液里都含有氢元素 D. 酸溶液里都含有酸根离子
9.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A. 能与碱反应 B. 能与金属反应 C. 能与某些金属氧化物反应 D. 能与紫色石蕊试液反应
10.稀盐酸是化学实验室中常用的试剂，但在下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A. 除去铜粉中的铁粉 B. 除去熟石灰中的石灰石
C. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D. 除去铁丝表面的铁锈
11.下列对盐酸的叙述正确的是（ ）
A. 浓盐酸具有强烈的吸水性 B. 盐酸属于酸是因为其水溶液中存在大量Cl﹣
C. 盐酸能使无色酚酞试液变红 D. 盐酸时氯化氢气体的水溶液
12.下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ）
A. 酚酞试液遇盐酸变红色 B. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
C. 能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D. 用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
二、填空题
13.纯净的浓盐酸是________色液体，有________气味，它是________的水溶液，常用的浓盐酸的质量分数是________，浓盐酸在空气里会形成________，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的________气体和空气里的________接触，形成盐酸的________缘故。
14.浓硫酸稀释时，要将________ 慢慢沿杯壁倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。衣服、纸张沾到浓硫酸会变焦，是由于浓硫酸有脱水性；浓硫酸可以干燥H2或O2 ， 是由于它有________ 性。
三、实验探究题
15.为探究盐酸的化学性质，科学小组做了如下实验：
（1）.上述反应中溶液颜色发生变化的是 （填字母序号）。
（2）.将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：
猜想四：NaCl、CaCl2 和 Na2CO3
（3）.【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
（4）.【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想三成立
取少量滤液于试管中，滴加适量 产生沉淀
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【分析】根据酸能与活泼金属、碳酸盐反应产生气体分析。
【解答】A.碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，不符合题意；
B.铁锈成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体放出，符合题意；
C.铁与盐酸反应产生氢气，不符合题意；
D.大理石成分为碳酸钙，能与盐酸反应产生二氧化碳气体，不符合题意；
故答案为：B。
2.【答案】 D
【解析】【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．
【解答】解：A、溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数变小，错误；
B、溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小，错误；
C、溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小，错误；
D、溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小，正确；
故选D
3.【答案】 C
【解析】【分析】根据已有的浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性进行分析解答即可．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶质不变，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，溶剂不变，错误；
C、浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，溶质质量分数减小，正确；
D、浓盐酸挥发出溶质氯化氢会导致溶液质量减小，错误；
故选C．
4.【答案】 B
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气而导致质量增大，故把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上一段时间后放浓盐酸的一端质量减小，而放浓硫酸的一端质量增大，指针指向右边，观察选项，故选B．
5.【答案】 D
【解析】【分析】A、根据酸和碱不一定具有腐蚀性，进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
D、根据浓硫酸溶于水的温度变化进行分析判断．
【解答】解：A、酸和碱不一定具有腐蚀性，如碳酸、柠檬酸、氢氧化铝等均不具有腐蚀性，故选项说法错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误．
C、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白雾，故选项说法错误．
D、浓硫酸溶于水会放出大量的热，故选项说法正确．
故选：D．
6.【答案】 B
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，可以据此结合溶液中溶质的质量分数的计算公式进行分析并完成解答．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，若敞口放置则会使溶液中溶质的质量减少，而使溶液变稀，即溶液中溶质的质量分数变小，分析所给的选项符合上述分析的选项为B．
故选B．
7.【答案】 A
【解析】【分析】根据硫酸的性质以及用途来分析解答．
【解答】解：硫酸主要用于生产化肥、农药、炸药、医药、染料、冶金、石油化工、轻工、纺织等领域．
故选：A．
8.【答案】 B
【解析】【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．
【解答】解：A、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，而不是都含有水分子，故A错误；
B、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，故B正确；
C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故C错误；
D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有酸根离子，故D错误．
故选：B．
9.【答案】 C
【解析】【分析】金属表面常有金属氧化物等物质，酸清洁金属表面实际上是除锈过程，利用此知识可解决问题．
【解答】解：金属表面清洁实际上是除锈实际上是酸能与金属氧化物反应生成可溶性的盐的过程，因此酸与碱金属以及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该过程有关．
故选C
10.【答案】 B
【解析】【分析】A、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，可以据此解答；
B、生石灰可以和稀盐酸反应，可以据此解答；
C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，可以据此分析；
D、铁锈可以和稀盐酸反应，可以据此解答．
【解答】解：A、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，正确；
B、熟石灰可以和稀盐酸发生反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，错误；
C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，正确；
D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，正确．
故选B．
11.【答案】 D
【解析】【分析】考查学生对酸的物理性质及用途和保存方法的理解和掌握情况．
【解答】解：A、盐酸有挥发性，不具有吸水性，故A错．
B、盐酸属于酸是因为其水溶液中存在大量氢离子，故B错．
C、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故C错．
D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故正确．
故选D．
12.【答案】 B
【解析】【分析】根据盐酸的物理性质和化学性质来分析解答．浓盐酸具有挥发性，稀盐酸加热时氯化氢气体先逸出．盐酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；盐酸能与活泼金属反应；能与碱发生中和反应，能与碳酸盐反应，还能与硝酸银反应．
【解答】解：A、盐酸不能使无色酚酞试液变色．说法错误．
B、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，故说法正确．
C、能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液不一定是盐酸，还可能是盐酸盐．说法错误．
D、加热时，稀盐酸中的氯化氢挥发，使溶液越来越稀，故用加热蒸发溶剂的方法不能使稀盐酸变成浓盐酸．说法错误．
故选B
二、填空题
13.【答案】 无；刺激性；氯化氢；37%；白雾；氯化氢；水蒸气；小液滴
【解析】【分析】根据浓盐酸的性质进行分析解答即可。
【解答】（1）纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，它是氯化氢的水溶液；
（2）常用的浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾；这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。
14.【答案】 浓硫酸；吸水
【解析】【分析】根据稀释浓硫酸要将酸倒入水中及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】 浓硫酸稀释时，要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸有吸水性，可作干燥剂；
故答案为：浓硫酸；吸水。
三、实验探究题
15.【答案】 （1）ABC
（2）NaCl 和 Na2CO3
（3）四
（4）氯化钙溶液（或氯化钡溶液等，合理即可）
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂和物质的特点分析解答。
（2）【猜想与假设】根据反应物是否有剩余进行猜想；
（3）根据碳酸钠和氯化钙的反应分析；
（4）每个猜想中都有氯化钠，因此验证猜想三成立的关键是证明有碳酸钠的存在。加入试剂后，只要能够生成白色沉淀，就能证明碳酸钠的存在，据此分析解答。
【解答】（1）稀盐酸能够使紫色的石蕊试液变成红色；铁和稀盐酸反应，生成浅绿色的氯化亚铁和氢气；氧化铁和稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁和水，则溶液发生变化的是ABC。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应，肯定产物有氯化钠；如果混合后碳酸钠溶液有剩余，那么猜想三为： NaCl 和 Na2CO3 。
（3）碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此二者不能共存，则猜想四是错误的。
（4）碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应，会生成白色沉淀，则可以滴加适量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液）。