1.5物质的溶解 同步练习（含解析）

物质的溶解
一、单选题
1.下列有关物质的溶解性的说法中错误的是( )
A. 在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
B. 相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的
C. 气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强
D. 物质溶解时，有的放热，有的吸热
2.一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入10g蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是( )
A. 溶质的质量 B. 溶液的质量 C. 溶质的质量分数 D. 蔗糖的溶解度
3.生活中的下列现象不能说明气体溶解能力随温度升高而减弱的是( )
A. 开启啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B. 烧开水时，沸腾前有气泡溢出
C. 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 D. 阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
4.氢氧化钙（俗名熟石灰）在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A. 氢氧化钙在水中的溶解性是微溶
B. 20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g
C. 40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质
D. 60℃时，向 50g 水中加入 0.05g 氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解
5.20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，5℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，A与B的溶解度（ ）
A. A=B B. A＜B C. A＞B D. 无法比较
6.如图，两个实验的目的均是探究影响物质溶解性的因素，下列说法不正确的是（ ）

A. 实验一研究的变量是温度
B. 实验一可以得到温度会影响硝酸钾的溶解性
C. 实验二目的是探究溶剂种类对物质溶解性的影响
D. 实验二中氯化钠的颗粒大小必须相同
7.下列措施中能加速固体物质溶解速度的是（ ）
A. 将固体研磨成粉末 B. 静置溶液 C. 减少溶剂质量 D. 降低液体温度
8.M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度(t0温度(℃) t0 t1 t2
硝酸钾溶解度/克 31.6 44 60
氯化铵溶解度/克 37.6 40 41
某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是( )
A. 物质M是硝酸钾 B. 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C. 溶液②中溶质质量分数为37.5% D. 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①
9.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A. 实验①所得溶液质量分数为10% B. 实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C. 实验③④所得溶液质量分数相同 D. 实验④所得溶液中含溶质20g
10.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是（ ）
A. 操作Ⅰ一定是降温 B. 操作Ⅰ一定是加溶质
C. ①与③的溶质质量可能相等 D. ②与③的溶质质量分数不同
11.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示，由表可知，能最快洗净衣服上溶质的碘污渍且对人体无害的是( )
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
A. 水 B. 酒精 C. 汽油 D. 苯
12.碳酸钠易溶于水，广泛用于生活洗涤、食品加工等领域，其溶解度如下表。在20℃时，将30克碳酸钠粉未加入100克水中，充分搅拌后，再逐渐升温到30℃，这一过程中（ ）
温度/摄氏度 10 20 30 40
溶解度/克 12.2 21.8 39.7 53.2
A. 溶液从饱和溶液变为不饱和溶液 B. 溶液一直是饱和溶液
C. 溶液从不饱和溶液变为饱和溶液 D. 溶液一直是为不饱和溶液
二、填空题
13.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）.20℃时，氯化钠的溶解度为 g，此时若将 20 克的氯化钠倒入 50 克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为 （计算结果精确到 0.1%，下同）。
（2）.碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而 （填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述烧杯加热到30℃，该烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
14.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题：
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是________。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是________(填序号)。
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
三、解答题
15.氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g)
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）.表中m＝ ；
（2）.在这四次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是 (填序号)；
（3）.计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 ；(精确到0.1%)
（4）.20℃时实验室把100克溶质质量分数20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加水多少克？(需有计算过程)
四、实验探究题
16.某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
Ⅰ．称取六份冰糖和一份食盐，每10克为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。
Ⅱ．按照下表进行实验(实验所需仪器略)。
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 80 ℃
固体种类 冰糖 冰糖 冰糖 (粉末) 冰糖 (块状) 冰糖 食盐 冰糖 (粉末)
固体质量 10克 10克 10克 10克 10克 10克 10克
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50克 50克 10克 10克 10克 10克 10克
请你对他们的实验设计进行分析：
（1）.根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素有 ， 其中不影响物质溶解性的因素是 。
（2）.请你预测一下，冰糖溶解速率最快的是第 组。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【分析】溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
【解答】A：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的，正确；
B：相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的，正确；
C：气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越弱，错误。
D：物质溶解时，有的放热，有的吸热，正确；
故选C。
2.【答案】 D
【解析】【分析】解答此题的关键在于理解溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断的相关知识，掌握溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；
因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入蔗糖不知道是否能够溶解，但温度一定，所以蔗糖的溶解度不会改变．
【解答】由于原溶液是否饱和未知，所以5g蔗糖是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故ABC均错误．由于温度一定所以蔗糖的溶解度一定不会改变，故D正确.
故答案为：D
3.【答案】 A
【解析】【分析】 体溶解能力随温度升高而减弱 。
【解答】A、拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出是由于压强的变化而引起的，故错误，符合题意；
B、烧开水时，沸腾前有气泡溢出是由于温度升高，溶解与水在的气体的溶解度降低的原因，故可以说明气体的溶解度随温度的升高而降低，故不符合题意；
C、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为夏季温度高，水里溶解氧少， 池塘里的鱼浮出水面 。故不符合题意。
D、阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡是由于温度影响了气体的溶解度，故不符合题意。
故选A。
4.【答案】 C
【解析】【分析】（1）易溶：大于10克；可溶：大于1克小于10克；微溶：大于0.1克小于1克；难溶：大于0克小于0.1克。
（2）根据表格确定氢氧化钙的溶解度；
（3）根据氢氧化钙的溶解度随温度变化的规律判断；
（4）根据氢氧化钙的溶解度计算出50g水中最多溶解氢氧化钙的质量，然后与0.05g比较即可。
【解答】A.氢氧化钙在水中的溶解度大于0.1g小于1g，为微溶，故A正确不合题意；
B.20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g，故B正确不合题意；
C.根据表格可知，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，则40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度不会析出溶质，故C错误符合题意；
D.60℃时，氢氧化钙的溶解度为0.11g，即100g水中最多溶解0.11g，那么 50g 水中最多溶解氢氧化钙0.055g。因为0.05g<0.055g，所以固体会完全溶解，故D正确不合题意。
故选C。
5.【答案】 D
【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。
【解答】溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解某种物质的质量，因此比较溶解度的大小，必须说明温度。如果没有说明温度，那么物质的溶解度不定，则无法进行比较，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6.【答案】 D
【解析】【分析】（1）根据图片确定实验一的变量；
（2）根据实验一的现象分析实验结论；
（3）根据图片确定实验二中的变量；
（4）物质的溶解性与颗粒大小无关，颗粒的大小只会影响溶解的快慢，不会影响最终溶剂度的大小。
【解答】A.实验一中，对试管加热，可以改变硝酸钾溶液的温度，因此变量是温度，故A正确不合题意；
B.对硝酸钾溶液加热后，硝酸钾晶体减少，而后全部溶解，这说明温度会影响硝酸钾的溶解性，故B正确不合题意；
C.实验二中，其它条件相同，只有两种溶剂种类不同，因此探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故C正确不合题意；
D.颗粒大小不会影响溶解性的大小，故D错误符合题意。
故选D。
7.【答案】 A
【解析】【分析】根据影响溶解速度的因素判断。
【解答】将固体研磨成粉末，使颗粒更小，则会加快溶解速度，故A正确；
静置溶液、减少溶剂质量和降低液体温度，对溶解速度都没有影响，故B、C、D错误。
故选A。
8.【答案】 D
【解析】【分析】根据图示中所给溶液中溶质和溶剂质量关系与溶解度对比确定出M为硝酸钾，再由一定温度下饱和溶液的溶质质量分数为定值且大于不饱和溶液溶质质量分数分析。
【解答】A、由图示可知，150克水中 t1 ℃ 时60克M能全部溶解，蒸发50克水即00克水后 t2 ℃ 时没有溶质析出，降温后析出溶质，氯化铵 t2 ℃ 时溶解度为41克，60克时不能全部溶解，硝酸钾 t2 ℃ 时溶解度为60克，所以M为硝酸钾，正确，不符合题意；
B、 溶液①为不饱和溶液，溶液②刚好饱和，溶液③为有固体剩余，为饱和溶液，正确，不符合题意；
C、 溶液②中溶质质量分数为 ， 正确，不符合题意；
D、 溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为 ， ③的质量分数要比2小，不一定比①大，错误，符合题意；
故答案为：D。
9.【答案】 C
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=计算即可；
（2）实验②中加入的10g固体完全溶解，不能说明此时溶液已经达到饱和；
（3）如果溶液中未溶的物质出现，说明已经达到饱和；相同温度下，同种物质饱和溶液的溶解度相同，那么溶质质量分数相同；
（4）根据（3）中分析解答。
【解答】A.实验①中，溶质的质量为5g，溶液的质量：50g+5g=55g，那么溶质质量分数为： ， 故A错误；
B.如果实验②中溶液没有达到饱和，即50g水中最多溶解的固体质量大于10g，那么100g水中最多溶解的质量就大于20g，即溶解度大于20g，故B错误；
C.实验③④中都有剩余固体，因此它们达到饱和；因为温度相同，所以该物质的溶解度相同，即溶质质量分数相同，故C正确；
D.实验④中固体有剩余，所以溶质质量小于20g，故D错误。
故选C。
10.【答案】 C
【解析】【分析】（1）使不饱和溶液变为饱和溶液的方法：①增加溶质；②减小溶剂；③改变温度；
（2）根据（1）的分析解答；
（3）注意③中有晶体析出，那么溶质的质量会减小；
（4）相同温度下，同种物质的溶解度相同，那么溶液的溶质质量分数也相同。
【解答】A.将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故故A错误；
B.将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是增加溶质，还可能是降温和蒸发溶剂，故B错误；
C.如果操作Ⅰ是增加溶质，①→②的过程中，溶质增加；②→③的过程中，有硝酸钾析出，溶质减少，那么①与③的溶质质量可能相等，故C正确；
D.②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故D错误。
故选C。
11.【答案】 C
【解析】【分析】碘在不同溶剂中溶解性是不同的，人们并不用苯来清洗衣物上的碘，因为苯挥发有毒。
【解答】A、碘并不能溶于水，不能用水清洗来清除碘，A不符合题意。
B、碘能溶解于酒精，能用于清洗碘，但是速度不是最快，B不符合题意。
C、碘易溶于汽油，可用汽油快速除去碘污，C符合题意。
D、碘可溶于苯，但是苯挥发有毒，D不符合题意。
故答案为：C
12.【答案】 A
【解析】【分析】根据碳酸钠20℃和30℃ 时的溶解度判断所给固体溶解于所给溶剂中是否达到饱和分析。
【解答】 20℃时碳酸钠的溶解度为21.8克，在20℃时，将30克碳酸钠粉未加入100克水中，碳酸钠不能全部溶解， 升温到30℃ 时，碳酸钠的溶解度为39.7克，固体可以全部溶解，且形成不饱和溶液；
A、 溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，符合题意；
B、 溶液开始是饱和溶液然后变成不饱和溶液，不符合题意；
C、溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
D、溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
故答案为：A。
二、填空题
13.【答案】 （1）36；26.5%
（2）增大；饱和溶液；23.1%
【解析】【分析】（1）根据表格确定20℃时氯化钠的溶解度。根据氯化钠的溶解度计算出50g水中最多溶解氯化钠的质量，然后与20g比较，确定溶液是否饱和，弄清溶质的质量，最后根据“”计算出溶质质量分数。
（2）根据表格分析碳酸钠的溶解度随温度变化的规律。根据碳酸钠的溶解度计算出100g水中最多溶解的质量，然后与30g比较，从而确定溶液是否饱和。再用30℃时碳酸钠的溶解度与30g比较，确定溶液是否饱和，弄清溶质质量，并计算出此时的溶质质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g。即此时100g水中最多溶解氯化钠36g，那么50g水中最多溶解氯化钠18g。因为20g>18g，所以此时溶液饱和，那么溶质质量分数为：。
（2）根据表格可知，碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而增大。20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即100g水中最多溶解碳酸钠21.8g。因为30g>21.8g，所以充分搅拌后得到的是饱和溶液。
30℃时，碳酸钠的溶解度为39.7g，因为39.7g>30g，所以此时溶液不饱和，那么溶质质量分数为：。
14.【答案】 （1）C
（2）②③
【解析】【分析】（1）根据图像确定物质溶解度的大小；
（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：①增加溶质；②蒸发溶剂；③改变温度，根据图像确定M点C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法即可。
【解答】（1）根据图像可知，t1℃时，溶解度最大的物质是C；
（2）根据图像可知，物质C的溶解度随温度的升高而减小，因此将不饱和溶液变为饱和溶液的方法：升高温度；增加溶质；蒸发溶剂。②③正确。
三、解答题
15.【答案】 （1）27.2
（2）③④
（3）26.5%
（4）解：100g×20%＝(100g＋m水)×5%
m水＝300g
【解析】【分析】溶液的溶质质量分数=.
【解答】(1)由实验③可知，向20g水中加入8g氯化钠固体，最终等到27.2g溶液，表明只有7.2g氯化钠溶解，即20℃时，20g水最多溶解7.2g氯化钠，则实验④中，向20℃时的20g水中加入10g氯化钠固体，20g水中最多溶解7.2g氯化钠，所得溶液的质量为27.2g，即m的值为27.2，故填27.2。
(2)由图可知，实验③和④中加入的氯化钠均没有完全溶解，得到的溶液为饱和溶液，故填③和④。
(3)解：由(1)可知，向20g水中加入8g氯化钠固体，最终等到27.2g溶液，表明只有7.2g氯化钠溶解所得溶液的溶质质量分数
四、实验探究题
16.【答案】 （1）温度、溶质颗粒大小、固体种类、溶剂种类、溶剂质量；溶质颗粒大小、溶剂质量
（2）四
【解析】【分析】溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
【解答】(1)通过对实验设计表格的分析，重点是看几组实验的条件发现探究的问题，主要有温度的改变；物质的改变；状态的改变；溶剂的改变等，
由于物质的溶解性是物质本身的一种属性不受外界干扰，所以溶质的状态、溶剂的质量对物质溶解性无影响；
(2)第四组实验是相对于第二组和第三组对比，主要是温度的改变，与其它组进行比较， 冰糖溶解速率最快 。